Пишите нам

= НАШИ КОНСУЛЬТАЦИИ =

Задавайте вопросы!

Наш ВИРТУАЛЬНЫЙ КОНСУЛЬТАНТ даст ответ, объяснит, посоветует

Внимание! Мы не решаем задачи "НА ЗАКАЗ" и/или за вознаграждение, а только объясняем непонятное!

-----Original Message-----

On Mon, 28 Jan 2013 11:07:04 +0400, Конычев Виталик wrote:

В реакции FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 у трех элементов меняется степень окисления: у железа с +2 до +3, у серы с -1 до +4, у кислорода с 0 до -2, с окислителем понятно - это кислород, а восстановитель? с расстановкой коэффициентов проблем нет, хочется понять механизм реакции.

ОТВЕТ

Механизм - сложный, как для всех гетерогенных реакций!

-----Original Message-----

On Wed, 30 Jan 2013 20:36:10 +0400, Виталий Шатохин wrote: Здравствуйте, Алхимик
Помогите не могу понять как решить.
В одном объеме воды при комнатной температуре растворяется 700 объемов газообразного бромоводорода (н. у.). Массовая доля HBr в таком растворе составляет ???
Отправлено с iPad

Ответ

Примем 1 объем = 1 л. Вода имеет массу 1000 г
значит, воды 1 л. А бромоводорода (это газообразное вещество) при н.у. 700 л - это будет 700 л : 22.4 л/моль = ... моль бромоводорода.
масса бромоводорода = молярная масса HBr х количество HBr в моль.
по определению массовой доли -> масса HBr : (масса HBr + масса воды) = массовая доля (можно выразить в %)

-----Original Message-----

Эльвина, 11.10.2010
Здравствуй АЛХИМИК!!!!!!!!!! У меня такой вопрос: как разделить керосин, воду и железо?

Ответ

Используйте магнитные свойства железа, а также то обстоятельство, что керосин и вода нерастворимы друг в друге.

-----Original Message-----

…, 10.10.2010
Помогите, пожалуйста! при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равен 0.2

Ответ

Решение похожей задачи изложено в разделе: Протолитические равновесия" задачника на сайте АЛХИМИК

-----Original Message-----

Дима, 10.10.2010 Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 6 г?

Ответ

Эта задача решается по уравнению реакции.
Запишите уравнение реакции горения магния:
2Mg + O₂ = 2MgO
Для расчета массы оксида магния потребуются молярная масса оксида магния и атомная масса магния
2 моля магния (т.е. 48 г) дают 2 моля оксида магния (т.е. 80 г). А в условии вашей задачи масса магния равна 6 г - думаю, дальнейшее понятно…

-----Original Message-----

Людмила Белик, 10.10.2010
Можно ли сделать золото? Да, если ртуть нагреть до -8000 градусов по Цельсию - до макрохолода . Спорить с этим бесполезно , если нет понимания роли хладодинамики во всём и во всея , а этого не знают до сих пор . К стыду РАН в правление наукой вошли академики - большевики с отсутствием знаний креационизма в максимуме . Им бы детально изучить его , но умы слабоваты и потому стали повсеместно использовать грозный термин "Это - ЛЖЕНАУКА !" . Вот и ввели науку великой страны в крах горе-академики - лишь пару раз блеснувших собственным умом в узкой области науки, но властвуя над всей наукой далее "МЫ - РЕШАЕМ, что научно!" - бездарно слишком. Теперь представьте этот жуткий , невообразимый холод и его сжатие, создающее пластичность . Я всегда подаю свою информацию "КАК ЕСТЬ"

Ответ

Физики считают, и не без оснований, что абсолютный нуль - это минус 273 градуса по Цельсию, ниже не бывает. А минус 8000 градусов - как это представить???

-----Original Message-----

…, 09.10.2010
при растворении в горячей 65% азотной кислоте (плотность 1,402 г/см³) 9,5 г смеси железа и золота выделилось 2,8 л оксида азота(2). определите процентное содержание железа в смеси и объем израсходованной кислоты.

Ответ

С азотной кислотой реагирует только железо, получается нитрат железа(III). Решается по уравнению реакции

-----Original Message-----

…, 18, 08.10.2010
скажите пожалуйста: как получить бензол исходя из метана?

Ответ

Метан пиролизом превращают в ацетилен, ацетилен тримеризуется до бензола ________________________________________

-----Original Message-----

Костя, 08.10.2010
Помогите пожалуйста В каком объемном отношении должны быть смешаны растворы H3 PO4 и NaOH одинаковой молярной концентрации для получения дигидро-и гидрофосфата натрия???

Ответ

Соответственно 3:1 и 3:2

-----Original Message-----

On Wed, 28 Jan 2009 16:46:14 +0300
Танюшка Нефёдова <...> wrote:
Почему фенол и анилин темнеют на воздухе,а бензол не темнеет?
с ув. Татьяна

Ответ

Фенол и анилин на воздухе окисляются. В отличие от бензола.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Sat, 07 Mar 2010 22:54:44 +0300
Tanya <...> wrote: Здравствуйте!
Нужна Ваша помощь!
Опыт: "Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора"
Вкратце расскажу:
Приготавливают раствор карбонат натрия помещают в стакан (каустификатор), нагревают жидкость в термостате
Затем готовят гидроксид кальция и небольшим порциями загружают в стакан к карбонату натрия.
После окончания выключают и охлаждают до комнатной температуры. Затем отфильтровывают осадок.
И проводят анализ на содержание в нем едкого натра
Для этого к 10 мл фильтра добавляют 30 мл 10% раствора хлорида бария, 3-4 капли фенолфталеина и титруют соляной кислотой и определяют выход NaOH
Вопрос: зачем хлорид бария добавляют??
И если титровать в присутствие индикатора, имеющего переход окраски в кислой области, например метилоранжа, то вышеописанный прием не работает, почему?
Спасибо!

Ответ

Очевидно, хлорид бария добавляют, чтобы связать карбонат ионы (карбонат бария нерастворим). Титрование на щелочь ведут в присутствии фенолфталеина (рН перехода 8-9), т.к. другие индикаторы (напр. метилоранж рН перехода 3-5) покажут завышенное количество щелочи
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 2 Feb 2010 21:05:30 +0300
Springer <...> wrote: Как осуществить пропитку активированного угля азотнокислым серебром в лабораторных условиях?

Ответ

При такой пропитке происходит восстановление серебра до металла!
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Wed, 25 Feb 2010 00:08:52 +0300
Tatyana Yatsiy <...> wrote:
помогите, пожалуйста, решить задачку:
Рассчитать при стандартной температуре (Т = 298 К) тепловой эффект, изменение энтропии и химическое сродство (изменение энергии Гиббса) для 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O (газ) + 2SO₂. Сделать выводы о выделении или поглощении тепла, изменении молекулярного беспорядка, о возможности или невозможности протекания реакции.

Ответ

Задачка решается по закону Гесса. Найдите в справочнике все величины (энтропия, энтальпия, энергия Гиббса) для реагентов и продуктов, затем рассчитайте все для реакции (сумма величин для продуктов минус сумма величин для реагентов, не забудьте помножит на коэффициенты ур.р-ции). Дальше можно сделать выводы: если изм. энтальпии имеет отриц. значение - это р-ция с выделением тепла, если + - наоборот, если энтропия в р-ции растет - увеличивается беспорядок. Чтобы р-ция протекала самопроизвольно, надо, чтобы знак изменения энергии Гиббса в реакции был отрицательным. И еще: если энергии Гиббса для веществ в таблице нет, для расчета ее изменения в реакции можно воспользоваться уравнением Гиббса.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Thu, 12 Feb 2010 22:01:55 +0300
Ян Вишневецкий <...u> wrote:
Здравствуйте!
Скажите пожалуйста почему сернистая и кислота и оксид марганца (IV)проявляют и окислительные и восстановительные свойства?
Заранее спасибо!
С уважением, Ян.

Ответ

В обоих случаях в составе соединений имеется атом металла в промежуточной степени окисления - сера(+4), марганец(+4)
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Thu, 26 Feb 2010 18:34:06 +0300
александр шугаев <...> wrote:
Помогите пожайлуста!!!!!! НЕ МОГУ решить, такое чувство, что условие не полное.
Рассчитать степень, константу гидролиза 0,01М р-ра соли NH₄Cl?
Натолкните на мысль, заранее благодарен.


Ответ

Задача решается по закону разбавления Оствальда: константа гидролиза = степень гидр. в квадрате х концентрацию. Константа гидролиза в данном случае - табличная величина, это константа кислотности для пары катион аммония / гидрат аммиака. Если вы изучаете гидролиз по Аррениусу, константа гидролиза = ионному произв. воды(10 в степени -14) : константу дисс. для гидрата аммиака
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Wed, 21 Jan 2009 14:32:56 +0300
Николаев Руслан <...> wrote:
Здравствуй алхимик, подскажи как из Na[Al(OH)₄] получить Al(OH)₃.
Спасибо.

Ответ

Пропусканием углекислого газа или добавлением нашатыря - хлорида аммония

-----Original Message-----

On Sat, 24 Jan 2009 05:36:00 +1000 "anonim" <....> wrote: помогите пожалуйста с задачей, очень нужна ваша помощь!
ЗАДАЧА
ВЫЧИСЛИТЬ МАССУ АЛЮМИНИЯ, НЕОБХОДИМУЮ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 1л H₂ из ЩЕЛОЧИ.
2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂

Ответ

Надо полагать, объем водорода надо найти при нормальных условиях (н.у.)???
Ну так это простая задача - решается по уравнению реакции.
2 моль алюминия или 27х2 г дают 3 моль водорода, или 22,4 х 3 л, а в условии задачи 1 л водорода. Решайте пропорцию.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Wed, 26 Nov 2008 19:49:07 +0300
Ирина Ваулина <…> wrote:
Ну как правильно написать уравнение реакций? У меня в задании вопрос: химическая активность SeO₃ и H₂Se. Надо расписать эти уравнения, а я не знаю как!

Ответ

Учебник читать не пробовали?
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Вопрос
On Tue, 09 Dec 2008 13:33:11 +0300
Ира Полищук <…> wrote:
Уважаемый Алхимик! Подскажите пожалуйста, какие 2 уравнения реакции были описаны Т. Ловинцем, каков выход углекислого газа по рецепту Т. Ловинца? Как обычно получали обыкновенный кали в XVII-XVIII веках? Ответ прошу отправить мне на e-mail: .... . Заранее спасибо. Ирина.

Ответ

Не знаю, кто такой "ЛОВИНЦ". Что такое "обыкновенный кали". И зачем вам нужны ответы на эти вопросы.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Wed, 26 Nov 2008 20:19:14 +0300
сергей досаев <…> wrote:
Уважаемый Алхимик!Олово в азотной кислоте растворяется с образованием хлопьев бета-оловянной кислоты.А растворится ли оно в разбавленой кислоте полностью?И насколько ее надо разбавить,чтобы и медь растворилась?

Ответ

В разбавленной азотной кислоте олово растворяется с образованием растворимой соли - нитрата олова(II). Медь тоже растворяется в азотной кислоте при нагревании.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Sun, 07 Dec 2008 21:10:16 +0300
Юлия. <...> wrote: Подскажите, пожалуйста, почему при смешивании растворов хлорида хрома и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома? Требуется объяснить это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

Ответ

Идет реакция необратимого совместного гидролиза (уравн. см. на сайте АЛХИМИК, в пособии "Протолитические равновесия")
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Помогите
On Sat, 29 Nov 2008 15:22:49 +0300
Альмяшева Наталья <…> wrote:
Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, как перевести массовые части в кг или % (Пример: дан массовый состав на 100 частей) --

Ответ

Массовый состав на 100 частей - это и есть %!

-----Original Message-----

Тема: Растворы
On Wed, 03 Dec 2008 17:18:32 +0300
NATALLIA KHARZA <…> wrote:
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу:
К раствору, содержащему нитрат бария массой 26,1 г, добавили сульфат натрия химическим количеством 0,25 моль, осадок отфильтровали. Что и в каком химическом количестве содержиться в фильтрате?
Большое спасибо!
С уважением Наташа.

Ответ

Напишите уравнение реакции. Определите, какое исходное вещество в избытке, а какое в недостатке. То, которое к недостатке, прореагирует полностью; можно рассчитать количество продукта - сульфата бария (осадок) и нитрата натрия (раствор). А в конечном растворе (фильтрате) будет, кроме нитрата натрия, содержаться еще остаток того вещества, которое первоначально было взято в избытке и поэтому не прореагировало.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: задача на соотношение объемов газов
On Mon, 01 Dec 2008 15:16:21 +0300
MariaQQ <...> wrote:
Помогите, пожалуйста! бьюсь над задачей - не могу решить. даже не знаю, какие формулы/законы надо применять
Равные объемы воды и метана смешали в замкнутом сосуде и нагрели до 900 С. Реакция образования СО прошла с выходом 60%. Определите объемные доли всех газов в полученной смеси.
Заранее благодарю за помощь, Мария P.S.
Простите, пожалуйста, единственное, что могу добавить - и вода, и метан находятся в газообразном состоянии. От решения этой задачи зависит мой допуск к экзамену. Преподавательница консультаций не дает (только платные) и все мои попытки выяснить что-либо по теме успехом не увенчались. а ведь я не прошу ее решить мне задачу. а только подсказать, в каком направлении двигаться... грустно. я ее решила, как понимала, она сказала - неправильно...

Ответ

Попробую вам помочь.
Напишите уравнение реакции. Например H₂O + CH₄ = CH₃OH + H₂ (может быть и что-то другое - уточните в учебнике по органической химии. Если у вас одинаковые объемы газообразной воды и метана, то и количество их в моль одинаково (например по 1 моль). если выход 60%, значит к концу процесса в смеси будут по 0,6 моль продуктов и по 0,4 моль реагентов (все коэфф. уравнения реакции равны 1. Объемные доли каждого из газов = кол-во газа в моль : на 2 моль (суммарное кол-во газов). Основа этого вывода - закон Авогадро.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: нахождение молярной массы
On Tue, 5 Feb 2008 19:55:15 +0300
Светлана <...> wrote:
Здравствуйте я не понимаю, как решить эту задачу:
смесь магния и алюминия массой 13.7г. обработали избытком водного раствора щелочи, при этом выделилось 10.08 л газа. Определить молярную долю магния в исходной смеси.


Ответ

Здравствуйте!
Это задача простая. Сначала вспомните, что с раствором щелочи реагирует алюминий, а магний - нет. Напишите уравнение реакции и рассчитайте по объему газа (надо полагать, он дан при норм. условиях?) массу алюминия. Затем по разности определите массу магния и возьмите ее отношение к общей массе смеси.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Гидроксид хрома(III) - окислитель.
On Wed, 06 Feb 2008 12:40:27 +0300
Тюняева Елена <...> wrote:
Уважаемый АЛХИМИК!
Подскажите, пожалуйста, реакцию, где гидроксид хрома(III) является окислителем.
Спасибо.

Ответ

Думаю, он будет вступать в реакции с активными металлами - такими как магний, алюминий, кальций. В результате реакции получится металлический хром и оксиды (гидроксиды) металлов-восстановителей.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: помощь виртуального консультанта
On Fri, 18 Jan 2008 10:27:31 +0300
Константин Карбовский <...> wrote:
Уважаемый Алхимик!
Пожалуйста, помогите составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции между KOH(в избытке) и Pb(NO₃)₂.
-- Заранее благодарен, Константин Карбовский.

Ответ

4KOH + Pb(NO₃)₂ = K₂[Pb(OH)₄] + 2KNO₃
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Задача
On Sun, 03 Feb 2008 23:34:50 +0300 Вячеслав Задулин <...> wrote:
Здравствуйте! Пожалуйста помогите решить задачу:
Сколько воздуха (в литрах) потребуется для сжигания 140 литров пропена?
Заранее спасибо!
Вячеслав.

Ответ

Запишите уравнение реакции горения пропена и установите, какое количество (моль) кислорода требуется для сжигания 1 моль пропена. Поскольку 1 моль любого газа занимает при одинаковых условиях одинаковый объем (закон Авогадро), можно определить объем кислорода на сжигание. Затем определите объем воздуха, используя объемную долю кислорода в воздухе.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Mon, 4 Feb 2008 10:32:32 +0200
Alina <...> wrote:
Здравствуйте, info.
Доброго времеми суток, уважаемый Алхимик. у меня возник срочный вопрос, на который я никак не могу найти ответа. будьте так добры, помогите, пожалуйста... мне надо написать формулы и указать названия гомологов циклогексана, которые при дегидрировании дают толуол и этилбензол. очень надеюсь на Вашу помощь.
с уважением Алинка

Ответ

Это метилциклогексан и этилциклогексан.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Помогите!
Дата: Mon, 04 Feb 2008 23:51:16 +0300
On Mon, 04 Feb 2008 14:00:50 +0200
"Дмитрий Голуб" <...> wrote:
Уважаемая Людмила Юрьевна! Утопающий просит помощи! Если найдёте время... помогите, пожа-а-алуйста... Вопрос встретился в химической олимпиаде. "К 5 .г. смеси двух бесцветных органических веществ, являющихся гомологами, прибавили 4,2 г NaHCO₃ (0,5 моль), при этом выделилось 0,5 моль газа. К 6,7 г той же смеси прибавили 1,5 г Mg (0,0625 моль), при этом выделилось 0,5 моль газа. Разность в плотности паров этих веществ по водороду составляет 28 ед. Установить качественный и количественный состав этой смеси, написать уравнения реакций" Ума не приложу, что имеется в виду.
Помогите, если сможете. Заранее благодарен Вам, Дмитрий, 11 класс.

Ответ

Очевидно, имеется в виду смесь органических кислот.
При реакции с гидрокарбонатом натрия выделяется углекислый газ, с магнием - водород. Числовые данные служат для определения молярной массы (содержание одной из кислот обозначьте за х, второй будет 1 - х).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: задача
On Tue, 01 Jan 2008 21:16:53 +0300
Настя Сорока <...> wrote:
Помогите пожалуйста решить задачу:
Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии аммиака и хлороводорода.Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

Ответ

Задача на закон Гесса. Энтальпия хлорида аммония - (сумма энтальпий аммиака и хлороводорода) = энтальпия реакции в расчете на 1 моль хлорида аммония.
10 л аммиака делим на 22.4 = кол-во аммиака в моль.

-----Original Message-----

Тема: синтез
On Thu, 13 Dec 2007 18:27:16 +0300
яна козлова <1...> wrote:
Привет. помогите пожалуйста решить вопросы, очень надо....
1) предложите схему производства поливинилхлорида из метана. какие материалы, реагенты, аппараты потребуются для этого???!!!
2) какие вещества имеющие применение в народном хозяйстве, можно получить из метана, не используемые в других органических веществах????!!!!
-- яна козлова.

Ответ

Из метана пиролизом получите ацетилен, затем гидрохлорированием ацетилена - винилхлорид, полимеризация даст поливинилхлорид.

-----Original Message-----

Тема: СОЛИ - СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
On Sun, 6 Jan 2008 10:26:20 +0200
"Jelena" <...> wrote:
Здравствуйте, уважаемый Алхимик. Готовясь к выпускному экзамену, открываю для себя много нового и интересного в области химии. Только что, например, узнала, что соли могут быть как сильными, так и слабыми электролитами. Мне дано задание распределить кислые соли по преобладанию в них либо ионов, либо молекул, а для этого сначала нужно выяснить, к какому типу электролитов они относятся. Буду очень благодарна, если вы поможете мне с моим вопросом. Как же все-таки определить, является ли данная соль сильным или слабым электролитом? В одном источнике прочитала, что это зависит от того, как протекает диссоциация: ступенчато или в одну ступень. Так ли это?

Ответ

Любые соли являются сильными электролитами, т.к. обладают кристаллической решеткой и в растворе полностью диссоциируют. В дальнейшем полученные при диссоциации ионы могут взаимодействовать с водой (гидролиз).

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Thu, 20 Dec 2007 15:22:24 +0200
ПАВЕЛ wrote:
Здравствуйте! Уважаемый Алхимик. У меня есть вопрос, Какие осушающие реагенты наиболее подходят для осушения ацетилена полученного из карбида кальция? Ацетилен нужен для проведения синтеза в котором вода не желательна. В распоряжении имеется конц. серная кислота, хлорид кальция, окись фосфора. В разных источниках написано по разному, не могу определиться как правильно. С уважением Павел.

Ответ

Подойдет любой осушитель, не имеющий окислительных свойств. Т.е. все указанные вами, кроме серной кислоты.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Вопрос
On Fri, 04 Jan 2008 16:54:29 +0300
Jump <...> wrote:
Добрый вечер
У меня к вам вопрос..есть опыт..Электролиз растворов с инертным анодом... в нем есть момент.
При электролизе водных растворов кислородосодержащих кислот и их солей - Na2SO4 на инертных электродах происходит электрохимическая реакция окисления и восстановления воды. собственно проблема - нужно написать анодное и катодное уравнение по этим данным для а) кислородосодержащих кислот, б)их солей… пожалуйста помогите.

Ответ

Уравнение пишется так же, как для электролиза воды.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: Re: Помогите решить уравнение
On Wed, 09 Jan 2008 21:31:55 +0300
Николай Котик <…> wrote:
Помогите пожалуйста решить уравнение гидролиза: Al(NO₃)₃ + K₂S + H₂O = ...
Заранее спасибо!

Ответ

В результате получатся гидроксид алюминия и сероводород.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: физическая химия
Дата: Thu, 10 Jan 2008 19:07:17 +0300
Кому: "lenysik" <...>
Уважаемая Людмила Юрьевна! Не могли бы Вы помочь мне хотя бы с алгоритмом решения ниже изложенной задачи! Я человек не совсем далёкий от химии, хотя, пробелы, к сожалению, есть.
Задача:
Приведите истинную формулу карбонила железа, который содержит 33,33% Железа, 28,57% Углерода и 38,10% Кислорода, если при разложении 0,1 моль его образуется 18,8 г Железа. Буду Вам очень признательна!


Ответ

Здравствуйте!
Сначала надо определить соотношение железо : углерод : кислород = (33,33 : ат.масса Fe) : (28,57 : ат.масса С ) : 38,10 : ат.масса кислорода) Затем определите содержание железа. Для этого 18,8 г железа делим на ат. массу железа = получится кол-во (моль) железа в навеске (0,1 мол) комплекса. Дальше, думаю, ясно...

-----Original Message-----

Тема: физическая химия
On Sun, 18 Nov 2007 19:34:25 +0200
"lenysik" <…> wrote:
Многоуважаемый Алхимик! Помогите, очень Вас прошу!
При разложении аммиака установилось равновесие, при > >котором относительная плотность по водороду = 7,65. > >Определить степень термического разложения аммиака и объёмные доли газов в равновесной системе. Благодарю!!!


Ответ

Относительная плотность поводороду даст вам относительную > молекулярную массу полученной вами смеси - величину > аддитивную по отношению к молекулярным массам газов в > смеси и их относительным количествам. При этом разложение > аммиака дает (по уравнению реакции) азот и водород в > соотношении 1:3. Примите степень разложения за х, тогда > кол-во (моль) неразложившегося аммиака 1-х, кол-во азота > 0,5х (моль), а водорода 1,5х. Дальше, думаю, понятно....

-----Original Message-----

Тема: срочно нужна помощь!
On Fri, 11 Jan 2008 10:34:41 +0300
Елена <...> wrote:
Привет, Алхимик! Помоги, пожалуйста, вот с такой задачей: напишите уравнение реакции взаимодействия кислот HMnO₄ с избытком растворимого основания Заранее благодарна))) Елена.


Ответ

HMnO₄ + NaOH = NaMnO₄ + H₂O

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Wed, 19 Dec 2007 00:23:33 +0300
lpcool <...> wrote:
Задачка такая - есть таблетка NaOH массой 0.12 г, вопрос - сколько нужно таких таблеток растворить в 1 литре воды чтобы рН было=14?
заранее спасибо

Ответ

рН = 14 при концентрации NaOH равной 1 моль/л. 1 моль для этого вещества имеет массу 40 г... дальше, думаю, понятно...

-----Original Message-----

Тема: вопрос
On Thu, 20 Dec 2007 21:29:07 +0300
Mark Rubtsov <…> wrote:
Здравствуйте, уважаемый Алхимик. Я хотел бы узнать, как можно из оксида меди (CuO) получить оксид железа три (Fe₂O₃)?
И ещё, на каком сайте или в какой книге можно найти условия превращения места химических реакций? (например такая реакция - 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Помогите пожалуйста!

Ответ

Странно как-то: из оксида меди - оксид железа???
Хотя при прокаливании оксида меди с металлическим железом действительнополучится искомый оксид железа.
Реакция железа с хлором идет легко и непринужденно, только надо а) получить хлор и наполнить им цилиндр (или иную емкость) и б) железный предмет (проволока, скрепка, ...) предварительно разогреть в пламени газовой горелки или спиртовки. Образующийся хлорид железа получается в виде бурых паров, которые быстро оседают на внутренней поверхности цилиндра.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: соли - слабые и сильные электролиты
On Thu, 10 Jan 2008 21:35:15 +0300
Золотых Ирина <...> wrote:
Здравствуйте, уважаемый Алхимик! Готовясь к выпускному экзамену по химии, я открываю для себя много нового. Сейчас вот узнала, что, оказывается, соли не однозначно относятся к сильным электролитам. Так, например, кислые соли могут быть и слабыми электролитами. В одном источнике прочитала, что это зависит от того, во сколько ступеней протекает диссоциация. Но, если судить по такому принципу, то все кислые соли NaHCO₃, NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ будут относиться к слабым электролитам, Т.К диссоциация проходит в несколько ступеней. Помогите, пожалуйста, определить, как по уравнению диссоциации можно это выяснить. Права ли я?

Ответ

Здравствуйте, Ирина! Все соли, по определению, обладают в твердом состоянии ИОННОЙ кристаллической решеткой. Это значит, что переход в раствор (растворение в воде) для них есть процесс тождественный диссоциации. Например:
NaCl = Na⁺ + Cl^-
Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-
NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-
F вот дальнейшее поведение тех ионов, из которых построена соль, может различаться - это могут ионы - непротолиты (иными словами, не гидролизующиеся в водном растворе) - как в случае хлорида натрия. Могут быть ионы-протолиты (например сульфид-анион или карбонат-анион, или катион алюминия...). А могут быть ионы-амфолиты - например гидрокарбонат-ион HCO₃^- (такие, которые могут и приниматьи отдавать протоны, см. пособие "Протолитические равновесия" на сайте АЛХИМИК).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: энтальпия этилена
Дата: Wed, 12 Dec 2007 15:25:10 +0300
От: Андрей Зверев <…>
Здравствуйте помогите решить задачу.
Определите энтальпию образования этилена по уравнению горения этилена:
С₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H2O ΔH реакции = - 1408,0 кДж


Ответ

По закону Гесса энтальпия реакции равна энтальпии образования продуктов минус энтальпии образования реагентов (все значения энтальпии умножаются на стехиометрические коэффициенты). Для кислорода (простое вещество) энт.обр.=0. Отсюда алгебраическим путем легко найти энтальпию образования этилена.
С уважением, Л.А.

-----Original Message-----

Тема: Re: Ацетат меди
On Fri, 30 Nov 2007 18:41:31 +0300
Анонимный автор
Здравствуйте.
Подскажите, пожалуйста, как разлагается ацетат меди(II) при нагревании?
В опыте после нагревания остается уголь и красноватый порошок, сгорающий с выделением искр (медь?).

Ответ

Возможно, это оксид меди(I) Cu₂O.

-----Original Message-----

Тема : АЛЮМИНИЙ
On Sun, 13 Jan 2008 14:30:16 +0200
"Андрей" <…> wrote:
Добрый день Алхимик, помогите пожалуйста. Слышал я что алюминий можно получить путем нагрева смеси глины с графитом. Как именно это сделать? С уважением, Андрей.В.

Ответ

Алюминий из глинозема можно получить только электролизом.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Тема: колба
Дата: Fri, 30 Nov 2007 22:47:04 +0300
от: Genadiy Saruev <…>
У меня была 5л плоскодонная круглая колба , она дала трещину , но не лопнула; подскажите, пожалуйста,как "склеить" или "запаять" трещину?
Genadiy Saruev.

Ответ

Запаять - невозможно сделать это хорошо (колба слишком велика для отжига. Склейка даст эффект, но колбу нельзя будет нагревать.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Wed, 21 Nov 2007 12:34:11 +0300 <…> wrote:

Уважаемый Алхимик! помогите с расчетом кислотности раствора следующего состава: FeCl₂ · 4H₂O - 440 г/л, HCl - 3 г/л. Химию учил давно, забыл.
Заранее спасибо! Андрей Аристов

Ответ

Кислотность будет определяться главным образом протолизом (по другой теории - диссоциацией) сильной кислоты HCl, т.е. надо найти молярную концентрацию соляной кислоты и по ней рассчитать рН.

-----Original Message-----

On Tue, 30 Oct 2007 20:11:06 +0300
Ролдугин А.Н. <…> wrote:

Как из угля получить этанол?

Ответ

Очевидно, прокаливанием угля с карбонатом кальция можно получить карбид кальция, который при обработке водой дает ацетилен. В дальнейшем ацетилен можно перевести в уксусный альдегид, а после этого восстановить до этанола.

-----Original Message-----

On Thu, 22 Nov 2007 21:43:59 +0300 Лощинин Румми wrote:

Подскажите, пожалуйста, как изменяется разница в энергиях между s и p подуровнями(в пределах одного уровня) с ростом главного квантового числа, то есть E(n=2)=E(2p)-E(2s), E(n=3)=E(3p)-E(3s), E(n=4)=E(4p)-E(4s), ... и почему. То есть как соотносятся E(n=2), E(n=3), E(n=4). Желательно поподробнее. Заранее благодарен. Роман.

Ответ

Уменьшается, т.к. главное кв. число входит в формулу для энергии в знаменатель. Подробнее в пособии "Строение вещества" на сайте АЛХИМИК.

-----Original Message-----

On Sat, 24 Nov 2007 12:05:47 +0300 Алексей Синицын <…> wrote:

Подскажите? пожалуйста? как меняется термическая устойчивость и восстановительная способность Н₂S, H₂Sу, H₂Tу и почему?
Заранее огромное спасибо

Ответ

Уменьшается, т.к. растет размер атома халькогена.

-----Original Message-----

On Mon, 24 Sep 2007 22:50:08 +1100
Виктория <…> wrote:

Подскажите пожалуйста, для приготовления ампулированного 10% кальция хлорида используют обезвоженный хлорид кальция, двухводный или шестиводный?

Ответ

Можно использовать какое угодно сырье, а 10% - это в расчете на безводную соль.

-----Original Message-----

On Thu, 13 Sep 2007 20:44:38 +0400
Дмитрий Стебунов <…> wrote:

Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста! У меня вопрос:
Возможно ли, зная силу кислот в одном растворителе, хотя бы примерно определить ее в другом растворителе? Например: зная, что в воде серная кислота - сильная, а уксусная - слабая; определить их силу в жидком аммиаке? Заранее спасибо!

Ответ

В жидком аммиаке (растворитель основного типа) обе кислоты будут сильными.

-----Original Message-----

On Fri, 05 Oct 2007 22:08:41 +0300
"igor zhuravlev" <…> wrote:

Здравствуй, дорогой Алхимик.
Очень нужно синтезировать ацетат железа(2) 4х-водный. Не могу найти методику. Я так понимаю, что проще всего растворением железа в уксусной кислоте, а затем упарить. Какая должна быть исходная концентрация кислоты и каковы условия нагрева (на плитке или на водяной бане)? Был бы очень благодарен за апробированную методику.
С химическим приветом, Игорь З. Журавлёв.

Ответ

Ацетат железа очень легко гидролизуется, поэтому используйте избыток концентрированной (не менее 50%) уксусной кислоты. Это не практический опыт, а только общие соображения...

-----Original Message-----

On Tue, 6 Nov 2007 12:25:22 +0200
"LNKs" <...> wrote:

Здравствуйте!
Помогите доказать что азот не инертный газ.
Жду Ваших сообщений.
С наилучшими пожеланиями. Наталья

Ответ

Азот реагирует с литием при комнатной температуре, образуется нитрид лития.

-----Original Message-----

On Sun, 4 Nov 2007 10:31:52 +0300
"Master" <...u> wrote:

Здраствуйте, извините ,что отнимаю ваше время, но я не знаю, кто бы еще мог дать мне ответ на мой вопрос.
В данной задаче определите, при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие, укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону

2H₂ (г) + CO₂ (г) = HCOH (ж) + H₂O (ж)

Я абсолютно не понимаю, каким образом рассчитать T из уравнения изобары, ведь помимо нее у меня еще две неизвестных: энтальпия реакции, но ее можно рассчитать через закон Гесса, а К_с, которую я не понимаю, как можно рассчитать, ну и наконец, даже если бы я все это сделал, как быть с тем, что левая часть уравнения изобары есть производная от дроби???? неужто мне брать интеграл, в общем я запутался, подскажите мне пожалуйста, заранее большое вам спасибо.

Ответ

Температура равновесия (а точнее температура равновероятности прямой и обратной реакции) рассчитывается по уравнению Гиббса, связывающему энергию Гиббса с энтальпией, энтропией и температурой. Энергию Гиббса надо приравнять нулю. А энтропию и энтальпию определите по закону Гесса. Отсюда - температура. Не забудьте проверить размерность величин (здесь обычно больше всего ошибок).

-----Original Message-----

On Sun, 18 Nov 2007 20:34:10 +0300
"Maxim" <...> wrote:

Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и пропарен. Каков состав остатка? Что находится в растворе?

Ответ

В растворе нитрат свинца, в осадке диоксид олова.

-----Original Message-----

On Thu, 11 Oct 2007 18:00:42 +0400
"Mikhael A. Semenov" <...> wrote:

Здравствуйте! Помогите пожалуйста...
Мне нужно узнать как и почему изменяются кислотно-основные и окислительные св-ва в ряду: хлорная-бромная-йодная к-та; и в ряду: хлорная-хлорноватая-хлористая-хлорноватистая к-та? С уважением, Михаил Семенов.

Ответ

...хлорная-бромная-иодная к-та - все - сильные кислоты;
...хлорная-хлорноватая-хлористая-хлорноватистая к-та - сила кислот последовательно убывает в этом ряду в соответствии с правилом Полинга для кислородных кислот.
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Subject: Помогите!!!....-- Date: Wed, 14 Mar 2007 12:02:22 +0300 To: Дмитрий <…>

Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста, формулу "сульфат монобромотриамминкадмия"?
Спасибо!!
-- Best Regards,
Дмитрий

Ответ

[Cd(NH₃)₃Br]₂SO₄

-----Original Message-----

Subject: Качественные реакции -- Date: Sun, 14 Jan 2007 01:12:33 +0300 от: Роман Селезенев <...>

Уважаемый АЛХИМИК!
Помогите мне пожалуйста. Как с помощью ТОЛЬКО безводного гидроксида натрия и сульфата меди(II) можно отличить глюкозу от глицерина?
Заранее большое спасибо!
Роман

Ответ

Получить гидроксид меди(II) - это голубой осадок, затем добавить ваше вещество. В случае глицерина - голубовато-фиолетовый растворимый комплекс, в случае глюкозы - красный оксид меди(I) - идет ОВР.
С уважением, Л. Ю.

-----Original Message-----

Subject: Вопрос Date: Thu, 22 Feb 2007 01:40:17 +0300 От: Денис <…>

Здравствуйте! Извините за беспокойство. Возник вот такой вопрос. Для выделения золота из раствора ЦВ (помимо золота растворено и железо, и медь и очень много всяких побочных металлов) каким гидразином лучше пользоваться: гидразин солянокислый дигидрохлорид или гидрохлорид. Белый порошок. как лучше использовать: надо ли его перед применением растворять в воде и какой расход на 1 гр. выделяемого металла. Заранее большое спасибо!


Ответ

Это две формы (дважды протонированный и монопротонированный гидразин N₂H₄ x (1 или 2) HCl. Растворять в воде не обязательно. Расход зависит от содержания золота в растворе.

-----Original Message-----

Subject: Помогите!!!!!!!!! Date: Mon, 19 Feb 2007 01:54:35 +0300 От: Маркова Рената <…>

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу!!! Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,2 моля хлорида калия с раствором нитрата серебра.
Заранее спасибо.

Ответ

Напишите уравнение реакции. В соответствии с этим уравнением, в осадок выпадет хлорид серебра в количестве 0,2 моль. Умножьте 0,2 моль на молярную массу AgCl.
С уважением, Л.А.

-----Original Message-----

Subject: помогите -- Date: Fri, 22 Dec 2006 23:55:13 +0300 От: "frecin"

Уважаемый алхимик, не могли бы ответить на мой вопрос!
Расскажите, пожалуйста, как можно сравнить термохимическую устойчивость нитратов калия, свинца и серебра, напишите, пожалуйста, уравнения реакций их термического разложения.
С уважением,
Анастасия

Ответ

KNO₃ => KNO₂ + O₂
Pb(NO₃)₂ => PbO + NO₂ + O₂
AgNO₃ => Ag + NO₂ + O₂
Что ответить на данный вопрос, надо найти энергию Гиббса для каждой из этих реакций и там, где значение будет меньше, термохимическая устойчивость наибольшая.

-----Original Message-----

Subject: химия --- Date: Mon, 29 Jan 2007 01:28:21 +0300 От: Хомочка Тапату <...>

Здравствуйте!
Помогите пожалуйста написать реакцию: хлорид ртути с фосфинат-ионом.Заранее спасибо
-- Хомочка Тапату.

Ответ

В результате реакции получатся ртуть, ортофосфат-ион и хлорид-ион. С уважением, Л.А.

-----Original Message-----

Subject: вопрос --- On Tue, 30 Jan 2007 04:33:36 +0300 <...> wrote:

Уважаемый алхимик, прошу Вас объяснить как получить барий азотнокислый (безводный) из шестиводного, сколько получится на выходе. С уважением, Беляков Ю.С.

Ответ

Осторожным нагреванием (удалить воду, но не прокаливать, т.к. нитрат бария легко разлагается - так же, как селитра).

-----Original Message-----

Date: Sun, 14 Jan 2007 01:16:37 +0300 To: Королева Настя <...>

Здравствуйте, Алхимик!
Помогите ответить пожалуйста на вопрос: какими способами в лабораторных условиях можно удалить сероводород из его водного раствора?

Ответ

В некоторых случаях бывает достаточно прокипятить раствор, но часто приходится осаждать его в виде малорастворимого сульфида (например, сульфида серебра или висмута).

-----Original Message-----

Date: Tue, 30 Jan 2007 20:30:28 +0300 To: Королева Настя <...>

Здравствуйте, помогите написать реакцию нитрида трикалия с гидрооксидом калия.
Спасибо

Ответ

С гидроксидом - не реагирует. А вот с водным раствором - в смысле, с водой - получается гидроксид калия и аммиак. Добавка гидроксида калия к раствору уменьшает растворимость аммиака, и он улетает.

-----Original Message-----

Date: Sun, 21 Jan 2007 20:30:45 +0300 -- От: Ксения Новикова <…>

Здравствуйте.
Помогите решить задачу.
Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте ответ на вопрос:
какой из двух гидрооксидов является более сильным основанием гидрооксид меди(I) или гидрооксид меди(II), гидрооксид железа(II) или гидрооксид железа(III), гидрооксид олова(II) или гидрооксид олова(IV). Напишите уровнения реакции, доказывающие амфотерность гидрооксида олова(II).
Заранее большое спасибо.

Ответ

Более сильные основные свойства характерны для соединений с меньшей степень окисления металла - т.е. для гидроксида меди(I), гидроксида железа(II) и гидроксида олова(II).

-----Original Message-----

Subject: Аналитика -- Date: Tue, 02 Jan 2007 23:20:00 +0300 -- От: Роман Селезенев <…>

Уважаемый Алхимик!
Напишите пожалуйста можно ли различить с помощью одного реактива распознать растворы уксусной кислоты, стеарата натрия и этилового спирта? И если можно то как?
Заранее спасибо!
--
Роман.Ответ Наверное, это раствор универсального индикатора: в кислоте он покажет рН меньше 7, в растворе стеарата натрия - щелочную среду (рН больше 7), в спирте - примерно 7.

-----Original Message-----

Date: Sun, 24 Dec 2006 02:34:58 +0300 To: Георгий <…>

Привет!
Не могу решить задачу,какова масса 1 литра хлора.
Заранее благодарю!

Ответ

Исходя из того, что объем 1 моля хлора (71 г) при нормальных условиях равен 22,4 л, задача не трудна!

-----Original Message-----

Date: Thu, 02 Nov 2006 02:05:29 +0300 Елена Казакевия <…>

Здравствуйте, Уважаемая Людмила Юрьевна!
С большим энтузиазмом изучила Ваше методическое пособие "Комплексные соединения", однако так и не смогла понять, как объяснить, что при приливании к растворам ZnCI₂ и AgNO₃ водного раствора NH₃ вначале образуются осадки, а при дальнейшем добавлении раствора аммиака осадки растворяются?
Очень Вас прошу, помогите разобраться побыстрей!!! Ну очень надобно. Большое Вам спасибо за скорый ответ!!!
С уважением, Ваша поклонница

Ответ

--- Здравствуйте! При добавлении аммиака (слабого основания) сначала выпадают соответственно гидроксид цинка или оксид серебра. Затем, в условиях избытка аммиака, образуются аммиачные комплексы цинка или серебра.
С уважением, Л. Аликберова.

-----Original Message-----

Date: Sun, 19 Nov 2006 01:49:29 +0300 Бемби <…>

Здравствуйте, Алхимик!
Возникла проблема - как приготовить раствор метилового оранжевого из порошка? Что брать растворителем? В каких пропорциях?
Буду благодарна за ответ.
Бемби

Ответ

0,1% раствор в воде.

-----Original Message-----

Subject: Задачка на равновесие Date: Tue, 14 Nov 2006 00:45:59 +0300 "Ruzil Hasan" <…>

Помогите, пожалуйста, решить следующую задачку. Меня запутал С₀ (NH₃)= 0,05 моль/л :-(
Реакция описывается уравнением
N₂(г) + 3 H₂(г) 2 NH₃ (г)

С₀ (N₂) = 0,30 моль/л
С₀ (H₂) = 0,40 моль/л
С₀ (NH₃) = 0,05 моль/л
Каковы равновесные концентрации всех веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% H₂?

Ответ

Водорода прореагировало 0,24 моль/л а осталось (0,4 - 0,24) моль/л, азота прореагировало в 3 раза меньше, чем водорода (см. коэффициенты уравнения реакции (следовательно, осталось азота (0,3 - 0,08) моль/л.
В то же время аммиака получилось (0,4 х 0,6):3 х 2=0,16 моль/л. А всего аммиака в системе будет 0,16 + 0,05 = 0,21 моль/л.

-----Original Message-----

Date: Mon, 06 Nov 2006 12:36:16 +0300 Ivan Krutenko <…>

Добрый день, уважаемый Алхимик.
Бьюсь добрых 2 дня над структурной формулой Ca₃(PO₄)₂
Есть варианты, но формула получается уж больно фантастической.
НЕ могли бы ВЫ мне помочь?
Спасибо.

Ответ

Надо изобразить дважды структурные формулы ортофосфорной кислоты, а потом заменить три пары атомов водорода на кальций (при этом один из атомов кальция окажется связан с двумя остатками ортофосфорной кислоты).

-----Original Message-----

Subject: Двунормальный раствор сульфата натрия! On Sat, 18 Nov 2006 18:07:41 +0300

Здравствуй, ув. Алхимик!
Скажи, как приготовить 2 литра двунормального раствора сульфата натрия? Спасибо!
С уважением, Олег.

Ответ

2 моля (т.е. 4 моль эквивалентов) сульфата натрия растворить в воде и довести водой до метки, чтобы получилось 2 л.

-----Original Message-----

Subject: Help On Sat, 02 Dec 2006 12:52:42 +0600 "Саша" <…> wrote:

Здравствуйте, Алхимик!
У меня возникла проблема при решении задачи. Я не могу понять условие и составить химическую формулу для решения. Помогите, пожалуйста, с решением.
ЗАДАЧА: Рассчитать, какой объём (см³) раствора серной кислоты концентрацией 96% (по массе), имеющего плотность 1,84 г/см³, нужно взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией кислоты 0,25 нормали.
Заранее спасибо.
С уважением, Александр.

Ответ

Для получения 1 л 0,25 н раствора серной кислоты надо взять 0,25 моль/л х 1 л х 98 г/моль = ... г серной кислоты.
Такая масса безводной серной кислоты должна содержаться в концентрированной серной кислоте, которая по условию задачи служит исходным сырьем для приготовления раствора:
0,96 х m (конц. раствора серной кислоты) = 0,96 х 1,84 г/мл х V (раствора конц. серной кислоты).
Приравняйте эти две массы, и дальше остается алгебраическое преобразование и расчет.

-----Original Message-----

On 21 Nov 2006 17:14:07 +0400 "Екатерина" <…> wrote:

Здравствуй, алхимик!
Умоляю, помоги решить задачу, никак не справляюсь.
Задача:
В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2.Определите простейшую формулу оксида. Напишите, пожалуйста, последовательность решения.
Спасибо за помощь. Кэт.

Ответ

Если соотношение Мо:О = 2:1, то это означает, что в данном оксиде 66,7% молибдена и 33,3 % - кислорода. Формула (простейшая) находится из соотношения (66,7: ат. массу Мо) : (33,3 : ат. массу О) = ... получите ат. соотношение Мо и О в оксиде, т.е. простейшую формулу.

-----Original Message-----

On Fri, 17 Feb 2006 11:09:08 +0300 Оксана Рыжова <...> wrote:

Помогите, пожалуйста: что происходит?
При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке КCN.
Какое комплексное соединение при этом получается?

Ответ

Результат взаимодействия - растворимый комплекс K[Ag(CN)₂].

-----Original Message-----

On Tue, 21 Feb 2006 20:02:49 +0300 Артём Грибанов <...> wrote:

Здравствуйте!
Мне нужна Ваша помощь.
Подскажите, пожалуйста, какие будут квантовые числа для валентных электронов атома кремния. И чему будет равен суммарный спин атома?


Ответ

Ответ на ваш вопрос вы найдете в разделах "Химический справочник" и "Строение атома (электронное пособие)" сайта АЛХИМИК.

-----Original Message-----

On Tue, 21 Feb 2006 13:21:12 +0300 Selivanova <…> wrote:

Здравствуйте, объясните пожалуйста, в чем ошибка, в решении задачи:
Условие задачи: При взаимодействии р-ра серной кислоты массой 32 г с избытком нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4 г. Определите массовую долю серной кислоты.

Мы решали эту задачу так:
Дано:
m(р-ра) H₂SO₄ - 32 г
m(р-ра) BaSO₄ - 11,4 г


---------------------------

Найти w(H₂SO4)
M_r (H₂SO₄) 98 г/моль

Решение:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃
M_r(BaSO₄)= 233 г/моль
n(H₂SO₄)=m/M_r; n = 32/98=0,3 моль
<От алхимика: пропускаю приведенное в письме решение, т.к. оно неверно... > ……. Отсюда получаем w(H₂SO₄)= 30%
А что делать с сульфатом бария?
С уважением ученик 9 класса Селиванов Дима.

Ответ

Нерастворимый осадок - сульфат бария, который получается в результате обменной реакции серной кислоты с нитратом бария; запишите уравнение этой реакции, подберите коэффициенты.
Затем по массе осадка (данном в условии задачи) с использованием молярной массы сульфата бария и серной кислоты рассчитайте массу безводной серной кислоты, участвовавшей в реакции.
Полученную величину разделите на 32 г (масса раствора серной кислоты) и получится массовая доля серной кислоты в растворе.

-----Original Message-----

On Sun, 12 Feb 2006 23:07:40 +0300 Юля Чернышева <...> wrote:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста какие химические свойства селена проявляются в отрицательной степени окисления?

Ответ

Такие же, как у серы (-2) (восстановительные).

-----Original Message-----

On Thu, 9 Feb 2006 19:30:34 +0200 Polikanin <...> wrote:

Имеется карбонат РЗМ ( например, самария). Можно ли электрохимически получить чистый металл на катоде, используя, например кремний n-типа? Или надо переводить карбонат в более растворимую соль?
-- Best regards, …

Ответ

Карбонат выпадает в осадок, нужно вести процесс с растворимой солью.

-----Original Message-----

On Tue, 7 Feb 2006 10:19:57 +0300 Галишникова Ольга Евгеньевна <...> wrote:

Привет. Помоги пожалуйста.
Надо составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:
1. CrCl₃
2. K₂S

Ответ

Смотрите пособие "Протолитические равновесия" и статью "Гидролиз" в Химическом справочнике - и то, и другое на сайте АЛХИМИК.

-----Original Message-----

On Mon, 6 Feb 2006 14:29:25 +0900 Vladimir Pritupov <...> wrote:

Уважаемая Людмила Юрьевна!
Как определить, что есть что.
1. Железосинеродистый калий.
2. Хромпик.
3. Аммоний двухромовокислый.
Дело в том, что насыпал в одинаковые банки и не подписал,а цвет почти одинаковый, вот пролетел!!!
С уважением Владимир.

Ответ

Небольшое количество кристаллов каждого вещества растворите в воде.
к каждому раствору прилейте раствор соли железа(II) - можно железный купорос или соль Мора. Выпадет синий осадок для вещества 1.
Затем возьмите по кучке сухих кристаллов веществ 2 и 3, и поднесите горящую палочку. В случае вещества 3 пойдет реакция разложения (это известный опыт "дихроматный вулкан").
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Subject: Re: вопрос
On Tue, 11 Oct 2005 00:02:01 +0400 "dich" <…> wrote:

Уважаемый, нужна формула стеарата свинца. Поможете?

Ответ

Pb(C₁₇H₃₅COO)₂

-----Original Message-----

On Mon, 3 Oct 2005 22:14:47 +0400 "Ermolenko" <…> wrote:

Вы не могли бы мне объяснить, как выяснить - какая кислота из четырех сильнее: уксусная, хлоруксусная, бромуксусная, аминоуксусная. Теперь уже точно знаю, что уксусная самая слабая.
А как насчет остальных?
Буду благодарна если вы ответите сразу, мне очень срочно.
Заранее огромное спасибо!!!

Ответ

Самая сильная -- хлоруксусная - за счет сильной поляризации химических связей под действием атомов хлора, входящих в ее состав.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Sat, 1 Oct 2005 16:33:47 +0400 "Alex" <…> wrote:

Какой объем оксида углерода(IV) образуется при взаимодействии 1 моль оксида меди и 1 моль углерода ?
Спасибо.

Ответ

11,2 л (при н.у.).

-----Original Message-----

On Wed, 28 Sep 2005 23:04:27 +0400 "Galya" <…> wrote:

М_э(Н₂SO₄) = 49 г/моль

В 0,5 л 2 н раствора, содержится 2 моль эквивалентов, тогда

mH₂SO₄ = c H₂SO₄ * M H₂SO₄ * V = 49 г 100 г 94% H₂SO₄ - 94 г H₂SO₄

Х г 94% H₂SO₄ - 49 г H₂SO₄

Х = (100*49)/94 = 52 г V = m/плотность, V = 52/1,837 = 28,3 мл

(плотность 94% H₂SO₄ = 1,837 )

Является ли это решение верным для задачи:

Сколько мл 94% по массе серной кислоты необходимо для приготовления 0,5 л 2 н раствора?

Ответ

Сразу же - ошибка: "в 0,5 л 2 н раствора - 2 моль эквивалентов"
Неверно, 2 моль экв. - в 1 л раствора, а в 0,5 будет 1 моль эквивалентов.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Wed, 21 Sep 2005 09:37:41 +0800
Subject: 4-х валентный кислород
М. А. <...> wrote:

Здравствуйте, алхимик!
Я студентка ТГУ Химического факультета. На данный момент прохожу педагогическую практику в школе в 11 классе. Меня заинтересовал вопрос, существует ли какое-либо соединение, в котором кислород проявлял валентность 4 (ведь теоретически это возможно: у атома кислорода 2 неподеленные пары (на 2S и 2Р по донорно-акцепторному механизму одну неподеленную пару отдает водороду в ионе гидроксония, а ведь еще одна остается) и 2 неспаренных электрона образуют ковалентную связь.
Пожалуйста, приведите примеры таких соединений, если они есть.
Спасибо.

Ответ

Такие примеры мне неизвестны. В отличие от серы - атом маленький, размещение вокруг него четырех атомов - партнеров по хим. связи невозможно.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Subject: нужна подсказка!
On Wed, 21 Sep 2005 08:40:11 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста
Чё за метод Канниццаро для определения молекулярных масс?
Заранее благодарен.
С уважением, Саша

Ответ

Это метод определения молекулярной массы газообразных веществ по их плотности (по закону Авогадро), а для твердых - с учетом величин атомных теплоемкостей.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Subject: нужна подсказка!
On Sun, 18 Sep 2005 11:07:05 +0400 casa petrovich <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста
Почему реакции нейтрализации сопровождается выделением тепла?
Заранее благодарен.
С уважением, Саша

Ответ

Потому что сумма энтальпий продуктов реакции (вода) меньше, чем сумма энтальпий реагентов (катион водорода и гидроксид-ион).
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

Subject: Выделение железа
On Fri, 2 Sep 2005 20:59:47 +0600 Ким Алексей <…> wrote:

Приветствую Вас!!!
Подскажите пожалуйста, как химически выделить железо из гемоглобина крови.
Заранее благодарен.

Ответ

При химическом анализе на элементы сначала сжигают навеску, а потом анализируют на содержание химических элементов стандартными методами

-----Original Message-----

On Fri, 23 Jul 2005 09:08:32 +0400 Иван Гол <…> wrote:

Здравствуй, Алхимик.
Подскажите, пожалуйста, валентность и молярную массу золота.
Заранее благодарен.
С уважением, Иван.

Ответ

Для золота молярная масса - то же, атомная масса (см. Периодическую систему).
Валентность золота определяется в зависимости от состава соединения, в которое оно входит, а устойчивые степени окисления - 0, +1 и +3.

-----Original Message-----

On Mon, 06 Jun 2005 20:38:33 +0400 "Виталий Березовский" <...> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Спаси, пожалуйста.
Срочно надо ответить на вопрос:
Почему масса цинковой пластинки, погруженной в раствор CuSO₄ уменьшится, в растворе MgSO₄ - не изменится, а в растворе Pb(NO₃)₂ - увеличится?

Jndtn

Потому что в растворе сульфата меди идет реакция с цинком (восстановление катиона меди до металла, окисление цинка до катиона и переход его в раствор), причем атомная масса меди меньше атомной массы цинка. В случае нитрата свинца аналогичная реакция увеличивает массу пластинки, поскольку атомная масса свинца больше атомной массы цинка. В случае сульфата магния реакция не идет (см. ряд напряжений).

-----Original Message-----

On Mon, 13 Jul 2005 19:53:36 +0400 Вячеслав <…> wrote:

Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста!
К растворам CoCl₂ и Ga(NO₃)₃ прилили избыток KOH. Почему осадок выпадает только там, где был раствор CoCl₂?
Ответ подтвердить составлением молекулярных и ионных уравнений.
Спасибо за подсказку.

Ответ

Потому что гидроксид кобальта имеет основный характер и не реагирует со щелочами, а гидроксид галлия - амфотерный.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Fri, 10 Jul 2005 21:18:31 +0400 Кудрявцев Денис <...> wrote:

Здравствуйте!
У меня возник следующий вопрос: какое из веществ, йод или азот, при реакции между ними выступает в качестве окислителя? По идее, йоду осталось принять один электрон для завершения уровня и он выступит окислителем, но с другой стороны азот имеет большую электроотрицательность, чем йод. Как быть?
И как ведёт себя азот с хлором (со фтором то понятно - он всё окислит, ну, может, почти всё...). Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
КОНЕЧНО, получается нитрид иода.
Электроотрицательность иного не позволит!
C уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Thu, 9 Jul 2005 10:13:28 +0300 "Мартынов В.И." <...> wrote:

Напишите пожалуйста формулы рафинирования олова из оловянной руды (касситерит) и восстановление олова древесным углем из шахтного олова.
Спасибо.
Иван

Ответ

SnS₂(касситерит) + C(кокс) = Sn + CO₂

-----Original Message-----

On Thu, 19 Jun 2005 13:44:17 +0700 "Олеся" <...> wrote:

Какая кислота сильнее - уксусная или хлоруксусная?
Почему?

Ответ

Сильнее хлоруксусная, это объясняется смещением электронной плотность по молекуле в сторону хлора.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Sun, 19 Jun 2005 00:31:39 +0400 Сергей Королёв <...> wrote:

Здравствуйте!
Я недавно начал самостоятельное изучение органической химии и несколько дней назад натолкнулся на задачу, поставившую меня в тупик. Вот она "Приведите возможные структуры четырёх углеводородов состава С₆Н₆, легко присоединяющих бром с образованием C₆H₆Br₂ и превращающихся при гидрировании в н-гексан".
Меня удивил тот факт, что С₆Н₆ это формула бензола, который не присоединяет бром. Помогите, пожалуйста, разобраться с этим вопросом.
До свидания

Ответ

Уважаемый Сергей! Бензол - ароматический углеводород, он не присоединяет бром, а может лишь участвовать в реакциях последовательного замещения водорода на бром.
С уважением, Алхимик

-----Original Message-----

On Wed, 08 Jun 2005 00:12:37 +0400 Сергей Королёв <…> wrote:

Здравия желаю, уважаемый Алхимик!
Буду очень благодарен, если вы поможете мне с решением следующей задачки:
"В 0,2М растворе азотистой кислоты концентрация ионов Н⁺ составляет 0,0001 моль/л.
Вычислите константу равновесия реакции диссоциации азотистой кислоты.
Искренне надеюсь на вашу помощь.
Сергей.

Ответ

В соответствии с уравнением диссоцимации, расчетная формула такова:

К_д = (0,0001 х 0,0001)/0,2 =...

С уважением, Л.Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 11 Apr 2005 11:02:19 +0400 "Leha Smirnof" <...> wrote:

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу:
Образец, содержащий 75% чистого натрия и 25% его оксида, растворили в этиловом спирте. При этом выделилось 672 кубических сантиметра водорода (условия нормальные).
Определить массу образца.

Ответ

Здравствуйте!
Прежде всего запишем уравнение реакции:

2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂

При контакте оксида натрия с этанолом водород не выделяется.
В соответствии с уравнением реакции выделение 1 моль водорода (22,4 л при н.у.) происходит при реакции с этанолом 2-х моль натрия (это 2 х ат.массу натрия) или 46 г натрия. По условию задачи выделилось 0,672 л водорода, значит натрия было (0,672:22,4)х46 = ...(г).
А общая масса образца (натрий + оксид натрия) была (...) г : 0,75 = ответ задачи.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Thu, 12 May 2005 03:18:47 +0300 "ser" <…> wrote:

Здравствуйте!
В царской водке растворены металлы: Au,Ag,Cu,Fe. Пожалуйста, подскажите, чем можно "забрать" только Au. Заранее благодарен.


Ответ

Здравствуйте!
Восстановление только золота можно провести путем контакта вашего раствора с металлическим серебром.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

Tue, 17 May 2005 21:07:54 +0400 (Subject: аутокомплексы) от pashkodei@mail.ru

Что такое "аутокомплексы"? не могу нигде найти…


Ответ

Термин "аутокомплексы" относится к комплексным соединениям, в которых атом (ион) комплексообразователя находится как во внешней, так и во внутренней сфере. Например: Cd[CdI₄], Co[CoCl₄] и т.п.
С уважением
Ваш Консультант.

-----Original Message-----

On Thu, 12 May 2005 22:26:38 +0400 "Oksana" <...> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Помогите, пожалуйста, решить задачу:
Чему равна масса железа, необходимого для реакции с 0.1 моль серы по уравнению реакции

Fe + S = FeS

Ответ

В соответствии с уравнением реакции на 0,1 моль серы идет 0,1 моль железа - то есть 0,1 х ат.массу железа (г)

-----Original Message-----

On Thu, 12 May 2005 22:08:11 +0400 "Oksana" <…> wrote:

Уважаемый Алхимик! Помогите мне решить задачку:
Найти обьём кислорода, необходимого для сжигания 1 литра водорода по уравнению реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Ответ

В соответствии с уравнением реакции на 2 литр водорода требуется 0,5 л кислорода. Если, конечно, условия - температура, давление - одинаковы (Закон Авогадро!)

-----Original Message-----

On Tue, 10 May 2005 23:51:41 +0400 (Subject: водородный показатель) ольга дударь <…> wrote:

Здравствуйте, АЛХИМИК! Подскажите, как решить задачу:
вычислить рН 0,2М раствора цианида калия...
Пожалуйста, помогите. Осталась последняя задача из контрольной - и не знаю, как решить.

Ответ

Запишите уравнение реакции обратимого гидролиза (диссоциация соли на катион калия и цианид-ион, обратимый протолиз цианид-иона с образованием циановодорода и гидроксид-иона).
Найдите в справочнике константу кислотности Кк(то же, что константа диссоциации К_д) циановодорода.
Далее воспользуйтесь формулой рН = 14 + 1/2(lg {К_к x С}= ...
где С - концентрация соли (0,2 моль/л)
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Sun, 1 May 2005 13:16:52 +0400 (Subject: question to alhimik) "Гродинский Евгений" <…> wrote:

Уважаемый Алхимик!
Будет ли разлагаться расплав AgBr при температуре около 700 °С?
Дело в том,что в одних источниках написано что AgBr плавится при 430 °С и разлагается при нагревании до 700 °С, а в других указано: т.плавления 432 °С, а т.кипения 1500 °С.
Но раз расплав AgBr кипит при 1500°С, то он почему-то не разложился ранее, при более низкой температуре 700 °С.

Ответ

Здравствуйте! По моим сведениям, бромид серебра плавится при 432 град, а около 700 град начинает разлагаться до серебра с выделением брома.
С уважением, Л.Аликберова

-----Original Message-----

On Sat, 30 Apr 2005 21:13:22 +0400 (MSD) "zvetik2005" <…> wrote:

Алхимик - помоги!
КАК РАЗЛИЧИТЬ СОЛИ CuCl и AgBr?


Ответ

Очевидно, следует их растворить с помощью аммиака (растворится только соль меди).

-----Original Message-----

On Fri, 29 Apr 2005 17:46:33 +0400 Р. Ромашкина <…> wrote:

Здравствуйте, уважаемый алхимик! Не подскажете ли, из каких солей можно приготовить стандартные растворы солй металлов: Co (II), Ni (II), Cu (II), Hg (II), Cd (II), Pb (II), Fe (III)? Заранее большое спасибо.

Ответ

Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd (II), Fe (III) - сульфаты, хлориды Hg (II), Pb (II) - нитраты.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Thu, 28 Apr 2005 16:04:31 (Subject: задача) Nataly <…> wrote:

Добрый день, помогите, пожалуйста решить такой вопрос - каким образом можно защитить от коррозии стальной трубопровод, проложенный по дну морского залива.
-- Best regards, Nataly

Ответ

Здравствуйте!
Способы: предварительная окраска или защитное покрытие, а лучше - протекторная (соединение с куском активного металла - магния или цинка).
(Пояснения см. в учебнике по химии 8-9 класс).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

Tue, 19 Apr 2005 00:55:11 +0400 (Subject: Вопрос алхимику) "Виталий Березовский" <…>

Чем можно объяснить, что концентрированный раствор сульфата тетраамминмеди [Cu(NH₃)₄]SO₄ образует осадок с сероводородом (получается CuS) и не дает осадка Cu(OH)₂ со щелочью ?
СПАСИБО.

Ответ

Дело в том, что у сульфида меди очень низкое значение произведения растворимости.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Fri, 15 Apr 2005 10:19:34 +0400 (Subject: помощь) "Leva999" <...> wrote:

Приветик!
Я прошу, дорогой алхимик,помоги решить задачку!
В системе 2А(г) = В(г) + С(г) равновесные концентрации веществ А и С равны 2 и 3 моль/л соответственно.
Чему равна исходная концентрация вещества А (моль/л)?

Ответ

Исходная концентрация вещества А складывается из того, что осталось к моменту равновесия, и того, что было израсходовано в реакции, т.е. 2 + (3х2) = 8 моль/л.
С уважением, Л.А.

-----Original Message-----

On Mon, 04 Apr 2005 19:56:31 +0400 teta <…> wrote:

Помогите, пожалуйста, решить задачу:
одинаковое ли кол-во теплоты выделяется при сжигании кокса,алмаза,графита количеством 1 моль?
Объясни ответ на основании уравнения реакции.
заранее благодарна.
Света

Ответ

Ответить на этот вопрос поможет значение энтальпии образования этих веществ - посмотрите справочные таблицы. Если энтальпии одинаковы, то и теплота одинакова, если разные - наоборот. Для объяснения привлекается закон Гесса (термохимия).
С уважением, Л. Ю.

-----Original Message-----

On Sun, 3 Apr 2005 02:09:49 +0600 Асташкины <…> wrote:

Здравствуйте, Алхимик!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
Из 500 г 40-процентного раствора сульфата железа при охлаждении выпало 100 г железного купороса. Какова концентрация оставшегося раствора?

Ответ

Оставшаяся масса раствора - 400 г.
"ушло" с осадком железного купороса (100 г : мол. массу FeSO4 ^. 7H2O) х мол.массу сульфата железа. Эту массу надо вычесть из (500 х 0,4) г (то, что было вначале). И потом полученную разность разделить на массу раствора (400 г) и умножить на 100% - получится массовая доля сульфата железа в конечном растворе.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 28 Mar 2005 08:49:17 +0400 "Galya" <…> wrote:

помогите, пожалуйста, как можно получить гидрогель и гидрозоль кремниевой кислоты?
и что является качественной реакций на борную кислоту?
заранее спасибо!

Ответ

Взаимодействие силикатов с солями аммония в водном растворе или с кислотами.
Качественная реакция на борную кислоту - получение борноэтилового эфира и его горение зеленым пламенем.
С уважением, ...

-----Original Message-----

On Thu, 24 Mar 2005 05:46:42 +0200 (Subject: вопрос) Шуран Р. <...> wrote:

Уважаемый Алхимик, буду признателен, если вы подскажите какова константа неустойчивости комплексного иона для соединения гексацианокобальтат(+3) дикалия.
C уважением, Alherd

Ответ

Для гексацианокобальтата(+3) ТРИкалия, точнее, для гексацианокобальтат(+3)-аниона значение константы нестойкости равно 10 в степени минус 64.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 21 Mar 2005 13:16:56 +0300 "Galya" <…> wrote:

Здравствуйте, что получится при взаимодействии:
PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + NaOH = ?
SnCl₂ + FeCl₃ =?

Ответ

В первом уравнении - хромат(VI) натрия и тетрагидроксоплюмбат(II) натрия, во втором - хлорид железа(II) и гексохлоростаннат(IV) водорода (надо еще добавить в левой части соляную кислоту).


-----Original Message-----

On Mon, 21 Mar 2005 23:09:05 +0300 (Russian Standard Time) (Subject: вопрос) "Елена " <...> wrote:

Доброго времени суток!
Объясните, пожалуйста!
Как изменится скорость реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃, если давление в системе увеличить в 3 раза?

Ответ

Давление увеличивается - растет концентрация хлора (для металла концентрация постоянна). Поскольку концентрация в уравнении - в 3 степени, то и в выражении для скорости реакции она тоже входит в кубе - значит скорость увеличится в 27 раз.
С уважением, АЛХИМИК

-----Original Message-----

On Sun, 20 Mar 2005 18:06:46 +0300 ольга дударь <…> wrote:

Здравствуйте, уважаемая Л. Аликберова!
Помогите пожалуйста решить задачу, я даже не знаю с чего начинать её решать:
К 0,25 л 0,06М K(Ag(NO₂)₂) прибавили 2,225 г нитрита натрия. Вычислить концентрацию ионов серебра в этом растворе.
Заранее благодарна.

Ответ

Прежде всего надо написать уравнение реакции образования комплексного аниона - динитроаргентат-иона - из катиона серебра и нитрит-ионов.
Затем написать выражение для константы образования этого комплексного иона (по закону действующих масс) и найти в справочнике ее значение.
Далее. Концентрация комплексного аниона дана в условии задачи. Концентрацию нитрит-ионов найдите тоже из условия (масса нитрита натрия, деленная на молярную массу нитрита натрия и на объем раствора 0,25 л).
Подставляете эти значения в выражение для константы (см. выше) и вычисляете концентрацию катионов серебра.
С уважением, ...

-----Original Message-----

On Sun, 20 Mar 2005 15:05:49 +0300 Елена <...> wrote:

Здравствуйте.
Не могли бы вы подсказать, что образуется в реакции сероводорода с хлоридом мышьяка(III)?
В задании сказано, что сульфат мышьяка; а в какой же степени окисления мышьяк в сульфате, неужели +1 или +2, такое бывает?
А сера или мышьяк здесь не образуются?
заранее благодарна. Елена.

Ответ

Сульфид мышьяка(III). Он малорастворим.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 14 Mar 2005 12:04:04 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <…> wrote:

Что получится в результате реакции этилового спирта с перманганатом калия в сернокислой среде?

Ответ

Ацетальдегид.

-----Original Message-----

On Mon, 14 Mar 2005 00:16:24 +0300 (Subject: help) "Сурков В" <…> wrote:

Здравствуй гуру АЛХИМИК!
Я в электрохимии не шарю.
Мне бы надо помочь немного.
Что получится, если ток (постоянный) пропускать через раствор NaCl. Один электрод железный, другой графитный.
Что будет, если на аноде железный электрод, на катоде графитный, и наоборот.И если оба железные.Вообще зависит ли результат от электролита?
В книгах про это информации нет.
Напишите мне по мылу свойства и названия этих веществ - очень надо.
Заранее СПАСИБО!!!


Ответ

Здравствуйте!
На аноде будет выделяться хлор, если анод железный - железо будет окисляться до хлорида железа.
У катода выделяется водород и в растворе получается щелочь - гидроксид натрия. материал катода не имеет значения.


-----Original Message-----

On Thu, 10 Mar 2005 14:17:34 +0300 (Subject: Помощь) Дмитрий Ганшин <...> wrote:

Уважаемый Алхимик, что получается в результате реакции 1) оксида аллюминия с гидроксидом калия, 2) гидрокарбоната кальция и уксусной кислоты?

Ответ

1) алюминат натрия 2) ацетат кальция, вода и углекислый газ

-----Original Message-----

On Mon, 7 Mar 2005 22:32:33 +0200 (Subject: Хлорид олова) Larik <...> wrote:

Здравствуйте!
Как получить хлорид олова(II) из сплава со свинцом (60% Sn, 40% Pb)?
Можно ли получить SnCl₂ воздействием на сплав раствором смеси HCl и H₂O₂?
Как в таком случае разделить SnCl₂ и PbCl₂?
Best Regards, Larik ...

Ответ

Здравствуйте!
Можно просто химически растворять сплав соляной кислотой. Олово перейдет в раствор в виде дихлорида, а дихлорид свинца малорастворим, он останется в осадке.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Wed, 2 Mar 2005 17:40:44 +0300 (Subject: Вопрос_известняк) zb@symbolgroup.ru wrote:

Уважаемая Людмила Аликберова!
Опять обращаюсь к Вам за помощью. Уж так получилось, что образования химического не имею, а сейчас срочно понадобилось разобраться в некоторых химических вопросах.
Не могли бы Вы ответить, при обжиге 1 кг известняка с содержанием CaCO₃ 93% - каков выход извести с содержанием CaO 90%?
Благодарю за Вашу помощь.
С наилучшими пожеланиями,
Тимур

Ответ

Здравствуйте!
При обжиге карбоната кальция получается оксид кальция в молярном отношении 1:1 - т.е. при содержании карбоната кальция в известняке, равном 93%, получается (930 г : 100 г/моль) х 56 г/моль = ... г оксида кальция чистого (здесь 100 и 56 - молярные массы карбоната и оксида кальция соответственно). Если полученный продукт содержит карбоната кальция не 100, а только 90%, то его массу можно найти путем деления результата предыдущего вычисления на 0,90.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

On Mon, 28 Feb 2005 20:00:13 +0300 (Subject: О серебре) Svetlana <...> wrote:

Здравствуй, Алхимик!
Подскажи, пожалуйста, каким химическим способом можно синтезировать мелкодисперсное металлическое серебро, не используя электролиз? Способы вроде восстановления медью и цинком из раствора нитрата серебра не подходят и спекание хлорида серебра с карбонатом натрия - тоже (получается крупный порошок).
Заранее спасибо.

Ответ

Попробуйте пропускать водород в раствор соли серебра.
С уважением, Л.Ю.

-----Original Message-----

On Fri, 18 Feb 2005 11:49:22 +0300 (Subject: Задача) "smetalex" <…> wrote:

Уважаемый, АЛХИМИК!
Помогите, пожалуйста, решить задачу. Нужно очень срочно!
200 г раствора содержащего 8% по массе сульфата меди(II) и 11.7% хлорида натрия, подвергли электролизу, в результате чего масса раствора уменьшилась на 17.15 г. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе после электролиза.
Заранее Вам благодарна,
Сметана.

Ответ.

Напишите уравнение реакции.
Определите, какие продукты (металл - медь и газ - хлор) будут покидать сферу реакции. Далее, исходя из электрического баланса, определите, сколько выделилось хлора и меди.
А затем - сколько осталось солей в растворе.
С уважением, Л. Аликберова

_____________________________

Предыдущие виртуальные консультации >>>