Заочный консультант

Задавайте вопросы! АЛХИМИК даст ответ, объяснит, посоветует

Внимание!
АЛХИМИК не решает задачи "НА ЗАКАЗ" за вознаграждение,
а только объясняет непонятное!

-----Original Message-----

On Sun, 20 Feb 2005 22:17:52 +0300 Алинка wrote:

Subject: Re: Помогите,пожалуйста!
Уважаемый алхимик!
Расскажите, пожалуйста, при помощи каких химических реакций можно сделать следующие превращения:

HPO₃ -> H₃PO₄ -> Na₂HPO₄ -> Ca₃(PO₄)₂

Заранее благодарна.
Алина

Ответ

HPO₃ + H₂O -> H₃PO₄
H₃PO₄ + 2NaOH -> Na₂HPO₄ + 2H₂O
2Na₂HPO₄ + 3Ca(OH)₂ -> Ca₃(PO₄)₂ + 4NaOH + 2H₂O

On Wed, 16 Feb 2005 10:13:25 +0200 Ольга <…>

Subject: Вопрос
Добрый день!
Меня интересует температура замерзания ортофосфорной кислоты.
Помогите, пожалуйста, либо же подскажите где можно найти этот показатель в Интернете.
Заранее спасибо.
Ольга

Ответ

Здравствуйте!
Для ортофосфорной кислоты: температура плавления +42,35 град С, темп.разложения около +150 град.
С уважением, Л. Аликберова

On Thu, 10 Feb 2005 12:48:18 +0300 (MSK) "bebeshka-darcy" <…>

Subject: Азотная кислота с активными металлами
Здравствуйте, уважаемый Алхимик!
У меня к вам вопрос (ответьте, пожалуйста, потому что я поспорила на правильность своего ответа):
до какого газа восстанавливается концентрированная азотная кислота при взаимодействии с щелочными и щелочно-земельными металлами, например, с натрием или магнием.
Заранее спасибо за ответ!
с уважением, Лена.

Ответ

Здравствуйте!
Вопрос ваш непростой: при взаимодействии азотной кислоты ЛЮБОЙ концентрации с ЛЮБЫМИ восстановителями одновременно образуются ВСЕ возможные продукты (от NO₂ до NH₃).
То, что мы указываем в уравнении реакции - всего лишь ПРЕОБЛАДАЮЩИЙ продукт!
В вашем случае - может получиться N₂O (т.к. металл активный), а также NO и NO₂ - все завивит от количественного соотношения реагентов.
С уважением, Л. Аликберова

Марганец в перманганате...

On Fri, 21 Jan 2005 00:08:02 +0700 "Nicol" <...> wrote:

Добрый вечер, уважаемая Людмила Юрьевна!
Подскажите пожалуйста, какая электронная формула у гипотетического иона Mn⁷⁺, тип его электронной оболочки и гибридизация атомных орбиталей в ионе MnO₄⁻.

Ответ

Здравствуйте!
Mn(+VII): [Ar]4s⁰ 3d⁰
Тип гибридизации для перманганат-иона d³s (тетраэдр)
С уважением, Л. Аликберова

Формула комплекса хрома

On Thu, 13 Jan 2005 23:01:20 +0700 "Nicol" <...> wrote:

Здравствуйте, уважаемый АЛХИМИК!
Помогите написать формулу тетратиоцианатодиамминхромата(3)аммония.

Ответ

(NH₄)[Cr(NH₃)₂(NSC)₄]

Вопрос от Наты

On Wed, 12 Jan 2005 01:17:15 +0200 "Natali Astapchik" <...> wrote:

Здравствуйте!
Помогите пожалуйста с вопросиком:
Как изменяется полярность химической связи в молекулах NH₃, PH₃, AsH₃ (на основании сравнения величин сродства к электрону p-элементов одной группы).
Заранее благодарю
Ната

Ответ

В данном ряду полярность связи уменьшается в соответствии с уменьшением сродства к электрону от азота к фосфору и далее к мышьяку.
С уважением ...

Разложение перманганата калия

On Tue, 11 Jan 2005 22:45:25 +0200 "Artiom T." <...> wrote:

Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
К Вам обращается ученик 12 класса средней школы г. Клайпеды (Литва), Артём Турков.
Несколько лет назад, перелистывая старые выпуски журнала"Химия и Жизнь" (примерно периода 1988-1992 гг.), в разделе "Клуб Юный химик" я нашёл статью про особенности разложение перманганата калия (к сожалению, ни номера журнала, ни автора статьи я не записал).
В статье автор говорил, что разложение KMnO₄ идёт не по реакции, описываемой в учебниках:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂,

а (цитирую): "... давно известно, что вместо диоксида марганца получается фаза переменного состава, содержащая калий:

KMnO₄ = (1-x)/(2-x)K₂MnO₄ + 1/(2-x)K_xMnO₂ + 1/(2-x)O₂"

Факт меня заитересовал и я его записал.
Сейчас я хочу провести в школе небольшую иследовательскую работу по влиянию различных веществ (способных связывать основные оксиды) на ход реакции разложения перманганата калия (насколько помню, это и было основной темой той статьи). Поэтому был бы очень благодарен Вам, если бы вы подсказали мне, где можно поискать объяснение подобного хода реакции разложения.
Автор статьи утверждал, что давно это известно, но откуда? В каких книгах может быть ответ на этот вопрос? (только желательно издания выходившие до 1990 г. и большим тиражом, так как город наш небольшой и маловероятно, что я где-то смогу достать редкую книгу) или Вы можете объяснить это, либо подсказать, в каком направлении думать, чтобы самому ответить на этот вопрос и вывести такое уравнение реакции.
И ещё, какова (я думаю, Вы это точно знаете) примерная тепература пламени обычной спиртовой горелки (в которой используется метанол или этанол), возможности измерить её термометром у меня нету.
Знание температуры мне необходимо, чтобы оценить до какой температуры я могу разогревать смеси веществ в пробирке, используя спиртовку.
Заранее благодарю.

Ответ

Здравствуйте, Артем! Начну с простого - температура спиртовки, думаю, градусов 700-800 по Цельсию (но это примерная температура). Точнее можно выяснить, если смотреть на плавление крупинки соли, взятой на проволочное кольцо, в пламени горелки (воспользуйтесь справочными данными о температуре плавления солей).
Что касается разложения перманганата калия, то (хотя мне эта статья не попадалась) думаю, что наряду с манганатом K₂MnO₄ здесь получается нестехиометрическое соединение на основе MnO₂ (содержит еще примесь катионов калия). Так что искать надо литературу или энциклопедические статьи по ключевым словам "нестехиометрические соединения" и "бертоллиды".
Желаю творческих успехов!
Пишите! С уважением,
Л. Аликберова

ОВР и Гиббс

On Tue, 4 Jan 2005 00:04:36 +0700 "Nicol" <...> wrote:

Добрый вечер, уважаемый АЛХИМИК!
Большое спасибо за предыдущий ответ... Помогите ответить еще на один вопрос. Как изменяется энергия Гиббса в процессах окисления и восстановления?

Ответ

В самопроизвольных реакциях - уменьшается.
С уважением, Л.Ю.

Вопрос о кислотах

On Tue, 21 Dec 2004 22:34:54 +0300 "bryskin" <...> wrote:

Доброе время суток, уважаемый Алхимик!
Помогите пожалуйста найти ответ на вопрос:
Почему сила кислот от хлорной до хлорноватистой убывает в таком порядке:

HClO₄ - HClO₃ - HClO₂ - HClO?

Спасибо.
С наилучшими пожеланиями
Евгений Рыскин, ученик.

Ответ

Здравствуйте, Евгений!
Данная закономерность связана со смещением электронной плотности от атома водорода к атому кислорода и далее через атом галогена к другим атомам кислорода (для наглядности составьте структурные формулы этих кислот). Чем больше этих ДРУГИХ атомов - тем сильнее смещение, тем легче отщепляется атом водорода от молекулы, т. е кислота сильнее.
Формально эта закономерность описывается правилом Полинга:
Любая кислородная кислота может быть представлена формулой (НО)_хЭО_у.
Если у=0, кислота очень слабая (например, HClO), если у=1, кислота слабая (например HNO₂, H₂CO₃), если у больше или равно 2, кислота сильная (например HNO₃, H₂SO₄).
С уважением,
Л.Аликберова

-----Original Message-----

From: Лукашов Сергей [mailto: ....] Sent: Tuesday, December 14, 2004 9:58 PM

Subject: Вопрос
Здравствуйте, alchimik.
У меня к вам несколько вопросов:
1. напишите молекулярную формулу лактозы
2. как называется процесс свёртывания казеина под действием кислоты? Объясните суть этого процесса.
3. Укажите физиологическую роль всех трёх компонентов молока (жира, белка, углевода)
4. Какая из выделенных составных частей молока наиболее необходима: а) бурно растущему организму ребёнка, б) бегуну на длинные дистанции? Почему? (объясните подробно. Приведите уравнения реакций, происходящих в организме)
Пожалуйста ответьте на вопросы поподробнее, мне нужно для научной работы.
Заранее спасибо!
С уважением,
Лукашова Саша

Ответ

Научную работу выполняют самостоятельно. Откройте учебник или поищите соответствующие ссылки в поисковых системах (Яндекс, Рамблер) и сетевых энциклопедиях (Кругосвет, Рубрикон).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Liliya Muftahova [mailto: ...] Sent: Thursday, December 16, 2004 3:07 PM

Subject: Help
Подскажите, пожалуйста, умоляю, как решить задачу: "Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного в раствор соляной кислоты со следующим значением массовой доли кислоты (в %) в растворе: 3,65 х 10⁻²%. Ведь потенциал водородного электрода принято считать нулевым!

Ответ

Нулевой потенциал у этой окислительно-восстановительной пары – только для станд. условий (т.е. концентрации равны 1 моль/л, давление 1 атм, температура тоже стандартная - 298 К).
В вашей задаче дана массовая доля кислоты. Чтобы рассчитать молярность, надо воспользоваться формулой:

с (моль/л) = (плотность х массовую долю) : молярная масса

Рассчитываем:

(1000 г/л х 3,65 х 10⁻²% х 100%) : 36,5 г/моль = ...

Далее для расчета реального потенциала воспользуйтесь уравнение Нернста (см. подробнее >>>)

С уважением,
Л. Аликберова С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Shiga_Y [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 14, 2004 1:56 PM

Помогите решить задачку:
Какую формулу имеет комплексное соединение, если при взаимодействии 1 моль его с избытком AgNO₃ осаждается 1 моль AgCl?
Если не ошибаюсь, то я остановилась на том, что [ML₂]⁺Cl, причем M²⁺ a L⁺.

Ответ

Осаждаются в виде AgCl только те хлорид-ионы, которые находятся во внешней сфере комплекса, так что ваше предположение правильное.
Только лиганд комплекса не L⁺, а L⁰. И тогда не M²⁺, а M⁺. Возможны и другие варианты, например, M³⁺ и L⁻. Главное, чтобы комплексный ион имел суммарный заряд +1.

-----Original Message-----

From: Alex Smirnov [mailto: ...] Sent: Wednesday, December 08, 2004 3:12 AM

Здравствуйте, Алхимик!
Очень нужна Ваша помощь.
Можно ли с помощью металлического цинка перевести нитраты в нитриты? Если можно, то при каких условиях, и какой химизм этих реакций.
Заранее благодарен,
Саша.

Ответ

Можно. В слабокислотной и нейтральной среде цинк восстанавливает нитраты до нитритов, в щелочной – до аммиака.

-----Original Message-----

From: 9 [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 07, 2004 5:46 AM

Subject: Вопрос
Здравствуйте.
При составлении уравнений окислительно-восстановительный реакций результат зависит во многом от активности восстановителя или окислителя.
Например: сера может восстанавливаться от +6 до +4, 0 или -2 в зависимости от активности восстановителя, а азотная кислота также может восстанавливаться до разной величины в зависимости от концентрации и активности восстановителя. В связи с этим у меня вопрос как определить активность восстановителя и окислителя, а то при решении уравнений, где не известно как закончится данная реакция приходится на угат решать по несколько раз пока не получится более менее правдоподобная формула реакции.
С уважением,
Евгений.

Ответ

Для этой цели служат справочные таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Если разность потенциалов окислителя и восстановителя больше 0, то реакция возможна в стандартных условиях (концентрации реагентов и продуктов в растворе равны 1 моль/л, парциальное давлении газообразных реагентов и продуктов = 1 ат, температура 298,15 К). Подробнее см. на сайте АЛХИМИК, рубрика «Ценные указания», статья о направлении ОВР.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: ONTI [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 07, 2004 4:00 PM

Subject: консультация
Уважаемая Л. Аликберова.
Помогите мне, пожалуйста решить задачу: какова должна быть массовая доля метана в газообразной смеси его с водородом, чтобы смесь была в 10 раз легче воздуха?
Заранее благодарна,
Ирина.

Ответ

В 10 раз легче воздуха – значит, аддитивная молярная масса смеси равна 2,9 г/моль.
Аддитивная молярная масса смеси метана с водородом получается как сумма
w x 16 + ( 1 – w) x 2 = 2,9
14 w = 0,9 …
Найдем w – это и есть массовая доля метана.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: fantasmagoria [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 07, 2004 1:12 PM Здравствуй, алхимик, помоги, пожалуйста, разобраться с уравнением: гидроксид титана(III) с нитратом натрия в щелочной среде, что даёт - кроме аммиака?

Ответ

Оксид-гидроксид титана(IV) - TiO(OH)₂

-----Original Message-----

From: lora [mailto: ...] Sent: Monday, December 06, 2004 8:23 PM

Subject: тетрааквадиамин хрома
Доброго времени суток!
расскажите пожалуйста, как составить молекулярную и координационную формулы вещества под названием тетрааквадиамин хрома.
Лора

Ответ

Если это катион тетрааквадиамминхрома(III), то [Cr(NH₃)₂(H₂O)₄]³⁺

-----Original Message-----

From: Masha [mailto: ...] Sent: Saturday, December 04, 2004 5:09 PM

Уважаемый Алхимик, помогите решить задачу.
Заранее СПАСИБО!
ЗАДАЧА:
Предложите метод разделения и выделения в чистом виде Al, Cu, Fe и Ag из смеси их порошков.

Ответ

Смесь + щелочь = раствор гидроксокомплекса алюминия, водород, твердые Cu, Fe и Ag
Cu, Fe и Ag + разб. серная кислота = раствор сульфата железа, водород, твердые Cu и Ag
твердые Cu и Ag + азотная кислота = раствор нитратов меди и серебра, оксиды азота …
раствор нитратов меди и серебра + хлорид натрия = осадок хлорида серебра и раствор нитрата меди
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Dc [mailto:...] Sent: Saturday, December 04, 2004 8:37 PM

Subject: Zada4a
Привет,
Какой обьем воды и концентрированного раствора H₂SO₄ (плотность=1814 кг/м в кубе) НАДО СМЕШАТЬ, чтобы приготовить 18 литров раствора H₂SO₄ (плотность=1219 кг/метр в кубе)?
спасибо...

Ответ

Это задача на материальный баланс.
Найдите в справочнике по плотности массовую долю серной кислоты в конечном растворе
Затем определите, сколько всего серной кислоты должно там быть:
18 х 1219 х массовую долю = масса серной кислоты безв.
Найдите в справочнике по плотности массовую долю серной кислоты в начальном растворе
И затем рассчитайте, какой его объем будет содержать нужную массу серной кислоты
Объем конц.раствора = (масса серной кислоты безв.) : (1814 х масс. доля)
Далее будет определять массу и объем добавленной воды.
Общая масса конечного раствора, т.е. (18 л х 1219) = массе конц. раствора (объем х 1814) + масса воды (объем х 1000)
1000 – это плотность воды в кг/м³.
Отсюда найдите объем воды.

-----Original Message-----

From: gvozd [mailto: ...] Sent: Tuesday, November 30, 2004 6:07 PM

Здравствуйте!
Помогите решить задачу:
40%-й водный раствор формальдегида (формалин) используется как дезинфицирующее и дубильное средство для консервации анатомических препаратов. Какой объем формальдегида (это газ при н.у.) необходимо растворить в воде, чтобы приготовить 200 г формалина?

Ответ

В 200 г 40%-ного раствора должно содержаться 200 х 0,4 = 80 г формальдегида, или (80 г/мол. массу формальдегида) моль HCHO. Количество формальдегида (в моль), полученное в предыдущем расчете, надо умножить на 22,4 л/моль (это объем 1 моля любого газа при н.у.).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Коновы [mailto: ...] Sent: Monday, November 29, 2004 8:36 PM

Subject: Помогите!
Здравствуйте, дорогой Алхимик! Большое спасибо за предыдущий ответ!
Если можно, ответьте, пожалуйста, еще на один вопрос:
«Какой изотоп образуется из сурьмы-133 после четырех бета-распадов?»

Ответ

Атомный номер (заряд ядра) увеличивается на 4 единицы (какой это будет элемент – см.таблицу Менделеева), атомная масса практически не меняется.

-----Original Message-----

From: Dc [mailto: ...] Sent: Monday, November 29, 2004 4:55 PM

Здравствуйте, не подскажете как найти степень диссоциации (в процентах) азотистой кислоты в 1М растворе, зная, что один мл содержит 6,15 * 10 в двадцатой степени частиц (недиссоциированных молекул и ионов) растворенного вещества.
Спасибо

Ответ

Подскажу.
1 моль азотистой кислоты – в 1 л 1М раствора. 1 моль любого вещества - 6,22 х 10 в 23 степ. частиц (постоянная Авогадро)
В 1 мл вашего раствора - 0,001 моль азотистой кислоты (это суммарная аналитическая концентрация).
Реальное число частиц (см. условия задачи) складывается из N (недисс) + N (катионов) + N (анионов) = N (недисс) + 2N (катионов) = N (недисс) + 2N (катионов) .
N (недисс) = 0,001 х постоянная Авогадро х (1 – степень диссоциации)
N (катионов) = 0,001 х постоянная Авогадро х степень диссоциации
Дальше должно быть уже понятно…

-----Original Message-----

From: Mylair@list.ru [mailto: ...] Sent: Saturday, November 27, 2004 10:06 AM

Subject: Любопытная задачка
Здравствуйте!
Попалась интересная задачка не могу сообразить с какого конца к ней приступить:
«Различными экспериментальными методами найдено среднее значение для радиуса атома алюминия r = 1,43 х 10⁻⁸ см. Плотность металлического алюминия d = 2,7 г/см³, атомная масса А = 27,0. На основании этих данных оцените порядок величины постоянной Авогадро N_A.
Подсказка: атомный объем (объем одного грамм-атома) алюминия V = А/d, и в нем содержится N_A атомов алюминия»
С уважением. Андрей.

Ответ

Здравствуйте!
Воспользуйтесь подсказкой. Считайте атомы алюминия жесткими шариками с радиусом (см. условие задачи).
И вспомните, как рассчитывается объем шара по его радиусу.

-----Original Message-----

From: Коновы [mailto: ...] Sent: Saturday, November 27, 2004 11:19 PM

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, "чайнику" решить задачи:
1. Масса ядра атома химического элемента равна 118 а.е.м. Электронная оболочка этого элемента содержит 50 электрона. Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронную конфигурацию этого элемента.
2. Рассчитать pH 0,25М раствора уксусной кислоты, если К_а = 1,75 х 10⁻⁵.

3. Определить возможность протекания при стандартных условиях и при 25 ^oС реакции 2 Cl₂(г) + 2H₂O(ж) = 4HCl(г) + O₂(г) если известно, что стандартные энергии Гиббса образования воды и хлороводорода равны соответственно -285,8 и -92,3 кДж/моль.

Ответ

1) Открываем периодическую систему и ищем элемент № 50 – это и есть ответ
2) рН = 1/2 lg К_а х С, где С - концентрация, равная 0,25 моль/л
3) стандартную энергию продукта (HCl) умножить на 4 и вычесть стандартную энергию воды, умноженную на 2 (это были коэффициенты уравнения реакции). Если эта разность меньше 0, реакция идет, если больше – не пойдет.
С уважением,
Л. Аликберова С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Николай Соколов [mailto: ...] Sent: Thursday, November 25, 2004 12:19 PM

To: Alikberovalyu@fio.ru
Cc: info@alhimik.ru
Subject: Молекулярные орбитали
Здравствуйте!
Я нарисовал две схемы F₂ по методу МО. Скажите, пожалуйста, какая их них верная.
На разрыхляющих орбиталях находится 3 электрона, а на связывающих 6. Правильно?
Скажите, пожалуйста, чему равен порядок в этой молекуле? Никак не могу найти это в книге.
Спасибо!

Ответ

Нет, неправильно.
Рассматриваются только р-электроны, а их у 2-х атомов фтора 5+5=10!

-----Original Message-----

From: Anastasia Gunina [mailto: ...] Sent: Sunday, November 14, 2004 10:27 PM

Subject: Что получится?
Здравствуйте, уважаемый alhimik!
Напишите пожалуйста, что образуется при взаимодействии пероксида водорода с нитратом серебра в аммиачном растворе. И что это значит "аммиачный раствор нитрата серебра"? Заранее большое спасибо.

Ответ

Аммиачный раствор нитрата серебра - это раствор комплексной соли (нитрата диамминсеребра) состава [Ag(NH₃)₂]NO₃. Пероксид водорода окисляется до кислорода, серебро восстанавливается до металла.
С уважением,
Л. Аликберова

----------------------

Миша, 12.11.2004

Народ, помогите решить задачку, плиз!!! Скоро сессия, а у меня долг с сентября :(
Буду вам очень благодарен!
Задача: какой объём 0,2 М раствора нитрата серебра AgNO₃ потребуется для осаждения бромид-иона в виде AgBr из 100 мл 10% раствора HBr (плотность 1,073 г/см³)?

Ответ

Чтобы решить эту задачу, сначала напишите уравнение реакции.
Сразу станет ясно, что на 1 моль HBr требуется 1 моль AgNO₃.
Количество бромоводородной кислоты HBr в моль найдите так:
(100 мл х 1,073 х 0,1) / молярную массу HBr = …
Объем раствора нитрата серебра ( в л) находим делением числа, полученного в предыдущей строчке, на молярность его раствора, т. е. на 0,2 моль/л.

-----Original Message-----

From: Настя [mailto: ...] Sent: Wednesday, November 10, 2004 12:40 AM

Помогите, пожалуйста, рассчитать, Дорогой Алхимик!...

MnO(тв)+1/2 C(гр) = Mn(тв)+1/2 CO₂(газ)

Нужно:
1. По закону Гесса с помощью табличных данных рассчитать тепловой эффект реакции при постоянном давлении и при Т=298 К
2. Рассчитать величину теплового эффекта реакции при той же температуре и при постоянном объеме.
Заранее спасибо, с уважением, Настя!

Ответ

Для решения 1 задачи – взять из справочника значения энтальпии образования для диоксида углерода и для оксида марганца. Из энтальпии образования диоксида углерода, умноженной на 1/2, вычесть энтальпию образования оксида марганца, тоже умноженную на 1/2.
Во 2 случае тепловой эффект больше на величину работы расширения образующегося газа A = p ΔV.

-----Original Message-----

From: Мухамадеев Руслан [mailto: ...] Sent: Tuesday, November 09, 2004 2:46 PM

Subject: Диссоциация
Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста, константу диссоциации салициловой кислоты К_а, чтобы рассчитать степень диссоциации 0,005М раствора салициловой кислоты. (Учитывая только первую степень диссоциации).
Спасибо!
С уважением, Руслан М.

Ответ

рК₁ = 2,7
рК₂ = 7,5
Источник: Хим. энциклопедия, т.4
С уважением, Л. А.

-----Original Message-----

From: GOD [mailto: ...] Sent: Sunday, November 07, 2004 8:27 PM

Subject: HELP!!!
Здраствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачи:

1. Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF - наиболее полярна.

2. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + СO₂ (г); ΔH = -13,18 кДж.
CO (г) + 1/2 O₂ (г) = CO₂ (г); ΔH = -283,0 кДж.
H₂ (г) + 1/2 O₂ (г) = H₂O (г); ΔH = -241,83 кДж.

3. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H₂ (г) + CO₂ (г) = CO (г) + H₂O (ж); ΔH = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG(298) этой реакции.

Ответ

1. Найдите в справочнике значения электроотрицательности элементов, входящих в состав данных молекул, и рассчитайте их разность. Чем больше эта разность, тем более полярна будет связь.

2. Найдите алгебраическую сумму уравнений реакций (а) – (б) + (в) = (г), а затем такую же алгебраическую сумму энтальпий реакций а, б, в. Это и будет энтальпия реакции г).
а) FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + СO₂ (г); ΔH = -13,18 кДж.
б) CO (г) + 1/2 O₂ (г) = CO₂ (г); ΔH = -283,0 кДж.
в) H₂ (г) + 1/2 O₂ (г) = H₂O (г); ΔH = -241,83 кДж.
г) уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом

3. Реакция в стандартных условиях невозможна, если ΔG(298) больше 0. Найдите ΔG = ΔH - ТΔS для данной реакции по закону Гесса (сумма величин энтальпии или энтропии продуктов минус сумма величин энтальпии или энтропии реагентов).

-----Original Message-----

From: ОКК ГК Ретал [mailto: ...] Sent: Wednesday, November 03, 2004 2:09 PM

Subject: вопрос
Как связаны следующие единицы концентрации: ppm, мкг/л, мкг/г???
Большое спасибо!

Ответ

ppm – число частей на миллион частей раствора

мкг/л – число микрограммов (1 миллионная часть грамма) на литр раствора

мкг/г - число микрограммов (1 миллионная часть грамма) на грамм раствора

-----Original Message-----

From: nataly [mailto: ...] Sent: Tuesday, November 02, 2004 8:07 AM

Subject: энтропия воды (жидкая среда)? Здравствуйте!
Подскажите, пожалуйста, значение энтропии воды (жидкая среда)?
Спасибо.

Ответ

+70 Дж/(моль.К) С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Aurora A [mailto: ...] Sent: Tuesday, November 02, 2004 8:25 PM

Subject: Вопрос Алхимику.
Уважаемый алхимик, помогите пожалуйста!
Мне нужно составить полную электронную формулу атома Co в основном и возбужденном состоянии. В основном, насколько я понимаю, 3s²3p⁶4s²3d⁷, а вот в возбужденном - не понимаю. Куда там может электрон переходить? И еще, он в стабильном состоянии диамагнетик или парамагнетик?
Извините за беспокойство, очень надеюсь на помощь!

Ответ

1) В возбужденном состоянии часть электронов переходит на 4р-подуровень. При образовании КАТИОНА кобальта электроны в первую очередь удаляются с 4s-подуровня. 2) Конечно, кобальт(0) - парамагнетик: ведь в атоме есть неспаренные электроны (в стабильном состоянии 3 электрона неспарены). -- Best regards, Aurora

-----Original Message-----

From: pogrebnaya [mailto: ...] Sent: Monday, November 01, 2004 4:23 PM

Subject: задача
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
Для полного осаждения ВаSO₄ из 100 г раствора с массовой долей ВаCl₂ 15% потратили 14,4 мл серной кислоты. Определить молярность и нормальность раствора серной кислоты.
Спасибо.
С уважением,
Светлана Погребная

Ответ

Напишите уравнение реакции. Из него вам станет ясно, что для осаждения 1 моль сульфата бария требуется 1 моль серной кислоты и 1 моль хлорида бария.
Определите, какое у вас количество хлорида бария (моль): (100 г раствора х массовую долю) / молярную массу хлорида бария. Такое же количество (в моль) будет и серной кислоты.
Молярная концентрация серной кислоты будет равна ее количеству (в моль), деленному на объем (14,4 мл). Если молярность кислоты умножить на 2, получится ее нормальность.

-----Original Message-----

From: tranzit [mailto: ...] Sent: Sunday, October 24, 2004 2:15 AM

Subject: вопрос
Дорогой АЛХИМИК, реши, пожалуйста, задачу: газ, полученный при сжигании 4,48 л предельного алкана, полностью поглощен насыщенным Ca(OH)₂. При этом получено 60 г осадка. Какой это был алкан?

Ответ

Напишите уравнение реакции поглощения СО₂ гидроксидом кальция. По уравнению реакции рассчитайте, сколько углекислого газа участвовало в реакции (моль). Это и будет число атомов углерода в алкане.

-----Original Message-----

From: sv [mailto: ...] Sent: Monday, October 25, 2004 9:33 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Ximia
здравствуйте, подскажите ,пожалуйста, как определить, какая гибридизация у молекулы. У H₂SO₄ и у NH₄Cl есть ковалентная связь, если да, то как определить, и участвуют ли они в донорно-акцепторном механизме? И последнее, как узнать, когда дипольный момент равен 0, а когда нет? Заранее спасибо.
P.S.Ваш сайт-класссссссссссссссссссссс........

Ответ

Ответ на 1 вопрос - в разделе Студиозус (консультации) от 19 октября.
Донорно-акцепторный механизм проявляется в образовании катиона аммония NH₄⁺ из аммиака и катиона водорода.
Дипольный момент молекулы равен нулю в том случае, когда векторная сумма дипольных моментов всех связей и неподеленных пар равна 0.

-----Original Message-----

From: Nadir Bagaveyev [mailto: ...] Sent: Sunday, October 24, 2004 4:15 AM

Subject: разделение
После плазмохимического разложения углекислого газа на моноксид углерода и кислород КАК можно разделить эти газы? Желательно катализаторами или адсорбцией (без расхода других химикатов)?

Ответ

Например, монооксид углерода реагирует при невысоких температурах с металлическим никелем с образованием карбонильного комплекса [Ni(CO)₄] (жидкость). А кислород – нет.

продолжение переписки

-----Original Message-----

From: Nadir Bagaveyev Sent: Sunday, October 24, 2004 2:01 PM

Большо спасибо за ответ, а восстановить СО из [Ni(CO)₄] можно? Мне нужны оба компонента для повторного сжигания. Я вчера подумал, что они могут иметь разную температуру или давление конденсации(кипения)? Можно ли их разделить превратив в жидкость?
С уважением, Надир.

Ответ

Можно. При нагревании (180-200 град.Ц.) комплекс разлагается на никель и СО.
Карбонильный комплекс никеля при обычных условиях жидкий (т. пл. –19,3 град, т. кип. +42,3 град), у кислорода все фазовые переходы значительно ниже по температуре.

продолжение переписки

-----Original Message-----

From: Nadir Bagaveyev Sent: Sunday, October 24, 2004 4:38 PM

Subject: Спасибо... и последнее
Спасибо огромное за Ваше внимание, и я имел ввиду температуру(давление) конденсации газа СО в жидкость и О2 в жидкость. Сильно ли они различаются?
Еще раз спасибо за вашу консультацию.
Надир.

Ответ

Не сильно – для СО т.кип. –191,5 град, для О₂ -182,96 град.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: ... [mailto: ...] Sent: Tuesday, October 19, 2004 12:58 AM

Здравствуй, алхимик, извини, что поздно, но есть два серьезных вопроса:
1. "Предложите ваш вариант СТОЙКИХ НЕВИДИМЫХ чернил с многократным обратным эффектом, пригодных для письма на обычной бумаге."
2. "Предложите простой и наглядный способ расчета валентных углов в молекулах ковалентных бинарных соединениях (или ионах), который можно было использовать на уроках химии в школе".
Я понимаю, что второе задание немного творческое, но тем интересней Вам. А ПЕРВОЕ ЗАДАНИЕ ХОТЬ И ЕСТЬ НА САЙТЕ, НО НУЖЕН ВАШ СОВЕТ...
С УВАЖЕНИЕМ прошу Вас, ПОМОГИТЕ, SOS!!! И если можно побыстрей, а то сроки жмут.
Заранее благодарю!!!

Ответ

1) Хлорид кобальта
2) Предсказать геометрическую форму молекул состава AB_х или сложных ионов можно, используя представление о гибридизации атомных орбиталей центрального атома. Алгоритм: 1) установить центральный атом и найти его степень окисления, 2) записать электронную формулу этого атома в данной степени окисления («условного иона»), 3) построить схему заселения внешнего уровня (фрагмент энергетической диаграммы), 4) определить число сигма-связей центрального атома с соседними атомами или группами атомов, 5) определить тип гибридизации (с учетом тех атомных орбиталей, которые участвуют в образовании связей, и тех которые заселены неподеленными парами электронов), 6) изобразить геометрическую схему частицы – отсюда ясно, каков валентный угол.

-----Original Message-----

From: ONTI [mailto: ...] Sent: Monday, October 18, 2004 4:53 PM

Subject: консультация
Здравствуй, уважаемый Алхимик.
Помоги мне, пожалуйста, составить молекулярное и ионное уравнение:

Na + HNO₃ + H2O =

Заранее благодарна, Ирина

Ответ

Молекулярное уравнение ОВР:

8Na + 10HNO₃ = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: GOD [mailto: ...] Sent: Friday, October 15, 2004 4:31 PM

Здраствуйте.
Не могли бы Вы помочь в решении задачи: "При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла".
Я тут начал немного, только не уверен, что у меня все правильно...
1) m(O)=21,74-16,74=4,8 г
2) m(Me)/m(O)=Эm(Me)/Эm(O) => Эm(Me)=m(Me)*Эm(О)/m(O)=16,74*8/4,8=27,9 г/экв
3) Э(оксида)=Эm(Me)+Эm(O)=27,9+8=35,9 г/экв
4) Эm=M/B => M=Эm*B=27,9*2=55,8 г/Моль, где B-валентность металла.
5) Мольную массу нахожу, составляя уравнение реакции, откуда коэфф. при металле получается равным 2, сам металл - Fe, это получается исходя из атомной массы, которая была получена в п.4. В результате мольная масса равна 2*55,8=111,6 г/Моль.
И еще, изучая дисциплину, столкнулся с различными единицами измерения эквивалентной массы: "г/экв", "г/Моль". В чем на самом деле следует измерять Эm?
Заранее спасибо.
Юрий.

Ответ

Здравствуйте!
По-моему, с задачей все в порядке.
Современная единица измерения количества вещества в химии – моль (вещества, электронов, эквивалентов).
Поэтому для эквивалентной массы применяют единицу измерения г/моль эквивалентов.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: ... [mailto: ...] Sent: Saturday, October 16, 2004 4:45 PM

Добрый день!
Была бы очень благодарна, если бы вы помогли с решением следущих задач: (заранее извиняюсь за корявость текста, так как он переводится с эстонского)

1. Какова процентная концентрация раствора гидроксида бария если для титрования 10 миллилитров этого раствора (плотность 1.02 гр на см в кубе) понадобилось 5.7 миллилитров 0.1 М раствора соляной кислоты.

2. К 1.6 гр известняка добавили 50 миллилитров 0.8 М раствора соляной кислоты. Для титрования избытка кислоты понадобилось 15.4 миллилитров 0.65 М раствора гидроксида калия. Рассчитать процентное содержание карбоната кальция в известняке.
заранее спасибо

Ответ

Здравствуйте!
1) массовая доля гидроксида бария = [(0,0057 х 0,1) х мол.массу гидроксида бария] : (2 х 10 х 1,02) = ...
2) установим вначале, сколько кислоты прореагировало с известняком. Для этого надо вычесть из общего количества кислоты (0,050 х 0,8) моль то, что осталось после окончания реакции с известняком (0,0154 х 0,65) моль.
Полученную разность (обозначим ее Х) используем для расчета количества карбоната кальция - поскольку с 1 моль карбоната кальция реагирует 2 моль HCl, то карбоната кальция в известняке было Х/2.
Теперь найдем массу карбоната кальция (Х/2) х молярную массу CaCO₃, и полученное число разделим на 1,6 г и умножим на 100%.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Миша [mailto: ...] Sent: Friday, October 15, 2004 6:53 PM

Subject: Энтальпия
Здравствуйте!
Никак не могу найти энтальпии образования гидроксида натрия и гидроксида кальция. Помогите, пожалуйста.

Ответ

Для NaOH (тв) : --425 кДж/моль
Ca(OH)₂ (тв): --985 кДж/моль
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: BrainSucker@yandex.ru [mailto: ...] Sent: Thursday, October 07, 2004 5:16 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите решить задачу!! Здравствуйте!
Помогите решить задачу.

Вычислить тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и углерода диоксид. Сколько теплоты выделится при сгорании одного кубического метра этана в пересчете на нормальные условия?
Заранее спасибо!!

Ответ

Напишите уравнение реакции. Найдите в справочных таблицах значения энтальпии образования для каждого из веществ, которые фигурируют в уравнении реакции. Используя закон Гесса, найдите энтальпию реакции: сложите энтальпии образования продуктов реакции (если коэфф.отличаются от 1, надо соответствующую величину энтальпии умножать на этого коэфф.), и вычтите сумму энтальпий образования реагентов (тоже с учетом коэффициентов). Энтальпию образования кислорода не ищите: она равна 0.
Чтобы ответить на 2-й вопрос, надо найти количество этана (моль) в 1 куб.м. (при н.у.) и затем умножить энтальпию реакции (см. выше) на это количество (моль).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Мурзин Владимир Алексеевич. [mailto: ...] Sent: Monday, September 27, 2004 7:08 AM

Добрый день!
Помогите мне, пожалуйста, составить уравнение реакции в ионно-электронной форме при взаимодействии титана с серной кислотой.
Заранее благодарен.
Best regards,
Мурзин
mailto:wladimir@baltnet.ru

Ответ

Здравствуйте!
При взаимодействии титана с разбавленной серной кислотой на первом этапе получается сульфат титана(III) (в полуреакции - катион титана 3+), а разб.серная кислота (катион водорода превращается в газообразный водород):
Ti - 3e = Ti³⁺; 2H⁺ +2e = H₂
С уважением,
Л. Аликберова
-----Original Message-----

From: Alex Nikulin [mailto: ...] Sent: Sunday, September 20, 2004 3:14 AM

Subject: нормальный р-р KMnO₄
Здравствуйте.
Подскажите пожалуйста, как рассчитать навеску для приготовления 0,1 н раствора перманганата калия и зависит ли эквивалент от реакции, в которой участвует вещество. В данном случае меня интересует перманганатный метод определения количества перекиси водорода:

2 КMnO₄ + 5 Н₂О₂ + 3 H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

Спасибо
Оля

Ответ

Эквивалент – часть моля вещества, приходящаяся в окислительно-восстановительной реакции на 1 моль отданных или принятых электронов. В кислотной среде перманганат-ион принимает 5 электронов, следовательно 0,1 н раствор - это 0,02М раствор (на 1 л 0,02 моль КMnO₄) С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Victor [mailto: ...] Sent: Sunday, September 26, 2004 4:15 AM

Subject: консультанту
Здравствуйте, заочный консультант!
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу:
Посчитать вес (не объем) необходимых реактивов для получения 1 литра водного раствора 0.05М (дальше пишу буквами формулу) натрий два водород фосфор кислород четыре умножить на семь молекул воды. Главное, я не знаю, как считать вес этого соединения - с водой или без?
И почему подчеркнули, что водного раствора (какого же ещё)?
Большое спасибо за Вашу бескорыстную помощь всем студентам.
Светлана

Ответ

Здравствуйте!
Для расчета массы воды и гептагидрата гидроортофосфата натрия Na₂HPO₄ ^. 7H₂O, необходимых для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,05 моль/л надо взять 0,05 моль указанной соли (0,05 х молярную массу кристаллогидрата - вместе с 7 мол.воды), а остальная масса раствора – вода.
Для расчета надо знать плотность раствора (взять из справочника или принять равной плотности воды (1000 г/л); умножив плотность на объем раствора - 1 л, получим общую массу раствора. Вычтя из общей массы раствора массу слои, найдем массу воды.
Кстати, жидкие растворы бывают и неводными (например, в спирте, керосине, бензоле, аммиаке и т.п.). Кроме того существуют растворы газообразные (пример - атмосфера) и твердыми (многие сплавы).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Варвара Карат [mailto: ...] Sent: Sunday, September 26, 2004 7:47 PM

Subject: вопрос
Здравствуйте!
Скажите пожалуйста, почему у некоторых элементов таблицы Менделеева относительные атомные массы взяты в квадратные скобки, а у некоторых - нет.
Если причина в радиоактивности, то уран радиоактивен, а его атомная масса пишется без скобок.
Спасибо.
Катя

Ответ

Здравствуйте!
Действительно, все химические элементы более тяжелые, чем висмут, радиоактивны. В квадратных скобках дается значение атомной массы самого устойчивого изотопа. Вместе с тем уран и торий - распространенные элементы Земной коры (для них подсчитана атомная масса - дробная величина).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Наталья [mailto: ...] Sent: Thursday, September 23, 2004 9:26 PM

Subject: вопрос
Почему золото назвали -- аурум(Au), а серебро -- аргентум(Ag)?

Ответ

Здравствуйте!
Латинское «аргентум» происходит от греч. слова «аргос» - белый, которое в свою очередь восходит к санскритскому «арганта» – светлый; по цвету металла.
Латинское «аурум» происходит от латинского же слова «аурора» - утренняя заря, что соответствует блеску металла.

-----Original Message-----

From: Dima ddd [mailto: ...] Sent: Monday, September 20, 2004 8:53 PM

Subject: Splav.
Здравствуйте!
У меня есть твердосплавные пластины и на них есть капли латуни.
Подскажите, пожалуйста, как можно убрать латунь, чтобы пластины были чистыми?
Заранее благодарен за ответ!

Ответ

Химическим способом вряд ли получится хорошо, т.к. латунь (медь + цинк) и кобальт, входящий в состав твердых сплавов вместе с карбидом вольфрама, реагируют с разбавленными кислотами.
Однако... конц.азотная и конц.серная кислоты пассивируют кобальт, но реагируют с медью и цинком. Надо попробовать...

-----Original Message-----

From: roud van nistelrooy [mailto: ...] Sent: Tuesday, September 14, 2004 8:22 PM

Subject: Химия
Здравствуйте!
Не могли бы вы мне подсказать, как мне решить такое задание:
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществлять следующие превращения:
а) FeSO₄ -- Fe(OH)₂
FeSO4 -- FeCl₂
FeSO4 -- Fe(NO₃)₂
б) Na₂CO₃ -- NaOH
Na₂CO₃ -- NaNO₃
Na₂CO₃ -- Na₂SO₄
в) CuCl₂ -- Cu(OH)₂
CuCl₂ -- Cu(NO₃)₂
CuCl₂ -- CuCO₃
Заранее благодарен! Помогите пожалуйста.

Ответ

Здравствуйте!
Для а) + NaOH (осадок - гидроксид железа); + BaCl₂ (осадок - сульфат бария); + Ba(NO₃)₂ (осадок - сульфат бария)
Для б) + Ba(OH)₂ (осадок - карбонат бария); + HNO₃ (выделение углекислого газа); + H₂SO₄ (выделение углекислого газа)
Для в) + NaOH (осадок гидроксида меди); + AgNO₃ (осадок хлорида серебра); + Na₂CO₃ (осадок карбоната меди, точнее - гидроксида-карбоната меди)
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: frumkin boris [mailto: ...] Sent: Wednesday, September 08, 2004 11:53 AM

Subject: vopros
Добрый день, дорогой алхимик.
Несколько раз ты мне уже помогал. Вот сейчас новая задачка. Как можно количественно определить содержание уксусной и хлорной кислот в их смеси? К тому же в растворе присутствуют их соли.
Заранее спасибо,
Борис Фрумкин

Ответ

Попробуйте использовать потенциометрическое титрование щелочью: обычно оно дает возможность раздельно оттитровать слабую и сильную кислоту.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Dmitro [mailto: ...] Sent: Thursday, July 01, 2004 1:47 AM

Subject: Выделение углекислого газа.
Добрый день!
Интересует химическая реакция, в ходе которой выделялся бы любой сравнительно безвредный (то есть никто им дышать специально не будет) для человека и окружающей природы газ. Например, углекислый или кислород и т.д. По химии у меня всегда была твердая тройка, так что обращаюсь к специалисту :)
Например, смешиваем соду пищевую и уксус... получаем CO₂. Какие вещества образуются при этой реакции? Насколько они безопасны?
В общем, желательно получить наибольшее количество (объем) газа из наименьшего кол-ва исходных компонентов, которые должны быть недорогими, безвредными и легкодоступными. Можете что-либо предложить по этому поводу?
Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
Сода + уксус = углекислый газ + ацетат натрия (безвреден).
Можно еще добавить немного диоксида марганца (пиролюзита) в перекись водорода и будет выделяться кислород при каталитическом разложении Н₂О₂. С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Zarina Minubayeva [mailto: ...]
Sent: Wednesday, August 04, 2004 7:52 PM

Здравствуйте, алхимик!
Подскажите пожалуйста, где найти завсисимость плотности раствора перхлората натрия от его концентрации? В частности, меня интересуют следующие значения- при 0,1М, 0,3М ,0,6М, 1М,2,5М,3М - а то наделала экспериментов, а обсчитать не могу - никак не найду этих данных!
Спасибо большое!
Best regards,
Zarina

Ответ

Здравствуйте!
Можете воспользоваться следующими данными для 18 град С:

Массовая доля NaClO4	Плотность, г/л
0,01	1005,1
0,02	1011,6
0,04	1024,7
0,06	1038,1 
0,08	1051,7
0,10	1065,6
0,12	1079,8
0,14   	1094,3
0,18	1124,1
0,22 	1155,4
0,26 	1188,3
0,30 	1222,7
0,34 	1259,1
0,38 	1296,9

Для пересчета массовой доли в молярность можно использовать известную формулу:
c = (массовая доля х плотность) / молярную массу.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Olga Artemenko [mailto:...] Sent: Wednesday, June 09, 2004 2:00 PM

Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста!
Нужно составить термодинамическую характеристику реакции, а я плохо представляю, что от меня требуется - рассчитать энтальпию? определить, экзотермическая или эндотермическая? какие-то параметры найти? Пожалуйста, подскажите хоть что-нибудь!
За любую информацию заранее большое спасибо!

Ответ

Вам надо, видимо, рассчитать а) энтальпию, б) энтропию и в) энергию Гиббса реакции. Все это можно сделать для стандартных условий по табличным данным для индивидуальных веществ, используя закон Гесса.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Ромашка - [mailto:...] Sent: Wednesday, June 09, 2004 6:40 AM

Subject: помогите
Я Вам очень очень признательна, Вы мне помогли решить одну задачу. Помогите мне разобраться еще вот с этой.
Как определяют число пи и сигма связей в кратных связях? Чему равно их число в молекулах, образованных: а) только двойными; б) простыми и двойными связями?
Я так поняла, что тут примеры надо написать, а какие лучше взять?

Ответ

Одинарная связь - всегда сигма-связь, в двойной - одна сигма, вторая пи, в тройной - одна сигма, вторая и третья - пи, в четверной - одна сигма, две пи, и одна - дельта-связь (образована d-электронами). Примеры - в учебнике...

-----Original Message-----

From: Ромашка - [mailto:...] Sent: Thursday, May 27, 2004 7:13 AM Subject: помогите плиз
Даны: Cu₂O, Cu(OH)₂, CuCl₂, H₃PO₄. Помогите вычислить эквивалентную массу, я вам буду оч-оч признательна

Ответ

Ответ

Эквивалентная масса (для обменных реакций) составляет 1/2 часть (Cu₂O), 1/2 (Cu(OH)₂), 1/2 часть (CuCl₂) и 1/3 часть (H₃PO₄) молярной массы.

-----Original Message-----

From: Сергей Нечаев [...] Sent: Friday, May 14, 2004 10:15 PM

Subject: помогите
Уважаемый алхимик, не могли бы ответить на мой вопрос!
Чему равно произведение растворимости муравьиной кислоты?
С уважением жду ответа.

Ответ

Для муравьиной кислоты не существует произведения растворимости (ПР - только для малорастворимых сильных электролитов!)

-----Original Message-----

From: Acxap [...] Sent: Sunday, May 16, 2004 1:41 AM

Здравствуйте!

Реакция выражается уравнением 4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Cl₂.

Через некоторое время концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л) С(HCl) = 0.85
C(O₂) = 0.44
C(Cl₂) = 0.30.
Какими были концентрации HCl и O₂ в начале реакции.

Ответ

Здравствуйте!
Поскольку весь хлор получился в ходе реакции (подразумевается, что в начале процесса концентрация продуктов равна 0), то изменение концентрации его равно 0,30 моль/л.
В соответствии с уравнением реакции, изменение концентрации хлороводорода вдвое больше (0,60), а кислорода – вдвое меньше (0,15 моль/л) (см. коэффициенты в уравнении!) исходные концентрации легко рассчитать – это то, что осталось при достижении равновесия, плюс израсходованное (0,85 + 0,60 и 0,44 + 0,15 моль/л)

-----Original Message-----

From: Вадим Сергейчик [mailto:...] Sent: Sunday, May 02, 2004 3:14 PM

Subject: Помогите!
Помогите составить уравнение реакций происходящих при электролизе раствора и расплава КОН на электродах!
Фарит.

Ответ

В расплаве: 4КОН = 4К + О₂ + 2Н₂О

В растворе: 2Н₂О (КОН) = (КОН) + О₂ + 2Н₂ (то есть фактически идет электролиз воды)

-----Original Message-----

From: Olesya [mailto:...] Sent: Wednesday, April 21, 2004 9:59 PM

Мне непонятно, как решать эту задачу и мне посоветовали к Вам обратиться, помогите мне пожалуйста....
Вычислить массу чистой уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 грамм, с массовой долей щелочи 25%.

Ответ

Напишем уравнение реакции:

NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O

Указанные вещества реагируют в соотношении 1 моль : 1 моль.
Рассчитаем количество (моль) имеющейся щелочи NaOH. Для этого надо массу раствора умножить на массовую долю щелочи, а полученное число разделить на молярную массу NaOH.
Столько же моль будет и уксусной кислоты.
Массу уксусной кислоты находят, умножая ее количество (моль) (только что полученное число) на молярную массу уксусной кислоты.

-----Original Message-----

From: владимир владимирович [...] Sent: Saturday, April 24, 2004 6:48 AM

Subject: Химические элементы:)
Здравствуй Алхимик.
Меня зовут Владимир. Скажите пожалуйста, почему в разных учебных пособиях по химии пишут разное количество открытых химических элементов (школьный курс химии - 114, но говорится о ста двенадцати, Окружающий мир за 5 класс - 110, а Вы в электронном учебнике по химии пишете - 115). Сколько же всего их на самом деле?
Спасибо за ответ:).

Ответ

Здравствуйте, Владимир!
Новые химические элементы продолжают открывать, точнее - получать искусственно с помощью ускорителей физических частиц. Процесс этот продолжается и сейчас, так что не удивляйтесь: скоро их станет еще больше.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Светлана Смирнова [...] Sent: Wednesday, March 31, 2004 12:01 PM

Subject: Вопрос
Здравствуйте!
Помогите пожалуйста решить задачу:
Какой объем 6%-ного раствора K₂Cr₂O₇(плотность = 1040 кг/куб.м) требуется для окисления в сернокислом растворе KNO₂, содержащегося в 0,15 л 0,5М раствора?
Заранее спасибо.

Ответ

Напишите уравнение реакции.
Составьте пропорцию или формулу для определения количества K₂Cr₂O₇ (моль) на заданное количество нитрита калия.
Потом определите, какова искомая масса K₂Cr₂O₇ и какая масса раствора содержит это количество K₂Cr₂O₇.
Массу раствора делим на плотность - получится объем раствора K₂Cr₂O₇.

-----Original Message-----

From: Anton [...] Sent: Monday, April 05, 2004 6:49 PM

Subject: Задача на нахождение молярной концентрации
Добрый день.
Помогите пожалуйста решить задачку.
Заранее благодарен. 1. Определите молярную концентрацию раствора сульфата меди(II), который получен сливанием 10 мл 10%-ного раствора с плотностью 1,1 г/мл и 10 мл 1%-ного раствора с плотностью 1 г/мл, если плотность полученного раствора равна 0,92 г/мл. Отв. 0,375 М.

Ответ

Здравствуйте!
Для решения данной задачи прежде всего надо определить а) массу полученного раствора, б) суммарную массу растворенного вещества в полученном растворе. Затем по формуле С = (массовая доля х плотность) / молярную массу найти искомую молярность
а) масса полученного раствора равна сумме произведений объема на плотность каждого из исходных растворов.
б) масса растворенного вещества в полученном растворе равна сумме произведений объема на плотность и на массовую долю каждого из исходных растворов.

-----Original Message-----

From: wy@irktime.ru [...] Sent: Saturday, April 03, 2004 8:43 AM

Здравствуй, уважаемый Алхимик.
Помоги мне, пожалуйста, составить электронное уравнение и определить, где окислитель, где восстановитель:

P + HNO₃ + H₂O => H₃PO₄ + NO.

Заранее благодарна, Настя.

Ответ

Здравствуйте!
Окислитель – азотная кислота, восстановитель – фосфор.
Фосфор окисляется до фосфора(+5), отдает при этом 5 электронов, атом азота(+5) в азотной кислоте восстанавливается, принимая 3 электрона и превращается в азот (+2) (в NO).

-----Original Message-----

From: Сергеев Д.С. [...] Sent: Friday, March 12, 2004 3:22 PM

Subject: задача
Уважаемая Людмила!
Помогите решить задачу:
сколько надо добавить в водный раствор серной кислоты (1200 м³) 40%-го раствора NaOH, чтобы неитрализовать его с рН=3 до рН=7?
Заранее благодарен.
Дмитрий.

Ответ

Составьте уравнение реакции и решайте для случая полного протекания реакции нейтрализации.
Исходную концентрацию серной кислоты определите по значению рН = - lg[H⁺] (серная кислота – сильная, в водном растворе нацело распадается на 2 катиона водорода и сульфат-ион.
Значит, концентрация H⁺ равна 10 в степени –рН… и вот все эти катионы нейтрализуются тем же количеством гидроксид-ионов из щелочи…

-----Original Message-----

From: lturenko@yandex.ru [mailto: ...] Sent: Thursday, March 25, 2004 9:43 PM

Здравствуйте!
Я никак не могу решить 2 задачи,а зачет не за горами.
Вы не могли бы мне помочь?
Заранее спасибо.
Лада

Ответ

Задача 1

V миллилитров раствора, полученного путем растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную d.
Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения V, m_в и d: V = 400 мл, m_в = 84,2 г, d = 1,19 г/см³.
Растворенное вещество - карбонат натрия.

Решение: процентная концентрация (массовая доля): w = m_в x 100% / (V x d)
Молярная концентрация: С = m_в / (M(карбоната натрия) x V)
Нормальность можно определить, только когда известно, в какую реакцию вступает вещество

Задача 2

Рассматриваются растворы двух электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_м. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна К_KnAm = 5 ^. 10^-8.
Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения С_м и К_KnAm: С_м=0,0001 моль/л; К_KnAm = 5 ^. 10^-8
Электролиты: [Cd(NH₃)₆] (OH)₂ - гидроксид гексаамминкадмия и HСlO - хлорноватистая кислота.
Сильный электролит диссоциирует нацело (оба гидроксид-иона отщепляются и переходят в раствор), так что рН рассчитывается так же, как для любого сильного основания типа Ba(OH)₂
Слабый электролит диссоциирует обратимо на гипохлорит-ион и катион водорода.
Для расчета степени диссоциации надо воспользоваться уравнением Оствальда (закон разбавления): K = α²С₀ / (1 - α) или в упрощенном виде K = α²С₀.
Для расчета рН находим концентрацию катионов водорода, она равна αС₀.

-----Original Message-----

From: Никитин [mailto: ...] Sent: Wednesday, March 24, 2004 8:20 PM

Здравствуйте уважаемый АЛХИМИК.
ПОМОГИТЕ пожалуйста решить следующую задачу.
ЗАДАЧА: Водный раствор первого изомера состава Pt(SOчетыре)(OH)дважды4NHтри имеет рН=7, а 0,1М раствор второго изомера рН=13,3 при 25 град Цельсия. По результатам опытов составить координационные формулы обоих изомеров.
Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
Если раствора нейтрален, то во внешней сфере комплекса нет гидроксид-ионов, формула:
[Pt(NH₃)₄(OH)₂]SO₄
Если среда щелочная (рн 13,3), гидроксид-ионы – во внешней сфере и отщепляются в результате электролитической диссоциации.
Формула: [Pt(NH₃)₄(SO₄)](OH)₂.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: wy@irktime.ru [mailto:...] Sent: Saturday, April 03, 2004 8:43 AM

Здравствуй, уважаемый Алхимик.
Помоги мне, пожалуйста, составить электронное уравнение и определить, где окислитель, где восстановитель:

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO.

Заранее благодарна, Настя. Здравствуйте, Настя! Окислитель - азотная кислота, восстановитель - фосфор. Фосфор окисляется до фосфора(+5), отдает при этом 5 электронов, атом азота(+5) в азотной кислоте восстанавливается, принимая 3 электрона и превращается в азот (+2) (в NO).
Имея эти сведения, вы без труда составите электронное уравнение.

-----Original Message-----

From: Толик Жариков [mailto:...] Sent: Thursday, March 25, 2004 5:49 PM

Subject: задача
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу. При попадании на ткань растворов перманганата калия остаются бурые пятна, не смывающиеся при обычной стирке. Каков химический состав пятен?
Предложите три различных химических способа удаления пятен. Напишите уравнения соответствующих реакций. С уважением, Лена.

Ответ

Химический состав пятен – диоксид марганца MnO₂.
Чтобы их удалить, можно обработать пятно пероксидом водорода, щавелевой кислотой или иодидом калия.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Alex [mailto: ...] Sent: Saturday, March 06, 2004 8:58 PM

Subject: задача
Здравствуй, алхимик!
Помоги решить следующую задачу:
Не проводя расчетов,определить качественно, в каких хим. реакциях величина изменения энтропии реакции будет уменьшатся, увеличиваться или приближатся к нулю:

4Fe(k) + 3O₂(г) = 2Fe₂O₃(k)
N₂O₄ = 2 NO₂(г)
2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(ж)
N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г)
CaO(к) + CO₂(г)=CaCO₃(к)
2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г)
N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

Заранее вам признательна.
Best regards,
Alex

Ответ

Энтропия увеличивается при увеличении числа частиц, при переходе из твердого в жидкое состояние, при испарении, дроблении, нагревании вещества.
В обратном случае энтропия, наоборот, уменьшается.
Так что теперь на ваш вопрос вы легко найдете ответ сами.

-----Original Message-----

From: Алексей Опарин [mailto: ...] Sent: Monday, March 08, 2004 2:05 PM

Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, решить:

1. Задача

К водному раствору, содержащему иодоводород и сероводород, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие соединения могут одновременно находиться в образующемся растворе ?

2. Уравнения

?+? = Fe(NO₃)₃ + S + H₂O + NO
?+? = NH₄Cl + N₂
С Уважением alex-nw@rambler.ru

Ответы

1. иодид калия, сульфид калия, гидросульфид калия
2. FeS + 4HNO₃ разб. = Fe(NO₃)₃ + S + 2H₂O + NO
8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: паприка ххх [mailto: ...] Sent: Sunday, March 07, 2004 5:12 PM

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста!
ОТКУДА берется тепловой эффект.. вот допустим

С + О₂ = СО₂ +394 кДж

...откуда берутся эти 394 кДж?
И если в задаче спрашивают найти эти самые килоджоули, где их брать?
Заранее спасибо.
Жду ответа!

Ответ

Надо посмотреть в справочнике энтальпии образования всех реагентов и продуктов и составить уравнение для расчета энтальпии реакции по закону Гесса (сумма энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования реагентов = энтальпии реакции)(не забыть при этом все данные для реагентов и продуктов умножить на коэффициенты уравнения реакции!!!)
Энтальпия реакции - это то же, что тепловой эффект, но с обратным знаком.

-----Original Message-----

From: StLeonov61G [mailto: ...] Sent: Wednesday, February 18, 2004 12:45 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Неорганическая химия
Здравствуйте! Уважаемая Людмила Юрьевна!
Прошу по возможности оказать помощь.
Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах говорят эти реакции? Напишите уравнение реакции между ZrO₂ и NaOH, TiO₂ и BaO. В первой реакции образуется ортоцирконат, а во второй - метатитанат.
Заранее благодарен. Геннадий.

Ответ

Реакции оксидов со щелочами говорят о кислотных свойствах оксидов.
Формула метатитаната BaTiO₃, ортоцирконата Na₄ZrO₄. С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Саша [mailto: ...] Sent: Friday, February 13, 2004 8:19 AM

Subject: Помогите, пожалуйста.
Здравствуйте, дорогой АЛХИМИК!
Помогите, пожалуйста решить две задачки:

1. Найдите молярные массы эквивалентов вещества HдваSiOтри в реакциях образования веществ силикат натрия и гидросиликат натрия и запишите уравнения реакций.

2. Привести формулу электронной оболочки атома и указать все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид 4sдва3dпять, и сделать вывод о валентностях атома, как в стационарном состоянии, так и в состоянии возбуждения.

С благодарностью, ШУРА.

Ответ

1. H₂SiO₃ + 2NaOH = …
H₂SiO₃ + NaOH = …

Соответственно эквивалент во втором случае равен молярной массе метакремниевой кислоты, а в первом случае – молярной массе метакремниевой кислоты, деленной на 2.

2. см. в Справочнике АЛХИМИКА электронную формулу атома марганца. Валентные возможности атома – от 2 до 6 (ковалентность – до 5, возможно образование связей и по донорно-акцепторному механизму).

-----Original Message-----

From: lissa@ukrpost.com.ua [mailto: ...] Sent: Friday, January 23, 2004 3:13 PM

Привет, Алхимик!
Помоги, пожалуйста, решить задачи:
1. Какой из перечисленных атомных орбиталей (3d, 4s, 4p, 4f) соответствует наибольшее значение энергии? Почему?
2. На осаждение ионов хлора из раствора комплексной соли [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl израсходовано 20,0 см³ 0,1 н. раствора AgNO₃. Сколько соли содержалось в растворе?
Спасибо.
Таня.

Ответ

Если орбитали не заселены электронами, то наивысший уровень по энергии – у 4f-АО.
Осаждаются только те хлорид-ионы, которые находятся во внешней координационной сфере (т.е. 1 из каждой молекулы комплексной соли).
Значит, в растворе содержалось 0,02 л х 0,1 моль/л = 0,002 моль комплексной соли.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Fatia18@yandex.ru [mailto: ...] Sent: Saturday, January 31, 2004 8:22 PM

... мне очень очень нужна ваша помощь... как из смеси аммоний-хлорид и аммоний-сульфат получить аммиак. почему эти соли нельзя смешивать с известью? (уравнение реакций и условия протекания реакций)...

Ответ

Получить из этой смеси аммиак можно, если смешать с гидроксидом или оксидом кальция и потом нагреть.
Выделяется аммиак (этот процесс начинается при комнатной температуре). Поэтому и нельзя указанные соли смешивать с известью (негашеной - это оксид кальция, или гашеной - это гидроксид кальция).

-----Original Message-----

From: Lucifier [mailto: ...] Sent: Tuesday, January 20, 2004 10:24 PM

Subject: Задачка
Какой обьем воздуха (н.у) потребуется для полного сгорания 10,6 г 1,3-диметилбензола? Объемная доля кислорода в воздухе 21%.

Ответ

Для решения данной задачи надо
а) написать уравнение реакции и расставить в нем коэффициенты,
б) определить, какое количество исходного вещества (моль) вступило в реакцию горения,
в) по уравнению реакции установить, каково количество кислорода (моль), которое требуется на сгорание вещества, данного в количестве (см. п. б)
г) количество кислорода (моль) (см. п. в) умножить на объем любого газа при н.у. (22,4 л/моль)

-----Original Message-----

From: Сашка [mailto: ...] Sent: Sunday, January 18, 2004 6:53 PM

Какова геометрическая форма у молекулы SnCl₂ ? Незавершенный треугольник, или (без учета неподеленной пары электронов) угловая. Гибридизация типа sp².

-----Original Message-----

From: Лобанов Иван [mailto: ...] Sent: Friday, January 16, 2004 6:10 PM

Здравствуйте! У меня была такая задача на олимпиаде по химии, я не смогла ее решить, и после этого я нигде и ни у кого не могу узнать ее решение - уже перерыла все возможные книги по химии... теперь никак не успокоюсь!
Помогите пожалуйста!
Смесь пероксида натрия и надпероксида калия использовалась в подводных лодках для регенерации воздуха. Каковы должны быть массовые доли компонентов смеси, чтобы давление воздуха в отсеках подводной лодки оставалось постоянным?

Ответ

Здравствуйте!
Очевидно, ответ на эту загадку дает рассмотрение уравнений реакции СО₂ а) с пероксидом калия и б) надпероксидом калия, где на 1 моль углекислого газа выделится 0,5 моль кислорода (а) или 3 моль кислорода (б) (второй продукт реакции – карбонат калия).
Смесь а) и б) должна обеспечивать на 1 моль углекислого газа выделение 1 моль кислорода – только в этом случае будет постоянное давление газа внутри лодки. Дальше задача решается алгебраическими методами. Попробуйте это сделать и пришлите мне ваш результат.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: holy [mailto: ...] Sent: Sunday, January 18, 2004 3:25 PM

Subject: Наивный вопрос.
Здравствуйте.
Чем обусловлена устойчивость завершенного и наполовину завершенного электронного уровня?
Почему у Pd конфигурация 4d¹⁰5s⁰ оказывается более энергетически выгодной, чем 4d⁸5s² (сумма квантовых чисел 4d(4+2)=6, 5s(5+0)=5)? С уважением,
NSO

Ответ

Здравствуйте!
Вопросы отнюдь не наивные.
1) - устойчивость можно объяснить упрочнением конфигурации (а следовательно - снижением энергии) в том случае, когда расположение электронных облаков наиболее симметричное. А это как раз случаи наполовину и полностью заселенного уровня.
2) причина тоже энергетическая, но случай более тонкий, т.к. надо рассматривать взаимное влияние электронных облаков разных уровней и экранирование ядра.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Zhukova [mailto: ...] Sent: Wednesday, January 14, 2004 7:18 PM

Subject: комплексные соединения

Здравствуйте!
Помогите пожалуйста, в комплексных соединениях кобальт и платина имеют какую валентность? и что значит "степень комплексообразователя"

Ответ

? Здравствуйте!
Степень ОКИСЛЕНИЯ комплексообразователя - степень окисления этого атома в соединении, определяется так же, как в "простых" (некомплексных) соединениях. Валентность комплексообразователя измеряется его координационным числом (КЧ). Для кобальта это 4 или 6, для платины тоже 4 или 6.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: A.B.Asrorov [mailto: ...] Sent: Sunday, January 18, 2004 9:14 AM

Уважаемая Людмила Юрьевна, здравствуйте.
Меня зовут Фарангис.
Прошу Вашей помощи при решении одной задачки, а именно:
Вычислите массу оксида магния, полученной при горении магния 28 л. кислорода (н.у.).
Помогите, пожалуйста, разобраться со следующими вопросами:
1. При восстановлении олова из 1 моль его высшего оксида выделилось 40,32 л оксида углерода(4). Какова массовая доля выхода олова в процентах от теоретически возможного?
2. Охарактеризуйте химический элемент олово на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Каков характер его высшего оксида? Образует ли олово водородные соединения?
Заранее благодарна,
С уважением,
Фарангис

Ответ

Здравствуйте!

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ = 2 MgO.

На 2 моль магния (24х2 г) идет в реакции 1 моль (22,4 л) кислорода и получается 2 моль оксида магния ( 2х40 г). А у вас кислорода 28 л. Решите пропорцию и получите результат.
Вопрос 2: Олово – амфотерный элемент с устойчивой степенью окисления +4. Высший оксид имеет кислотный характер. Водородное соединение – станнан SnH₄, неустойчив.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Эмир, 11.01.2004

Здравствуйте!
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между сульфидом железа и соляной кислотой.

Ответ

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S (мол.)
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S (ион.)

-----Original Message-----

From: Olga Prisacari [mailto: ...] Sent: Saturday, January 10, 2004 1:14 PM

Subject: Криоскопическая постоянная
Уважаемый Алхимик,
помогите пожалуйста разобраться со следующим заданием:

Будут ли растворы глюкозы, сахарозы, мочевины, NaCl, Na₂SO₄ с моляльной концентрацией, равной 0,1 моль/кг H₂O замерзать при одинаковой температуре?

Заранее благодарна, Ольга.

Ответ

Здравствуйте!
Растворы глюкозы, сахарозы, мочевины с моляльной концентрацией, равной 0,1 моль/кг H2O, будут замерзать при одинаковой температуре, а растворы NaCl, Na₂SO₄, где происходит электролитическая диссоциация, будут замерзать при более низкой температуре. Понижение температуры кристаллизации (t_o-t) будет в 2 раза больше для NaCl и в 3 раза – для Na₂SO₄ (в соответствии с числом ионов, получающихся при диссоциации в растворе).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Елена [mailto: ...] Sent: Wednesday, January 07, 2004 11:57 AM

Здравствуйте!
Срочно надо решить 2 задачи: перерыла кучу литературы, а решить не получается. Помогите!!!
1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 9 г/моль
2. Реакция идёт по уравнению

N₂ + 3H₂0 = 2NH₃

Концентрации участвующих в ней веществ были [N₂] = 0,8 моль/л, [H₂] =1,5 моль/л, [NH₃] = 0,1 моль/л. Вычислите концентрации водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л. Ответ: [NH₃] = 0,7 моль/л [H₂] = 0,6 моль/л
Заранее спасибо!!!

Ответ

Здравствуйте!
1) Эквивалент металла Э вы найдете, решая уравнение

1,3 / (Э + 17) = 2,85 / (Э + 48)

2) Некорректно сформулировано условие задачи. Если это задача на химическое равновесие, надо пояснить, какие концентрации имеются в виду – равновесные или исходные.

-----Original Message-----

From: Алексей Опарин [mailto: ...] Sent: Monday, January 05, 2004 12:26 AM

Subject: Привет!
Помогите пожалуйста решить задачу:
Массовые доли оксидов углерода (2,4) в их смеси равны 50%. Вычислить объёмные доли этих газов в смеси и плотность смеси по воздуху.
Большое спасибо!!!

Ответ

Здравствуйте!
Если обозначить массу смеси m (г), то масса каждого из газов будет составлять m/2, а объемы будут равны m/56 л для СО и m/88 л для СО₂. Найдите суммарный объем, а затем разделите объем каждого газа на этот суммарный. И получите ответ.

-----Original Message-----

From: Дядюн Алексей Александрович [mailto: ...] Sent: Saturday, January 03, 2004 12:11 AM

Subject: БОЛЬШАЯ ПРОСЬБА
ПОДВЕРГАЕТСЯ ЛИ ГИДРОЛИЗУ СОЛЬ ZnSO₄?
БУДУ БЛАГОДАРНА ЗА ОТВЕТ КАТЕРИНА

Ответ

Да, подвергается.
См. подробное рассмотрение этого вопроса на сайте «Алхимик» в электронном пособии «Протолитические равновесия», Приложение «Гидролиз» (рубрика «Ценные указания»)

-----Original Message-----

From: Елена [mailto: ...] Sent: Monday, January 05, 2004 3:03 PM

Здравствуйте!
Не могу нигде найти теплоту образования газообразного сероуглерода. Задача на Закон Гесса.
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод (г). Надо написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив тепловой эффект.
Уравнение написала, уравняла, но нашла только энтальпию образования ЖИДКОГО сероуглерода. Ответ должен быть +65,43 кДж. А НЕ ВЫХОДИТ!!!
Заранее спасибо

Ответ

Здравствуйте!
Энтальпия образования газообразного сероуглерода +117 кДж/моль, жидкого - +88 кДж/моль.

-----Original Message-----

From: Great Chemist [mailto: ...] Sent: Friday, January 02, 2004 10:52 AM

Subject: Задачи
Здравствуйте, уважаемая Людмила Юрьевна!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
10 л смеси этилена и пропана и 10 л водорода пропустили над катализатором, в результате чего общий объем смеси уменьшился до 16 л. Определите объемное содержание этилена в исходной смеси.
С уважением,
Ольга.

Ответ

Здравствуйте!
Примем объемную долю этилена в смеси равной х.
Тогда объем этилена будет 10х, пропана – (10 – 10х) л.
В реакции этилен + водород = этан на 1 моль этилена расходуется 1 моль водорода (т.е. в нашем случае 10х л). Не израсходовано водорода (10-10х) л.
Конечная смесь (водород + этан + пропан) займет объем
[(10-10х) + 10х + (10-10х)] = 16 л
Решая это уравнение, получим х = 4 л.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: User Aldan [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 30, 2003 12:56 AM

Subject: Вопрос от Дмитрия Лавренина.
Уважаемый АЛХИМИК, прошу ответить на следующий вопрос:
Разлагаются ли тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)₄] и тетрагидроксодиакваалюминат Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] при нагревании.
Если да, то подскажите, пожалуйста, при каких температурах, на какие составляющие, вообще, по возможности, опишите подробнее.
Заранее благодарен,
Дмитрий Лавренин.

Ответ

Указанные соединения, насколько мне известно, существуют только в водных растворах.
Разложение происходит за счет удаления воды из аниона при попытке кристаллизации, ускоренно – при повышенной (около 100 град) температуре.
Результат: диоксоалюминат натрия NaAlO₂ и вода.
С уважением,
Л. Аликберов

-----Original Message-----

From: oc [mailto: ...] Sent: Thursday, December 25, 2003 2:27 AM

To: 'L.Alikberova'

Спасибо большое за ответ на мой вопрос... И хотя я его получила (и, думаю, сейчас точно решу свою задачу), до сих пор не верится, что существует такой сайт, а главное люди, которые его делают. <
Если можно, помогите справиться еще с одной задачей:

Равновесие системы 2 CI₂(г) + 2 H₂O(г) = 4 HCI(г) + O₂(г) установилось при след. концентрациях: [CI₂] = 0,8 [H₂O] = 2,2 [HCI] = 1,1 [O₂] = 1,6.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации CI₂ и H₂O.

Понимаю, что уже злоупотребляю вашим вниманием, но так уж получилось, что больше мне помочь некому

Константу я вычисляла по формуле:
K=([HCI]⁴*[O₂])/([CI₂]²*[H₂O]²)
Ответ получился подозрительным, а исходные концентрации вообще поставили меня в тупик.
Еще раз огромное спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
Формула для константы правильная, результат может быть любой.
Если решать задачу по всем правилам (см. сайт АЛХИМИК, Ценные указания, Задачник, глава «Химическое равновесие), придется учесть, что в исходной смеси был еще избыточный кислород.
Исходные концентрации : CI₂: (0,8+0,55) моль/л, H₂O: (2,2+0,55) моль/л
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Эльбек Карина [mailto: ...] Sent: Tuesday, December 23, 2003 2:46 PM

Здравствуйте, очень хотелось бы просвятиться по поводу валентных возможностей Ртути...
Помогите пожалуйста...а то экзамен...колесо судьбы и проч...))

Ответ

Валентные возможности ртути(II) – 4, ртути(I) – 2.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Ven Amon [mailto:...] Sent: Wednesday, December 24, 2003 9:49 PM

Subject: ПОМОГИТЕ
В чем тождественность энтальпии реакции и энтальпии образования?

Ответ

Если рассматривается реакция, в которой из простых веществ, находящихся в своем самом устойчивом стандартном состоянии получается данное вещество (соединение), то энтальпия такой реакции - это и есть энтальпия образования данного соединения.
С уважением,
Л. Аликберова Здравствуйте!

-----Original Message-----

From: Ирина [mailto: ...] Sent: Monday, December 22, 2003 1:26 PM

Subject: Help
Подскажите, пожалуйста, как найти сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции

Na₂CO₃ + CaCl₂ =

Ответ

Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃ + 2 NaCl

Полное ионное:

2Na⁺ + CO₃^2-- + Ca²⁺ + 2Cl^-- = CaCO₃ + 2 Na⁺ + 2 Cl^— (сумма 11)

Сокращенное ионное:

CO₃^2-- + Ca²⁺ = CaCO₃ (сумма 3)

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: oc [mailto: ...] Sent: Monday, December 15, 2003 12:52 AM

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу:

CH₄ (г) + CO₂ (г) = 2CO(г) + 2H₂ (г)

Определите, экзо- или эндотермической является данная реакция. При какой температуре начнется эта реакция?
С первой частью вопроса вроде понятно, а вот со второй проблемы.
Спасибо.

Ответ

Для ответа на второй вопрос надо определить температуру, при которой изменение энергии Гиббса для данной реакции меньше 0.
Для этого нужны справочные данные (энтальпия и энтропия всех веществ - реагентов и продуктов).
По ним вы найдете энтальпию и энтропию реакции и затем подставите их значения в уравнение Гиббса. Решите его как неравенство, найдя температуру, при которой изменение энергии Гиббса меньше 0.
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: vlsav [mailto: ...] Sent: Wednesday, December 03, 2003 9:54 PM

Здравствуйте, уважаемый АЛХИМИК!
Это здорово, что ВЫ есть. Обнаружила ВАШ сайт случайно, чему несказанно рада. Спасибо ВАМ за полную и исчерпывающую информацию. Хотелось бы получить ответ на следующий вопрос:
В плавиковой кислоте находится металлическая стружка. Реакция, которая была необходима, прошла. Как теперь из этой смеси выделить плавиковую кислоту, не затрагивая продуктов реакции? Какие химические соединения ее поглощают.
Заранее благодарю, Юлия

Ответ

Здравствуйте!
Трудно ответить на ваш вопрос, не зная, какой металл и что за реакция прошла, а также каковы ее продукты.
Стандартный способ «поглощения» плавиковой кислоты – реакция с диоксидом кремния с получением гексафторосиликата водорода (НЕ ИСПОРТИТ ваши продукты?) или выделение нерастворимых осадков фторида бария, кальция, свинца…
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Елена Иванова [mailto: ...] Sent: Wednesday, December 03, 2003 11:46 PM

Subject: Помогите!!!

Здравствуйте!
Срочно нужна Ваша помощь!
Скажите, сколько молей водорода получится в ходе проведения этой рескции если в нее вступило 3 моля калия? И как это посчитать?
С уважением, Елена.

Ответ

Здравствуйте!
Исправление в уравнении реакции:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Если взято 3 моля калия, получится вдвое меньше моль водорода (в соответствии со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции).
С уважением,
Л. Аликберова

Предыдущие виртуальные консультации >>>