Кафедра неорганической химии

< Практикум

Кафедра неорганической химии МИТХТ им. М.В. Ломоносова = СТУДГОРОДОК=

Пишите нам

пишите нам!

Практикум по неорганической химии. Химия s-, p- и d-элементов

См. >>> Введение и условные обозначения

Лабораторная работа 9. Химия элементов IБ-группы (на примере меди)

9.1. Оксиды меди(I) и меди(II), гидроксид меди(II)

П₁: катион меди(II) (4к) + гидроксид-ион (5к) = осадок; + катион гидразиния(1+) (10к) + гидроксид-ион (3к), перемешать; + T (осторожно, возможен выброс смеси!) = осадок (изменение цвета); промыть декантацией водой; суспензию разделить на две порции и использовать в опытах 9.3, П₁ и П₂.
П₂: катион меди(II) (4к) + гидроксид-ион (4к) = осадок; суспензию разделить на три порции и использовать в опытах П₃, П₄ и П₅.
П₃: осадок (см. П₂) + катион оксония (п/к) = раствор.
П₄: осадок (см. П₂) + гидроксид-ион (конц, п/к) + T = раствор.
П₅: осадок (см. П₂) + T = осадок (изменение цвета).

Набл.: Цвет веществ в осадках П₁, П₂ и П₅, значения ПР. Цвет растворов и состав растворимых продуктов реакций в П₃ и П₄.

Комм.: Выполняется ли критерий протекания окислительно-восстановительной реакции в П₁? Почему меняется цвет осадка в П₅? Как будет взаимодействовать оксид меди(I) с катионом оксония и гидроксид-ионом? Как меняется характер кислородных соединений меди при переходе от степени окисления (+I) к (+II)? Сравните устойчивость оксидов меди.

9.2. Иодид меди(I)

П₁: катион меди(II) (5к) + иодид-ион (5к) = осадок, окра-шенный раствор; суспензия + тиосульфат-ион (п/к, до обесцвечивания раствора) = осадок (цвет); раствор удалить, осадок использовать в опыте 9.3, П₃.

Набл.: Цвет веществ в растворе и осадке.

Комм.: Чем вызвано окрашивание раствора П₁ в бурый цвет? Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 9.3, П₃)? Дайте оценку окислительно-восстановительным свойствам катиона меди(II), используя значение φ°. Соблюдается ли в П₁ критерий протекания окислительно-восстановительных реакций?

9.3. Комплексные соединения

П₁: оксид меди(I) (тв, см.9.1, П₁) + хлороводородная кислота (конц, п/к) = раствор; + вода (10к) + t = раствор (изменение цвета).
П₂: оксид меди(I) (тв, см.9.1, П₁) + гидрат аммиака (конц, п/к) = раствор; + t (1-2 часа) = раствор (изменение цвета).
П₃: иодид меди(I) (тв, см.9.2, П₁) + тиосульфат-ион (п/к) = раствор.
П₄: сульфат меди(II) (3к) + гидрат аммиака (п/к) = осадок сульфата гидроксомеди(II); + гидрат аммиака (конц, п/к) = раствор (цвет).

Набл.: Окраска комплексов в растворах, значения констант образования. Выпадение осадка в П₄.

Комм.: Чем обусловлены реакции в П₁, П₂, П₃ и П₄? Сравните устойчивость комплексов по значениям констант образования.

<<< Предыдущая работа || Оглавление || Следующая работа >>>

На главную страницу сайта "АЛХИМИК"

Рассылки Subscribe.Ru

Алхимик - новости и советы