Кафедра неорганической химии

Практикум

Кафедра неорганической химии МИТХТ им. М.В. Ломоносова = СТУДГОРОДОК=

Пишите нам

пишите нам!

Практикум по неорганической химии. Химия s-, p- и d-элементов

См. >>> Введение и условные обозначения

Лабораторная работа 10. Химия элементов VIIIБ-группы (семейство железа)

10.1. Гидроксиды

П₁: катион железа(II) (2к) + гидроксид-ион (2к) = осадок (цвет); суспензию перемешать; + t (на воздухе) = осадок (изменение цвета); + гидроксид-ион (конц, п/к) =/=.
П₂: катион железа(III) (2к) + гидроксид-ион (2к) = осадок (цвет); + гидроксид-ион (конц, п/к) =/=.
П₃: катион кобальта(II) (2к) + гидроксид-ион (2к) = осадок (цвет); суспензию перемешать; + T = осадок (изменение цвета).
П₄: катион кобальта(II) (3к) + пероксид водорода (6к) + гидроксид-ион (6к) = осадок (цвет).
П₅: катион никеля(II) (2к) + гидроксид-ион (2к) = осадок (цвет); + T =/=.
П₆: катион никеля(II) (3к) + бромная вода (3к) + гидроксид-ион (3к) + T = осадок (цвет); осадок промыть водой (декантацией), жидкость слить; суспензию разделить на две порции и использовать в опытах П₇ и П₈.
П₇: метагидроксид никеля (тв, см. П₆) + серная кислота (п/к) + T = раствор (цвет), газ.
П₈: метагидроксид никеля (тв, см. П₆) + хлороводородная кислота (конц, 3к) + T = раствор (цвет), газ; газ + иодид-ион (1к, ф/б) = окраска.

Набл.: Цвет веществ в осадках, значения ПР, выделение газов в П₇ и П₈.

Комм.: Чем вызвано изменение окраски осадков в П₁ и П₃ при стоянии смеси на воздухе? Каков тип гидроксида железа(II), метагидроксида железа, гидроксидов кобальта(II) и никеля(II)? Проверьте Ваш вывод экспериментально. Сравните отношение гидроксидов железа(II), кобальта(II) и никеля(II) к кислороду воздуха и окислителям (используя при этом значения φ°). Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П₇ и П₈? Как в ряду железо - кобальт - никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства гидроксидов состава Э(ОН)₂ и ЭО(ОН)?

10.2. Катионы

10.2.1. Гидролиз солей

П₁: соль железа(II) (тв) + вода (10к) + Инд = рН.
П₂: соль железа(III) (тв) + вода (10к) + Инд = рН.
П₃: соль кобальта(II) (тв) + вода (10к) + Инд = рН.

Примеч.: Инд - универсальный.

Набл.: рН растворов, тип среды, значения K_K.

Комм.: Чем обусловлена кислотная среда растворов П₁, П₂ и П₃? Сравните протолитические свойства гидратированных катионов железа(II), железа(III), кобальта(II) и никеля(II).

10.2.2. Окислительно-восстановительные свойства

П₁: катион железа(II) (5к) + бромная вода (п/к) = раствор (обесцвечивание).
П₂: катион железа(II) (5к) + катион оксония (2к) + дихромат-ион (2к) = раствор (изменение окраски).
П₃: катион железа(III) (3к) + иодид-ион (2к) = раствор (изменение окраски).
П₄: катион железа(III) (3к) + сероводородная вода (5к, тяга!) + T = осадок, раствор (изменение окраски).
П₅: катион железа(III) (3к) + хлорид-ион (хлороводородная кислота) (разб, 2к) + трихлоростаннат(II)-ион (2к) = раствор (обесцвечивание).

Набл.: Окраска растворов, цвет вещества в осадке (П₄).

Комм.: Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа(II) и железа(III) в кислотной среде; помимо экспериментальных результатов, используйте значение φ°. Как влияет кислотность среды на окислительно-восстановительные свойства соединений элементов VIIIБ-группы?

10.3. Комплексные соединения

П₁: катион гексааквакобальта(II) (2к) + гидрат аммиака (конц, п/к), до растворения первоначально выпавшего осадка = раствор; + пероксид водорода (конц, 2к) + T = раствор (изменение цвета).
П₂: катион гексаакваникеля(II) (2к) + гидрат аммиака (конц, п/к), до растворения первоначально выпавшего осадка = раствор (цвет).
П₃: катион железа(II) (1к) + гексацианоферрат(III)-ион (гексацианоферрат(III) калия) (3к) = осадок.
П₄: катион железа(III) (1к) + гексацианоферрат(II)-ион (гексацианоферрат(II) калия) (3к) = осадок.
П₅: катион кобальта(II) (2к) + нитрит-ион (8к) + уксусная кислота (разб, 4к) + T = осадок, газ.
П₆: катион гексаакваникеля(II) (4к) + диметилглиоксим (водный раствор, содержащий гидрат аммиака) (п/к) = осадок (цвет).

Набл.: Цвет веществ в растворах и осадках, значения ПР и констант образования комплексов, состав растворимых продуктов реакций и осадков.

Комм.: Как влияет на окислительно-восстановительные свой-ства кобальта(II) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды? Укажите функции нитрит-иона в П₅. Почему происходит образование малорастворимого хелатного комплекса в П₆? Произойдет ли окисление при введении пероксида водорода в реакционную смесь П₂ (аналогично П₁)? Как меняется устойчивость комплексных соединений железа, кобальта и никеля при переходе от степени окисления (+II) к (+III)?

<<< Предыдущая работа || Оглавление || Следующая работа >>>

На главную страницу сайта "АЛХИМИК"

Рассылки Subscribe.Ru

Алхимик - новости и советы