Практикум
кафедра неорганической химии О кафедре Наши люди Наша наука Консультации и дискуссии Справки и ссылки Новости и объявления
Кафедра неорганической химии МИТХТ им. М.В. Ломоносова = СТУДГОРОДОК=


Поиск:
    

Пишите нам

пишите нам!

    Практикум по неорганической химии. Химия s-, p- и d-элементов

См. >>> Введение и условные обозначения

Лабораторная работа 3. Химия элементов VIA-группы (на примере серы)

3.1. Сульфиды

3.1.1. Сероводород (Внимание, тяга!)

У1 (рис.4): для получения сероводорода открыть зажим; сульфид железа (тв) + хлороводородная кислота (разб) = газ; газ + вода + t (пропускать сероводород в колбу-приемник в течение 5 мин) = раствор (сероводородная вода); раствор использовать в опытах П1, П2 и П3.

П1: раствор (см. У1) (5к) + Инд = рН.

П2: раствор (см. У1) (5к) + азотная кислота (конц, 4к) = осадок (помутнение раствора).

П2: раствор (см. У1) (5к) + хлорная вода (4к) = осадок (помутнение раствора).

Примеч.: Инд - лакмусовая бумага, синяя.

Набл.: Названия продуктов реакции (У1); рН раствора и тип среды (П1). Продукты протолиза, значения Kк. Продукты окисления сероводорода в П2 и П3.

Комм.: Почему для получения сероводорода используют взаимодействие сульфидов с разбавленной хлороводородной кислотой? Можно ли использовать для той же цели концентрированную или разбавленную азотную кислоту? Серную кислоту? Какова растворимость сероводорода в воде? Охарактеризуйте протолитические свойства сероводорода в водном растворе и дайте оценку его окислительно-восстановительным свойствам.

3.1.2. Растворимость сульфидов (Внимание, тяга!)

П1: катион марганца(II) (3к) + катион оксония (1к) + сероводородная вода (3к) =/= .

П2: катион марганца(II) (3к) + сульфид-ион (п/к) = осадок; + T + t, до отстаивания; раствор удалить; осадок + катион оксония (п/к) = раствор.

П3: катион железа(II) (3к) + катион оксония (1к) + сероводородная вода (3к) =/= .

П4: катион железа(II) (3к) + сульфид-ион (п/к) = осадок; + T + t, до отстаивания; раствор удалить; осадок + катион оксония (п/к) = раствор.

П5: катион меди(II) (3к) + катион оксония (1к) + сероводородная вода (п/к) = осадок.

П6: катион меди(II) (3к) + сульфид-ион (п/к) = осадок; + T + t, до отстаивания; раствор удалить; осадок + катион оксония (п/к) =/= .

П7: катион кадмия(II) (3к) + катион оксония (1к) + сероводородная вода (п/к) = осадок.

П8: катион кадмия(II) (3к) + сульфид-ион (п/к) = осадок; + T + t, до отстаивания; раствор удалить; осадок + катион оксония (п/к) =/= .

П9: катион висмута(III) (3к) + катион оксония (1к) + сероводородная вода (п/к) = осадок.

П10: катион висмута(III) (3к) + сульфид-ион (п/к) = осадок; + T + t, до отстаивания; раствор удалить; осадок + катион оксония (п/к) =/= .

Примеч.: катион оксония - хлороводородная кислота (разб).

Набл.: Цвет веществ в осадках; условия осаждения и растворения сульфидов с учетом значений ПР.

Комм.: Чем обусловлено отсутствие осадков сульфидов марганца(II) и железа(II) в кислой среде? Чем объяснить осаждение сульфидов меди(II), кадмия(II) и висмута(III) в присутствии разбавленной хлороводородной кислоты? Будут ли сульфиды меди(II), кадмия(II) и висмута(III) взаимодействовать с концентрированной хлороводородной кислотой? С азотной кислотой?
По результатам проведенного эксперимента и литературным данным заполните таблицу, где должны быть перечислены:

  • хорошо растворимые сульфиды
  • малорастворимые сульфиды (реагирующие с H3O+ и не реагирующие с H3O+), указав состав и цвет соединений.

    3.2. Кислородные соединения

    3.2.1. Диоксид серы

    У1 (рис.2): Внимание! Сосуд-приемник должен быть совершенно сухим! сульфит натрия (тв) + серная кислота (разб,10к) + T = газ; собрать газ в сухие пробирки-приемники П1 и П2, пропустить газ в растворы П3 и П4.

    П1: газ (см. У1) + углерод (горящая лучинка) = прекращение горения.

    П2: газ (см. У1) + вода (опустить пробирку с газом отверстием вниз в чашку с водой, наблюдать растворение газа) = раствор; + Инд = рН.

    П3: дииодоиодат(I)-ион (см. опыт 2.1.5, П2) (6к) + газ (см. У1) = изменение окраски.

    П4: сероводородная вода (6к) + газ (см. У1) = осадок (помутнение раствора).

    Примеч.: Инд - метилоранж.

    Набл.: Какой газ выделяется в У1? Почему пробирку-приемник для его сбора держат вверх отверстием? Какова растворимость диоксида серы в воде? рН раствора и тип среды в П2. Значения Kк для протолиза гидрата диоксида серы. Причина обесцвечивания раствора в П3. Цвет и состав вещества в осадке П4.

    Комм.: Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную? Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы?

    3.2.2. Серная кислота

    П1: серная кислота (разб,2к) + Инд = рН.

    Примеч.: Инд - универсальный.

    Набл.: рН раствора, тип среды, продукты протолиза.

    Комм.: Каковы протолитические свойства серной кислоты? Оцените результаты опыта 2.2.2 (химия галогенов) с точки зрения окислительных свойств концентрированной серной кислоты. Каковы окислительные свойства разбавленной серной кислоты? Сделайте вывод об изменении протолитических и окислительно-восстановительных свойств соединений с ростом степени окисления серы.

    3.2.3. Тиосульфаты

    Оп.: В коническую колбу налить воду (30 мл), внести сульфит натрия (тв, 4,00 г), растворить при нагревании; + сера (тв, 0,50 г) + T (100 оC) + t (30-50 мин); при наличии сильного испарения добавлять воду; = раствор; −T ; отфильтровать раствор через складчатый фильтр для удаления остатка непрореагировавшей серы; раствор-фильтрат, содержащий тиосульфат-ион, использовать в опытах П1, П2 и П3.

    П1: тиосульфат-ион (5к) + катион оксония (5к) = осадок, газ; газ + дииодоиодат(I)-ион (см. 2.1.5, П2) (1к, ф/б) = изменение окраски.

    П2: тиосульфат-ион (5к) + дииодоиодат(I)-ион (см. 2.1.5, П2) (п/к) = обесцвечивание.

    П3: хлорная вода (5к) + Инд = раствор, рН; + тиосульфат-ион (п/к) = изменение рН.

    Примеч.: Инд - универсальный, хлорная вода - свежеприготовленная.

    Набл.: Названия продуктов реакций. Состав осадка и газа в П1, продуктов окисления тиосульфат-иона (П2 и П3). Каково изменение рН раствора в П3 и в чем его причина?

    Комм.: Каково строение тиосульфат-иона? Используя значения Eo для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (П3) или тетратионат-ион (П2)? При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования?

    3.3. Контрольное задание
    По результатам опытов и литературным данным заполните таблицу, отмечая состав и цвет продуктов реакций, а также их агрегатное состояние. В столбцах таблицы надо указать реагенты: [I(I)2]−, H3O+, Ba2+ и Cu2+, в горизонтальных строках - анионы S2−, SO32−, SO42− и SO3S2−.

    Получите нумерованный контрольный раствор и, пользуясь таблицей, установите присутствие в нем одного из указанных анионов. Тестирование проводите по таблице слева направо.

    П1: контрольный раствор (3к) + дииодоиодат(I)-ион (3к) = ...

    П2: контрольный раствор (3к) + катион оксония (3к) = ...

    Набл.: Результаты опытов П1, П2 ...

    Комм.: По результатам опытов определите, какой ион находится в контрольном растворе.

    <<< Предыдущая работа || Оглавление || Следующая работа >>>

    • Новости и объявления О кафедре Наша наука Наши люди Студгородок Консультации и дискуссии Справки и ссылки

    На главную страницу сайта "АЛХИМИК"

    ©2011 Copyright by ALHIMIK
    Рассылки Subscribe.Ru
    Алхимик - новости и советы



    химия на ChemPort.Ru Рассылка 'Алхимик - новости и советы'
    © Copyright by L.Alikberova
    Пишите АЛХИМИКУ (info@alhimik.ru)!