Комплексные
соединения
Вопросы к 5 главе
Устойчивость комплексных соединений в растворе
1. Рассмотрите возможность электролитической диссоциации в водном растворе комплексных соединений:
а) гидроксид диамминсеребра(I)
б) тетрахлороплатинат(II) калия
в) цис-дихлородиамминплатина
г) транс-дихлородиамминплатина
д) гексацианоферрат(III) калия
е) тетрагидроксоцинкат(II) натрия
ж) бис(циклопентадиенил)кобальт
Почему некоторые из этих соединений диссоциируют полностью, а другие практически не диссоциируют?
2. Укажите, какие из комплексных соединений являются неэлектролитами и сильными электролитами в водном растворе:
а) K2[PtCl6]; [Pt(NH3)2Br4]; K3[Fe(CN)6]
б) [Pt(NH3)2(OH)2]Cl2; [Co(NH3)3(NO2)3]; H2[SiF6]
в) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; [Ag(N2H4)Br]; Na2[Zn(CN)4]
г) [Cu(NH3)4](OH)2; [Ag(NH3)2]Br; [Fe(C5H5)2]
Для сильных электролитов составьте уравнения электролитической диссоциации.
3. Составьте уравнения ступенчатых реакций образования комплексов и запишите для них выражения ступенчатых констант устойчивости Kn:
а) тетрагидроксоцинкат(II)-ион
б) тетраиодомеркурат(II)-ион
в) катион диамминмеди(I)
г) катион трис(этилендиамин)никеля(II)
д) бис(тиосульфато)аргентат(I)-ион
Пользуясь справочником, приведите значения ступенчатых констант устойчивости (lg Kn) этих комплексов и сделайте вывод об устойчивости комплексов - реагентов и продуктов.
4. Составьте уравнения ступенчатых реакций образования комплексов свинца(II) и запишите для них выражения ступенчатых констант устойчивости Kn:
а) трифтороплюмбат(II)-ион
б) тетрафтороплюмбат(II)-ион
в) трифтороплюмбат(II)-ион
г) трис(тиоцианато)плюмбат(II)-ион
д) трихлороплюмбат(II)-ион
е) тетраиодоплюмбат(II)-ион
ж) тетракис(тиоцианато)плюмбат(II)-ион
Пользуясь справочником, приведите значения ступенчатых констант устойчивости (lg Kn) этих комплексов и сделайте вывод об устойчивости комплексов -- реагентов и продуктов.
5. Составьте уравнения ступенчатых реакций образования следующих комплексов из катионов центральных атомов и лигандов и запишите для них выражения общих констант устойчивости βn:
а) катион тетраамминмеди(II) и катион бис(этилендиамин)меди(II)
б) гексацианоферрат(III)-ион и гексацианоферрат(II)-ион
в) трииодомеркурат(II)-ион и тетраиодомеркурат(II)-ион
г) тетраиодокадмат(II)-ион и тетраиодоцинкат(II)-ион
Какой из комплексов каждого набора более устойчив? При ответе используйте справочные данные.
6. Пользуясь справочными данными, определите устойчивость следующих комплексов:
а) [Co(NH3)6]3+ и [Co(en)3]3+
б) [Ni(N2H4)6]2+ и [Ni(en)3]2+
Объясните причину различия в устойчивости комплексов в каждом наборе.
7. В воду вводят следующие комплексы:
а) катион тетрамминмеди(II)
б) тетрабромоплюмбат(II)-ион
в) гексагидроксохромат(III)-ион
г) катион гексаамминкобальта(II)
д) тетраиодоцинкат(II)-ион
е) гексакис(тиоцианато)феррат(III)-ион
Протекают реакции акватации (замещение лиганда молекулами воды). Укажите наиболее вероятные по составу продукты реакции. Ваш выбор обоснуйте справочными данными.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций полного замещения лигандов в водном растворе:
а) [Fe(H2O)6](ClO4)3 + Na2C2O4 =
б) [Co(NH3)4Cl2]Cl + en =
в) [Ni(H2O)6]SO4 + NH3 . H2O =
г) [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 + NaOH =
д) [Cd(en)2]Cl2 + NaCN =
е) (NH4)2[PtBr4] + KOH =
В каких условиях реакции замещения лигандов проходят полнее?
9. Проводятся следующие реакции замещения лигандов в водном растворе:
а) [Zn(H2O)4]SO4 + NH3 . H2O 
б) [Cu(H2O)4](NO3)2 + NH3 . H2O
в) [Be(H2O)4](ClO4)2 + KF
г) [In(H2O)6](NO3)3 + NaBr
д) [In(H2O)6](NO3)3 + NaCl
е) [In(H2O)6](NO3)3 + NaI + NaF
Укажите, образование каких продуктов наиболее вероятно. При ответе используйте справочные данные.
10. Составьте уравнения реакций полного замещения лигандов в водном растворе:
а) K3[RhCl6] + K2C2O4 =
б) [Co(NH3)5Cl]Cl2 + en =
в) [Ni(H2O)6]2+ + NH3 . H2O =
г) [Cr(H2O)6]3+ + OH- =
д) [Ni(en)2]SO4 + KCN =
е) K2[PtCl4] + N2H4 =
________________________________________
Повторить материал 5 главы:
Комплексные соединения без внешней сферы. Отщепление ионов внешней сферы.
Обратимая диссоциация комплексных частиц.
Ступенчатая и полная константы образования комплексов.
Константы образования и прочность комплексов.
Константы нестойкости комплексов.
Примеры образования и разрушения комплексов в растворе
Приложения >>>
Содержание >>>