Вопросы к 7 главе
Основные типы комплексных соединений
1. Составьте уравнения реакций получения комплексов в водном растворе:
а) CuSO4(т) + H2O (изб.) =
б) HgI2(т) + HI (изб.) =
в) Cu2O(т) + NH3 . H2O (изб.) =
г) AgI(т) + Na2SO3S (изб.) =
д) Cu(OH)2(т) + NH3 . H2O (изб.) =
е) PbSO4(т) + NaOH (изб.) =
Укажите движущие силы этих реакций. Предложите способы разрушения полученных комплексов.
2. Составьте уравнения следующих реакций с участием комплексов в водном растворе:
а) катион гексаакваалюминия(III) + вода =
тетрагидроксобериллат(II)-ион + вода =
б) катион дигидроксотетраакважелеза(III) + катион оксония (изб.) =
тетрагидроксоцинкат(II) калия + азотная кислота (изб.) =
в) катион гексааквахрома(III) + гидроксид-ион (изб.) =
бис(тиосульфато)аргентат(I) натрия + сульфид натрия =
г) катион гексаамминникеля(II) + катион оксония (изб.) =
сульфат железа(II) + гексацианоферрат(III) калия =
д) сульфат железа(III) + гексацианоферрат(II) калия =
сульфат гексаамминникеля(II) + сульфид натрия =
Какие свойства комплексных соединений описывают эти уравнения?
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием комплексов в водном растворе:
а) гексацианоферрат(II) калия + дихлор =
хлорид гексаамминкобальта(II) + пероксид водорода =
б) катион дихлоротетрааквахрома(III) + цинк + катион оксония =
гексагидроксохромат(III) калия + дибром =
в) хлорид гексааквакобальта(II) + уксусная кислота + нитрит калия =
цинк + гидроксид натрия + вода =
г) катион гексааквакадмия(II) + цинк =
платина + азотная кислота + хлороводород =
д) кремний + азотная кислота + фтороводород =
тетрагидридоалюминат(III) натрия + вода =
е) тетрагидридоборат(III) алюминия + вода =
пентакарбонилжелезо + серная кислота (разб.) =
ж) золото + цианид калия + вода + дикислород =
ртуть + иодоводородная кислота =
Какие функции в этих реакциях выполняют комплексы?
4. Составьте уравнения реакций, протекающих при прокаливании на воздухе комплексных соединений:
а) дигидроксотетрааквахром
б) тринитротриамминкобальт
в) гексагидроксохромат(III) натрия
г) хлорид гексаамминникеля(II)
д) декакарбонилдимарганец
е) моногидрат сульфата тетраамминмеди(II)
5. Объясните, почему не протекают первые реакции, но протекают вторые реакции каждого набора:
а) [Fe(CN)6]3- + NCS- = и [Fe(NCS6)]3- + CN- =
б) AgI(т) + NH3 . H2O = и [Ag(NH3)2]+ + I- =
в) [Ag(NH3)2]+ + OH-(разб.) = и Ag2O(т) + NH3 . H2O =
г) Ag2S(т) + SO3S2- = и [Ag(SO3S)2]3- + S2- =
д) [Ag(NH3)2]NO3 + KCl = и [Ag(NH3)2]NO3 + HCl =
е) [Zn(H2O)2(Cl)2] + Cl- = и [Hg(H2O)2(Cl)2] + Cl- =
Напишите уравнения протекающих реакций.
6. На основании правила Сиджвика определите число лигандов (x) в следующих комплексах:
а) [Co(NH3)x]3+
б) [Ni(CO)x]
в) [HgII(I)x](2-x)
г) [FeII(CN)x](2-x)
д) [PtIV(Cl)x](4-x)
е) [Zn(NH3)x]2+
7. Составьте уравнения следующих реакций:
а) [Ni(CO)4](ж) + O2(г) =
б) [Fe(CO)5](ж) + Br2(ж) =
в) [Cr(CO)6](т) (нагревание) =
г) K[Br(Br)2](т) (нагревание) =
д) [Ni(CO)6](т) (нагревание) =
е) [Cr(H2O)6](NO3)2(т) (нагревание) =
ж) Cs[I(Cl)2](т) (нагревание) =
з) [Co(H2O)6](NO3)2(т) (нагревание) =
________________________________________
Повторить материал 7 главы:
Аквакомплексы
Гидроксокомплексы.
Аммиакаты.
Ацидокомплексы.
Анионгалогенаты .
Катионгалогены.
Гидридные комплексы.
Карбонильные комплексы.
p-комплексы.
Хелаты.
Многоядерные комплексные соединения.
Читать дальше >>>
Приложения >>>
Содержание >>>
Заглавная страница >>> |