Химическая всячина

Внимание: это интересно!

Некоторые страницы из переписки АЛХИМИКА и его друзей

"У меня море вопросов..."

-----Original Message-----

From: telman [mailto:telman@karelia.ru] Sent: Tuesday, September 30, 2003 2:37 PM

Subject: У меня море вопросов.
Здравствуйте, уважаемый Алхимик!
У Вас интереснейший сайт!
Но у меня есть несколько вопросов, очень интересующих меня. Если Вы ответите на них - буду признателен!
1. Можно ли затонировать стекло химическим способом и, если можно, то как?
2. Можно ли изогнуть стекло в домашних условиях?
3. Подскажите, пожалуйста, как покрыть никелем металический предмет и как изготовить состав для этого покрытия. Какие компоненты нужны.
4. Как изготовить пластмассу в домашних условиях для корпуса поделки.
5. Вот у китайцев вся фурнитура блестит - чем можно покрыть металл, чтобы он тоже так блестел, и что для этого надо?
Заранее спасибо!
С ув. Игорь.

Ответ

Здравствуйте! Полагаю, что ответ на некоторые из ваших вопросов вы найдете на сайте АЛХИМИК (Химия на каждый день - Домашний мастер). Кроме вопросов о стекле. Увы.
С ув.,
...

Ответ на КРИТИКУ

Cfyz, 14.09.2003

Я просто офигеваю, тут что, учебник для детсада? Лучше бы сделали отличную таб-цу раст-ти солей (где то для 40 - 50 кислотных остатка)! mailto:stroka@hotpop.com

Ответ

Приятно встретить в Сети столь продвинутого пользователя...
Однако продвинутые химики чаще всего пользуются числовыми справочными данными по растворимости, а не "таблицей растворимости солей".
Best regardes...

-----Original Message-----

From: Hotpop [mailto:stroka@hotpop.com] Sent: Tuesday, September 16, 2003 10:27 PM

Subject: ПРОЧИТАЙТЕ ЭТО!!
Hello ...
Ну ты дей-но из детсада, ты че, я що даун что ли копаться. если мне надо всего-то узнать растворимость. А на сайте у вас слишком много разного ненужного, узкоспециального, вы бы еще выложили материалы по химии белка, которые кому не нужны.
Ващ сайт ориентирован на среднего троечника в школе. Почему бы вам не поучиться с сайта www.chem.isu.ru предуп-ю, я не из иркутска, мне просто понравился сайт.
И я был бы рад, если бы Вы соизволили выложить на сайт материалы поновым "именным" реакциям в органической химии.
И еще одна просьба - ну не могли бы вы все таки выложить НОРМАЛЬНУЮ таблицу растворимости солей (органических+неорганических (включая такие. как уранилы, ваннадилы и др. редко встречающиеся))?
Я был бы ВАМ очень благодарен.
Если не можете, я пойму ваш непрофессионализм и неискушенность.
Best regards,
Hotpop
mailto:stroka@hotpop.com

Ответ

Здравствуйте!
Думаю, что ваши суждения о сайте слишком поспешны и оттого не вполне верные.
Предложенный вами пример, на который, по-вашему, надо равняться - недоступен, видимо, адрес дан неверно. Что до таблиц - я выкладываю на сайт тот материал, который нужен моим студентам, и дополняю его материалом "по заявкам" читателей.
Сформулируйте ваш вопрос более конкретно, и, возможно, я на него отвечу.
Именные органические реакции достаточно полно представлены в статье на сайте газеты "1 сентября. Химия" (адрес вы сможете найти через Яндекс).
С уважением,
Л. Аликберова

Еще один ответ

From: dzida@narod.ru [mailto: ...] Sent: Wednesday, October 29, 2003 8:26 PM

Письмо в защиту сайта!
Мне обидно и стыдно. Нельзя так писать письма.
Меня оскорбляет, с каким тоном написаны некоторые письма.
Будьте уважительны к владельцу (владелице) сайта, к его опыту, знаниям, полу, наконец.
Писать письма с вопросами типа

L А сколько соли можна растварить в житкости ? срочно атвечай на Асю ###########¦,

а потом ругаться на резонные вопросы по меньшей мере некультурно. В школьном курсе химии есть ответы на большинство вопросов. А если нет, то на этот случай в сети есть целая куча поисковиков. Гораздо проще набрать запрос

Lконстанты диссоциации¦ в гугле (google.com),

чем требовать

Lопубликуйте немедленно¦!

И если нашли, или знаете, где найти что-то интересное, то лучше пришлите автору.
Поверьте, это будет оценено и, возможно, опубликовано.
Добрые дела доставляют гораздо больше удовольствия, чем безграмотная ругань. Писать с ошибками и после этого предлагать сделать сайт?!

Поверьте, человек, профессионально занимающийся программированием, пишет грамотно. Привычка заставляет контролировать набираемый текст. И не надо бравировать своей безграмотностью и свысока задавать очередной вопрос. Ведь это вы пришли сюда за знаниями или консультацией, а не алхимик к вам!

С уважением ко всем посетителям и создателям сайта Юрий Павлович. Прошу прощения за назидательный тон, обычно нехарактерный для меня - dzida@narod.ru

Несколько опытов по химии для русских австралийцев

-----Original Message-----

From: artaustralia [mailto: ....] Sent: Wednesday, August 27, 2003 6:24 PM

Subject: Дочери поручили подготовить несколько опытов по химии
Здравствуйте.
Дочери поручили подготовить несколько наглядных опытов по химии, но применять только "домашние" простейшие вещества.
Ничего не можем придумать. А времени катастрофически мало.
Везде требуют, как минимум что, то из школьной лаборатории.
Может быть Вы подскажете несколько примеров?
С Уважением! Папа

Ответ

Здравствуйте!
Вот опыты, которые сразу приходят на ум:

Питьевая сода (или мел) + уксус = углекислый газ + ацетат натрия (кальция) + вода (наблюдается шипение, выделение газа, образование пены)

Вода + фенолфталеин (слабительное средство из аптеки) + стиральная сода или нашатырный спирт = малиновый цвет раствора (фенолфталеин – индикатор щелочной среды)

Раствор марганцовки + уксусная кислота + щавелевая кислота или этиловый спирт (водка) = обесцвечивание раствора (перманганат калия – сильный окислитель.

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: artaustralia [mailto: ...] Sent: Tuesday, September 02, 2003 7:46 AM

Уважаемая Л. Аликберова, добрый день или добрый вечер.
Большое спасибо Вам, что так быстро дали ответ на наши вопросы.
Ваши ответы помогли дочери справиться с домашним заданием по химии.
Вы прислали очень интересные опыты, очень простые и наглядные.
Мы не смогли провести третий опыт, так как в Австралии в аптеке не продают марганцовку.
А в каком магазине ее можно найти здесь, мы не знаем.
Мы нашли в интернете Ваш сайт "Алхимик", он нам очень понравился, много интересного и полезного.
Очень интересно и подробно написан материал для начинающего химика.
А Ваши занимательные опыты веселой химии, просто, как фокусы. Теперь всегда будем обращаться к Вам в случае необходимости.
Еще раз большое спасибо.
С Уважением, Мама.

История молодой девушки, для которой химия была "темным лесом", а потом стала профессией, или как один учитель химии стал учителем химии

-----Original Message-----

From: Artiom [mailto:...] - Sent: Wednesday, August 20, 2003 2:53 AM

Subject: Весёлая химия

Здравствуйте, Алхимик и Людмила Юрьевна (долго вспоминал, где мог видеть Вашу фамилию и вспомнил, что Вы пишете книги), интернетом пользуюсь всего неделю и так повезло мне, сразу нашёл друга - Алхимика.
Хочу рассказать историю, как один учитель химии стал учителем химии (он сам мне это рассказал).

Молодая девушка, для которой химия была тёмным лесом, хорошо окончив школу (как она сдавала химию - это отдельная история), решила поступать в университет на факультет иностранных языков (английский был её стихией), но не поступила. Устроилась она на работу в школу, лаборантом кабинета химии (работа недалеко от дома и свободного времени для подготовки к поступлению много). Где-то в ноябре неожиданно заболела учительница химии, и нашу героиню попросили провести урок для 8-го класса, тема была - "способы получения водорода"...
Класс, все замерли в ожидании, что же будет показывать лаборантка. На столе стоит аппарат Киппа, она засыпает цинк, заливает кислоту, начинает выделяться водород.
-"Ну вот и водород", радостно сказала она.
-"В книге написано, что он горит", произнёс с места один из учеников.
-"Сейчас проверим", сказала экпериментатор, зажгла спичку и поднесла её к газоотводному шлангу...
Раздался сильный взрыв, верхняя часть аппарата Киппа вместе с кислотой взлетела вверх, разбилась об потолок, и кислота потекла на голову молодой лаборантки. Пока она пыталась понять, что произошло, ученики поняли (к счастью, никто из них не пострадал), что надо вытирать кислоту, пока она не растеклась; они взяли для этого тряпки для доски, тряпки были все в мелу и, следовательно, зашипели... Ученики были счастливы (а что ещё надо для счастья ученику: взрыв, потолок и тряпки шипят, у лаборантки голова в кислоте)...
Конец у этой истории намного лучше, чем мог бы быть. Она вымыла голову, ученики помогли убрать класс. Правда уже через урок вся школа знала, что химичку замещает классная лаборантка, умеющая делать взрывы.
Этот случай заставил её залезть в книги по химии, чтобы понять, почему взорвался аппарат, и химия вдруг показалась ей интересной и увлекательной.
За год она выучила всю школьную химию и решила стать учителем химии. Поступила в Педагогический Институт им. Герцена (Ленинград) на преподавателя химии и английского языка...
Сейчас это самый замечательный учитель и просто хороший человек, её любят все ученики!

Артём Турков
ученик 11 класса
г. Клайпеда, Литва
turkov_a@balticum-tv.lt

P.S. Простите за очепятки.

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте, Артем! Спасибо вам за такой интересный и поучительный рассказ!

Ответ Артема (Sent: Thursday, August 28, 2003 4:51 AM
Subject: Просто письмо)

Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
Вот сижу я сейчас у компьютера, читаю Алхимика и перекачиваю программу (ужас такая большая, до утра качать буду), а за окном ночь - 3 часа.
И так грустно мне стало, и решил Вам написать.
Светит мне в окно, уже несколько недель Марс (да-да, Марс!), смотрю я на него и на небо по ночам, и думаю: "Господи, почему мы так редко смотрим на небо, ведь это так успокаивает, помогает остановится в мыслях и подумать, зачем мы так куда-то бежим, нужно ли то что мы делаем, зачем все эти циклотроны и суперЭВМы. Да, научно-технический прогресс не остановить, но нужно ли это нам?!!"
Может быть, я романтик, но как прекрасны были те времена - времена алхимиков! Алхимики, как верны они были своим идеалам, как они верили в эликсир жизни в философский камень... может, прав был Торнберн Улаф Бергман...
Да, мы научились синтезировать ферменты и витамины, выращивать клетки и клонировать животных, но пусть учёные сколько угодно будут сравнивать хроматограммы и электрофореграммы своих и природных веществ и кричать о 100% схожести, всё равно их БАДы и поливитамины оказываются вреднее натуральной капусты и яблок...
А что касается клеток и клонов, то пока все они произошли от живой плоти и живые клетки из раствора липидов, аминокислот, РНК и ДНК ни у кого не родились. Так может и правда, есть она - эта таинственная неуловимая vis vitalis...
Может, витализм был религией для алхимии, а химики - это атеисты, которые всё хотят описать математическими формулами и всё предсказать. Конечно, алхимики были по-детски наивны, но зачем было убивать веру!
Нет, не подумайте, что я призываю окутать химию шаманскими обрядами, но может стот допустить, что есть вещи, которые мы просто никогда не сможем понять, и что наука - это всё-таки таинство, где основную роль играет не математика, а интуиция учёного.

Артём Турков
Клайпеда, Литва

Ответ АЛХИМИКА

...Вместе с тем науку ДЕЛАЮТ простые и вполне реальные люди, которые не часто задумываются о том, сколь романтическим занятиям они предаются, отбирая пробы, делая бесчисленные анализы и выполняя иные рутинные дела...
С уважением, Л.Ю.

Реальная история от Юрия Павловича

-----Original Message-----

From: ... [mailto:...] Sent: Thursday, August 14, 2003 2:50 AM

Эта реальная история случилась примерно 2 недели назад.

Сказ о том, как мне помог alhimik.ru.

Понадобилось как-то нашему производству сделать небольшие детали из хлорвинила. Напряглись лучшие умы коллектива и выдали руководству, что проще всего сделать эти детальки не путём литья под давлением из того же хлорвинила, а путём нагрева пластизоля.
Пластизоль - это порошок хлорвинила смешанный с пластификатором и похожий на сметану. При нагреве частички хлорвинила набухают в пластификаторе, а потом сплавляются в единую массу. Получается пластифицированный хлорвинил.
Но если остановить нагревание раньше, то частички хлорвинила просто набухают и не связываются друг с другом. Полученная деталь внешне выглядит как настоящая, но при изгибе ломается.
Долго ли, коротко ли, изготовили литейные матрицы. Ваш покорный слуга подобрал и обучил персонал, начались героические трудовые будни.
Через некоторое время требует начальство: - "Явитесь-ка, Юрий Павлович, на ковёр! Глубокоуважаемый заказчик жалится, дескать, ломаются детальки-то."
Проанализировал я ситуацию и выяснил, что в погоне за производительностью не соблюдалось время выдержки изделий при температуре около 200 градусов. Оказавшись перед кучей брака, начал я искать способы его возвращения в нормальное состояние.
То, что нужно детальки прогреть градусов до 150 и подержать так 3 минуты, было выяснено быстро. Открытый огонь и электронагреватели отпали, происходило оплавление деталей и склеивание их друг с другом. Нужно было изолировать детальки друг от друга и прогревать их со всех сторон равномерно во избежание деформации.
Горячее минеральное масло не подошло, так как пластификатор растворялся в нём гораздо охотнее, чем в хлорвиниле. Изделия становились очень жесткими, хотя и сломать их было трудно. Оставалась вода. Автоклав по причине опасности и дороговизне аренды отпал. Прошло несколько дней.
Начальство пригрозило "повесить" брак на меня, что сразу стимулировало работу мозга.
И вспомнилось мне, что видел я на алхимике.ру что-то подходящее. И называлось оно, вроде, как таблица кипения водных растворов при нормальном давлении. И что там фигурировали температуры в районе 200 градусов. Залезаю - точно! Есть!
Подобрал соль и концентрацию. Они должны были быть не ядовитые и не едкие. Нитрат аммония подошёл идеально. А ещё нитрат аммония оказался дешевым, чему шеф весьма обрадовался. В общем, подобрал я 150-градусную концентрацию, расплавил в кастрюльке и с помощью металлического (фритюрного) дуршлага, за несколько часов, переработал весь брак.
Очень облегчила задачу отличная растворимость нитрата аммония в воде, т.е. пару раз промыл детальки после селитряной ванны и готово!

Вот так, с помощью Алхимика, я выручил из беды нашу фирму. (Не забыть попросить прибавку к окладу, прим Ю.П.).

С уважением Юрий Павлович.

Хемолюминесценция и светящиеся составы - рецепты от Юрия Павловича

-----Original Message-----

From: dzida@narod.ru [mailto...] Sent: Tuesday, July 01, 2003 1:46 AM

Уважаемый Алхимик и (по)читатели сайта!

Я могу поделиться некоторой информацией по светящимся составам.

1. Простой в исполнении опыт по фосфоресценции: Несколько граммов борной кислоты смешать с несколькими каплями раствора флуоресцеина. Полученную кашицу намазать на металлическую пластинку и нагреть до плавления. Остудить на воздухе. Полученное стеклообразное вещество фосфоресцирует после освещения в течении нескольких десятков секунд.
Сущность происходящего: Молекула флуоресцеина (точнее один из электронов), поглотив квант света, переходит в возбуждённое триплетное состояние.
Вернуться в обратное состояние она может только отдав энергию поглощённого кванта в виде излучения или передав энергию соседней молекуле. Стекло из борной кислоты не может воспринять эту энергию, т.к. представляет собой жёсткую структуру из практически неподвижных молекул. Грубо говоря квант отскакивает назад, как от жесткой поверхности. Сразу излучить квант молекула флуоресцеина не может, т.к. находится в триплетном состоянии (возбужденный электрон имеет такой же спин как и электрон оставшийся на прежней орбите, а пара электронов на одной орбите должна иметь разные спины, запрет Паули). Через некоторое время электрон может поменять спин (см. Квантовую механику) и "упасть" на прежнюю орбиту излучив энергию в виде света.
Борная кислота - в аптеке, флюоресцеин в магазинах химреактивов или лабораториях. Опыт великолепно получается даже при использовании порошков для пены в ванне (Хвойный и т.д.). Порошок для ванн должен давать при растворении красивую зелёную флуоресценцию (флуоресцеин).

2. Светящиеся вставки в поплавки. В них имитируется реакция используемая светлячком. Светящимся веществом является люциферин.
При соединении люциферина, аденозинтрифосфорной(АТФ) кислоты, кислорода и ионов металлов с переменной валентностью происходит несколько окислительно-восстановительных реакций в результате энергия АТФ (основной носитель энергии в живых органимах) передаётся люциферину который и излучает её в виде видимого света.
Есть и другие варианты этой реакции. Вставки в поплавки состоят из внешней полиэтиленовой капсулы, заполненой пероксидом водорода (источник кислорода) и внутренней стеклянной ампулы с остальными ингридиентами. При изгибе внутренняя ампула ломается и растворы смешиваются, начинается реакция сопровождаемая свечением.
Люциферин - это общее название светящихся веществ органического происхождения. Один из них это N,N`-диметил- 9,9`-диакридиний нитрат.

3.Реакции с люминОлом. Не путать с люминАлом! В шелочной среде люминол окисляется перекисями в присутствии ионов переменной валентности с излучением света в голубой части спектра. Люминол -желтый порошок, в растворах обнаруживает голубую флуоресценцию, применяется в качестве индикатора. Приобрести легче всего в магазинах химреактивов, хотя можно и синтезировать самому (наберите в поисковике "синтез технического люминола").

3.1 Реакция раствора люминола с раствором хлорной извести. Холодные расворы медленно сливать, можно в одну длинную стеклянную трубку через воронку. Возникает интенсивное голубое свечение.

3.2 Реакция люминола с красной кровяной солью и перекисью водорода в щелочной среде. 2-5%-ные растворы смешать и добавить КОН (осторожно: едкое!).Красную кровяную соль можно заменить хлорным железом или медным купоросом. Это классический опыт описанный во множестве источников.

3.3 Реакция люминола с диметилсульфоксидом. В большой колбе смешать раствор (5%) люминола и ДМСО. Сразу возникает свечение. Через некоторое время свечение слабеет. Нужно открыв колбу взболтать содержимое, за одно впустив в колбу воздух, свечение усиливается. Этот опыт чемпион по продолжительности свечения (несколько часов).
Диметилсульфоксид под названием ДИМЕКСИД продается в аптеках без рецепта и недорого.

3.4 Реакция люминола, перманганата калия, перекиси водорода и щелочного вспенивателя (стиральный порошок!). Раствор люминола смешиваем перекисью водорода и добавляем стиральный порошок. Часто в этот момент уже возникает слабое свечение. В высоком стакане к 20 мл смеси растворов добавляем растертые кристаллы перманганата (не много). Перемешать, смесь вспенивается и в ней возникает красивое искрение.

И последнее удовольствие от люминола вы получите, когда будете мыть посуду после опытов. Растворы люминола светятся при смешивании с хлорированой водой из водопровода. Свечение слабое, поэтому затемните помещение.

4. Светящиеся палочки (Light stick).В них используется реакция разложения оксалатов ароматических спиртов пероксидом водорода. При разложении арилоксалата (например бис(2-нитрофенил)оксалат) из центрального остатка молекулы, т.е. остатка щавелевой кислоты, образуется диоксетандион(III).
Молекула диоксетандиона неустойчива и стремится разложиться на две молекулы углекислого газа с выделением большого количества энергии (~70 ккал/моль). Этому препятствует то, что молекулы СО₂ не имеют подходящих электронно-возбуждённых уровней, которые могли-бы воспринять энергию реакции. При встрече молекулы диоксетандиона и молекулы флуоресцентного красителя (например рубрена) происходит переход энергии к красителю и распад диоксетандиона. Краситель тут же излучает полученную энергию в виде света.
Цвет излучения зависит только от используемого красителя. Красители, как правило, используются антраценового ряда. Рубрен - красный, 9,10-бис(фенилэтинил)антрацен - желто-зелёный и т.д.
Устройство светящихся палочек совпадает с устройством светящихся вставок для поплавков, только пероксид водорода содержится во внутренней стеклянной ампуле, а остальные копоненты во внешней полиэтиленовой капсуле. Внутри содержатся также вспомогательные вещества: спирты, растворители, поглотители газов.

С уважением, Юрий Павлович

Как я обманул родителей и они этого даже не заметили

-----Original Message-----

From: Андрей [mailto:...] Sent: Thursday, June 26, 2003 3:57 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: чернила шариковой ручки

...по поводу удаления надписей шариковой ручки. По-моему, лучше всего обычный спирт.

Я еще в школе удалял одеколоном (спирта во 2 классе трудно достать) двойки из дневника. При осторожной работе бумага остается неповрежденная.
Родители так не разу и не обнаружили удаление двоек. Правда, я им сам показал все подделки в 10 классе накануне выпускного вечера.
Андрей из Харькова

Ответ АЛХИМИКА

Зачем же было обманывать родителей...

Ваш консультант - профессор Михайлов...

-----Original Message-----

From: Eugene Zaporozhets [mailto: ...] Sent: Wednesday, June 04, 2003 7:40 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: pH
Привет, Алхимик!
Помоги разобраться, пожалуйста!
Как расчитать рН раствора НСl, если смешать, скажем 5 мл 35%-й кислоты с 1 мл воды?
И еще один вопрос из подобной серии. Как расчитать рН 70%-ортфосфорной кислоты? (там ведь Кд у всех разные, а высокая [Н⁺], полученная при первом уровне диссоциации будет препятствовать дальнейшей диссоциации)
То есть - как расчитывается рН концентрированных растворов сильных кислот, когда диссоциация неполная?

Ответ. Sent: Wednesday, June 11, 2003 9:38 AM

Здравствуйте!
Ваш вопрос был переадресован профессору В.А. Михайлову, который занимается рассмотрением сложных химических равновесий в растворах кислот и оснований.

Вот его ответ:

По определению рН = lg a(H₃O⁺), где a(H₃O⁺) - термодинамическая активность катиона оксония, равная произведению его концентрации [H₃O⁺] на коэффициент активности γ(H₃O⁺). Последний учитывает взаимодействие иона оксония с молекулами растворителя и другими ионами и нормируется на единицу в разбавленном водном растворе, когда ионы в среднем расположены далеко друг от друга, из-за чего их взаимодействием можно пренебречь, а взаимодействие ионов с растворителем (водой) постоянно. Поэтому в разбавленных водных растворах рН = lg [H₃O⁺], но это обычно используемое определение неприменимо к концентрированным растворам кислот как сильных, так и слабых. В таких растворах коэффициент активности γ(H₃O⁺) может значительно отличаться от единицы, но расчет его слишком сложен и ненадежен. Кроме того, в этом случае в использовании понятия рН нет и необходимости, так как концентрацию кислоты можно точно определить титрованием.
Кислотность концентрированных растворов кислот, когда это необходимо, характеризуют функцией кислотности Гаммета, которая продолжает шкалу рН в область высоких концентраций кислот. Подробнее об этой функции см. окончание (на стр. 587) статьи Кислоты и основания во 2-м томе Краткой Химической Энциклопедии (изд-во Советская энциклопедия, Москва, 1963).
В аналогичной статье Химической Энциклопедии издания 1990 года функция кислотности Гаммета, к сожалению, не упоминается.
Проф. В.А.Михайлов

Что чище?

From: Ludmila Popova [mailto: ...] Sent: Thursday, April 24, 2003 8:12 PM

To: L.Alikberova
Subject: Перекристаллизация.
Как лучше вести очистку веществ перекристаллизацией?
Что чище - крупные или мелкие кристаллы?

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте!
При получении мелких кристаллов в процессе перекристаллизации меньше вероятность окклюзии и инклюзии (включения примеси внутри кристалла).
Кроме того, мелкие кристаллы легче отделять от маточного раствора при вакуумном фильтровании - вещество "суше" (а значит, и количество примесей, вносимое на поверхность с маточным раствором, меньше).
Вот почему во всех руководствах по перекристаллизации рекомендуют получать мелкие кристаллы.
С уважением - Л.Аликберова

-----Original Message-----

From: Ludmila Popova [mailto: ...] Sent: Thursday, April 24, 2003 8:12 PM

To: L.Alikberova

Здравствуйте!
А вот что по этому поводу пишут в книге "Препаративная органическая химия" под редакцией Н.С. Вульфсона (перевод с польского) М., 1959:
"Загрязнения, содержащиеся в растворе, всегда адсорбируются на поверхности кристаллов. У крупных кристаллов отношение поверхности к объему значительно меньше, чем у мелких кристаллов, поэтому мелкокристаллические вещества, у которых общая поверхность кристаллов, способных адсорбировать загрязнения, больше, чем у крупнокристаллических веществ, всегда более загрязнены". С уважением,
Л. Попова

Ответ

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте!
Исчерпывающие сведения об очистке веществ путем перекристаллизации вы найдете в книге "Методы получения особо чистых неорганических веществ" (авт. Б.Д. Степин и др.) Л. "Химия", 1969 с. 63-126, глава 3 - Кристаллизация и осаждение из растворов.
В этой книге рассмотрены ВСЕ загрязняющие факторы (не только адсорбция на поверхности кристаллов). Для каждого конкретного случая следует при выборе режима очистки оценить роль этих факторов. По крайней мере, так делалось в лаборатории кристаллизационной очистки Института реактивов и особо чистых веществ...
С уважением,
Л. Аликберова

Задачка про медный купорос

From: Горбунова Ольга [mailto: ...] Sent: Monday, May 12, 2003 6:36 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопросы
Уважаемый Алхимик!
Как можно получить CuSO₄, используя только серу, медь и воду?
Укажите необходимые процедуры, условия протекания реакций.
Мое решение:

1) Cu + S = CuS(т)
2) CuS + 2 HOH = Cu(OH)₂ + H₂S
3) 2Cu(OH)₂ + 5S = CuSO₄ + 2H₂S + CuS(т)

Я неоднократно проводила этот опыт в лаборатории, но сомневаюсь в правильности последней реакции. Подскажите, пожалуйста, верное решение. Здравствуйте!

Ответ АЛХИМИКА

Неверно 2-е уравнение. А уж про третье и не говорю...
Предлагаю способ: сжечь серу, получится диоксид серы, затем доокислить на катализаторе до триоксида, который растворить в воде (получится серная кислота).
Серная кислота (конц.) с медью дает сульфат меди и диоксид серы. Или серная кислота (разб.) плюс кислород - реагирует с медью тоже с образованием сульфата меди.
С уважением,
Л Аликберова

Следующее письмо

Уважаемый Алхимик!
Большое спасибо за совет, я просто думала, что опыты нужно проводить в инертной атмосфере.
Также я придумала еще один способ получения CuSO₄:

электролизом воды получить кислород,

сжечь в нем серу,

с помощью катализатора перевести SO₂ в SO₃,

окислить этим же кислородом медь,

затем поместить CuO в атмосферу SO₃.
Этот способ, конечно, намного более трудоемок и требует большего кол-ва лаб. оборудования. Так что я буду, решая задачу, привести решение к самому простому виду.
С уважением, Ольга.

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте!
Способ с электролизом - весьма изящен и подходит, если нельзя использовать кислород воздуха.
С уважением,
Л. Аликберова

Это, конечно, не химия, но тоже интересно...

-----Original Message-----

From: Жаров Сергей [mailto:...] Sent: Wednesday, April 30, 2003 4:49 PM

To: Алхимик
Subject: Поляризованные плёнки
Это конечно не химия, но тоже интересно...
Сегодня я обнаружил, что все жидкокристаллические (чёрно-белые) индикаторы (в часах, некоторых играх, калькуляторах) содержат две плёнки плоскополяризованные.
Их можно снять двумя путями: замочить индикатор в спирте (минут на пять), а затем снять плёнки с верхней поверхности и с нижней с помощью лезвия; можно поджечь (не очень сильно край пластинки) и зацепить отделившуюся плёнку - в этом случае маленький кусочек сгорает. Липкий слой снимается растворителем или спиртом. Иногда с нижней стороны имеется ещё и плёнка с металлическим покрытием - её тоже можно снять с помощью лезвия.
Жаров Сергей.

Веселящий газ и что такое "АУ"

-----Original Message-----

From: stribe [mailto:...] Sent: Tuesday, April 15, 2003 4:23 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопрос Алхимику
Здравствуйте, уважаемый Алхимик.
Вашего имени я, к сожалению, не знаю, зато знаю своё. Меня зовут Дмитрий.
Ну вот! Теперь и вы его знаете! :-)
У меня к Вам 2 вопроса (буду очень рад, получив ответ):
1) А что такое "Веселящий газ"? Из чего и как его на самом деле получают? Мне говорили, что его добывают, нагревая смесь аммиачной селитры и марганцовки. Насколько это верно?
2) А можно ли получить вещество, желательно газообразное, которое не приносило бы вреда человеку, и приводило в негодность тротил, к примеру. Я задумался об этом после теракта в Москве, на Дубровке.
Так существуют ли такие газы или жидкости?
Заранее спасибо за ответ. Дмитрий.
P.S.
"Au-Au-Au! Всё равно я тебя найду!" - есть ничто иное, как песня золотоискателя.

Ответ

Здравствуйте!
1. "Веселящий газ" - это оксид диазота N₂O (старое название - закись азота). Получается при термическом разложении нитрата аммония (описание опыта есть на сайте АЛХИМИК, в студенческом практикуме, в работе по элементам VА-группы).
2. К сожалению, на этот вопрос ответ отрицательный.
С уважением, Л. Аликберова

Веселящий или усыпляющий?

-----Original Message-----

From: кока кола [mailto:...] Sent: Wednesday, April 16, 2003 3:55 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Усыпляющий газ
Привет химикам !!!!
Вот посмотрел фильм про гениев - там они такое вытворяют - класс!!! посему есть вопрос - как в домашних - или приближённых к лабораторным условиям сделать усыпляющий газ? только хотелось бы без умных фраз - типа - учи химию .. или зачем тебе надо .. или ещё что-нить подобное .. просто опишите реакцию .. и с помощью чего это можно сделать !!!! спасибо большое!!

Ответ

Здравствуйте!
Если имеется в виду так называемый веселящий газ (оксид диазота, старое название - закись азота), его получение заключается в прокаливании нитрата аммония либо кипячении смеси растворов нитрата натрия и хлорида аммония. Физиологическое действие этого газа хорошо известно, он используется как безопасный наркоз при родах.
С уважением, Л. Аликберова

From: кока кола [mailto:...] Sent: Thursday, April 17, 2003 2:52 PM

Здравствуйте!!!
Да нет - не совсем так - мне надо конкретно кого-то усыпить ...
если можно веселящим газом такое сделать - то расскажите как его собрать !!!
не буду же я жарить на сковородке селитру и каким-то образом собирать газ - тем более, насколько я знаю, там температура кипения примерно минус 80 градусов по Цельсию.... это же как-то надо собрать в какой-нить сосуд ... расскажите как?!?!?!
если можно - очень подробно - я в химии, грубо говоря, идиот .....
спасибо большое !!!

Ответ АЛХИМИКА

В таком случае... используйте ГИПНОЗ :-)

-----Original Message-----

From: stribe [mailto:...] Sent: Thursday, April 17, 2003 10:50 PM

Большое спасибо за ответ!
Дмитрий.

Как насчет засоленности почвы?

-----Original Message-----

From: Роза [mailto:...] Sent: Sunday, March 30, 2003 9:03 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Подскажите!!!
Здравствуйте Людмила!
Подскажите, пожалуйста, как можно в НЕлабораторных условиях определить:
1)относительное кол-во солей (хлориды натрия, магния, кальция, карбонат и сульфат натрия), содержащихся в почве. Одним словом, засоленность почвы.
2)содержание ионов тяжелых металлов (свинца и меди) в почве?????
Заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

Ответ

Здравствуйте!
Надо сделать "вытяжку" из образца почвы заданной массы (например 10 г) - т.е. взболтать 1-2 часа с водой, затем дать отстояться и отфильтровать твердые частицы.
Полученный раствор можно а) выпарить - тогда все растворенные соли выпадут в осадок, его можно взвесить и рассчитать засоленность; б) осадить соль сульфат свинца с помощью сульфата натрия (опр. содержание свинца) или обработать избытком иодида калия, а выделившийся иод оттитровать тиосульфатом натрия (опр. содержание меди).
С уважением, Л. Аликберова

Еще один ответ...

-----Original Message-----

From: Ekaterina Ewseewa [mailto:...] Sent: Wednesday, April 16, 2003 11:30 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Почвенное засоление
Здравствуйте!
Если позволите - маааленькое замечание по поводу определения почвенного засоления.

1. В карбонатных почвах в водную вытяжку при длительном взаимодействии воды и почвы могут попадать заметные количества кремнекислоты, алюмосиликатов, органических веществ, водорастворимые фосфаты, соединения азота и микроэлементы, что отражается на величине сухого остатка после высушивания.

2. Для уменьшения погрешности почву следует прокалить, ну или по крайней мере использвать по мере возможности плотный фильтр для фильтрации.

С уважением.
Катя

От АЛХИМИКА - Кате

Здравствуйте! Спасибо за полезное дополнение.
С уважением, Л. Аликберова

Азот, который жидкий

-----Original Message-----

From: alice-07@yandex.ru [...] Sent: Wednesday, February 12, 2003 4:05 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: вопрос по жидкому азоту
Жидкий азот - это безопасное в-во?
Что будет, если, например, он прольется на кожу?
Алиса.

Ответ

Получится ожог: температура жидкого азота - минус 196 градусов.
С уважением,
Л.Аликберова

После публикации этого ответа было получено несколько писем, где оспаривался этот ответ. Например...

-----Original Message-----

From: Chem [mailto:...] Sent: Wednesday, April 09, 2003 12:06 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: про жидкий азот
Здравствуйте, alhimik.
После прочтения на Вашем сайта ответа на вопрос о жидком азоте хотелось бы немного прокоментировать.
Ожог можно получить, если сильно постараться, например, засунуть руку непосредственно в жидкий азот или лить жидкий азот на кожу в течение довольно длительного времени.
Дело в том что при попадании на кожу жидкий азот моментально испаряется и образуется азотная подушка, имеющая маленькую теплопроводность; это препятствует быстрому охлаждению кожи.
С уважением.
Евгений.

Да, вы правы. Некоторые удалые молодцы-химики писали мне, что жидким азотом даже "можно мыть руки" (!) Однако не забудьте, что существует метод криохирургического удаления бородавок и лечения других кожных дефектов - он использует как раз способность жидкого азота давать термический ожог, причем безболезненный...

-----Original Message-----

From: Postovoy [mailto:...] Sent: Friday, April 25, 2003 7:04 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Жидкий Азот
Здравствуй, Алхимик!
Прочитал "Химическая всячина" на вашем сайте (про жидкий азот) и вот что могу добавить по этому поводу.
Мне показалось, что каждый остался при своем мнении. На самом деле можно опускать руку в жидкий азот (на несколько секунд), брать небольшое количество и катать в ладони (главное не останавливать на долго на одном месте), набирать несколько капель в рот. Это все я видел собственными глазами на опытах.
Насчет удаления бородавок и описанных мною экспериментов поясняю следующее: ВСЕ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ СПОСОБОМ КОНТАКТА ЖИДКОГО АЗОТА С КОЖЕЙ!
Евгений был прав, когда говорил об образовании азотной подушки, которая препятствует ожогу. Потому что, если смочить жидким азот ватку и взять пальцами, то мгновенно образуется обширный ожог, и я вас уверяю, он не будет таким уж безболезненным. Ожог будет натуральный, с омертвением кожи.
А по поводу бородавок, так там добиваются контакта точечного, так что ожог получается миниатюрным.
С уважением, Владимир

Ответ АЛХИМИКА

Всем спасибо, дискуссия оказалась очень интересной и поучительной.
Об азотных ожогах (испытано на себе) могу сообщить, что они в момент образования, в отличие от высокотемпературных, совсем безболезненны. Ну, а потом - все как обычно...
"Мыть руки" жидким азотом, по-моему, такое же бессмысленное озорство, как полоскание зубов серной кислотой (!)... Давайте лучше не будем!!!
И вообще, ХИМИЯ должна жить под лозунгом: "КАЖДОМУ ВЕЩЕСТВУ - СВОЕ МЕСТО В ЖИЗНИ ЛЮДЕЙ!"

Ацетат... тиосульфат...

-----Original Message-----

From: Apotheker [mailto:...] Sent: Tuesday, March 25, 2003 3:41 PM

To: info@alhimik.ru
Здравствуйте!
Нужна помощь АЛХИМИКА!
1) Срочно нужны сведения об ацетате свинца. Это токсичное вещество? При температуре выше 100 градусов оно не разлагается? И если разлагается, то на какие продукты? Эти вещества не опасные?
2) Напишите, пожалуйста, реакцию окисления тиосульфата натрия до сульфата. Какие окислители можно использовать?
С наилучшими пожеланиями! Удачи вам!

Ответ

Здравствуйте!
Ацетат свинца(II) тригидрат Pb(CH3COO)₃ · 3H₂O при нагревании до 75 град. теряет воду и превращается в безводный ацетат свинца. Дальнейшее разложение с образованием оксида свинца, выделением оксида углерода и воды происходит при 280 град. Ацетат свинца токсичен (при приеме внутрь). Тиосульфат натрия можно окислить до сульфата в водном растворе галогенами (хлорная, бромная вода), азотной кислотой (разб), кислородом воздуха (одновременно выделится сера), иодатом натрия:

5Na₂SO₃S + 8 NaIO₃ + H₂O = 9Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 4I₂

С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Apotheker [mailto:...] Sent: Wednesday, March 26, 2003 9:30 PM

Здравствуйте! Я вам наверное уже надоел:-), извините.
Но хочу докопаться до сути. Постараюсь что-бы это был последний вопрос по этой теме. Вы уж простите великодушно!
У меня есть раствор ацетата свинца(правдая, он мутный какой-то). Я хочу получить его сухим.Можно его выпарить из раствора без тяги,пары не ядовиты при вдыхании? Нельзя ли окислить тиосульфат натрия каким нибудь простым окислителем? Типа марганцовки или оксидом меди?
Огромное спасибо за ваше терпение!

Ответ

Здравствуйте!
Ацетат свинца можете выпаривать без опаски, но предварительно добавьте несколько капель уксусной кислоты, чтобы предотвратить гидролиз (раствор должен стать прозрачным).
Марганцовку применить, конечно, можно, но в итоге получится смесь, которую нелегко разделить.
С уважением, Л.А.

Немного о водороде...

-----Original Message-----

From: leon kisa [mailto:...] Sent: Tuesday, March 18, 2003 12:08 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите пожалуйста!!!!
Что происходит при электролизе едкого натра?

Ответ

В расплаве - выделение натрия, водорода и кислорода.

-----Original Message-----

From: leon kisa [mailto:l-kot@mail.ru] Sent: Saturday, April 05, 2003 12:20 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Re[2]: Помогите пожалуйста!!!!
Если можно, опишите подробнее реакцию. Водород получается при взаимодействии натрия с водой?
И ещё, полученный газ проходит через жидкость CH₃COCH₂CH₃, что это за жидкость и происходит ли какая-то реакция?
Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Если полученный водород пропускать через бутанон (аналог ацетона), возможно восстановление его до соответствующего спирта.
С уважением Л. Аликберова

Вот они какие, ВЕБ-дизайнеры...

(Внимание: здесь сохранена орфография и пунктуация авторов писем)

-----Original Message-----

From: Дм. В. [mailto:...

u] Sent: Saturday, January 19, 2002 4:30 AM
To: info@alhimik.ru
Subject: о сайте

Здарова
Дешовый никому ненужный сайт

Ответ

Здравствуйте!
Спасибо за ваше мнение.
Думаю, что вы не совсем правы, иначе зачем вы сюда пришли???
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Дм. В. [mailto:...] Sent: Sunday, January 20, 2002 1:22 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: о сайте

Здравствуйте.
Вы уж извините меня ради бога. Я веб дизайнер.
Я не хотел оскорблять вас лично. Просто я увидел этот ужасный дизайн и решил выплеснуть свою злость на ваш e-mail.
Приношу свои извинения.
Хотите я за умеренную плату сделаю вам отличный дизайн?
Досвидания

Ответ

Здравствуйте! С Новым Годом! Веб--дизайнеры, как я заметила, люди весьма эмоциональные. Принимаю ваши извинения.
Мне тоже бывает очень досадно видеть опечатки и орфографические ошибки в интернет-текстах.
Не менее обидно, когда из-за плохой связи красивые "навороченные" ресурсы становятся недоступными простому пользователю (например, из города Мухосранска)... Вот почему у меня все так примитивно (зато быстро загружается).
Тем не менее мне иногда тоже хочется перемен, поэтому вопрос: что вы называете "умеренной платой"?
С уважением,.....

-----Original Message-----

From: Дм. В. [mailto:...] Sent: Monday, January 21, 2002 2:02 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: о сайте
Здравствуйте!
И вас С Новым годом!
Кстати я сам писать не умею по человечески(тоесть ошибок у меня много).
Есть люди которым очень досадно видеть опечатки и орфографические ошибки в интернет-текстах(например Вы), а есть юди которые эти ошибки ставят(такие как Я). Я стал Веб-Дизайнером а не контент-создателем что бы не растраивать таких как вы =).
Шутки шутками, а работа работай.
Вышлете полную копию вашего сайта и я переделаю Вам дизайн...
Укажите цветовую гамму, в которой нужно сделать сайт.
Сколько вы премерно можете за это отдать назовите подходящую для Вас цену.
После чего я соторю новый дизайн для сайта. Если вас устроит, заплатите.

PS: Да WorldXP у меня сломан, наверное тут 1001 ошибка =)
Счастливо.

Ответ

Уважаемый Дмитрий!
Прежде чем что-то высылать, хотелось бы посмотреть что-то из Ваших работ по дизайну сайтов (есть ли таковые в Сети?)
Мне ведь выслать полную копию сайта довольно затруднительно (56МВ).
С дружеским приветом,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Дм. В. [mailto:...] Sent: Monday, January 27, 2003 4:15 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: о сайте

Это опять я...
Как на счёт моихх услуг?
Вы смотрели мои работы на www.bid.by.ru?

Ответ

Пока - никак... А почему - поймет каждый, кто побывает по указанному адресу...

От Максима

-----Original Message-----

From: Maxx [mailto:maxx@lonet.ru]
Sent: Sunday, January 26, 2003 3:41 PM

To: info@alhimik.ru
Subject:
Здравствуйте.
Озадачился электрохимическим никелированием детали и нашел 2 разных рецепта электролита:
1 рецепт - сернокислый никель — 70 г; сернокислый натрий — 40 г; борная кислота — 20 г; хлористый натрий — 5 г.
2 рецепт - сернокислый никель - 150 г; хлористый аммоний - 20 г; борная кислота - 25 г. Какой из них верен?
Спасибо.
С уважением Максим

From: Ludmila Alikberova - To: Maxx
Sent: Tuesday, January 28, 2003 8:13 PM

Subject: RE:
Здравствуйте!
Рецептов для никелирования существует довольно много. Думаю, оба приведенных вам подойдут; вероятно, в первом (где меньше количество соли никеля) будет более тонкое и прочное покрытие. Если, конечно, приведенные рецепты рассчитаны на одно и то же количество воды.
С уважением, Л.Аликберова

From: Maxx [mailto:maxx@lonet.ru]
Sent: Wednesday, January 29, 2003 1:54 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re:
Здравствуйте. Спасибо вам за ответ. Я профан в химии, но, знакомясь с вашим сайтом, начинаю об этом жалеть;-) Не будет ли смешным или навязчивым, если я иногда буду задавать глупые вопросы? Спасибо.
С уважением Максим.

Ответ

Здравствуйте!
Конечно, задавайте ваши вопросы. Если смогу, то отвечу.
С уважением, Л.Аликберова

Проклятые коты!!!

-----Original Message-----

From: Maxim V Danilevskiy [mailto:danilevskiy_mv@eme-pm.ru]
Sent: Friday, January 31, 2003 4:16 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Коты
Уважаемый АЛХИМИК, выручайте!
Замучили коты проклятые. Автомобиль стоит во дворе, а добрые старушки подкармливают их рядышком.
Котики писают на капот и в машине жутко воняет.
Убивать жалко, машину переставить некуда.
Может есть что-нибудь, чем их отвадить?
Пробовал уайт-спирит, Белизну, эвкалиптовое масло - толку нет!
Хлорки не купить, почему-то не продают.
Буду очень Вам благодарен за совет.
С уважением,
Максим

Ответ

Здравствуйте!
Не знаю, что и посоветовать.
Есть один способ - привести собачку и дать ей пописать на колесо.
После этого коты к вашему авто не подойдут.

__________________________________________________

Кто виноват?

-----Original Message-----

From: Jedi Ru [mailto:jedi_mynx@rambler.ru] Sent: Saturday, February 01, 2003 8:25 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: о)
Дорогой алхимик!
Скажи пожалуйста как взорвать кабинет химии!!??

Ответ

Ну и Ну!
Чем же он вас так обидел, кабинет-то???
С уважением, Л.Аликберова
info@alhimik.ru

__________________________________________________

Смотря как разбавить...

-----Original Message-----

From: Дмитрий Сергеев [mailto:sergeev@np.nk.nornik.ru] Sent: Friday, January 31, 2003 10:46 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: рН раствора серной кислоты
Уважаемый Алхимик!
Помогите решить задачу, пожалуйста:
Дано: водный раствор Н₂SO₄ с концентрацией 20 г/л.
Определить: рН раствора.
Особенно интересно, по какой реакции диссоциирует в этих условиях серная кислота (полностью ли)???
Заранее благодарен!
Дмитрий.

Ответ - Saturday, February 01, 2003 5:30 AM

При такой низкой концентрации (20 : 98) : 1 л = примерно 0,2 моль/л - можно считать, что диссоциация (точнее - протолиз) идет полностью по 1 и 2 ступени. Поточнее рассчитайте концентрацию (в моль/л), не забудьте умножить на 2 (2 катиона водорода), затем надо взять от полученного числа отрицательный логарифм. Это и будет рН.
С уважением,
Л.Аликберова

От Дмитрия - Sent: Saturday, February 01, 2003 11:39 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: рН раствора серной кислоты
Большее спасибо, Людмила!
Еще один маленький вопрос: в учебнике (раздел "Растворы сильных электролитов") http://www.college.ru/ нашел ссылку на теория Дебая–Хюккеля которая гласит:
"Электролит полностью диссоциирует, но в сравнительно разбавленных растворах (C = 0,01 моль·л^–1)". Но ведь у меня в примере концентрация 0,2 моль/л. Так все-таки: полностью ли диссоциирует серная кислота при таких условиях или нет???
И если можно дайти ссылочку в какой литературе (или ресурс интернета) можно углубленно посмотреть этот вопрос.
Заранее благодарен! Дмитрий.

Ответ

Для серной кислоты и 0,2 моль/л отвечает определению "сильно разбавленного" раствора.
Источники: Неорганическая химия. Учебник для вузов (авт. Степин Б.Д., Цветков А.А.), Неорганическая химия - строение и реакционная способность. Дж. Хьюи (учебник для вузов), пер. с англ.
С уважением,
Л.Аликберова

Разделение соляной и плавиковой кислот: вопрос без ответа

-----Original Message-----

From: Евгений Дашут [mailto:Dashout@nm.ru] Sent: Tuesday, January 14, 2003 1:54 PM

To: info@alhimik.ru
Уважаемый алхимик!
Возможно ли получить (разделить) кислоты HF и HCl из их смеси?
Заранее благодарен,
Евгений

Ответ

Здравствуйте!
Уточните: речь идет о разделении или об очистке одного вещества от другого? Раствор водныЙ? Соотношение содержания веществ?
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

Ответ

-----Original Message-----

From: Евгений Дашут [mailto:Dashout@nm.ru]
Sent: Thursday, January 16, 2003 10:47 AM

To: Ludmila Alikberova
Здравствуйте, Людмила!
Примите мои извинения за беспокойство.
Пробую уточнить вопрос: в водном 40% растворе фтористоводородной кислоты присутствует соляная кислота в соотношении 2:1. Нужно очистить раствор фтористоводородной кислоты от примеси соляной кислоты.
Как это можно сделать? Можно ли при этом как то использовать имеющийся продукт - гипс?
С уважением,
Евгений Дашут

Ответ

Здравствуйте!
Если речь идет о небольшом объеме кислоты (для лабораторных опытов), я бы предложила обработать смесь твердым или раствороенным в воде фторидом серебра (эта соль растворима в воде, а хлорид серебра практически нерастворим, выпадет в осадок).
В случае большого количества смеси скорее всего следует вести перегонку (возможно, существуют сведения о фазовых равновесиях в системе HF - HCl - H₂O). Однако я такими сведениями не располагаю.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Евгений Дашут [mailto:Dashout@nm.ru]
Sent: Thursday, January 18, 2003 10:47 AM

Увы, у меня именно этот случай - большие объемы...

ЛЮДИ, АУ!!! КТО ПОМОЖЕТ ЕВГЕНИЮ????

-----Original Message-----

From: жора пушкин [mailto:mailrobot@bk.ru] Sent: Friday, January 03, 2003 1:57 PM
To: info@alhimik.ru
Subject: Вопрос...

Прошу прощения ... У меня такой вопрос.
... Из задания VI Соросовской олимпиады: уравнять р-ю окисления комплекса [Cr(CO(NH₂)₂)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ кислым р-ром перманганата Продукты р-ии не даны ...
В решении написана р-я: [Cr(CO(NH₂)₂)₆]₄[Cr(CN)₆]₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + KNO₃ + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Типа азот и из мочевинной, и из цианидной формы переходит в НИТРАТНУЮ в р-ре под действием кисл. перманганата!!!!!
Первый раз о таком слышу. Ведь обычно азот в р-ре до N₂ окисляется !!!!!!!!
А тут ? Да еще и в Соросовской олимпиаде! Лажа какая-то...
Если я неправ - поправьте пожалуйста
С уважением
PEROMAN ...

Ответ

Здравствуйте!
Вообще-то ничего удивительного нет в том, что азот из карбамида и из цианидного лиганда превращается в нитрат-ион.
По-видимому, действие перманганата кислотной среде (потенциал +1,51 В) достаточно велик, чтобы не только окислить хром до дихромат-иона (потенциал +1,33 В), но и все производные азота (там потенциалы пониже, около +0,71 - 0,88 В).
Хотя на практике, как я подозреваю, процесс пойдет с трудом...
С уважением, ...

Селитра и "Чайник"

-----Original Message-----

From: Esodot [mailto:ikf@bezeqint.net] Sent: Tuesday, December 24, 2002 10:46 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: послание чайника
Где может взять нитрат калия обыватель, к тому - же проживающий в Израиле.
Если можете что-то подсказать, буду несказанно рада.
Инна

Ответ

Это калийная селитра, распространенное удобрение для с/х.
С уважением,
....

-----Original Message-----

From: Esodot [...] Sent: Saturday, December 28, 2002 7:31 PM
Уважаемая Людмила! Спасибо огромное за ваш ответ.
Может быть есть какое-то общеизвестное название, по латыни что-то или формула, т.к. русский вариант этого названия здесь не поймут.
С новым годом! Мира и благополучия!

Ответ

Нитрат калия, калийная селитра, KNO₃, kalium nitrate
С Новым Годом!
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

Серный цвет

-----Original Message-----

From: Белов А.Е. [mailto:belov@borets.ru] Sent: Saturday, December 28, 2002 4:22 PM

Подскажите, пожалуйста, что такое серный цвет. Заранее спасибо.

Ответ

Это обычная сера ромбической модификации в виде порошка.

-----Original Message-----

From: Белов А.Е. [mailto:belov@borets.ru] Sent: Sunday, December 29, 2002 2:22 PM
Расскажите пожалуйста как получить "серный цвет" ?

Ответ

Сжиганием сероводорода на воздухе, при охлаждении (направив пламя на фарфоровую поверхность).
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

Конец истории... и новые вопросы без ответа

-----Original Message-----

From: Yury Voronin [mailto:tim@ivf.ukrpack.net] Sent: Monday, November 25, 2002 11:58 PM

To: Людмила Юрьевна Аликберова
Subject: Конец истории...
Здравствуйте, Людмила!
Год назад мы с Вами переписывались по поводу получения хлористого палладия.
Я получил хлористый палладий!!! Теперь нет проблем с металлизацией отверстий в печатных платах.
Большое Вам спасибо. Искал на сайте ответ на другой вопрос, которым сейчас занимаюсь, и наткнулся на нашу переписку. Было очень приятно.
Сейчас я занимаюсь горячими эмалями. Получил легкоплавкие эмали таких цветов: синяя, жёлтая, зелёная, бесцветная.
Пытаюсь получить красную «золотой рубин», но увы… В литературе начитался, что соли золота в мизерных количествах дают интенсивно красный цвет. Только на практике ввести хлорид золота в бесцветную эмаль не удаётся. Хлорид разлагается с образованием металлического золота ещё задолго до плавления самой эмали. Получается эмаль коричневого цвета.
Пробовал получать комплексную соль с золотом. (Кипятил хлорид золота в растворе жёлтой кровяной соли в течение 3 часов с добавлением поташа, при этом выпадал осадок гидрата окиси железа. Осадок отфильтровывал и выкидывал. Полученный раствор выпаривал до образования тёмно-оранжевых кристалликов.) Эту соль ввёл в эмаль, получилась прозрачная с коричнево-розовым оттенком. Результат не тот, которого добивался.
Моя фантазия на этом иссякла, не могу придумать, каким образом ввести золото в эмаль, чтобы получить красную.
Возможности купить готовую эмаль нет. «Изобретать велосипед» -- трудная работа, но приходится.
Одна надежда на Вашу помощь.
С уважением, Воронин Юрий.

Ответ

Здравствуйте, Юрий!
Вот за что я люблю Интернет: за возможность заочно познакомиться с такими интересными людьми, как Вы.
С теми, кто ищет что-то новое, получает новые материалы...
Стараюсь по мере сил помогать всем, кто задает вопросы, но это не всегда удается. Вот и сейчас, как ни старалась отыскать способ введения золота в стекломассу, ничего не нашла. Продолжу поиск и сообщу вам результаты позже. А пока - желаю Вам всяческих успехов в Ваших начинаниях!
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

Свечной вопрос...

-----Original Message-----

From: Paul Sem'enov [mailto:xentrix@mail.ru]
Sent: Thursday, November 14, 2002 1:40 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопросы Алхимику

Здравствуйте, Людмила. Не так давно я посылал Вам письмо, но то ли оно затерялось, то ли еще по каким причинам ответа я не дождался. Может быть, сейчас Вы сможете ответить?

Уже неоднократно на Вашем «Алхимике» рассматривались различные вопросы, связанные с изготовлением свечей, но есть еще вопросы, на получение ответов на которые я очень надеюсь.

1) В известных мне рецептурах приготовления смесей для литья свечей процентное содержание парафина варьируется от 10 до 90 (остальное преимущественно стеарин). Как это содержание влияет на свойства готовой свечи (твердость, горение, полнота сгорания, текучесть, запах и пр.)?

2) В продолжение 1-го вопроса. Во все тех же рецептурах нередко указывается церезин, жирные кислоты, жирные спирты, полиэтиленовый воск и др. Какое влияние эти вещества оказывают на свойства свечи (особенно с учетом того, что парафин сам по себе является смесью стеариновой и, кажется, пальмитиновой кислот)? Есть ли смысл в использовании жирных кислот и спиртов? А церезина?

3) Можно ли как-то осветлить стеарин, долгое время хранившийся в неблагоприятных условиях (воздействие дождя, холода) и местами пожелтевший?

4) Как вещества для окраски свечей упоминались анилиновые красители. Что это такое в обычном понимании и куда стоит за ними обратиться - в хозяйственный магазин или магазин канцелярских товаров? Прочел, что «желтая - аурамин, риванол; синяя - метиленовая синяя; зеленая - бриллиантовая зелень; красная - родамин», но слова все незнакомые, за исключением «зеленки», и нет никаких соображений относительно того, где их искать.

5) Цитирую Ваш совет: «перед тем, как зажечь свечу, обмакните ее в соленую воду: свеча не будет оплывать и будет гореть дольше». В приведенном эффекте важно, чтобы поверхность свечи была покрыта солевым раствором или тот же эффект сохранится и после испарения воды?

6) Не появилось ли у Вас каких-либо новых сведений относительно изготовления гелевых свечей?

И еще два отдельных вопроса.

1) Читал о неком свинцовом глете, как о материале для изготовления литейных форм. Что это такое, опять же где его искать и чем он предпочтительнее гипса в плане изготовления форм?

2) В Вашем «Читальном зале» есть книга К. Гофмана «Можно ли сделать золото?», но в неудобном для скачивания виде, она разделена на главы. Может быть, эта книга есть у Вас в «цельном» виде? Не думаю, чтобы Zip-архив занял более 1 MB.
Спасибо. Буду благодарен за ответ.
Павел

Ответ

Здравствуйте!
Все ваши вопросы о свечах вы можете задать напрямую нашему консультанту Сергею (poultry@yandex.ru).
Свинцовый глет - это оксид свинца PbO. Он значительно тяжелее гипса (возможно, в этом и состоит преимущество?)
Материал для скачивания книги у меня отсутствует, предоставление архивированных копий помещенных у меня текстов в ближайшее время не планируется.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

О гидролизе и жене Гиббса...

-----Original Message-----

From: Михаил Пульцин [mailto:mn_p@mail.ru]
Sent: Monday, November 11, 2002 5:42 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Alhimik
Уважаемый Алхимик!
Сайт по химии дело, безусловно, полезное. Но желательно, чтобы материалы сайта не содержали бы ошибок, особенно, вводящих в заблуждение начинающих.
Сообщаю об одной такой ошибке. На адресе http://www.alhimik.ru/fun/fun3.html в комментарии к "Истории про гидролиз", сказано: "Учитель наверняка напомнил Ване, что хлоридные и сульфатные анионы анионы сильных кислот. В водном растворе они гидролизу не подвергаются..." .
Это справедливо, но... При гидролизе анионов образуются ионы гидроксила, а не водорода (т.е. основание, а не кислота), Поэтому, если бы хлоридные и сульфатные анионы подвергались бы гидролизу, то морская вода имела бы щелочную, а не кислую реакцию, как опасается Ваня.
Поэтому настоящий (а не выдуманный) учитель напомнил бы Ване, что катион натрия остаток сильного основания и в водном растворе гидролизу не подвергается. Поэтому солёная вода и не содержит кислоты (т.е. ионов водорода).
Возможно, имеет смысл (особенно, если материалы предполагаются для детей) консультироваться с Химиком.
С уважением, Михаил Николаевич
P.S.
Кстати. В заметке о Гиббсе говорится, что он жил с двумя сёстрами и шурином. Но ведь шурин это брат жены. А где же само жена? Может быть, она умерла или убежала?

Ответ

Здравствуйте, уважаемый Михаил Николаевич!
Наверное, начинать изучать химию следует не с того текста, который вызвал у Вас возражения...
Могу только сообщить Вам, что история, которая здесь рассказана, основана на реальных ошибках студентов, которых мне довелось обучать лет 10 назад. А мне оставалось только все это зарифмовать...
А бываю и еще более курьезные ошибки (например, когда в результате написанных студентами уравнений реакций оказывалось, что в растворе сероводорода или серной кислоты - среда щелочная!!!) Так что утверждение, что протолиз аниона - всегда источник гидроксид-ионов (всегда ли? а гидросульфат? а гидросульфит?) - далеко не очевидный факт.
Не подумайте, что наши студенты такие уж плохие. Да и МИТХТ - институт отнюдь не захудалый.
С уважением,
химик со стажем преподавания 21 год,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru
P.S.
Кстати о жене Гиббса. Не мешало бы проявить немного деликатности...

___________________________________

Предыдущие письма и ответы

Химическая всячина: содержание