Кунсткамера

Ю.В.Корякин, И.И.Ангелов

Чистые химические вещества

АЗОТА ОКСИД (МОНООКСИД АЗОТА)

Nitrogenium oxydatum - Nitric oxide - Stickoxid, Stickstoffmonooxid, Salpetergas

NO - Мол. масса30,01

Свойства

Бесцветный газ. Т. пл. -163,7, т. кип. -151,8 °С. При нормальных условиях 1 л NO имеет массу 1,3402 г. Мало растворим в воде (7,38 мл в 100 г воды при 0 °С), в этиловом спирте - несколько лучше. NO с кислородом образует бурые пары NO₂. Для оксида азота, молекула которой имеет неспаренный электрон, вообще характерна способность к реакциям присоединения.

Приготовление

1. Оксид азота удобно получать взаимодействием металлической меди с разбавленной азотной кислотой:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О

Обрезки меди (проволока, стружка) помещают в двугорлую склянку (рис. 3) или аппарат Киппа и из капельной воронки медленно приливают HNO₃ (пл. 1,10-1,15). Не следует допускать заметного разогревания смеси во избежание образования других оксидов азота. Поэтому рекомендуется охлаждать реакционную склянку холодной водой. Сначала в склянке появляются бурые пары диоксида азота, образующейся при окислении NO кислородом воздуха.
Для очистки от высших оксидов азота и брызг HNO₃ оксид азота пропускают через промывную склянку с 5%-ным раствором NаОН и собирают над водой. При необходимости газ сушат, пропуская через трубку с твердым KOH.

2. Оксид азота можно получить при нагревании смеси нитрита, нитрата и оксида хрома:

3KNO₂ + КNO₃ + Cr₂O₃ = 2K₂CrO₄ + 4NO

Смешивают 64 г КNО₂, 25 г КNО₃, 76 г Cr₂O₃, 120 г Fе₂О₃ (Fe₂O₃ добавляют для устранения вспенивания и разбрызгивания) с небольшим количеством воды до образования плотной пасты, прессуют ее в таблетки диаметром 25 мм и сушат (Ray J. D., Ogg R. A. J. Am. Chem. Soc., 1956 v. 78 ,№ 23, p. 5993). При нагревании в пробирке из тугоплавкого стекла 10 г таких таблеток получается 860-870 мл газа, содержащего 99,78% NO.

3. Очень равномерная струя оксида азота получается при приливании из капельной воронки 40%-ного раствора NaNO₂ к 30%-ному раствору FeCl₂ (или к 20%-ному раствору FeSO₄), смешанному с равным объемом соляной кислоты (пл. 1,19):

FeCl2 + NaNO₂ + 2НСl = FeCl₃ + NaCl + NO↑ + H2O

Выделяющийся монооксид азота очищают, пропуская ее через 10%-ный раствор NaOH.
Реакцию удобно проводить в приборе, описанном в п. 1 (охлаждение двугорлой склянки в этом случае не требуется).

Читать дальше || Вернуться назад || Содержание книги

|| Содержимое кунсткамеры || Читальный зал