Кунсткамера

Ю.В.Корякин, И.И.Ангелов

Чистые химические вещества

АЛЮМИНИЯ ОКСИД (ГЛИНОЗЕМ)

Aluminium oxydatum - Alumina - Aluminium oxid - Aluminium oxide - Tonerde

Аl₂О₃ - Мол. масса 101,96

Свойства

Белый порошок, пл. 3,5-4,1 г/см³ (в зависимости от кристаллической формы). Т. пл. 2050, т. кип. 2980 °С. Жадно поглощает воду: влажный воздух, пропущенный через трубку с Аl₂O₃ при 20 °С, содержит лишь 0,003 мг/л Н₂О. Растворимость оксида алюминия в кислотах зависит от температуры, при которой он получен. Сильно прокаленный препарат практически не растворяется в неорганических кислотах и может быть переведен в раствор только сплавленном в тонкоизмельченном состоянии с КОН или KHSO₄.

Приготовление

1. Оксид алюминия можно получить разложением алюмоаммонийных квасцов при высокой температуре:

2NH₄Al(SO₄)₂ = Аl₂O₃ + 2NH₃↑ + 4SO₃↑ + H₂O

Алюмоаммонийные квасцы (ч. д. а.) нагревают в фарфоровой чашке при 100 - 200 °С для удаления кристаллизационной воды до образования рыхлой пористой массы. Эту массу растирают, переносят в тигель и прокаливают сначала при 800 °С, затем 4 ч при 1250-1300 °С. Еще лучше вести прокаливание в трубчатой печи с электрообогревом.
Выход ~ 10% от массы взятых квасцов. При соблюдении всех указанных условий можно получить препарат, соответствующий реактиву квалификации ч. д. а. Если прокаливание проводить при 1000 °С, то препарат получается менее чистым, он может содержать до 2,0-2,5% иона SO₄^2-.

2. Al2O3 можно получить так же прокаливанием реактива Аl(ОН)₃ при 850-900 °С в течение 3 ч.
3. При прокаливании Аl(NО₃)₃ * 9Н₂О в атмосфере водяного пара при 825 °С получается высокодисперсная γ-модификация Аl₂O₃ (гексагональной системы), переходящая при 1000 °С в α-Аl₂О₃ (кубической системы) (см. Исматов Х. P., Абдуллаев А. Б. ЖПХ, 1970, т. 43, №3, с. 668).

Вернуться назад || Содержание книги

|| Содержимое кунсткамеры || Читальный зал