Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Глава 3. Электролитическая диссоциация

§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 13. Состояние гидратированных ионов в растворе
§ 14. Сильные электролиты
§ 15. Слабые электролиты
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита
§ 17. Закон разбавления Оствальда

  • Как решать задачи?
  • Упражнения к главе 3

     

    § 13. Состояние гидратированных ионов в растворе

    Гидратная оболочка катионов металлов в водном растворе включает две зоны гидратации.

    В первой зоне гидратации находится определенное число молекул воды, равное координационному числу (КЧ) для данного аквакомплекса. Эти молекулы воды прочно связаны с центральным атомом комплекса. Вторая зона гидратации включает неопределенно большое число молекул воды, связанных значительно слабее:

    [M(H2O)n]+ · (x-n)H2O
    Первая зона
    гидратации
    Вторая зона
    гидратации

    В качестве примеров можно привести [Cu(H2O)4]2+(р) и [Al(H2O)6]3+(р). Здесь обозначение (р) указывает на наличие второй зоны гидратации, неопределенной по количеству молекул воды.


    Катион водорода - особая частица. В водном растворе он имеет три зоны гидратации:

    [H(H2O)]+ · 3 H2O · (x-4)H2O
    Первая зона
    гидратации
    Вторая зона
    гидратации
    Третья зона
    гидратации

    Если рассматривать только первую зону гидратации, получим катион оксония с формулой H3O+ и тремя совершенно равноценными связями O−H. Спектроскопические исследования показывают, что катион оксония существует как в газовой фазе, так и в различных жидких и твердых веществах, в последних - часто в узлах кристаллической решетки.


    У гидратированных анионов имеется только одна зона гидратации с неопределенным числом присоединяемых молекул воды, например: OH · yH2O; обозначение гидратированного аниона: OH(р).

    Читать дальше

    Содержание

    Заглавная страница