Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Глава 3. Электролитическая диссоциация

§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 13. Состояние гидратированных ионов в растворе
§ 14. Сильные электролиты
§ 15. Слабые электролиты
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита
§ 17. Закон разбавления Оствальда

  • Как решать задачи?
  • Упражнения к главе 3

     

    § 14. Сильные электролиты

    Для сильных электролитов (M+)(A-), обладающих в твердом состоянии ионной кристаллической решеткой, растворение в воде тождественно процессу полной диссоциации:

    (M+)(A)(т) = M+(р) + A(р)

    Для упрощения записи в уравнениях реакций диссоциации индекс (р) можно не записывать. Тогда растворение сильного электролита без образования насыщенного раствора (в противном случае знак химической необратимости = следует заменить знаком фазового равновесия ) отвечает уравнению:

    (M+)(A)(т) = M+ + A

    Если аналитическая (т.е. определяемая химическим анализом или заданная приготовлением раствора) концентрация растворенного вещества равна с0 (МА), то в случае сильного электролита МА в результате полной диссоциации окажется, что равновесные концентрации катиона и аниона равны этой концентрации, а равновесная концентрация недиссоциированного вещества равна нулю:

    [M+] = [A] = с0 (МА) и [MA] = 0

    Степень диссоциации α сильного электролита МА равна 1:

    К числу сильных электролитов в водном растворе относятся соли и гидроксиды металлов с ионной кристаллической решеткой. Примеры таких сильных электролитов − хорошо растворимые сульфат натрия, нитрат кальция, гидроксид калия, которые нацело диссоциируют в водном растворе:

    Na2SO4(т) = 2Na+ + SO42−

    Ca(NO3)2(т) = Ca2+ + 2NO3

    KOH(т) = K+ + OH

     

    Читать дальше

    Содержание

    Заглавная страница