|
Глава 3. Электролитическая диссоциация
§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 14. Сильные электролиты Для сильных электролитов (M+)(A-), обладающих в твердом состоянии ионной кристаллической решеткой, растворение в воде тождественно процессу полной диссоциации: (M+)(A−)(т) = M+(р) + A−(р) Для упрощения записи в уравнениях реакций диссоциации индекс (р) можно не записывать. Тогда растворение сильного электролита без образования насыщенного раствора (в противном случае знак химической необратимости = следует заменить знаком фазового равновесия (M+)(A−)(т) = M+ + A− Если аналитическая (т.е. определяемая химическим анализом или заданная приготовлением раствора) концентрация растворенного вещества равна с0 (МА), то в случае сильного электролита МА в результате полной диссоциации окажется, что равновесные концентрации катиона и аниона равны этой концентрации, а равновесная концентрация недиссоциированного вещества равна нулю: [M+] = [A−] = с0 (МА) и [MA] = 0 Степень диссоциации α сильного электролита МА равна 1: ![]() К числу сильных электролитов в водном растворе относятся соли и гидроксиды металлов с ионной кристаллической решеткой. Примеры таких сильных электролитов − хорошо растворимые сульфат натрия, нитрат кальция, гидроксид калия, которые нацело диссоциируют в водном растворе: Na2SO4(т) = 2Na+ + SO42− Ca(NO3)2(т) = Ca2+ + 2NO3− KOH(т) = K+ + OH−
Содержание Заглавная страница
|