§ 14. Сильные электролиты

Для сильных электролитов (M+)(A-), обладающих в твердом состоянии ионной кристаллической решеткой, растворение в воде тождественно процессу полной диссоциации:

(M⁺)(A⁻)(т) = M⁺(р) + A⁻(р)

Для упрощения записи в уравнениях реакций диссоциации индекс (р) можно не записывать. Тогда растворение сильного электролита без образования насыщенного раствора (в противном случае знак химической необратимости = следует заменить знаком фазового равновесия ) отвечает уравнению:

(M⁺)(A⁻)(т) = M⁺ + A⁻

Если аналитическая (т.е. определяемая химическим анализом или заданная приготовлением раствора) концентрация растворенного вещества равна с₀ (МА), то в случае сильного электролита МА в результате полной диссоциации окажется, что равновесные концентрации катиона и аниона равны этой концентрации, а равновесная концентрация недиссоциированного вещества равна нулю:

[M⁺] = [A⁻] = с_{0 (МА)} и [MA] = 0

Степень диссоциации α сильного электролита МА равна 1:

К числу сильных электролитов в водном растворе относятся соли и гидроксиды металлов с ионной кристаллической решеткой. Примеры таких сильных электролитов − хорошо растворимые сульфат натрия, нитрат кальция, гидроксид калия, которые нацело диссоциируют в водном растворе:

Na₂SO₄(т) = 2Na⁺ + SO₄²⁻

Ca(NO₃)₂(т) = Ca²⁺ + 2NO₃⁻

KOH(т) = K⁺ + OH⁻