|
Глава 3. Электролитическая диссоциация
§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 15. Слабые электролиты При растворении слабых электролитов диссоциации подвергается только часть молекул растворенного вещества. В результате в растворе устанавливается равновесие: (M+δ − A−δ )(р) Упрощенная запись уравнения диссоциации такова: (M+δ − A−δ ) При этом чаще всего [M+] = [A−] << с0 (МА) и [MA] ≅ с0 (МА), однако при очень малых с0 (МА) слабые электролиты, как будет показано ниже, также могут диссоциировать практически нацело. Степень диссоциации α в случае слабого электролита МА всегда меньше 1: ![]() Примером слабого электролита может служить хлорид ртути(II) HgCl2 (тривиальное название - сулема, очень сильный яд). Хлорид ртути(II) в водном растворе обратимо диссоциирует: HgCl2 Факторы, от которых зависит сила электролита - это: Содержание Заглавная страница
|