Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Глава 3. Электролитическая диссоциация

§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 13. Состояние гидратированных ионов в растворе
§ 14. Сильные электролиты
§ 15. Слабые электролиты
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита
§ 17. Закон разбавления Оствальда

  • Как решать задачи?
  • Упражнения к главе 3

     

    § 15. Слабые электролиты

    При растворении слабых электролитов диссоциации подвергается только часть молекул растворенного вещества. В результате в растворе устанавливается равновесие:

    (M − A−δ )(р) M+(р) + A(р)

    Упрощенная запись уравнения диссоциации такова:

    (M − A−δ ) M+ + A

    При этом чаще всего [M+] = [A] << с0 (МА) и [MA] ≅ с0 (МА), однако при очень малых с0 (МА) слабые электролиты, как будет показано ниже, также могут диссоциировать практически нацело. Степень диссоциации α в случае слабого электролита МА всегда меньше 1:

    Примером слабого электролита может служить хлорид ртути(II) HgCl2 (тривиальное название - сулема, очень сильный яд). Хлорид ртути(II) в водном растворе обратимо диссоциирует:

    HgCl2 HgCl+ + Cl

    Факторы, от которых зависит сила электролита - это:

  • прочность связи (M − A−δ ) или (M+) (A) (с ростом прочности связи степень диссоциации уменьшается);
  • прочность образующихся сольватов продуктов диссоциации (с увеличением их прочности степень диссоциации растет);
  • относительное количество растворенного вещества B2 и растворителя Ж1 (концентрация раствора). При понижении концентрации степень диссоциации растет;
  • температура (диссоциация - это эндотермический процесс, поэтому при повышении температуры степень диссоциации увеличивается);
  • природа растворителя (его диэлектрическая проницаемость). В разных растворителях сила электролита может существенно различаться: например, тиоцианат калия KNCS и нитрат серебра(I) AgNO3 в воде − сильные электролиты, а в этаноле или ацетонитриле CH3CN те же вещества ведут себя как слабые электролиты.

    Читать дальше

    Содержание

    Заглавная страница