Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Глава 3. Электролитическая диссоциация

§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 13. Состояние гидратированных ионов в растворе
§ 14. Сильные электролиты
§ 15. Слабые электролиты
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита
§ 17. Закон разбавления Оствальда

  • Как решать задачи?
  • Упражнения к главе 3

     

    § 16. Константа диссоциации слабого электролита

    Закон действующих масс вводит в качестве количественной характеристики любого химического равновесия константу химического равновесия. Так, для процесса диссоциации

    MA M+ + A

    константа равновесия − константа диссоциации Kд выражается как

    Чем больше значение Kд, тем сильнее данный электролит. Так, раствор нитрата серебра AgNO3 в этаноле характеризуется значением Kд ≅ 10−2, а в ацетонитриле Kд ≅ 10−3. Из этого можно сделать вывод, что в этаноле нитрат серебра ведет себя как более сильный электролит, чем в ацетонитриле. Аналогичное выражение можно записать и для диссоциации слабой кислоты (циановодородной HCN, уксусной CH3COOH и т.д.).

    Читать дальше

    Содержание

    Заглавная страница