§ 16. Константа диссоциации слабого электролита

Закон действующих масс вводит в качестве количественной характеристики любого химического равновесия константу химического равновесия. Так, для процесса диссоциации

MA M⁺ + A⁻

константа равновесия − константа диссоциации K_д выражается как

Чем больше значение K_д, тем сильнее данный электролит. Так, раствор нитрата серебра AgNO₃ в этаноле характеризуется значением K_д ≅ 10⁻², а в ацетонитриле K_д ≅ 10⁻³. Из этого можно сделать вывод, что в этаноле нитрат серебра ведет себя как более сильный электролит, чем в ацетонитриле. Аналогичное выражение можно записать и для диссоциации слабой кислоты (циановодородной HCN, уксусной CH₃COOH и т.д.).