|
Глава 3. Электролитическая диссоциация
§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита Закон действующих масс вводит в качестве количественной характеристики любого химического равновесия константу химического равновесия. Так, для процесса диссоциации MA константа равновесия − константа диссоциации Kд выражается как ![]() Чем больше значение Kд, тем сильнее данный электролит. Так, раствор нитрата серебра AgNO3 в этаноле характеризуется значением Kд ≅ 10−2, а в ацетонитриле Kд ≅ 10−3. Из этого можно сделать вывод, что в этаноле нитрат серебра ведет себя как более сильный электролит, чем в ацетонитриле. Аналогичное выражение можно записать и для диссоциации слабой кислоты (циановодородной HCN, уксусной CH3COOH и т.д.). Содержание Заглавная страница
|