§ 17. Закон разбавления Оствальда

Степень диссоциации определяется константой диссоциации и концентрацией слабого электролита в растворе.

Рассмотрим равновесные молярные концентрации исходного слабого электролита и образовавшихся катионов и анионов в состоянии химического равновесия:

Молярные концентрации веществ	MA	M+	A−
В начальный момент времени (τ0)	с0	0	0
К моменту достижения равновесия (τравн.)	[MA] = (1−α )с0	[M+] = αс0	[A−] = αс0

Отсюда:

Данное выражение было впервые выведено немецким физикохимиком В. Оствальдом (закон разбавления Оствальда). Закон разбавления показывает, что степень диссоциации данного слабого электролита зависит от его концентрации и константы диссоциации.

Последняя в данном растворителе и для данного электролита зависит только от температуры.

Рассматривая зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита (рис. 6), мы обнаруживаем, что повышение концентрации ведет к снижению степени диссоциации, а разбавление раствора, наоборот, к ее повышению.

Рис. 6. Зависимость степени диссоциации α от концентрации слабого электролита в растворе с₀.

При бесконечном разбавлении (когда концентрация электролита стремится к 0) степень диссоциации стремится к 1.