|
Глава 3. Электролитическая диссоциация
§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 17. Закон разбавления Оствальда Степень диссоциации определяется константой диссоциации и концентрацией слабого электролита в растворе. Рассмотрим равновесные молярные концентрации исходного слабого электролита и образовавшихся катионов и анионов в состоянии химического равновесия:
Отсюда: ![]() Данное выражение было впервые выведено немецким физикохимиком В. Оствальдом (закон разбавления Оствальда). Закон разбавления показывает, что степень диссоциации данного слабого электролита зависит от его концентрации и константы диссоциации. Последняя в данном растворителе и для данного электролита зависит только от температуры. При очень низкой степени диссоциации (α < 1%) принимают, что (1 − α) ≅ 1. Тогда уравнение Оствальда упрощается до формулы: Kд = α2 с0. В таком приближенном виде уравнение Оствальда чаще всего и используется химиками.Рассматривая зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита (рис. 6), мы обнаруживаем, что повышение концентрации ведет к снижению степени диссоциации, а разбавление раствора, наоборот, к ее повышению.
Рис. 6. Зависимость степени диссоциации α от концентрации слабого электролита в растворе с0.
При бесконечном разбавлении (когда концентрация электролита стремится к 0) степень диссоциации стремится к 1.
Содержание Заглавная страница
|