Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Глава 3. Электролитическая диссоциация

§ 12. Растворы электролитов и неэлектролитов
§ 13. Состояние гидратированных ионов в растворе
§ 14. Сильные электролиты
§ 15. Слабые электролиты
§ 16. Константа диссоциации слабого электролита
§ 17. Закон разбавления Оствальда

  • Как решать задачи?
  • Упражнения к главе 3

     

    § 17. Закон разбавления Оствальда

    Степень диссоциации определяется константой диссоциации и концентрацией слабого электролита в растворе.

    Рассмотрим равновесные молярные концентрации исходного слабого электролита и образовавшихся катионов и анионов в состоянии химического равновесия:

    Молярные концентрации веществ MA M+ A
    В начальный момент времени (τ0) с0 0 0
    К моменту достижения равновесия (τравн.) [MA] = (1−α )с0 [M+] = αс0 [A] = αс0

    Отсюда:

    Данное выражение было впервые выведено немецким физикохимиком В. Оствальдом (закон разбавления Оствальда). Закон разбавления показывает, что степень диссоциации данного слабого электролита зависит от его концентрации и константы диссоциации.

    Последняя в данном растворителе и для данного электролита зависит только от температуры.

    При очень низкой степени диссоциации (α < 1%) принимают, что (1 − α) ≅ 1. Тогда уравнение Оствальда упрощается до формулы: Kд = α2 с0. В таком приближенном виде уравнение Оствальда чаще всего и используется химиками.

    Рассматривая зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита (рис. 6), мы обнаруживаем, что повышение концентрации ведет к снижению степени диссоциации, а разбавление раствора, наоборот, к ее повышению.

     

    Рис. 6. Зависимость степени диссоциации α от концентрации слабого электролита в растворе с0.

     

    При бесконечном разбавлении (когда концентрация электролита стремится к 0) степень диссоциации стремится к 1.

     

     

     

    Отвечать на вопросы >>>

    Читать дальше

    Содержание

    Заглавная страница