Заглавная

Аннотация

Содержание

Приложения

Задания

Литература

 

Упражнения к главе 4. Произведение растворимости

1. Почему понятие о произведении растворимости (ПР) не применимо: а) к малорастворимым слабым электролитам, б) к хорошо растворимым неэлектролитам? Дайте ответ, обоснованный законом действующих масс.

2. Составьте уравнение фазового равновесия в насыщенном растворе карбоната кальция. Приведите название, значение и выражение (по закону действующих масс) для константы этого равновесия. Используя справочные данные, укажите, сместится ли фазовое равновесие (и если "да", то в какую сторону) при добавлении: а) карбоната калия; б) хлорида калия. Изменится ли масса осадка при этих воздействиях?

3. Оксалат серебра Ag2C2O4, фторид кальция CaF2, оксалат свинца PbC2O4 и сульфат радия RaSO4 характеризуются практически одинаковыми значениями ПР (около 10−11). Будут ли одинаковыми значения их растворимости (моль/л)? Протолиз катионов и анионов при ответе на вопрос можно не учитывать.

4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке уменьшения их растворимости (моль/л): AgBr, AgBrO3, AgCN, AgI, AgCl, AgIO3, AgNO2.

5. Рассчитайте ПР для Ag2CO3, если массовая доля этой соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 0,0035 (плотность раствора равна 1 г/мл).

6. Рассчитайте, какой объем (л) воды потребуется для растворения 0,0158 г BaSO4 при 25 °С (объем воды следует принять равным объему раствора).

7. Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0023М растворов AgNO3 и KBr.

8. Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004М раствора LiCl и 15 мл 0,003М раствора K2CO3 при 25 С.

9. Используя принцип Ле Шателье, определите, увеличивается или уменьшается растворимость малорастворимого сильного электролита в присутствии избытка одного из одноименных ионов. Как повлияет на массу осадка введение избытка одноименных ионов?


Ответы

5. 8 · 10−12
6. 5 л
7. Да
8. Нет


Читать дальше >>>

Содержание >>>

Заглавная страница >>>