Озон O3

Простое вещество озон состоит из полярных трехатомных молекул O3 (трикислород) со строением незавершенного треугольника (sp2-гибридизация, угол между связями O-O-O составляет 117°, σ- и π-связи).

Светло-синий газ с характерным ("озоновым") запахом.

Лучше, чем O2, растворим в воде (285 мл/1 л H2O при 20 °С).

Физические константы:

Mr = 47,997;
ρ = 2,14 г/л (н.у.),
tпл = −192,7 °C,
tкип = -111,9 °C

Озон - значительно более сильный окислитель, чем O2, при комнатной температуре реагирует со многими металлами, неметаллами и сложными веществами:

O3 + H2 = H2O + O2
O3 + H2S = SO2 + H2O
3O3 + Cr = CrO3 + 3O2
4O3 + 3PbS = 3PbSO4

Устойчив в смеси с O2 (озонированный кислород), разлагается под действием ультрафиолетового излучения, катализаторов и оксидов азота (разрушение озонового слоя атмосферы):

2O3 3O2

Качественная реакция:
O3 + H2O + 2KI = I2↓ + O2↑ + 2KOH
(кислород O2 в реакцию не вступает).

Озон получают под действием электрического разряда в специальном приборе - озонаторе:

O2 2O0
O2 + O0 O3

Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел, как реагент в неорганическом и органическом синтезе.

В атмосфере озоновый слой (на высоте около 25 км) защищает живой мир от воздействия ультрафиолетового излучения.