Пероксид водорода H2O2

Молекула H2O2 неплоская, имеет строение H−O−O−H с σ-связью O−O на ребре и связями H-O на плоскостях двугранного угла:

молекула пероксида водорода
молекула пероксида водорода

Степень окисления кислорода равна −I, валентность атома O равна 2. Группу -O-O- называют пероксогруппой.

Пероксид водорода H2O2 - бесцветная жидкость, неограниченно смешивается с водой.

Физические константы:

Mr = 34,01;
ρ = 1,4 г/мл (20 °С),
tпл = −0,43 °C,
tкип = +150 °C

На свету и под действием катализаторов (MnO2) легко разлагается (при нагревании - со взрывом):
2H2O2 = 2H2O + O2

Известны производные H2O2:
Na2O2 - пероксид натрия
BaO2 - пероксид бария

Пероксиды при нагревании выделяют кислород:
2BaO2 = 2BaO + O2

реагируют с углекислым газом:
2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2
(реакция используется для регенерации воздуха).

Пероксиды проявляют сильные окислительные свойства (O−I → O−II):

4H2O2 + PbS(т) = 4H2O + PbSO4
Na2O2(т) + 2H2SO4 + 2KI = 2H2O + I2↓ + Na2SO4 + K2SO4

и умеренные восстановительные свойства (O−I → O0):

2H2O2 + Ca(ClO)2 = CaCl2 + 2H2O + 2O2
5Na2O2(т) + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2↑ + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4

Получение H2O2:
BaO2 + 2HCl(конц., хол.)= BaCl2 + H2O2

Пероксиды применяются как отбеливатели текстиля, бумаги, кож, жиров и минеральных масел, окислители ракетного топлива, реагенты в органическом синтезе, при осветлении картин старых мастеров (красочный слой, потемневший из-за перехода белил (гидроксокарбоната свинца в черный PbS) осветляют переводом в белый PbSO4).