Физические и химические свойства серы

сера
сера
В обычных условиях сера S - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2.


Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся молекулы S8 (неплоские циклы типа "корона"). Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2, при 1500 °С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S).

Не растворяется в воде и при обычных условиях не реагирует с ней.

молекула серы
молекула серы

Физические константы:

Mr = 32,066;
ρ = 2,07 г/см3 (ромбическая),
1,96 г/см3 (моноклинная),
tпл = 119,3 °C,
tкип = 444,674 °C.

Сера обладает высокой активностью при нагревании.

Реагирует как окислитель с металлами и неметаллами:
S + Na = Na2S
2S + C(графит) = CS2

а как восстановитель - с фтором, кислородом и кислотами:
S + 3F2 = SF6
S + 2H2SO4(конц.) = 2SO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Подвергается дисмутации в растворах щелочей:
3S + 6KOH(конц.) = 2K2S−II + K2SIVO3 + 3H2O

Получение и применение серы
В промышленности серу выплавляют из самородных залежей или выделяют при очистке (десульфурации) продуктов газификации каменного угля.
Применяется для синтеза сероуглерода, серной кислоты, сернистых (кубовых) красителей, при вулканизации каучука, для лечения кожных заболеваний.