Сероводород H2S

Молекула H2S по строению подобна Н2О.
Бесцветный газ с неприятным запахом, чрезвычайно ядовит.

Физические константы:

Mr = 34,08;
ρ = 1,54 г/л (н.у.),
tпл = −85,54 °C,
tкип = −60,35 °C

Малорастворим в воде (2,6 л/1 л Н2О при 20 °C; 0,1М раствор, в лаборатории называется сероводородной водой), слабая кислота (вторая стадия диссоциации почти не идет).

Неустойчив к нагреванию (выше 400 °C идет разложение: H2S = H2 + S).

Соли сероводорода - сульфиды - малорастворимы в воде для большинства металлов, кроме щелочных и щелочноземельных (последние сильно гидролизуются). Сульфиды обладают характерной окраской:

Сероводород и сульфиды - типичные восстановители:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 = 2S + 2H2O

сгорание до SO2 считается "полным", до S - неполным; последнее используется в процессе десульфурации):
2ZnS + O2 = 2ZnO + S

Реакции в водном растворе:

а) H2S + 2HNO3(конц.) = S↓ + 2NO2↑ + 2H2O
MnS(т) + 8HNO3(конц.) = MnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

б) H2S + I2 = S↓ + 2HI
H2S + 4H2O + 4Cl2 = H2SO4 + 8HCl

в) 3H2S + 2KMnO4 = 3S↓ + 2MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3S↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

Качественные реакции:
а) неполное сгорание H2S с образованием желтого налета серы на внесенном в пламя холодном предмете (фарфоровый шпатель и т.п.)
б) осаждение из раствора характерно окрашенных сульфидов металлов с очень малой растворимостью (Ag2S, Bi2S3, CdS, PbS).

В промышленности H2S получают прямым синтезом:
H2 + S = H2S(150-200 °C)
или как побочный продукт очистки нефти, природного и коксового газа, а в лаборатории - по реакциям:
FeS + 2HCl(конц.) = FeCl2 + H2S
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Сероводород используют для получения серы, неорганических и органических серосодержащих соединений.