Диоксид серы SO2

Бесцветный газ с едким запахом, негорючий, хорошо растворяется в воде (около 40 л/1 л Н2О при 20 °С). Ядовит.

Физические константы:

Mr = 64,06;
ρ = 2,93 г/л (н.у.),
tпл = −75,46 °C,
tкип = −10,1 °C

В водном растворе образует полигидрат SO2 · nН2О, обладающий свойствами слабой кислоты:
SO2 · nН2О HSO3 + H+
HSO3 SO32− + H+
соединение состава "H2SO3" - "сернистая кислота" - не существует).

Образует средние и кислые соли - сульфиты, например Na2SO3 и гидросульфиты, например NaHSO3. Сульфиты металлов, кроме щелочных, малорастворимы в воде.

Диоксид серы и сульфит-ион - типичные восстановители:
а) SO2(г) + PbO2(суспензия) = PbSO4
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

б) Na2SO3(р) + O2 = Na2SO4
Na2SO3 + H2O + 2AgNO3 = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO3
3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

Качественные реакции:
а) обесцвечивание желто-коричневой иодной воды (раствора иода в KI):
SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI

б) осаждение белого BaSO3 (разлагается под действием кислот):
SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O
Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2NaCl

Получение SO2:
в промышленности
4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

в лаборатории
BaSO3 + H2SO4(конц) = BaSO4 + SO2↑ + H2O

Диоксид серы - промежуточный продукт в производстве серной кислоты, сульфитов. Применяется для отбеливания шерсти, шелка и соломы, консервирования фруктов, как дезинфицирующее средство, антиоксидант, хладагент.