Соли

В состав солей входят катионы Mn+ и кислотные остатки.
Если кислотный остаток не содержит водорода, соли называют средними, например:
CaSO4 - сульфат кальция
Pb(NO3)2 - нитрат свинца(II)
Ca3(PO4)2 - ортофосфат кальция
CuCO3 - карбонат меди(II)
La(NO3)3 - нитрат лантана(III)

Средние соли - продукты полной нейтрализации кислот основаниями:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

Средние соли вступают в реакцию двойного обмена с кислотными и основными гидроксидами и с другими солями:
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2↑ + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3

Реакции, приведенные выше, являются распространенными способами получения солей. Кроме того, средние соли образуются при взаимодействии металлов с кислотами:
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
Cu + 4HNO3(конц.) = Сu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O

Соли, содержащие кислотные остатки с незамещенными атомами водорода, называются кислыми, например:
Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция
Fe(HCO3)2 - гидрокарбонат железа(II)
Ba(H2PO4)2 - дигидроортофосфат бария
BaHPO4 - гидроортофосфат бария

Кислые соли - продукты неполной нейтрализации:
Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4↓ + 2H2O

Возможна и дальнейшая нейтрализация кислых солей избытком оснóвного гидроксида:
Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4↓ + 2H2O
BaHPO4 + Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2↓ + 2H2O

Соли, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются оснóвными, например:
Ca2SO4(OH)2 - дигидроксид-сульфат кальция
Cu2CO3(OH)2 - дигидроксид-карбонат димеди
Ti(NO3)2O - оксид-динитрат титана

Почти все оснóвные соли малорастворимы в воде.

Оснóвные соли - продукты неполной нейтрализации:
Co(OH)2 + HNO3 = CoNO3(OH) + H2O

Возможна и дальнейшая нейтрализация основных солей избытком кислотного гидроксида, например:
CoNO3(OH) + HNO3 = Co (NO3)2 + H2O

Двойные и смешанные соли

Известны также соли, содержащие два химически разных катиона (двойные соли) или аниона (смешанные соли). Примеры:

KAl(SO4)2 - сульфат алюминия-калия
Fe(NH4)2(SO4)2 - сульфат диаммония-железа(II)
LiAl(SiO3)2 - метасиликат алюминия-лития
Ca(ClO)Cl - хлорид-гипохлорит кальция
Na3CO3(HCO3) - гидрокарбонат-карбонат натрия
Na2IO3(NO3) - нитрат-иодат натрия

Часто двойные и смешанные соли малорастворимы в воде. Многие двойные и смешанные соли могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении из растворе смеси солей. Например:
K2SO4 + MgSO4 + 6H2O = K2Mg(SO4)2 · 6H2O