Кислотные и основные оксиды

При полной дегидратации гидроксидов всегда получаются оксиды:
H2SO4 = SO3 + H2O
2LiOH = Li2O + H2O
H2CO3 =CO2 + H2O
Ca(OH)2 = CaO + H2O

Кислотным гидроксидам (кислородным кислотам) H2SO4 и H2CO3 отвечают кислотные оксиды, оснóвным гидроксидам LiOH и Ca(OH)2 - оснóвные оксиды.

Степени окисления элементов в гидроксиде и соответствующем ему оксиде одинаковы.
Названия оксидов:
SO3 - триоксид серы
CO2 - диоксид углерода
N2O5 - пентаоксид диазота
Li2O - оксид лития
CaO - оксид кальция
FeO - оксид железа(II)

Кислотные и осн&3243;вные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Li2O + SO3 = Li2SO4

Некоторые (но далеко не все) реагируют с водой, переходя в гидроксиды:
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2

Оснóвные и кислотные оксиды можно получить при сжигании металлов и неметаллов в кислороде или на воздухе:
4Li + O2 = 2Li2O
2Mg + O2 = 2MgO
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5