Бинарные соединения

Большинство двухэлементных соединений (кроме основных, амфотерных и кислотных оксидов) и многоэлементных соединений (кроме гидроксидов и солей) часто относят к бинарным соединениям. Примеры: H2O, H2S, KBr, N2O, NH3, CaC2, SiH4, H2O2, NaCl, Mg3N2 и другие.

Бинарные соединения синтезируют из простых веществ или иными способами:
N2 + 3H2 2NH3
Ca + 2C = CaC2
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Al + 3I2 = 2AlI3

Некоторые бинарные соединения легко гидролизуются водой, однако большинство соединений данного типа вполне устойчивы и не разрушаются в воде, кислотах и щелочах.

Среди бинарных соединений встречаются двойные и смешанные, например:
Pb(Cl)F - фторид-хлорид свинца
PCl3O - оксид-трихлорид фосфора
SCl2O2 - диоксид-дихлорид серы
(CaTi)O3 - триоксид титана-кальция

Бескислородные соли и кислоты

Ионные бинарные соединения, такие как AgF, KCl, Na2S, PbI2, построены, подобно кислородсодержащим солям, из реальных катионов и анионов. Их относят к числу бескислородных солей.

Эти соли рассматриваются как продукты замещения водорода в соединениях H2S, HF, HCl, HI, которые в водном растворе диссоциируют (точнее - подвергаются протолизу) так же, как кислородсодержащие кислоты, так что перечисленные соединения относят к числу бескислородных кислот.

Водный раствор хлороводорода HCl - это хлороводородная кислота (если раствор концентрированный, его называют соляной кислотой), раствор сероводорода в воде - сероводородная кислота и т.д.

Бескислородные кислоты вступают в реакции нейтрализации, например:
2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O
2HI + Pb(OH)2 = PbI2↓ + 2H2O