ЦУ (ценные указания)

13.24. Известны теоретические (вычисленные по ионной модели) и экспериментальные значения дипольного момента молекул:

Объясните, почему: а) для каждого иодида значение m_т > m_э; б) разность (m_т ─ m_э) для LiI значительно больше, чем для CsI; в) значение m_т для LiF (7,49) меньше, чем для LiI, а значение m_э для LiF (6,60) больше, чем для LiI.

13.25.       Рассчитайте относительную атомную массу природных элементов Li и Rb:

13.26.       Постройте график зависимости t_пл = f(Z_э) и t_кип = f(Z_э).

Методом экстраполяции оцените значения t_пл и t_кип для франция.

13.27.       Какое из простых веществ элементов IA-группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с: а) дикислородом; б) водой?

13.28.       Какие вещества образуются при сгорании каждого из простых веществ элементов IA группы на воздухе? Как эти продукты реагируют с: а) холодной водой; б) водой при кипячении?

13.29.       Составьте уравнения электрохимических реакций на инертных электродах и общие уравнения электролиза расплавов: а) бромида калия; б) гидроксида цезия; в) гидрида лития; г) смеси фторида и хлорида натрия.

13.30.       Составьте уравнения электрохимических реакций на электродах и общие уравнения электролиза водных растворов

а) фторида калия

б) гидроксида лития

в) сульфата рубидия

г) смеси гидроксида и хлорида натрия

13.31.       Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий → магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов.

13.32.       Сравните первую энергию ионизации атома Li и молекулы Li₂, равную соответственно 5,39 и 5,15 эВ. Почему значение I₁ для атома Li выше, чем для молекулы Li₂?

13.33.       По методу МО рассмотрите образование связи в частицах Li₂⁺, Li₂⁰ и Li₂^─. Как изменяется энергия и длина связи в этом ряду? Укажите магнитные свойства всех частиц.

13.34.       Литий и гидрид лития массой по 30 г обработали (отдельно) избытком хлороводородной кислоты (разб.), выделившийся газ собрали. В каком случае объем (л, н.у.) газа больше? Докажите это расчетом.

13.35.       Рассчитайте плотность (г/л) пара натрия при температуре его кипения (886 °С) и атмосферном давлении 101,325 кПа. Пар натрия, содержащий 5% молекул Na₂ (остальное ─ свободные атомы), принять близким по свойствам к идеальному газу.

13.36.       Подтвердите расчетом, что образование пероксида натрия из простых веществ при 298 K в закрытой системе более вероятно, чем образование оксида и надпероксида натрия.

13.37.       При сгорании образца натрия на воздухе образуется смесь оксида и пероксида натрия в мольном отношении 1 : 8. Продукт сгорания обработали избытком серной кислоты (разб.) при нагревании и собрали 11,2 л (н. у.) газа. Установите массу (г) образца натрия.

13.38.       Предложите все возможные способы переходов по следующим схемам:

NaCl ® Na ®NaOH ® Na₂CO₃ ® NaHCO₃ ® NaCl

Na ® Nа₂O₂ ® Na₂O ® NaOH ® NaHSO₄ ® Na₂SO₄ ® Na

13.39.       При взаимодействии 31,39 г амальгамы натрия состава Na_xHg_y (массовая доля ртути 94,58%) с 1 л воды образуются раствор и газ. Рассчитайте массовую долю (%) растворенного вещества, молярность и pH раствора (ρ = 1031 г/л при 25 °С), а также объем     (л, н.у.) газа.

13.40.       Укажите причины, по которым реакция

Na₂CO_3(р) + Ca(OH)_2(т) D CaCO_3(т) + 2NaOH_(р)

обратима, и составьте выражение для константы равновесия. Почему в этом процессе невозможно получение концентрированного раствора гидроксида натрия (образуется разбавленный раствор этого вещества)?

13.41.       В 0,1М растворе карбоната натрия при 25 °С имеет место протолиз ионов CO₃^2─ с образованием ионов HCO₃^─. Найдите значение степени протолиза. Объясните, почему ионы HCO₃^─ в этом растворе практически не подвергаются протолизу (найдите степень протолиза для этого иона). Является ли ион HCO₃^─ в этом растворе амфолитом?

13.42.       Составьте уравнения следующих реакций:

Na₂CO₃ ® NaN₃ ® Na₃N ® NaNH₂ ® NaOH

13.43.       По данным об изотопном составе докажите расчетом, что природный калий легче аргона.

Обоснуйте правильность расположения более тяжелого аргона в VIIIA-группе, а более легкого калия в IA-группе.

13.44.       Калий сжигают в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 K термодинамически наиболее выгодна реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия.

13.45.       При 25 °С проведен необратимый гидролиз 0,017 моль нитрида трикалия и раствор разбавлен водой до 25 л. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) всех видов катионов в этом растворе. Каково значение pH полученного раствора?

13.46.       Имеются водные растворы с одинаковой аналитической концентрацией: а) карбоната калия; б) нитрита калия. Не прибегая к расчету, укажите, в каком из растворов при 25 °С pH будет ниже. Рассчитайте степень протолиза в растворе б) при концентрации соли, равной 0,001 моль/л. Предложите способ уменьшения степени протолиза.

13.47.       Смешивают насыщенные водные растворы хлорида калия и нитрата калия: а) при 20 °С; б) при 80 °С. Установите, какая соль будет первой кристаллизоваться из раствора в каждом из этих опытов.

13.48.       В Периодической системе водород помещают одновременно в двух группах ─ IA и VIIA. Почему? Можно ли окончательно поместить водород: а) в одну из указанных групп; б) в какую-нибудь другую группу?

13.49.       Составьте уравнения реакций, одним из продуктов которых будет газообразный водород. Опишите, как в лаборатории получают водород: а) молекулярный; б) атомный. Какой водород будет более сильным восстановителем?

13.50.       Назовите следующие вещества:

LiO₃ · 4NH₃

LiAl(Si₂O₆)

Na₂C₂

[Na(NH₃)₄]I

KO₃

K₂S₂O₇

K[BF₄]

Rb₃Bi₂Cl₉

Rb₂[SiF₆]

Cs₃[Co(NO₂)₆]

(H₃O)ClO₄