ЦУ (ценные указания)

Задачник по общей и неорганической химии

2.2. Окислительно-восстановительные реакции

Смотрите теоретическую часть >>>

Задания

2.11. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а)      2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

б)      2 Ag + 2 H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2 H₂O

в)      4 KMnO₄ + 4 KOH = 4 K₂MnO₄ + O₂ + 2 H₂O

г)      6 NaOH + Cr₂(SO₄)₃ = 2 Na₃[Cr(OH)₆] + 3 Na₂SO₄

д)      HClO₄ + 4 SO₂ + 4 H₂O = HCl + 4 H₂SO₄

е)      Bi(NO₃)₃ + 2 KOH = BiNO₃(OH)₂ + 2 KNO₃

2.12. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:

а)      H₂S + HClO = S + HCl + H₂O

6 KOH + 3Cl₂ = KClO₃ + 5 KCl + 3 H₂O

б)      3 K₂MnO₄ + 2 H₂O = 2 KMnO₄ + MnO₂ + 4 KOH

PbS + 4 H₂O₂ = PbSO₄ + 4 H₂O

в)      СaH₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + 2 H₂

2Na₃[Cr(OH)₆] + 4NaOH + 3PbO₂ =

= 2Na₂CrO₄ + 2H₂O + 3Na₂[Pb(OH)₄]

г)       Pb(NO₃)₂ = 2 PbO + 4 NO₂ + O₂

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3Na₂SO₃ =

= Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄

д)      3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O = 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO

TiO₂ + 2 C + 2 Cl₂ = TiCl₄ + 2 CO

е)      NaBrO₃ + 3 H₂SO₄ + 5 NaBr = 3 Br₂ + 3 Na₂SO₄ + 3 H₂O

10 CuI + 12H₂SO₄ + 4KMnO₄ =

= 10CuSO₄ + 5 I₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 12H₂O

Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация).

2.13. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

а)      Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O ® Fe(NO₃)₂OH

H₅IO₆ ® I₂O₅ + O₂ + H₂O

K₂Se + NaNO₃ ® K₂SeO₄ + NaNO₃

б)      Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ ® Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ ® RhF₃ + ClF

в)      B(C₂H₅O)₃ + O₂ ® B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ ® Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ ® N₂ + NH₄Br

г)      B + NaOH + O₂ ® NaBO₂ + H₂O

Cu(NO₃)₃ ® Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

д)      Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ ® Na₂CrO₄ + CO₂

Na₂SO₃ ® Na₂S + Na₂SO₄

BrO₂F ® BrF₃ + Br₂ + O₂

е)      Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH ® KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ ® MnO₂ + O₂ + H₂O

Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

2.14. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного балланса:

а)      монооксид углерода + хлорид палладия(II) + вода = палладий + диоксид углерода + ¼

хлорат калия + оксид марганца(IV) + гидроксид калия =           = манганат калия + хлорид калия + ¼

б)      монооксид углерода + оксид дижелеза(III)-железа(II) = оксид железа(II) + ¼

монохлорид брома + вода = дибром + бромноватая кислота + ¼

в)      оксид марганца(IV) + дикислород + гидроксид калия = манганат калия + ¼

гидроксид кобальта(II) + пероксид водорода = метагидроксид кобальта + ¼

г)      этилен + дикислород = диоксид углерода + ¼

пероксид водорода + дииод = иодноватая кислота + ¼

д)      перхлорат магния = дихлор + дикислород + ¼

аммиак + дикислород = диазот + ¼

е)      иодид калия + хлорид железа(III) = дииод + хлорид железа(II) + ¼

аммиак + дикислород = монооксид азота + ¼

2.15. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления:

Br₂ / Br^-, Cl₂ / Cl^-                         MnO₄^- + H₂O / MnO_2(т)

Cr₂O₇^2- + H⁺ / Cr³⁺                       MnO₄^- / MnO₄^2-

H₂O / H_2(г)                                     NO₂^- + H⁺ / NO_(г)

H₂O₂ + H⁺ / H₂O                           NO₃^- + H⁺_(разб.) / NO_(г)

H₂O₂ / OH^-                                    NO₃^- + H⁺_(конц.) / NO_2(г)

IO₃^- + H⁺ / I_2(т)                              Na₂O_2(т) / OH^-

MnO_2(т) + H⁺ / Mn²⁺                      PbO_2(т) / [Pb(OH)₃]^-

MnO₄^2- + H₂O / MnO_2(т)              PbO_2(т) + H⁺ / Pb²⁺

MnO₄^- + H⁺ / Mn²⁺                       SO₄^2- + H⁺_(конц.) / SO_2(г)

2.12. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления:

Al_(т) / Al³⁺                                      H₂S / S

Al_(т) + OH^- / [Al(OH)₄]^-               I^- / I_2(т)

As_(т) + H₂O / H₃AsO₄                    I_2(т) + H₂O / IO₃^-

C₂H₅OH / CH₃C(H)O                   Mn²⁺ + H₂O / MnO₄^-

Cl^- / Cl_2(г)                                      Mn²⁺ + OH^- / MnO_2(т)

[Cr(OH)₆]^3- + OH^- / CrO₄^2-        MnO₄^2- / MnO₄^-

Cu_(т) / Cu²⁺                                    NO₂^- + H₂O / NO₃^-

CuS_(т) + H₂O / SO₄^2- + Cu²⁺        P_(т) + H₂O / H₃PO₄

Fe²⁺ / Fe³⁺                                      SO_2(г) + H₂O / SO₄^2-

FeO_(т) + H⁺ / Fe³⁺                          SO₃^2- + H₂O / SO₄^2-

FeS_(т) + H₂O / Fe³⁺ + SO₄^2-          SO₃^2- + OH^- / SO₄^2-

H₂C₂O₄ / CO_2(г)                             Zn_(т) / Zn²⁺

H₂O₂ / O_2(г)                                    Zn_(т) + OH^- / [Zn(OH)₄]^2-

H₂O₂ + OH^- / O_2(г)                       

2.17. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций:

а)      Br₂ + SO_2(г) + H₂O ® HBr + H₂SO₄

Cu_(т) + HNO_3(разб.) ® Cu(NO₃)₂ + NO_(г) + H₂O

PbO_2(т) + HNO₃ + H₂O₂ ® Pb(NO₃)₂ + O_2(г) + H₂O

б)      KMnO₄ + H₂O₂ ® MnO_2(т) + O_2(г) +H₂O + KOH

Zn_(т) + NaOH_(изб.) + H₂O ® Na₂[Zn(OH)₄] + H_2(г)

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

в)      FeSO₄ + HNO_3(конц.) ® Fe(NO₃)₃ + NO_2(г) + H₂O + H₂SO₄

Cu_(т) + H₂SO_4(конц.) ® CuSO₄ + SO_2(г) +H₂O

KI + Cl₂ ® I_2(т) + KCl

г)      H₂O₂ + KOH + MnSO₄ ® H₂O + MnO_2(т) + K₂SO₄

Cu_(т) + HNO_3(конц.) ® Cu(NO₃)₂ + NO_2(г) +H₂O

I_2(т) + Cl₂ + H₂O ® HIO₃ + HCl

д)      CuS_(т) + HNO_3(конц.) ® CuSO₄ + NO_2(г) + H₂O

Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂O_2(т) ® Na₂CrO₄ + NaOH + H₂O

P_(т) + HNO_3(конц.) ® H₃PO₄ + NO_2(г) + H₂O

е)      K₂MnO₄ + H₂O ® MnO_2(т) + KMnO₄ + KOH

H₂S + HNO_3(конц) ® S + NO_2(г) + H₂O

Al_(т) + NaOH + H₂O ® Na[Al(OH)₄] + H_2(г)

2.18. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а)      MnO₄^- + H₃O⁺ + SO₃^2- = ¼    г) Cr₂O₇^2- + H₃O⁺ + NO₂^- = ¼

Cr₂O₇^2- + H₃O⁺ + Fe²⁺ = ¼          MnO₄^- + H₃O⁺ + C₂H₅OH = ¼

б)      MnO₄^- + H₂O + SO₃^2- = ¼      д) H₂O₂ + H₃O⁺ + I^- = ¼

NO₂^- + H₃O⁺ + I^- = ¼                  MnO₄^- + H₃O⁺ + H₂C₂O₄ = ¼

в)      MnO₄^- + OH^- + SO₃^2- = ¼     е) MnO₄^- + H₃O⁺ + H₂O₂ = ¼

MnO₄^- + H₂O + I^- = ¼                 Cr₂O₇^2- + H₃O⁺ + I^- = ¼

2.19. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а)      оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион + ¼

мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота + ¼

б)      гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром = ¼

оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) = ¼

в)      перманганат-ион + катион оксония + цинк (т) = ¼

сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота + ¼

г)      перманганат-ион + гидроксид - ион + цинк (т) = ¼

иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) + ¼

д)      алюминий (т) + катион оксония + дихромат - ион = ¼

оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + ¼

е)      катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) = ¼

алюминий (т) + азотная кислота (разб.) = ¼