![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
|
![]() |
![]() |
ЦУ (ценные указания)
Задачник по общей и неорганической химии2.2. Окислительно-восстановительные реакцииСмотрите теоретическую часть >>>Задания2.11. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду: а) 2 Na2CrO4 + H2SO4
= Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O б) 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4
+ SO2 + 2 H2O в) 4 KMnO4 + 4 KOH = 4 K2MnO4
+ O2 + 2 H2O г) 6 NaOH + Cr2(SO4)3
= 2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Na2SO4 д) HClO4
+ 4 SO2 + 4 H2O = HCl + 4 H2SO4 е) Bi(NO3)3 + 2 KOH =
BiNO3(OH)2 + 2 KNO3 2.12. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления: а) H2S + HClO
= S + HCl + H2O 6
KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5 KCl + 3
H2O б) 3 K2MnO4 + 2 H2O
= 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH PbS + 4 H2O2 =
PbSO4 + 4 H2O в) СaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2 2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH + 3PbO2 = = 2Na2CrO4 +
2H2O + 3Na2[Pb(OH)4] г) Pb(NO3)2 = 2 PbO
+ 4 NO2 + O2 K2Cr2O7
+ 4H2SO4 + 3Na2SO3 = = Cr2(SO4)3
+ 4H2O + 3Na2SO4 + K2SO4 д) 3
As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O = 6 H3AsO4
+ 9 H2SO4 + 28 NO TiO2
+ 2 C + 2 Cl2 = TiCl4 + 2 CO е) NaBrO3 + 3 H2SO4
+ 5 NaBr = 3 Br2 + 3 Na2SO4
+ 3 H2O 10 CuI + 12H2SO4 + 4KMnO4 = = 10CuSO4 + 5 I2
+ 4MnSO4 + 2K2SO4 + 12H2O Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация). 2.13. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций: а) Fe(NO3)2 + O2
+ H2O ® Fe(NO3)2OH H5IO6
® I2O5 + O2 + H2O K2Se
+ NaNO3 ® K2SeO4 + NaNO3 б) Ca3(PO4)2
+ C + SiO2 ® Ca2SiO4 + P4
+ CO (NH4)2Cr2O7
® Cr2O3 + N2 +
H2O RhF6
+ Cl2 ® RhF3 + ClF в) B(C2H5O)3
+ O2 ® B(OH)3 + CO2
+ H2O AgNO3
® Ag + NO2 + O2 NH3
+ Br2 ® N2 + NH4Br г) B + NaOH + O2
® NaBO2 + H2O Cu(NO3)3
® Cr2O3 + NO2 +
O2 Fe2O3
+ KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2
+ H2O д) Cr2O3
+ Na2CO3 + O2 ® Na2CrO4 + CO2 Na2SO3
® Na2S + Na2SO4 BrO2F
® BrF3 + Br2 + O2 е) Cr2O3 + NaNO3
+ NaOH ® Na2CrO4 +
NaNO2 + H2O ReCl6
+ KOH ® KReO4 + ReO2
+ KCl + H2O HMnO4 ® MnO2
+ O2 + H2O Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. 2.14. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного балланса: а) монооксид углерода + хлорид палладия(II) + вода = палладий + диоксид углерода + ¼ хлорат калия + оксид марганца(IV) + гидроксид калия = = манганат калия + хлорид калия + ¼ б) монооксид углерода + оксид дижелеза(III)-железа(II) = оксид железа(II) + ¼ монохлорид брома + вода = дибром + бромноватая кислота + ¼ в) оксид марганца(IV) + дикислород + гидроксид калия = манганат калия + ¼ гидроксид кобальта(II) + пероксид водорода = метагидроксид кобальта + ¼ г) этилен + дикислород = диоксид углерода + ¼ пероксид водорода + дииод = иодноватая кислота + ¼ д) перхлорат магния = дихлор + дикислород + ¼ аммиак + дикислород = диазот + ¼ е) иодид калия + хлорид железа(III) = дииод + хлорид железа(II) + ¼ аммиак + дикислород = монооксид азота + ¼ 2.15. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления: Br2 / Br-, Cl2 / Cl- MnO4- + H2O / MnO2(т) Cr2O72- + H+ / Cr3+ MnO4- / MnO42- H2O / H2(г) NO2- + H+ / NO(г) H2O2 + H+
/ H2O NO3- + H+(разб.) / NO(г) H2O2 / OH- NO3- + H+(конц.) / NO2(г) IO3- + H+ / I2(т) Na2O2(т) / OH- MnO2(т) + H+ / Mn2+ PbO2(т) / [Pb(OH)3]- MnO42- + H2O / MnO2(т) PbO2(т) + H+ / Pb2+ MnO4- + H+ / Mn2+ SO42- + H+(конц.) / SO2(г) 2.12. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления: Al(т) / Al3+ H2S / S Al(т) + OH- / [Al(OH)4]- I- / I2(т) As(т) + H2O / H3AsO4 I2(т) + H2O / IO3- C2H5OH / CH3C(H)O Mn2+
+ H2O / MnO4- Cl- / Cl2(г) Mn2+ + OH- / MnO2(т) [Cr(OH)6]3- + OH- / CrO42- MnO42- / MnO4- Cu(т) / Cu2+ NO2- + H2O / NO3- CuS(т) + H2O / SO42- + Cu2+ P(т) + H2O / H3PO4 Fe2+ / Fe3+ SO2(г) + H2O / SO42- FeO(т) + H+ / Fe3+ SO32- + H2O / SO42- H2C2O4
/ CO2(г) Zn(т) / Zn2+ H2O2 / O2(г) Zn(т) + OH- / [Zn(OH)4]2- H2O2 + OH- / O2(г) 2.17. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций: а) Br2 + SO2(г) + H2O ® HBr + H2SO4 Cu(т) + HNO3(разб.) ® Cu(NO3)2
+ NO(г) + H2O PbO2(т) + HNO3 + H2O2
® Pb(NO3)2
+ O2(г) + H2O б) KMnO4 + H2O2
® MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O ® Na2[Zn(OH)4]
+ H2(г) K2Cr2O7
+ H2SO4 + K2SO3 ® Cr2(SO4)3
+ H2O + K2SO4 в) FeSO4 + HNO3(конц.) ® Fe(NO3)3
+ NO2(г) + H2O
+ H2SO4 Cu(т) + H2SO4(конц.) ® CuSO4 + SO2(г) +H2O KI
+ Cl2 ® I2(т) + KCl г) H2O2 + KOH + MnSO4
® H2O + MnO2(т) + K2SO4 Cu(т) + HNO3(конц.) ® Cu(NO3)2
+ NO2(г) +H2O I2(т) + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCl д) CuS(т) + HNO3(конц.) ® CuSO4 + NO2(г) + H2O Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) ® Na2CrO4 + NaOH + H2O P(т) + HNO3(конц.) ® H3PO4 + NO2(г) + H2O е) K2MnO4 + H2O
® MnO2(т) + KMnO4 + KOH H2S
+ HNO3(конц) ® S + NO2(г) + H2O Al(т) + NaOH + H2O
® Na[Al(OH)4] + H2(г) 2.18. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) MnO4- + H3O+ + SO32- = ¼
г) Cr2O72- + H3O+ + NO2- = ¼ Cr2O72- + H3O+ + Fe2+
= ¼ MnO4- + H3O+ + C2H5OH
= ¼ б) MnO4- + H2O + SO32- = ¼ д) H2O2 + H3O+
+ I- = ¼ NO2- + H3O+ + I- = ¼ MnO4- + H3O+ + H2C2O4
= ¼ в) MnO4- + OH- + SO32- = ¼
е) MnO4- + H3O+ + H2O2
= ¼ MnO4- + H2O + I- = ¼ Cr2O72- + H3O+ + I- = ¼ 2.19. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион + ¼ мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота + ¼ б) гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром = ¼ оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) = ¼ в) перманганат-ион + катион оксония + цинк (т) = ¼ сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота + ¼ г) перманганат-ион + гидроксид - ион + цинк (т) = ¼ иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) + ¼ д) алюминий (т) + катион оксония + дихромат - ион = ¼ оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + ¼ е) катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) = ¼ алюминий (т) + азотная кислота (разб.) = ¼
|| Содержание Задачника || || Содержание раздела "Студгородок" ||
|
![]()
|
![]() |
![]() |
![]() |