![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
|
![]() |
![]() |
ЦУ (ценные указания)
Задачник по общей и неорганической химии5.2. Смещение химического равновесияСмотрите теоретическую часть >>>Задания5.32. На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:a) 2 NO(г) + O2(г) D 2 NO2(г); DН° < 0 б) 2 SO3(г) D 2 SO2(г) + O2(г); DН° > 0 в) C(т) + CO2(г) D 2 CO(г); DН° > 0 г) 2 NH3(г) D N2(г) + 3 H2(г); DН° > 0 д) C(т) + 2 Cl2(г) D CCl4(г); DН° < 0 е) C(т) + 2 N2O(г) D CO2(г) + 2 N2(г); DН° < 0 5.33.
На основании
принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении
сместится равновесие в следующих системах при повышении давления (Т = const): a) 2 Fe(т) + 3 H2O(г) D Fe2O3(т) + 3 H2(г) б) C3H8(г) + 5 O2(г) D 3 CO2(г) + 4 H2O(г) в) CO2(г) + 2 N2(г) D C(т) + 2 N2O(г) г) CO(г) + Cl2(г) D CCl2O(г) д) CH4(г) + 4 S(т) D CS2(г) + 2 Н2S(г) е) N2H4(г) + O2(г) D N2(г) + 2 H2O(г) 5.34.
На основании
принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход
продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах: a) С(т)
+ O2(г) D СO2(г); ∆Н° < 0 б) Н2(г)
+ I2(т) D 2 HI(г); ∆Н° > 0 в) 6 HF(г) + N2(г) D 2 NF3(г) + 3 H2(г); ∆Н° > 0 г) 2 O3(г) D 3 O2(г)); ∆Н° < 0 д) 2 CO(г) D 2 C(т) + O2(г); ∆Н° > 0 е) I2(т) + 5 CO2(г) D I2O5(т) + 5 CO(г); ∆Н° > 0 5.35.
На основании
принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход
продуктов при повышении температуры и понижении давления одновременно: a) С(т)
+ H2O (г) D СO(г) + H2(г); ∆Н° > 0 б) 2 NO(Cl)(г) + Br2(г) D 2 NO(Br)(г) + Cl2(г); ∆Н° > 0 в) CO(г) + 2 H2(г) D CH3OH(г); ∆Н° < 0 г) N2O4(г) D 2 NO2(г)); ∆Н° > 0 д) 8 H2S(г) + 8 I2(т) D S8(т) + 16 HI(г); ∆Н° > 0 е) 2 CO(г) + O2(г) D 2 CO2(г); ∆Н° < 0 5.36.
Предложите
оптимальное изменение термодинамических параметров Т и р для увеличения выхода
продуктов в системах.: a) Н2(г)
+ Br2(г) D 2 HBr(г); ∆Н° < 0 б) N2(г) + 3 H2(т) D 2 NH3(г); ∆Н° < 0 в) SO3(г) + NO(г) D SO2(г) + NO2(г); ∆Н° > 0 г) PCl5(г) D PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н° > 0 д) CO2(г) + 2 SO3(г) D CS2(г) + 4 O2(г); ∆Н° > 0 е) 2 CuO(т) + CO2(г) + H2O(г) D Cu2CO3(OH)2(т); ∆Н° < 0 5.37. При Т = const
состояние равновесия реакции CuO(т) + H2(г) D Cu(т) + H2O(г) установилось при концентрации каждого газообразного
вещества 0,55 моль/л. Затем увеличивают концентрации на 2 моль/л H2 и на 0,5 моль/л H2O, чем вызывают
смещение равновесия. Определите новые значения равновесных концентраций газообразных
веществ. 5.38. Определите значения (в моль/л) равновесных
концентраций газообразных веществ для реакции Fe2O3(т) + 3 CO(г) D 2 Fe(т) + 3 CO2(г); KС = 0,125 протекающей при некоторой температуре, если в некоторый
момент концентрации газообразных веществ составляли 0,5 (СО) и 0,1 моль/л (СО2). 5.39. Рассчитайте равновесные концентрации
газообразных веществ для реакции LiH(т) + H2O(г) D LiOH(ж) + H2(г); KС = 2,21 протекающей
при Т = const, если в некоторой момент времени
концентрации газообразных веществ были равны 0,75 моль/л (H2O) и 0,15 моль/л (H2). 5.40. При Т = const
состояние равновесия реакции Fe2O3(т) + 3H2(г) D 2Fe(т) + 3H2O(г) установилось при концентрациях H2 и H2O соответственно
0,35 и 0,15 моль/л. После увеличения концентрации диводорода на
1,5 моль/л произошло смещение равновесия. Рассчитайте новые
значения равновесных концентраций газообразных веществ. 5.41. В реакторе объемом 0,25 л проводят реакцию Sb2S3(т) + 3 CO(г) D 2 Sb(т) + 3 CSO(г) при Т = const,
равновесная концентрация каждого газообразного вещества равна 0,3 моль/л. Для смещения равновесия добавляют 0,1 моль монооксида углерода. Определите новые равновесные
концентрации газообразных веществ. 5.42. При Т = const
состояние равновесия реакции 2 ZnS(т) + 3 O2(г) D 2 ZnO(т) + 2 SO2(г); KС = 12,5 установилось при равновесной концентрации дикислорода, равной 0,5 моль/л. Установите концентрацию SO2 в некоторый
момент протекания реакции, если концентрация O2 в этот
момент равна 2 моль/л. 5.43. При Т = const
состояние равновесия реакции 2 PbS(т) + 3 O2(г) D 2 PbO(т) + 2 SO2(г); KС = 0,54 установилось при равновесной концентрации диоксида
серы, равной 1,35 моль/л. Определите концентрацию O2 в некоторый момент протекания реакции, если
концентрация SO2 в этот момент составляла 2 моль/л. 5.44. Рассчитайте константу равновесия реакции 3 Fe(т) + 2 СО(г)
D Fe3С(т) + СO2(г) если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена
навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СO2, а к
моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5
моль.
|| Содержание Задачника || || Содержание раздела "Студгородок" ||
|
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |