ЦУ (ценные указания)
Задачник по общей и неорганической химии
7. Водные растворы протолитов. 7.1. Вода. Нейтральная, кислая и щелочная среда. Сильные протолиты
Смотрите теоретическую часть >>>Задания
7.1. Исходя из константы равновесия KС реакции автопротолиза, выведите выражение для KВ в предположении, что степень протекания реакции мала.7.2. Выведите расчетную формулу для определения аналитической молярной
концентрации воды своды в чистой воде и рассчитайте своды
(моль/л) при 25 °С.
7.3. Определите KС для реакции автопротолиза
воды при 25 °С по известным значениям KB и своды (см. задачи 7.1 и 7.2).
7.4. Рассчитайте массовую долю воды wводы, вступившей в реакцию
автопротолиза при 25 °С.
7.5. Выведите расчетную формулу для степени протекания реакции
автопротолиза воды (aводы) при извесных значениях KC и своды (см. задачи 7.2 и 7.3)
7.6. Рассчитайте число молекул воды, подвергающихся автопротолизу в
10 мл H2O при 25 °С.
7.7. Ионное произведение воды при 60 °С равно 9.10-14. Рассчитайте равновесную
молярную концентрацию (моль/л) катионов оксония и гидроксид-ионов в воде при
этой температуре.
7.8. Составьте уравнения протолитических реакций между водой и HBr, HNO3, H2SeO4, HNCS, HMnO4, HClO3, HSeO4-.
7.9. Определите pH указанных растворов (при 25
°С) сильной кислоты НА:
а) 0,023М б)
0,0078М в) 0,037М
г) 0,0052М д)
0,044М е)
0,0015М
7.10. Определите pH указанных растворов (при 25
°С) сильной кислоты Н2А:
а) 0,023М б)
0,0078М в) 0,037М
г) 0,0052М д)
0,044М е)
0,0015М
7.11. Найдите значение pOH указанных растворов (при 25
°С) сильной кислоты НА:
а) 0,023М б)
0,0078М в) 0,037М
г) 0,0052М д)
0,044М е)
0,0015М
7.12. Найдите значение pOH указанных растворов (при 25
°С) сильной кислоты Н2А:
а) 0,023М б)
0,0078М в) 0,037М
г) 0,0052М д)
0,044М е)
0,0015М
7.13. Определите pH указанных растворов (при 25
°С) щелочи МОН:
а) 0,0074М б)
0,0029М в) 0,0018М
г) 0,0055М д)
0,0036М е) 0,0041М
7.14. Определите pH указанных растворов (при 25
°С) щелочи М(ОН)2:
а) 0,0074М б)
0,0029М в) 0,0018М
г) 0,0055М д)
0,0036М е) 0,0041М
7.15. Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты НА, если известно
значение pH:
а) 1,64 б)
2,11 в) 1,43
г) 2,28 д) 1,36 е)
2,82
7.16. Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты Н2А,
если известно значение pH:
а) 1,64 б)
2,11 в) 1,43
г) 2,28 д)
1,36 е) 2,82
7.17. Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты Н2А,
если известно значение pОH:
а) 11,62 б)
11,96 в)
11,48
г) 11,87 д)
12,16 е)
12,07
7.18. Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты НА, если известно
значение pОH:
а) 11,62 б)
11,96 в)
11,48
г) 11,87 д)
12,16 е)
12,07
7.19. Рассчитайте молярность раствора щелочи МОН, если известно
значение pH:
а) 11,87 б)
11,46 в)
11,26
г) 11,74 д)
11,56 е)
11,61
7.20. Рассчитайте молярность раствора щелочи М(ОН)2, если
известно значение pH:
а) 11,87 б)
11,46 в)
11,26
г) 11,74 д)
11,56 е)
11,61
7.21. Рассчитайте pH раствора (объем 2,5 л),
если в нем одновременно содержатся 0,0032 моль HNO3 и следующее количество
(моль) серной кислоты:
а) 0,0015 б)
0,0083 в)
0,0027
г) 0,0034 д)
0,0051 е)
0,0072
7.22. Рассчитайте pH раствора, приготовленного
смешиванием 200 мл 0,1М раствора первого реагента и 100 мл 0,2М раствора
второго реагента с последующим разбавлением водой до 10 л.
|
Вариант |
а |
б |
в |
г |
д |
е |
|
Реагент |
HCl |
NaOH |
KOH |
Ba(OH)2 |
H2SeO4 |
LiOH |
|
Реагент |
Ba(OH)2 |
HNO3 |
H2SeO4 |
HI |
Ba(OH)2 |
H2SO4 |
7.23. Рассчитайте pH
раствора, приготовленного смешиванием 250 мл 0,1н. раствора первого реагента и
250 мл 0,2 н. раствора второго реагента с последующим разбавлением водой до
объема 20 л.
|
Вариант |
а |
б |
в |
г |
д |
е |
|
Реагент |
Ba(OH)2 |
H2SO4 |
CsOH |
HClO4 |
RbOH |
H2SO4 |
|
Реагент |
HBr |
Ba(OH)2 |
H2SeO4 |
TIOH |
HI |
LiOH |
|| Содержание Задачника || || Содержание раздела "Студгородок" ||
