Поиск:  




ЦУ (ценные указания)

Задачник по общей и неорганической химии

7. Водные растворы протолитов. 7.2. Слабые протолиты. Амфолиты

Смотрите теоретическую часть >>>

Задания

7.24. Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HCOOH

HNO2

HF

HN3

CH3COOH

HNCO

7.25.    Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

H2S

H3AsO4

H2Se

H3PO4

H2TeO3

H2CO3

7.26.    Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HBrO

H3AsO3

HCN

H2N2O2

HClO

H2O2

7.27.    Рассчитайте pH раствора NH3 . H2O:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Раствор

0,075М

0,005М

0,1М

0,025М

0,01М

0,05М

7.28.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HCOOH

HNO2

HF

HN3

CH3COOH

HNCO

pH

2,53

2,30

2,34

3,01

3,03

2,38

7.29.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

H2S

H3AsO4

H2Se

H3PO4

H2TeO3

H2CO3

pH

4,14

1,78

2,55

1,72

2,58

3,84

7.30.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HBrO

H3AsO3

HCN

H2N2O2

HClO

H2O2

pH

4,99

5,27

5,30

4,50

4,43

6,46

7.31.    Рассчитайте молярность водных растворов NH3 . H2O при известных pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

11,01

10,51

10,77

10,92

10,27

11,07

7.32.    Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту, в растворе которой (при T, cB = const) pH будет больше:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соли

Cu(NO3)2

Pd(NO3)2

Ba(NO3)2

KBrO

KCl

KClO

Rb2S

Rb2SO3

Rb2CO3

NH4NO3

NH4Cl

NH4ClO4

NaN3

NaNO2

NaOCN

K3AsO4

Na3AsO4

Li3AsO4

7.33.    Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту, в растворе которой (при T, cB = const) pH будет больше:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соли

Ba(CH3COO)2

Ba(CN)2

Ba(NO2)2

Pb(NO3)2

NH4NO3

Ba(NO3)2

AlCl3

FeCl3

GaCl3

CsNO2

CsCN

CsNO3

FeSO4

CuSO4

ZnSO4

Li2CO3

Rb2CO3

Cs2CO3

7.34.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

ZnBr2

Cu(NO3)2

CdSO4

Pb(NO3)2

FeSO4

Be(ClO4)2

7.35.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

AlCl3

In(NO3)3

CrCl3

KCr(SO4)2

Sc(NO3)3

KAl(SO4)2

7.36.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

Cr2(SO4)3

Sc2(SeO4)3

Al2(SO4)3

Y2(SO4)3

La2(SeO4)3

In2(SO4)3

7.37.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

CsNO2

KF

NaBrO

K(HCOO)

RbCN

Li(CH3COO)

 

7.38.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

K2Se

Li2SO4

Rb2CO3

Na2SeO3

K3AsO4

Cs2TeO3

7.39.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

Ba(NO2)2

Ca(ClO)2

Sr(CN)2

Sr(NO2)2

Ba(ClO)2

Ca(CN)2

7.40.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

KHS

NaH2AsO3

CsHCO3

Na2H4TeO6

Na2HPO4

K2HAsO4

7.41.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

NaH2PO4

CsHCO3

KH2AsO3

LiHSO3

K2HPO4

NaHSeO3

7.42.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах HA при известных значениях pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

2,43

2,61

2,97

3,06

2,88

2,95

7.43.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах H2A при известных значениях pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

3,68

3,16

3,27

3,12

3,41

2,82

7.44.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах A при известных значениях pH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

10,92

10,74

11,18

11,32

11,52

11,67

7.45.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

2,43

2,61

2,97

3,06

2,88

2,95

7.46.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

3,68

3,16

3,27

3,12

3,41

2,82

7.47.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты

а

б

в

г

д

е

pH

10,92

10,74

11,18

11,32

11,52

11,67

7.48.    Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой соли каждого набора (при T и cB = const) степень протолиза больше:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соли

Cs2HPO4

Cs3PO4

Rb2CO3

RbHCO3

Ba(HS)2

BaS

K3AsO4

K2HAsO4

Na2Se

NaHSe

NaHSO3

Na2SO3

7.49.    Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой соли каждого набора (при T и cB = const) степень протолиза больше:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соли

ScCl3

YCl3

LaCl3

K2SO3

K2SeO3

K2TeO3

Zn(ClO4)2

Cd(ClO4)2

Hg(ClO4)2

Pb(NO3)2

Sn(NO3)2

Be(NO3)2

Na2S

Na2Se

Na2Te

FeCl2

CoCl2

NiCl2

7.50.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HCOOH

HNO2

HF

HN3

CH3COOH

HNCO

7.51.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов NH3 . H2O:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Раствор

0,075М

0,005М

0,1М

0,025М

0,01М

0,05М

7.52.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

ZnBr2

Cu(NO3)2

CdSO4

Pb(NO3)2

FeSO4

Be(ClO4)2

7.53.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

K2Se

Li2SO4

Rb2CO3

Na2SeO3

K3AsO4

Cs2TeO3

7.54.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

KHS

NaH2AsO3

CsHCO3

Na2H4TeO6

Na2HPO4

K2HAsO4

7.55.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

NaH2PO4

CsHCO3

KH2AsO3

LiHSO3

K2HPO4

NaHSeO3

7.56.    Рассчитайте значение константы кислотности, если в указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество H3O+:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

K2CrO4

K4P2O7

KAsO2

K2(PHO3)

K2N2O2

K2C2O4

V(р), мл

11,87

25,05

57,56

32,31

40,05

19,97

n(H3O+), моль

2,11. 10–11

6,15. 10–12

4,47. 10–12

5,18. 10–11

1,79. 10–13

4,96. 10–10

7.57.    Рассчитайте значение константы кислотности, если в указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество OH:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

CfBr3

Am(NO3)3

CeCl3

Cm(NO3)3

Nd(ClO4)3

Sm(BrO3)3

V(р), мл

42,37

38,44

53,20

12,85

17,54

24,18

n(H3O+), моль

2,11. 10–11

6,15. 10–12

4,47. 10–12

5,18. 10–11

1,79. 10–13

4,96. 10–10

7.58.    Рассчитайте значения неизвестных величин (X – продукт протолиза, не характеризующий среду раствора):

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

H2SeO4

H6TeO6

K2WO4

Hg(NO3)2

Na2H3IO6

LiHSeO3

cB, моль/л

0,005

0,007

?

?

?

?

[H3O+], моль/л

?

?

4,93 . 10–9

?

?

?

pH

?

?

?

?

10,41

?

[X], моль/л

?

?

?

?

?

4,38 . 10–6

a, %

?

?

?

5,734

?

?

7.59.    Выведите более точную формулу для расчета [H3O+] в растворе слабой кислоты HA с учетом количества HA, затраченного на образование H3O+ ([HA] = cHA - [H3O+]). Рассчитайте по более точной формуле pH 0,002М раствора хлорноватистой кислоты и результат сопоставьте с ответом к примеру 3 (раздел 7.2). Учтите, что использование уточненной формулы математически оправдано при KK / cHA > 0,01.

7.60.    Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.59) и по приближенной формулам (см. примеры 3 и 4 раздела 7.2) значения pH в 0,1М растворах Ga2(SO4)3, Fe(ClO4)3, Sn(ClO4)2, Bi(NO3) и Pd(NO3)2. Сравните полученные результаты.

7.61.    Выведите более точную формулу для расчета [OH] в растворе слабого основания A с учетом количества A, затраченного на образование OH, т.е. [A] = cA - [OH]. Рассчитайте по более точной формуле pH в 0,002М растворе аммиака и результат сопоставьте с ответом к примеру 5 (раздел 7.2). Учтите, что использование уточненной формулы математически оправдано при KO / cA > 0,01.

7.62.    Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.61) и по приближенной формулам (см. примеры 5 и 6 раздела 7.2) значения pH в 0,1М растворах Na2Te, Na3PO4, Na2GeO3, K2S и K3AsO3. Учтите, что шкала pH отвечает интервалу 1 – 13 (для области разбавленных растворов).

7.63.    Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для расчета степени протолиза слабой кислоты HA с учетом условия   [HA] = cHA - [H3O+]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.60 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при KK / cHA > 0,01.

7.64.    Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для расчета степени протолиза слабого основания A с учетом условия    [A] = cA - [OH]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.62 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при KO / cHA > 0,01.

7.65.    Тетрахлорид кремния полностью гидролизуется водой, образуя диоксид кремния (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH конечного раствора, если взято 0,015 моль SiCl4, а объем раствора равен 20 л.

7.66.    Тетрахлорид бора полностью гидролизуется водой, образуя гидроксид бора (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH конечного раствора, если взято 0,025 моль BCl3, а объем раствора равен 35 л.

7.67.    Нитрид лития полностью гидролизуется водой, образуя гидроксид лития и гидрат аммиака. Найдите pH конечного раствора объемом 45 л, если для реакции взято 0,03 моль Li3N.


|| Содержание Задачника || || Содержание раздела "Студгородок" ||


 


Рассылки Subscribe.Ru
Алхимик - новости и советы