![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
![]() |
ЦУ (ценные указания)
Задачник по общей и неорганической химии7. Водные растворы протолитов. 7.2. Слабые протолиты. АмфолитыСмотрите теоретическую часть >>>Задания7.24. Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:
7.25. Рассчитайте pH 0,1М водных растворов
веществ:
7.26. Рассчитайте pH 0,1М водных растворов
веществ:
7.27. Рассчитайте pH раствора NH3 . H2O:
7.28. Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:
7.29. Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:
7.30. Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:
7.31. Рассчитайте молярность водных растворов NH3 . H2O при
известных pH:
7.32. Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту,
в растворе которой (при T, cB = const) pH будет больше:
7.33. Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту,
в растворе которой (при T, cB = const) pH будет больше:
7.34. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.35. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.36. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.37. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.38. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.39. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.40. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.41. Определите pH 0,1М водных растворов
солей:
7.42. Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах HA при
известных значениях pH:
7.43. Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах H2A при
известных значениях pH:
7.44. Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах A при
известных значениях pH:
7.45. Определите молярность растворов при заданных
значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц
вещества.
7.46. Определите молярность растворов при заданных
значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц
вещества.
7.47. Определите молярность растворов при заданных
значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц
вещества.
7.48. Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой
соли каждого набора (при T и cB = const) степень протолиза больше:
7.49. Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой
соли каждого набора (при T и cB = const) степень протолиза больше:
7.50. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
растворов веществ:
7.51. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
растворов NH3 . H2O:
7.52. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
растворов веществ:
7.53. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
7.54. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
растворов веществ:
7.55. Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных
растворов веществ:
7.56. Рассчитайте значение константы кислотности, если в
указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество H3O+:
7.57. Рассчитайте значение константы кислотности, если в
указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество OH–:
7.58. Рассчитайте значения
неизвестных величин (X – продукт протолиза, не
характеризующий среду раствора):
7.59. Выведите более точную
формулу для расчета [H3O+] в растворе слабой кислоты HA с
учетом количества HA, затраченного на образование H3O+ ([HA] = cHA - [H3O+]). Рассчитайте по более
точной формуле pH 0,002М раствора хлорноватистой кислоты и результат
сопоставьте с ответом к примеру 3 (раздел 7.2). Учтите, что использование
уточненной формулы математически оправдано при KK
/ cHA > 0,01. 7.60. Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.59) и по
приближенной формулам (см. примеры 3 и 4 раздела 7.2) значения pH в
0,1М растворах Ga2(SO4)3, Fe(ClO4)3, Sn(ClO4)2, Bi(NO3) и Pd(NO3)2. Сравните
полученные результаты. 7.61. Выведите более точную формулу для расчета [OH–] в растворе слабого
основания A с учетом количества A, затраченного на
образование OH–, т.е. [A] = cA - [OH–]. Рассчитайте по более
точной формуле pH в 0,002М растворе аммиака и результат сопоставьте с
ответом к примеру 5 (раздел 7.2). Учтите, что использование уточненной формулы
математически оправдано при KO
/ cA > 0,01. 7.62. Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.61) и по приближенной формулам
(см. примеры 5 и 6 раздела 7.2) значения pH в 0,1М растворах Na2Te, Na3PO4, Na2GeO3, K2S и K3AsO3. Учтите, что шкала pH
отвечает интервалу 1 – 13 (для области разбавленных растворов). 7.63. Выведите
более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную
формулу для расчета степени протолиза слабой кислоты HA с учетом условия [HA] = cHA - [H3O+]. Рассчитайте степень
протолиза (%) по данным задачи 7.60 с использованием уточненной и приближенной
формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной
формулы математически оправдано при KK
/ cHA > 0,01. 7.64. Выведите более точное
выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для
расчета степени протолиза слабого основания A с учетом условия [A] = cA - [OH–]. Рассчитайте степень
протолиза (%) по данным задачи 7.62 с использованием уточненной и приближенной
формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной
формулы математически оправдано при KO
/ cHA > 0,01. 7.65. Тетрахлорид кремния полностью гидролизуется водой,
образуя диоксид кремния (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH
конечного раствора, если взято 0,015 моль SiCl4, а объем раствора равен 20
л. 7.66. Тетрахлорид бора полностью гидролизуется водой, образуя
гидроксид бора (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH конечного раствора, если
взято 0,025 моль BCl3, а объем раствора равен 35 л. 7.67. Нитрид лития полностью гидролизуется водой, образуя
гидроксид лития и гидрат аммиака. Найдите pH конечного раствора объемом
45 л, если для реакции взято 0,03 моль Li3N.
|| Содержание Задачника || || Содержание раздела "Студгородок" ||
|
![]() |
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
![]() |