ЦУ (ценные указания)

Задачник по общей и неорганической химии

7. Водные растворы протолитов. 7.2. Слабые протолиты. Амфолиты

Смотрите теоретическую часть >>>

Задания

7.24. Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	HCOOH	HNO2	HF	HN3	CH3COOH	HNCO

7.25.    Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	H2S	H3AsO4	H2Se	H3PO4	H2TeO3	H2CO3

7.26.    Рассчитайте pH 0,1М водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	HBrO	H3AsO3	HCN	H2N2O2	HClO	H2O2

7.27.    Рассчитайте pH раствора NH₃ ^. H₂O:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Раствор	0,075М	0,005М	0,1М	0,025М	0,01М	0,05М

7.28.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	HCOOH	HNO2	HF	HN3	CH3COOH	HNCO
pH	2,53	2,30	2,34	3,01	3,03	2,38

7.29.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	H2S	H3AsO4	H2Se	H3PO4	H2TeO3	H2CO3
pH	4,14	1,78	2,55	1,72	2,58	3,84

7.30.    Рассчитайте молярность водных растворов веществ при известных pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	HBrO	H3AsO3	HCN	H2N2O2	HClO	H2O2
pH	4,99	5,27	5,30	4,50	4,43	6,46

7.31.    Рассчитайте молярность водных растворов NH₃ ^. H₂O при известных pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	11,01	10,51	10,77	10,92	10,27	11,07

7.32.    Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту, в растворе которой (при T, c_B = const) pH будет больше:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соли	Cu(NO3)2 Pd(NO3)2 Ba(NO3)2	KBrO KCl KClO	Rb2S Rb2SO3 Rb2CO3	NH4NO3 NH4Cl NH4ClO4	NaN3 NaNO2 NaOCN	K3AsO4 Na3AsO4 Li3AsO4

7.33.    Не прибегая к расчету, укажите в каждом наборе из трех солей ту, в растворе которой (при T, c_B = const) pH будет больше:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соли	Ba(CH3COO)2 Ba(CN)2 Ba(NO2)2	Pb(NO3)2 NH4NO3 Ba(NO3)2	AlCl3 FeCl3 GaCl3	CsNO2 CsCN CsNO3	FeSO4 CuSO4 ZnSO4	Li2CO3 Rb2CO3 Cs2CO3

7.34.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	ZnBr2	Cu(NO3)2	CdSO4	Pb(NO3)2	FeSO4	Be(ClO4)2

7.35.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	AlCl3	In(NO3)3	CrCl3	KCr(SO4)2	Sc(NO3)3	KAl(SO4)2

7.36.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	Cr2(SO4)3	Sc2(SeO4)3	Al2(SO4)3	Y2(SO4)3	La2(SeO4)3	In2(SO4)3

7.37.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	CsNO2	KF	NaBrO	K(HCOO)	RbCN	Li(CH3COO)

 

7.38.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	K2Se	Li2SO4	Rb2CO3	Na2SeO3	K3AsO4	Cs2TeO3

7.39.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	Ba(NO2)2	Ca(ClO)2	Sr(CN)2	Sr(NO2)2	Ba(ClO)2	Ca(CN)2

7.40.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	KHS	NaH2AsO3	CsHCO3	Na2H4TeO6	Na2HPO4	K2HAsO4

7.41.    Определите pH 0,1М водных растворов солей:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	NaH2PO4	CsHCO3	KH2AsO3	LiHSO3	K2HPO4	NaHSeO3

7.42.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах HA при известных значениях pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	2,43	2,61	2,97	3,06	2,88	2,95

7.43.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах H₂A при известных значениях pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	3,68	3,16	3,27	3,12	3,41	2,82

7.44.    Рассчитайте степень протолиза (%) в 0,1М растворах A при известных значениях pH:

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	10,92	10,74	11,18	11,32	11,52	11,67

7.45.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	2,43	2,61	2,97	3,06	2,88	2,95

7.46.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	3,68	3,16	3,27	3,12	3,41	2,82

7.47.    Определите молярность растворов при заданных значениях pH, если в реакции протолиза не участвует 95% частиц вещества.

Варианты	а	б	в	г	д	е
pH	10,92	10,74	11,18	11,32	11,52	11,67

7.48.    Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой соли каждого набора (при T и c_B = const) степень протолиза больше:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соли	Cs2HPO4 Cs3PO4	Rb2CO3 RbHCO3	Ba(HS)2 BaS	K3AsO4 K2HAsO4	Na2Se NaHSe	NaHSO3 Na2SO3

7.49.    Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой соли каждого набора (при T и c_B = const) степень протолиза больше:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соли	ScCl3 YCl3 LaCl3	K2SO3 K2SeO3 K2TeO3	Zn(ClO4)2 Cd(ClO4)2 Hg(ClO4)2	Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Be(NO3)2	Na2S Na2Se Na2Te	FeCl2 CoCl2 NiCl2

7.50.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	HCOOH	HNO2	HF	HN3	CH3COOH	HNCO

7.51.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов NH₃ ^. H₂O:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Раствор	0,075М	0,005М	0,1М	0,025М	0,01М	0,05М

7.52.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	ZnBr2	Cu(NO3)2	CdSO4	Pb(NO3)2	FeSO4	Be(ClO4)2

7.53.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	K2Se	Li2SO4	Rb2CO3	Na2SeO3	K3AsO4	Cs2TeO3

7.54.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	KHS	NaH2AsO3	CsHCO3	Na2H4TeO6	Na2HPO4	K2HAsO4

7.55.    Рассчитайте значения степени протолиза (%) для водных растворов веществ:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	NaH2PO4	CsHCO3	KH2AsO3	LiHSO3	K2HPO4	NaHSeO3

7.56.    Рассчитайте значение константы кислотности, если в указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество H₃O⁺:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	K2CrO4	K4P2O7	KAsO2	K2(PHO3)	K2N2O2	K2C2O4
V(р), мл	11,87	25,05	57,56	32,31	40,05	19,97
n(H3O+), моль	2,11. 10–11	6,15. 10–12	4,47. 10–12	5,18. 10–11	1,79. 10–13	4,96. 10–10

7.57.    Рассчитайте значение константы кислотности, если в указанном объеме 0,001М раствора соли содержится заданное количество OH^–:

Варианты	а	б	в	г	д	е
Соль	CfBr3	Am(NO3)3	CeCl3	Cm(NO3)3	Nd(ClO4)3	Sm(BrO3)3
V(р), мл	42,37	38,44	53,20	12,85	17,54	24,18
n(H3O+), моль	2,11. 10–11	6,15. 10–12	4,47. 10–12	5,18. 10–11	1,79. 10–13	4,96. 10–10

7.58.    Рассчитайте значения неизвестных величин (X – продукт протолиза, не характеризующий среду раствора):

Варианты	а	б	в	г	д	е
Вещество	H2SeO4	H6TeO6	K2WO4	Hg(NO3)2	Na2H3IO6	LiHSeO3
cB, моль/л	0,005	0,007	?	?	?	?
[H3O+], моль/л	?	?	4,93 . 10–9	?	?	?
pH	?	?	?	?	10,41	?
[X], моль/л	?	?	?	?	?	4,38 . 10–6
a, %	?	?	?	5,734	?	?

7.59.    Выведите более точную формулу для расчета [H₃O⁺] в растворе слабой кислоты HA с учетом количества HA, затраченного на образование H₃O⁺ ([HA] = c_HA - [H₃O⁺]). Рассчитайте по более точной формуле pH 0,002М раствора хлорноватистой кислоты и результат сопоставьте с ответом к примеру 3 (раздел 7.2). Учтите, что использование уточненной формулы математически оправдано при K_K / c_HA > 0,01.

7.60.    Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.59) и по приближенной формулам (см. примеры 3 и 4 раздела 7.2) значения pH в 0,1М растворах Ga₂(SO₄)₃, Fe(ClO₄)₃, Sn(ClO₄)₂, Bi(NO₃) и Pd(NO₃)₂. Сравните полученные результаты.

7.61.    Выведите более точную формулу для расчета [OH^–] в растворе слабого основания A с учетом количества A, затраченного на образование OH^–, т.е. [A] = c_A - [OH^–]. Рассчитайте по более точной формуле pH в 0,002М растворе аммиака и результат сопоставьте с ответом к примеру 5 (раздел 7.2). Учтите, что использование уточненной формулы математически оправдано при K_O / c_A > 0,01.

7.62.    Рассчитайте по более точной (см. задачу 7.61) и по приближенной формулам (см. примеры 5 и 6 раздела 7.2) значения pH в 0,1М растворах Na₂Te, Na₃PO₄, Na₂GeO₃, K₂S и K₃AsO₃. Учтите, что шкала pH отвечает интервалу 1 – 13 (для области разбавленных растворов).

7.63.    Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для расчета степени протолиза слабой кислоты HA с учетом условия   [HA] = c_HA - [H₃O⁺]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.60 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при K_K / c_HA > 0,01.

7.64.    Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для расчета степени протолиза слабого основания A с учетом условия    [A] = c_A - [OH^–]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.62 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при K_O / c_HA > 0,01.

7.65.    Тетрахлорид кремния полностью гидролизуется водой, образуя диоксид кремния (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH конечного раствора, если взято 0,015 моль SiCl₄, а объем раствора равен 20 л.

7.66.    Тетрахлорид бора полностью гидролизуется водой, образуя гидроксид бора (осадок) и хлороводород. Рассчитайте pH конечного раствора, если взято 0,025 моль BCl₃, а объем раствора равен 35 л.

7.67.    Нитрид лития полностью гидролизуется водой, образуя гидроксид лития и гидрат аммиака. Найдите pH конечного раствора объемом 45 л, если для реакции взято 0,03 моль Li₃N.