ЦУ (ценные указания)

Задачник по общей и неорганической химии

8. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка

Задания

8.1. Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества М₂А  в воде при некоторой температуре:

а) 1,2 ^. 10^–3  б) 2,7 ^. 10^–4  в) 0,034

г) 5,6 ^. 10^–6  д) 8,3 ^. 10^–4  е) 7,9 ^. 10^–5

8.2.      Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества МА₃  в воде при некоторой температуре:

а) 1,2 ^. 10^–3   б) 2,7 ^. 10^–4  в) 0,034

г) 5,6 ^. 10^–6  д) 8,3 ^. 10^–4   е) 7,9 ^. 10^–5

8.3.      Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества МА₄  в воде при некоторой температуре:

а) 1,2 ^. 10^–3    б) 2,7 ^. 10^–4    в) 0,034

г) 5,6 ^. 10^–6   д) 8,3 ^. 10^–4   е) 7,9 ^. 10^–5

8.4.  Рассчитайте значение ПР, если известна растворимость (моль/л) вещества М₂А₃  в воде при некоторой температуре:

а) 1,2 ^. 10^–3      б) 2,7 ^. 10^–4    в) 0,034

г) 5,6 ^. 10^–6    д) 8,3 ^. 10^–4   е) 7,9 ^. 10^–5

8.5.      Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов в насыщенном растворе указанных солей при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Ag2MoO4	AgCrO4	AgCO3	Ag2C2O4	Ag2SO4	Ag2Cr2O7

8.6.      Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов в насыщенном растворе указанных солей при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Tl2C2O4	Tl2SeO4	Tl2S	Tl2CrO4	Tl2Se	Tl2SO4

8.7.      Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе данной соли.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	BaF2	MgF2	PbCl2	CaF2	SrF2	PbF2

8.8.      Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе данной соли.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Ca(IO3)2	Pb(BrO3)2	Pb(IO3)2	Ba(BrO3)2	Cu(IO3)2	Ba(IO3)2

8.9.      Рассчитайте растворимость (моль/л) солей при 25 °С:

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Tl3PO4	Ag3AsO4	Li3PO4	Ag3AsO3	BiI3	Ag3PO4

8.10.    Рассчитайте растворимость (моль/л) солей при 25 °С:

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Pb3(AsO4)2	Ca3(PO4)2	Cu3(AsO4)2	Ba3(PO4)2	Ca3(AsO4)2	Mg3(PO4)2

8.11.    Рассчитайте значение ПР гидрооксида M(OH)₂, если известен водородный показатель его насыщенного раствора при 25 °С:

а) 9,54             б) 9,17            в) 10,68

г) 9,76             д) 9,34            е) 10,24

8.12.    Определите рН насыщенного раствора гидроксида при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Гидроксид	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2

8.13.    Определите рН насыщенного раствора указанного гидроксида при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Гидроксид	Sc(OH)3	Y(OH)3	La(OH)3	Ce(OH)3	Nd(OH)3	Lu(OH)3

8.14.    Рассчитайте ПР, если известна массовая доля указанной соли в насыщенном растворе при некоторой температуре (плотность раствора равна 1 г/мл).

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	Pb(N3)2	Ni(IO3)2	Ag2WO4	Ag2CO3	Cd(CN)2	Ag2SeO4
w, %	0,057	0,205	0,012	0,0086	0,057	0,105

8.15.    Рассчитайте, какой объем (л) воды потребуется для растворения 0,0158 г указанной соли при 25 °С (объем воды следует принять равным объему раствора).

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	AgNO2	SrCO3	BaSO4	CaCO3	CuC2O4	AgIO3

8.16.    Рассчитайте, какой объем (л) воды потребуется для растворения 0,0158 г указанной соли при 25 °С (объем воды следуетпринять равным объему раствора).

Вариант	а	б	в	г	д	е
Соль	BaCrO4	PbSO4	CaWO4	AgCl	BaCO3	SrSO4

8.17.    Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0023М растворов указанных реагентов.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	AgNO3 KBr	CsBr KIO3	AgNO3 NaBrO3	Pb(NO3)2 K2C2O4	NiNO3 NaN3	FeCl2 Na2S

8.18.    Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0023М растворов указанных реагентов.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	NaF LiCl	Ca(NO3)2 Na2SO4	AgNO3 KI	CoCl2 Na2C2O4	CsNO3 KMnO4	Pb(NO3)2 Na2CrO4

8.19.    Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0023М растворов указанных реагентов.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	FeCl2 K2C2O4	Mn(NO3)2 Na2S	NaClO4 KCl	BaCl2 K2C2O4	AgNO3 K(CH3COO)	TlNO3 NaI

8.20.    Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004М раствора первого реагента и 15 мл 0,003М раствора реагента при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	CdCl2 NaOH	LiBr Pb(NO3)2	LiCl K2CO3	ZnCl2 NaCN	TlNO3 Na2CO3	Mg(NO3)2 KOH

8.21.    Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004М раствора первого реагента и 15 мл 0,003М раствора реагента при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	MgCl2 K2C2O4	SrCl2 K2C2O4	TlNO3 NaCl	TlNO3 NaBr	Pb(NO3)2 Na2S	CaCl2 K2C2O4

8.22.    Определите, выпадет ли осадок при сливании 5 мл 0,004М раствора первого реагента и 15 мл 0,003М раствора реагента при 25 °С.

Вариант	а	б	в	г	д	е
Реагенты	TlNO3 KNCS	AgNO3 NaNO3	ZnCl2 Na2S	NaIO4 KNO3	SrCl2 Na2CrO4	NiCl2 Na2S

8.23.    На основе принципа Ле-Шателье определите, увеличивается или уменьшается растворимость малорастворимого сильного электролита в присутствии избытка одного из одноименных ионов.

8.24.    Выведите более точную и приближенную (при отношении ПР/c_B много меньше 0,01) расчетные формулы для растворимости L малорастворимого сильного электролита МА в присутствии одного из одноименных ионов с концентрацией с_B  Рассчитайте растворимость (моль/л) в отсутствие и в присутствии одного из одноименных ионов (с_B = 0,1 моль/л) при   25 °С для следующих солей:

а) KClO₄                                б) BaSO₄                                в) LiF

г) AgBr                                   д) CaSO₄                                е) CaCO₃

В расчетах используйте точную и приближенную формулы. Сравните полученные результаты.

8.25.    Определите, во сколько раз по сравнению с растворимостью следующих солей в воде уменьшается их растворимость в присутствии одноименных анионов с концентрацией 0,1 моль/л при 25 °С:

а) BaCrO₄                              б) PbC₂O₄                              в) AgI

г) SrCO₃                                 д) PbCrO₃                              с) AgCl

8.26.    Рассчитайте растворимость (моль/л) солей (I) в насыщенных растворах солей (II) при 25 °С:

Вариант	а	б	в	г	д	е
I	AgI	PbCrO4	AgCN	TlI	AgCl	CaCO3
II	AgBr	PbSO4	AgCl	TlCl	Ag(CH3COO)	CaSO4

8.27.    Единица измерения ПР обычно в справочниках не указывается. Найдите эту единицу для электролитов типов 1:2 (М₂А и МА₂), 1:3 (М₃А и МА₃), 1:4 (МА₄), 2:3 (М₂А₃ и М₃А₂)  и м:а (М_mA_n)

8.28.    Существуют малорастворимые сильные электролиты MAB, которые диссоциируют в растворе на три химических вида ионов (катион и два разных аниона или наоборот). Выведите соотношение между ПР и растворимостью L таких электролитов при m:a:b=1:1:1 и 1:1:2. Укажите единицу измерения величины ПР.

8.29.    Рассчитайте растворимость (моль/л) веществ  и молярную концентрацию (моль/л) ионов в насыщенных при 25 °С растворах PbClF, MgNH₄PO₄ и CaMg(CO₃)₂ (расчетные формулы см. в задаче 8.28).