Заочный консультант

Задавайте вопросы! АЛХИМИК даст ответ, объяснит, посоветует

--- Original Message ---

From: "гг Грипас" - Sent: Friday, January 11, 2002 10:26 PM

Subject: азотная кислота
ДОБРЫЙ ДЕНЬ.
ВЫ НЕ ПОДСКАЖЕТЕ, КАК МОЖНО ВЫДЕЛИТЬ ИЗ АЗОТКИ ВСЕ МЕТАЛЛЫ (ПРЕДВАРИТЕЛЬНО РАСТВОРЁННЫЕ) - ПРОЩЕ ГОВОРЯ, КАК ОЧИСТИТЬ АЗОТКУ.
СПАСИБО. СЕРГЕЙ.

ОТВЕТ

Добрый вечер!
Стандартный способ очистки азотной кислоты от примесей - перегонка. Будьте осторожны!

--- Original Message ---

From: sergey - Sent: Thursday, January 10, 2002 6:16 PM

Subject: нитрид титана
Здравствуй, Алхимик!
Не мог бы ты мне подсказать,что такое нитрид титана?
Заранее благодарен.
Сергей Иванович Сергеев

ОТВЕТ

Приветствую!
Нитрид титана, как сказано в Химической энциклопедии (т.4, с.592, полоса 1176), - это соединение состава TiN_x (x = 0,58-1,00), представляет собой фазу внедрения с широкой областью гомогенности, кристаллы с кубической решеткой. Получение - азотированием титана при 1200 °С или другими способами... (Источник Х.Э. - см. выше).
Применение: жаропрочный материал для разных целей, износостойкие покрытия (в частности для зубных протезов; цвет - желтый "под золото").
С уважением...

___________________________

--- Original Message ---

From: Черник Д.И. - Sent: Thursday, January 10, 2002 10:53 PM

Subject: Помогите ответить
Избытком хлороводородной кислоты подействовали на растворы:
а) гидрокарбоната кальция;
б) дихлорида гидроксоалюминия.
Нужно написать уравнения реакций этих веществ с HCl и определить количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Заранее благодарна.

Ответ

а) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂
эквивалентная масса = 1/2 от молярной массы гидрокарбоната кальция
б) (AlOH)₂Cl₂ + 2HCl = AlCl₃ + 2H₂O
эквивалентная масса = 1/2 от молярной массы дихлорида гидроксоалюминия
С уважением...

_____________________

--- Original Message ---

From: "Наташа Кислякова" - Sent: Tuesday, January 08, 2002 2:32 PM

Subject: Вопрос
Подскажите пожалуйста как написать формулы следующих соединений:
Марганцовистая кислота,
Гептагидрат сульфата цинка,
Тритиоугольная кислота.
А так же как назвать это соединение: Ca₅(PO₄)₃F (фтороапатит)

Ответ

Добрый день!
Марганцовистая кислота - H₂MnO₄,
Гептагидрат сульфата цинка ZnSO₄ * 7H₂O,
Тритиоугольная кислота H₂CS₃.
Ca₅(PO₄)₃F (фтороапатит) - фторид-трис(ортофосфат) кальция.
С уважением...

___________________________

--- Original Message ---

From: Eugenie E. Gaponova / Sent: Tuesday, January 08, 2002 2:26 AM

Subject: Вопрос...
Уважаемый Алхимик, помоги, пожалуйста, решить следующую задачу: составить графическую формулу гидрооксофосфата алюминия. Я просмотрела неимоверное количество разнообразной химической литературы, но ничего подобного найти не смогла... Подозреваю опечатку (может быть, гидроксофосфат или перед "оксо" пропущено число атомов кислорода в соли...). Пожалуйста, если не затруднит, помогите. Это задание из контрольной работы заочных подкурсов МГУ. Заранее спасибо!
С уважением, Евгения.

ОТВЕТ

Добрый день!
Наверное, речь идет о гидроортофосфате алюминия, который имеет формулу Al₂(HPO₄)₃. Это кислая соль ортофосфорной кислоты (продукт неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами алюминия). Графическую формулу вы построите легко, если изобразите 3 графические формулы H₃PO₄ друг под другом, после чего у каждой из кислот "отнимете" по 2 атома водорода и освободившиеся связи присоедините к атомам алюминия (по 3 связи к каждому Al).
С уважением

___________________________

--- Original Message ---

From: "Roman Abramov" / Sent: Thursday, January 03, 2002 5:38 PM

Subject: вопрос
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
В M грамм воды постепенно добавляют KOH , нужно найти температуру раствора как функцию от массы m добавленного в-ва.

Ответ

Здравствуйте!
Для вывода необходимой вам формулы примите некоторую начальную температуру обоих веществ за Т_о. После добавления к воде гидроксида калия происходит растворение, которое сопровождается разогревом смеси (повышением температуры). Это повышение температуры пропорционально количеству добавленного KOH (в моль) и температурному эффекту растворения (в кДж/моль), и обратно пропорционально теплоемкости получаемого раствора (рассчитывают приближенно по правилу аддитивности).
Поскольку количество раствора при постепенном добавлении щелочи меняется, зависимость будет весьма сложная. Другое дело, если нужен разовый эффект.
Тогда вместо температурного эффекта растворения можно использовать разность энтальпии раствора и суммы энтальпий исходных воды и щелочи.
С уважением

___________________________

--- Original Message ---

From: "frumkin boris" / Sent: Wednesday, January 02, 2002 1:49 PM

Subject: вопрос
Дорогой алхимик! Поздравляю тебя с Новым Годом!
Как можно рассчитать рН сильных электролитов, конкретно 1М и 0,1М серной кислоты. Практически рН получился соответственно -0,3 и +0,7. Где можно найти активности ионов водорода?
Заранее благодарен.

Ответ

Добрый вечер!
Строго говоря, серная кислота подвергается протолизу нацело только по первой ступени (переходя в гидросульфат-ион). Константа кислотности для сопряженной пары гидросульфат-ион/сульфат-ион равна 0,012 (это значение довольно высокое, поэтому при низкой концентрации серной кислоты в растворе - например 0,01 моль/л - можно считать, что отщепляются оба протона одновременно, кислота сильная и двухосновная).
При тех концентрациях, которые имеются в Вашем случае, расчет следует вести, учитывая:
а) обратимость протолиза гидросульфат-иона (константа приведена выше) и
б) влияние на равновесие протолиза присутствия одноименных ионов, которые образовались в растворе за счет необратимого протолиза H₂SO₄ по первой ступени.
Пересчет рН и активности ионов водорода есть в справочнике Лурье по аналитической химии (в старых изданиях это табл.28, с.222). Советую также обратиться к ресурсу http://www.chat.ru/~novedu - Аналитическая химия - аналитические методики, таблицы, полезные справочные данные по аналитической химии, статистике в химии и проч. или другим источникам, перечисленным по адресу http://www.alhimik.ru/etcet/etcet01.html
С уважением
Л.Аликберова

_________________________

--- Original Message ---

From: IGOR / Sent: Friday, December 28, 2001 9:21 PM

Subject: Селен 74
Уважаемые господа,
в каких областях применяется селен - 74?
Заранее спасибо, с уважением
Игорь

Ответ

Добрый вечер!
Стабильный изотоп селен-74 входит в состав природного элемента (традиционное применение - полупроводник, светочувствительный материал фотоэлементов, пигмент для стекла, присадка в стали и т.д.), а вот радиоактивный изотоп селен-75 с периодом полураспада 127 дней практически важен как радиоизотопный индикатор.
С уважением...

___________________________

___________________________

Спрашивает Борис, 03.01.2002

Как можно очистить водород от примеси СО?

Ответ

Для очистки водорода от монооксида углерода можно воспользоваться
а) сжижением смеси газов с последующим разделением компонентов ректификацией
б) пропусканием через слой металла, образующего карбонильный комплекс (например никель, железо, кобальт); в этом случае продукт (комплекс) очень сильно отличается от водорода по температуре плавления и кипения и легко отделяется при охлажении смеси.

______________________

Вопрос от 26.12.2001

Какая реакция разложения KNO₃ характеризуется минимальным значением энергии Гиббса:
2KNO₃ = K₂O + 2NO₂ + O₂
KNO₃ = KNO₂ + 1/2 O₂

Ответ

Расчет по закону Гесса показывает, что для первой реакции энергия Гиббса равна
( -322 + 2х51 + 0 ) - ( - 395х2 ) = +570 кДж
( -280 + 1/2 х 0 ) - ( - 395 ) = +115 кДж

--- Original Message ---

From: "firewaterburn" / Sent: Monday, December 03, 2001 7:41 AM

Subject: Температура
Помогите пожалуйста разобраться. В каком из следующих случаев реакция осуществима при любых температурах:
а) дельта H <0 (энтальпия), дельта S>0 б) дельта H<0 , дельта S<0 в) дельта H>0 , дельта S>0. Заранее благодарен. Алексей
P.S. дельта Н и дельта S ещё с кружочком наверху (но я забыл как его печатать:)

Ответ

Реакция может протекать в закрытой системе, если энергия Гиббса D G° < 0.
Поскольку D G° = D H° - TD S° , для протекания процесса в любых условиях необходимо, чтобы в правой части данного уравнения (уравнения Гиббса) все члены были меньше нуля.
А это бывает, если D H° < 0, а D S° > 0.

_____________________

--- Original Message ---

From: Хмельник / To: info@alhimik.ru
Sent: Monday, December 24, 2001 7:43 PM

Subject: Кислоты олова.
Здравствуйте!
Подскажите пожалуйста, какое строение имеют альфа- и бета-оловянные кислоты и как как различие в строении сказывается на их свойствах? Помогите пожалуйста как можно скорее!!!
Заранее благодарю.
Дмитрий

Ответ

Добрый день!
Оловянные кислоты, которые могут быть прелставлены как гидратированные формы диоксида олова, имеют неопределенный состав, который ближе всего отвечает формуле SnO₂ * 1,8 H₂O. Известны две модификации - альфа-оловянная и бета-оловянная кислоты. Альфа-оловянаая (ортооловянная) кислота образуется при действии аммиака на тетрахлорид олова или действии кислот на гексагидроксостаннат(IV) натрия. Бета-оловянная (метаоловянная) образуется при взаимодействии металлического олова с концентрированной азотной кислотой. Источник информации: Химическая энциклопедия, т.3, с.383 (757) - 1992 г.
Альфа-оловянная кислота - белый студенистый осадок или (после высушивания) белое стекловидное вещество, старение которого сопровождается прогрессирующей дегидратацией с образованием бета-оловянной кислоты; при нагревании старение ускоряется. Свежеприготовленная альфа-олов. к-та рентгеноаморфна (т.е. некристаллическая) и растворима в серной, соляной и азотной кислотах, в растворе щелочи... Бета-оловянная кислота - белый порошок; при нагревании постепенно теряет воду, при прокаливании превращается в диоксид олова. Имеет кристаллическую структуру, нерастворима (на холоду) в щелочах, соляной, серной, азотной кислотах.
Источник: Г. Брауер. Руководство по неорганическому синтезу, т.3, с 827-828.

--- Original Message ---

From: Хмельник / Sent: Monday, December 24, 2001 7:47 PM

Subject: Отличие кремния от углерода
Здравствуйте ещё раз!
У меня есть ещё один вопрос: Почему для кремния характерны координационные числа 4 и 6, а для углерода 4 и 2? Заранее спасибо.
Дмитрий

Ответ

Добрый день!
Углерод - элемент 2-го периода, на внешнем валентном уровне у него отсутствуют d-орбитали. Поэтому его валентность и координационное число не могут быть больше 4.
Кремний находится в 3 периоде, у него есть на внешнем уровне 3d-орбитали, которые могут участвовать в образовании связей по донорно-акцепторному механизму.

__________________________

--- Original Message ---

From: "Pronina Irina" / Sent: Monday, December 24, 2001 4:32 PM

Subject: Help!!
Уважаемый Консультант!
Помогите, пожалуйста, написать уравнение реакции:
(CuOH)₂CO₃ + HClконц. (карбонат гидроксомеди с конц. соляной кислотой)
Что получится?
Заранее благодарна.
Ирина.

Ответ

Добрый вечер!
Получится хлорид меди в количества 2 моль, углекислый газ (1 моль) и вода (2 моль). Соляной кислоты в уравнении реакции будет 4 моль.
С уважением...

_____________________

--- Original Message ---

From: dima To: info@alhimik.ru
Sent: Thursday, December 13, 2001 5:07 AM

Subject: фосфор
Здравствуйте.
Хотел вас спросить: можно ли востановить Р₂О₅ до фосфора и как.
Мне попалась реакция
Р₂О₅ + С = Р + СО
[если это правильно, опишите технологию, пропорции, условия реакции или другие пути восстановления, кроме Н₂] но один учитель химии сказал что так не получится, хотя эта реакция взята из книжки.
Cпасибо!
с уважением
Дима

Ответ

Добрый вечер!
Уравнение реакции: Р₂О₅ + 5С=2Р + 5СО, реакция идет при высокой температуре, до 600-800 °С. В результате получится белый фосфор.
С уважением!

_____________________

--- Original Message ---

From: "Лена" \ Sent: Sunday, December 09, 2001 12:48 AM

Subject: Требуется консультация
Доброе время суток:) У меня тут вдруг возникло несколько вопросов и мне необходима Ваша помощь:
1.В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C₃H₅(OH)₃ , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 градуса С. Эбулиоскопическая постоянная воды = 0,52.
2.В 0,5 литра раствора содержится 0,62 г. CuSO₄*5H₂O. При 19 градусах С осмотическое давление раствора 162 кПа. Вычислить степень диссоциации соли.
3. Найти значение рН для 1 моля раствора HCN , если степень диссоциации = 0,01%
4. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе FeSO₄ , Na₂CO₃ или BaCl₂. Напишите уравнения реакций.
5. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение между растворами едкого кали и хлорида аммония.
KOH + NH₄Cl = KCl + ...
Заранее спасибо.

Ответ

1. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C₃H₅(OH)₃ , чтобы получить раствор c температурой кипения 100,104 ° С. Эбулиоскопическая постоянная воды = 0,52.

Расчет надо вести, используя формулу D T = Em (D T = 0,104 ° С, E = 0,52, m – моляльность раствора глицерина)

2. В 0,5 литра раствора содержится 0,62 г CuSO₄*5H₂O. При 19 ° С осмотическое давление раствора 162 кПа. Вычислить степень диссоциации соли.

Здесь: 1) рассчитайте молярную концентрацию с_о сульфата меди в растворе по приготовлению, 2) рассчитайте “молярную концентрацию” сульфата меди по результатам измерения осмотического давления (p = c_э RT), 3) учитывая, что при 100%-ной диссоциации соли молярная концентрация ионов равна удвоенной молярной концентрации по приготовлению, найдите степень диссоциации по формуле a = c_э / с_о.

3. Найти значение рН для 1 М раствора HCN, если степень диссоциации = 0,01%

HCN + H₂O < = > CN^- + H₃O⁺

PH = - lg[H₃O⁺] = lg (a ´ c_HCN ) = lg (1 ^. 10^{- 4} ) = 4

4. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе FeSO₄, Na₂CO₃ или BaCl₂. Напишите уравнения реакций.

FeSO₄ = Fe²⁺ + 2SO₄^2-

Fe^{2+ .} H₂O + H₂O <= > FeOH⁺ + H₃O⁺ pH < 7 (среда кислотная)

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O < = > HCO₃^- + OH^- pH > 7 (среда щелочная)

BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^- pH = 7 (среда нейтральная)

5.Напишите полное и сокращённое ионное уравнение между растворами едкого калия и хлорида аммония.

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃ ^. H₂O

OH^- + NH₄⁺ = NH₃ ^. H₂O

 

--- Original Message ---

From: "..." Sent: Tuesday, December 11, 2001 7:58 PM

Subject: Помогите
ААААААА , Кошмар , завтра уже надо сдавать!!!!
Добрый вечер. Человека, так хорошо разбирающегося в химии,как Вы, и могущего ответить на любой вопрос, я ещё не встречал(даже преподаватели у нас в институте ничего не знают:) . У меня к Вам возникло ещё несколько вопросов:
1.Необходимо найти молярную массу неэлектролита , если при растворении 12г. его в 292г. воды при 10 градусах С понижение давления пара раствора составило 0,0284 кПа.
2. Температура замерзания раствора 2,93 г хлорида натрия в 50 г воды равна -3,35 град. С. Определите степень диссоциации NaCl . Криоскопическая постоянная воды=1,86.
3. Найти значение рН 0,01 моля раствора азотной кислоты (считать степень диссоциации равной 90%) 4. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе: KCl , K₃PO₄ или CrCl₃?
Напишите уравнение реакции.
5. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение для реакции между растворами иодида калия и нитрата свинца(11).
Заранее благодарен. С уважением , Алексей.

Ответ

Приветствую! Бедняга... Ответы на ваши вопросы таковы:

1. Необходимо найти молярную массу неэлектролита, если при растворении 12 г его в 292 г воды при 10 ° С понижение давления пара раствора составило 0,0284 кПа.

Для решения задачи используйте закон Рауля: давление пара над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на мольную долю растворителя. Найдите по справочнику давление пара воды при заданной температуре, затем выразите мольную долю растворителя в полученном вами растворе, используя молярные массы воды и неизвестного растворяемого вещества. По данным о давлении пара над раствором рассчитайте мольную долю растворителя и подставьте в формулу, включающую молярную массу.

2. Температура замерзания раствора 2,93 г хлорида натрия в 50 г воды равна -3,35 ° С. Определите степень диссоциации NaCl. Криоскопическая постоянная воды = 1,86.

Сначала рассчитайте моляльность m₀ раствора по приготовлению (т.е. 2,93 г в 50 г воды). Затем определите, какую моляльность имеет раствор по данным криоскопии. Этот расчет надо вести, используя формулу D T = Km_э (D T = 3,35 ° С, K = 0,52, m_э – моляльность раствора). Учитывая, что при 100%-ной диссоциации соли молярная концентрация ионов равна удвоенной молярной концентрации по приготовлению, найдите степень диссоциации по формуле a = m_э / m_о.

3. Найти значение рН 0,01 M раствора азотной кислоты (считать степень диссоциации равной 90%)

HNO₃ + H₂O < = > NO₃^- + H₃O⁺

PH = - lg[H₃O⁺] = lg (a ´ cHNO3 ) = lg (9 ^. 10^{- 3}) = 2,05

4. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда в растворе: KCl, K₃PO₄ или CrCl₃? Напишите уравнение реакции.

CrCl₃ = Cr³⁺ + 3Cl^-

Cr^{3+ .} H₂O + H₂O < = > CrOH²⁺ + H₃O⁺ pH < 7 (среда кислотная)

K₃PO₄ = 3K⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H₂O < = > HPO₄^2- + OH^- pH > 7 (среда щелочная)

KCl = K⁺ + Cl^- pH = 7 (среда нейтральная)

5. Напишите полное и сокращённое ионное уравнение для реакции между растворами иодида калия и нитрата свинца(II).

2KI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂¯ + 2KNO₃

2 I^- + Pb²⁺ = PbI₂¯

--- Original Message ---

From: or / Sent: Thursday, December 06, 2001 3:51 PM
Subject: порошки

Здравствуйте, Алхимик.
У меня практический вопрос. Как разделить порошковую смесь: карбид кремния и окись алюминия?
С уважением, Валерий.

Ответ

Добрый вечер!
Если обработать смесь соляной кислотой, оксид алюминия (если, конечно, это не корунд) должен раствориться и перейти в хлорид алюминия. А карбид кремния в этих условиях нерастворим.
Устойчивую модификацию оксида алюминия (корунд) можно превратить в растворимую прокаливанием.
И тогда тоже растворится...

--- Original Message ---

From: "firewaterburn" / Sent: Sunday, December 02, 2001 10:55 PM
Subject: Тепловой эффект

Помогите, уже завтра необходимо сдать работу по химии, и мне нужна Ваша помощь. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования сероводорода? Спасибо, заранее благодарен.
Алексей

Ответ

Стандартная энтальпия образования сероводорода - это энтальпия реакции взаимодействия простых веществ в их стандартных состояниях, т.е. водорода газообразного и серы ромбической.

--- Original Message ---

From: "firewaterburn" / Sent: Monday, December 03, 2001 9:09 AM
Subject: Помогите

Определите тепловой эффект реакции горения серы в монооксиде азота, протекающей по уравнению:
S(к) + 2N₂O(г) = SO₂(г) + 2N₂(г)
дельта H(N₂O(г)) = 82 кДж/моль
дельта Н(SO₂(г)) = -296,9 кДж/моль
Уже завтра необходимо сдать работу, а я тут сижу мучаюсь.
Помогите, пожалуйста. Заранее благодарен. С уважением, Алексей.

Ответ

Добрый вечер!
Для определения теплового эффекта данной реакции надо воспользоваться законом Гесса и следствиями из него. А именно: энтальпия реакции равна сумме станд. энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования реагентов (все энтальпии берутся с учетом стехиометрических коэффициентов.
Энтальпии образования простых веществ в стандартном (т.е. самом устойчивом при станд. усл.) состоянии равны нулю.
В вашем случае энтальпия реакции равна -296,9 - 2х82 = - 460,9 кДж
А тепловой эффект - энтальпия, взятая с обратным знаком (Q = + 460,9 кДж)

--- Original Message ---

From: "Лебедева Мария" / Sent: Monday, December 10, 2001 9:00 PM Subject: Консультация Здравствуйте, подскажите пожалуйста, какие свойства проявляют водородные соединения в следующих реакциях: гидрид кальция + вода, натрий + вода, цинк + соляная кислота, оксид фосфора(V) + вода?
С уважением, Мария.

Ответ

Здравствуйте! Отвечаю на ваш вопрос (см. уравнения реакций).
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂
CaH2 (гидрид кальция) - восстановитель, вода H₂O - окислитель
2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂
вода - окислитель
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
соляная кислота HCl - окислитель
P₄O₁₀ + 6H₂O = 4H₃PO₄
здесь вода реагирует с кислотным оксидом, получается кислота

--- Original Message ---

From: KeyboardsLord / To: info@alhimik.ru
Sent: Sunday, December 09, 2001 6:44 PM
Subject: Вопросы по химии

1) Чем можно обьяснить наличие значительно большего пламени при горении дров, чем при горении каменного угля?
2) При подаче в доменную печь воздух предварительно нагревают. Зачем??
3) Железо окисляется и на воздухе, и в кислороде. Почему же оно горит в кислороде, и не горит на воздухе?
4) Почему подача воздуха в зону горения усиливает этот процесс, но может вызвать и его прекращение. Если можно, приведите пример.
5) Сколько воздуха потребляет тепловая электростанция, потреб. в год около 1млн тонн угля, содержащего около 80% углерода? Объясните.
6) Почему в кислороде так хорошо горят вещ-ва?
Regards,
YOUNG.

Ответ

Добрый вечер. Отвечаю на ваши вопросы.
Кислород - очень сильный окислитель. В чистом кислороде воспламеняются многие органические вещества, металлы и др. вещ-ва.
Воздух, помимо кислорода, содержит азот. Поскольку концентрация кислорода в воздухе не равна 100%, а составляет примерно 25%, многие вещества на воздухе горят гораздо спокойнее.
Подача холодного воздуха в зону горения может "задуть" пламя - т.е. охладить горящее вещество настолько, что реакция прекратится. Именно поэтому перед подачей в доменную печь воздух или кислород, как правило, нагревают.
Пламя образуется, когда в процессе окисления имеются газообразные промежуточные продукты (такие как угарный газ или летучие органические вещества). При горении дров нагревание древесины приводит к выделению таких веществ в большей степени (большой набор органических веществ), нежели при горении каменного угля (практически только угарный газ - монооксид углерода).
Для расчета потребности воздуха нужно использовать уравнение реакции
C + O₂ = CO₂ [(1 млн т х 0,8) х (32 : 0,25)] : 12 = 1,024 млн т воздуха

--- Original Message ---

From: Иешуа Га Ноцри / To: info@alhimik.ru
Sent: Wednesday, December 12, 2001 1:44 PM

Здравствуйте, Алхимик!!!
Расскажите подробнее о дативной химической связи!!!

Ответ

Добрый вечер!
Дативная химическая связь возникает в дополнение к уже существующей ковалентной связи, образовавшейся по обменному (равноценному механизму перекрывания электронных облаков.
Дативный механизм заключается в упрочнении связи за счет дополнительного перекрывания электронных пар одного атома и атомных орбиталей другого. Например, для молекулы дихлора - p-электронные пары одного атома хлора перекрываются с вакантными d-орбиталями другого атома хлора. Связь становится прочнее.

--- Original Message ---

From: Константин Буланов / To: info@alhimik.ru
Sent: Friday, November 30, 2001 5:18 PM

Subject: Вопрос
Здравствуйте, Алхимик.
Очень хотелось бы узнать про химические элементы, открытые самыми последними, со 105-го и до последнего открытого. Дело в том, что на днях преподаватель факультета "Т" сказал нам, что открыто уже 116 элементов, но найти какую-нибуть информацию о них не удается. Было бы интересно знать их атомные веса, а для тех, которые успели назвать -- и названия, т.к. после 104 элемента в разных источниках приводяться разные названия, и какое из них правильное - непонятно.
Константин Буланов

Ответ

Добрый вечер!
Думаю, что Вам будет интересно познакомиться со статьей Б. Д. Степина, написанной им для Большой детской энциклопедии "Химия".
Что касается элементов, открытых в последние годы, - сведения можно почерпнуть из "Энциклопедии химических элементов" - изд. "Дрофа", 2000 г. Там Вы найдено подробности открытия, вплоть до элемента 109. Аналогичные сведения имеются в Химической энциклопедии (т.5, 928-929).
А вообще-то сейчас утверждено открытие элементов номер 110, 111, 112, 114 и в печати появились сообщения об элементах 116-м и 118-м. С уважением...

--- Original Message ---

From: Octider / To: info@alhimik.ru
Sent: Tuesday, November 27, 2001 11:34 AM

Subject: Температура
Здравствуйте.
Подскажите, как влияет температурный режим при получении пикриновой кислоты? При какой температуре в основном образуется тринитрофенол, при какой динитрофенол, и при какой нитрофенолы (О-, М-, П- изомеры).
Спасибо.

Ответ

Добрый вечер!
При нитровании фенола всегда получается тринитрофенол (т.е. пикриновая кислота).
Для получения моно- или динитрофенола следует исходить из других веществ (бензол, хлорбензол и др.). Источник информации: Химическая энциклопедия.
С уважением...

--- Original Message ---

From: "Лебедева Мария" / To:
Sent: Saturday, December 01, 2001 11:38 PM

Subject: Re: Консультация
У меня вопрос.
Почему температура кипения в ряду ЭH₄ (Э - C, Si, Ge, Sn) увеличивается монотонно, а в ряду H₂Э (Э-O, S, Se, Te) - эта монотонность отсутствует?

Ответ

В случае Н₂Э (халькогеноводородов) в данном ряду присутствует производное кислорода - вода. Поскольку кислород обладает высокой электроотрицательностью, между молекулами воды (жидкой) имеются водородные связи.
В результате жидкая вода состоит не из одиночных молекул Н₂О, а из агрегатов (Н₂О)_х, включающих по 4, 6 и более ( ) молекул.
Значит, температура кипения будет значительно выше, чем этого следовало бы ожидать для вещества, состоящего из одиночных молекул. В случае сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода водородных связей нет.
Водородные связи отсутствуют и в веществах состава ЭН₄ (метан, силан, герман и т.д.): электроотрицательность соответствующих неметаллов невелика.
С уважением...

--- Original Message ---

From: "lihvlad" / Sent: Wednesday, November 07, 2001 10:02 PM
Subject: Утилизация гидразина

Добрый вечер. Подскажите, как утилизировать раствор гидразина (50 мл.), чтобы он стал безопасен для окружающей среды.

Ответ

Приветствую!
проще всего - добавить раствор перманганата калия или другого окислителя.
Осторожно! будет выделяться газообразный азот!
С уважением...

--- Original Message ---

From: Octider / To: info@alhimik.ru
Sent: Wednesday, November 07, 2001 9:24 PM
Subject: номенклатура

Здравствуйте.
Подскажите пожалуйста как назвать соединения в которых чередуются различные виды связей.(..-С=С-С=С-С=С-С=С-С=С-.. )
Спасибо!

Ответ

Приветствую!
В зависимости от числа двойных связей - триеновые (3 св.), тетраеновые (4 св.), пента... и т.д.
С уважением...

--- Original Message ---

From: Andrey / To: info@alhimik.ru
Sent: Monday, November 12, 2001 5:21 PM Subject: вопрос

Здравствуйте.
Без длинного предисловия перейду сразу к вопросу, который заключается в следующем. Существуют ли органические соединения, в которых валентность углерода не равнялась бы четырём? Я с такими не встречался, а в “Курсе органической химии” А.П. Писаренко, З.Я. Хавин издательство “Высшая школа” 1975г. на стр. 15 сказано: в соответствии с ранее установленным положением в теории строения принято, что углерод, как правило, четырёхвалентен, причём все его валентные связи равноценны. А на стр. 18 пункт “ д) ” гласит: углерод в органических соединениях, как правило, четырёхвалентен и т. д. Можно ли из этого заключить, что есть исключения из правил, то есть существуют органические соединения, в которых валентность углерода не равнялась бы четырём если это так то прошу отослать мне их название (желательно и структурную формулу). Если же таких соединений не существует или вам они неизвестны, то хотелось бы получить ссылки на материалы где я бы мог найти ответ на этот вопрос.
Заранее благодарен!!!

Ответ

Здравствуйте!
Ваш вопрос не ко мне, а к Писаренко и Хавину, которые это написали. Не знаю, что они имели в виду. Может быть - неорганические соединения? Или вообще спутали валентность и степень окисления? Чего только не было в 1975 году...

--- Original Message ---

From: "Шутов Петр" / To: info@alhimik.ru
Sent: Saturday, October 13, 2001 10:19 PM/ Subject: вопрос

Подскажите если не трудно, способ очистки цинка от алюминия, только не электролизом в ваннах.

Ответ

Для разделения катионов цинка и алюминия при их совместном присутствии в водном растворе можно использовать различие в способности к образованию аммиачных комплексов.
Так, при обработке избытком аммиака раствора, содержащего одновременно катионы алюминия и цинка, выпадает осадок гидроксида алюминия.
А цинк образует растворимый и довольно прочный комплекс - катион тетраамминцинка.

--- Original Message ---

From: Черемных / To: info@alhimik.ru
Sent: Thursday, November 08, 2001 10:07 AM

Алхимик , помоги ответить на вопрос : с увеличением молекулярной массы галогеноводородов их температура кипения и плавления увеличиваются. Почему НF ВЫПАДАЕТ ИЗ ОБЩЕЙ ЗАКОНОМЕРНОСТИ, ИМЕЯ АНОМАЛЬНО ВЫСОКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ?
И ещё нужно сравнить отношение к окислителям тиолов и спиртов.
Заранее спасибо. Юнфа

Ответ

Здравствуйте!
Фтороводород выпадает из общей закономерности из-за сильных водородных связей, которые приводят к существованию не одиночных молекул HF, а прочных агрегатов (HF)_x.
Тиолы, видимо, окисляются легче, чем спирты.
Но надо более четко сформулировать, какие следует рассмотреть окислители.

--- Original Message ---

From: Anna / To: info@alhimik.ru
Sent: Friday, September 07, 2001 3:29 PM Subject: вопрос

Уважаемый консультант.
Не могли бы вы помочь мне найти примеры неправильного определения свойств веществ по причине недостаточной степени чистоты.
Буду весьма признательна.
Водолейка.

Ответ

Добрый вечер!
Для ответа на заданный Вами вопрос рекомендую воспользоваться материалами книги "Методы получения особо чистых неорганических веществ" (авт. Б.Д.Степин, И.Г. Горштейн и др.) - Изд-во Химия, Ленинградское отделение, 1969 г., а также изданиями серии "ТРУДЫ ИРЕА" (ИРЕА - научно-исследовательский институт реактивов и особо чистых веществ).
С уважением
Л.Аликберова

--- Original Message ---

From: Танюшка
Sent: Tuesday, September 18, 2001 10:25 PM
Subject: Помогите!!!

Дорогой консультант, помоги разобраться!
1) Какие химические свойства проявляют и как определятся валентность элементов p-электронного семейства?
2) Назовите и объясните все известные способы образования ковалентной связи.
3) В каких из приведенных веществ (K₂S, NH₃, NaCl, H₂, H₂O) полярная ковалентная связь?
Помоги, пожайлуста!!! Мне это просто необходимо. Заранее большое спасибо за помощь.
Танюшка.

Ответ

Добрый день!
1) Элементы, у которых происходит заполнение электронами p-подуровня - это главным образом неметаллы (кислород, галогены, азот, фосфор, углерод и др.) или амфотерные элементы (алюминий, галлий, олово и др.)
Максимальная положительная степень окисления, которую они могут принимать в соединениях, определяется номером группы (т.е. суммой числа s- и p-электронов на внешнем валентном уровне). Минимальная отрицательная степень окисления определяется разностью 8 (максимальное число электронов на внешнем уровне) и числа внешних s- и p-электронов у заданного элемента. Пример: азот имеет на внешнем уровне 2 s-электрона и 3 p-электрона (всего 5). Степени окисления: от -III до +V.
2) Ковалентная связь образуется а) по обменному (равноценному) механизму - когда каждый из двух атомов дает по 1 электрону, которые объединяются в электронную пару; б) по донорно-акцепторному механизму (один атом -донор - дает пару электронов, а второй - акцептор - предоставляет свободные атомные орбитали. Примеры: а) H⁰ + H⁰ = H₂; б) H⁺¹ + H^-1 = H₂
Существует еще так называемый "дативный" механизм, когда каждый из двух атомов предоставляет соседнему пару электронов и тем самым упрочняет связь. Пример - образование молекулы хлора Cl₂ из двух атомов (помимо обычного ковалентного связывания за счет p-электронов, образуются связи с участием пар d-электронов).
3) Полярная ковалентная связь имеется в молекулах NH₃ и H₂O. В молекуле H₂ связь ковалентная неполярная, а в K₂S и NaCl - ионная связь.

--- Original Message ---

From: Натусик

To: info@alhimik.ru
Sent: Wednesday, May 30, 2001 1:23 PM
Subject: Ещё вопрос
Спасибо, что ответили на заданные ранее вопросы. Но есть ещё.
1.Какая степень окисления наиболее характерна для солей галлия?
2.Составьте уравн. реакции: NO + KMnO₄ =
Ta(OH)₃ + H₂O =
Очень жду ответа.

Добрый вечер!

Отвечаю.
1. Галлий в солях практически всегда принимает степень окисления +III. Таллий - +I (устойчивая), и +III (неустойчивая, сильные окислительные свойства)
2. Для уравнений реакций нужно указать, какая среда - водный раствор, кислая, щелочная, нейтральная (для перманганата).
Нет ли ошибки в формуле Ta(OH)₃ (???) - может быть, Ga или Tl? С уважением...

From: Натусик

Sent: Tuesday, May 29, 2001 4:10 AM
Subject: сплав
Уважаемый консультант! Помоги разобраться!
Сплав свинца с оловом растворили в конц. HNO₃. Нерастворимый осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Каков состав осадка и какое вещество осталось в растворе? Нужна реакция.
Спасибо за помощь. Наташа

Добрый день!

Свинец при реакции с концентрированной азотной кислотой превращается в нитрат свинца(II), а олово - в диоксид олова.
Уравнения реакций:
Pb + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Sn + 4HNO₃ = SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
С уважением
Ваш консультант АЛХИМИК

______________________________

From: Натусик

Sent: Tuesday, May 29, 2001 3:32 AM
Subject: нужна помощь
Не могу справиться, нужна Ваша помощь.
Гидроксид титана восстанавливает нитраты до аммиака. Составьте уравнение реакции Ti(OH)₃ c NaNO₃ в щелочной среде.

Добрый день!

8Ti(OH)₃ + NaNO₃ + 15NaOH = 8Na₂TiO₃ + NH₃ + 18H₂O
С уважением
Ваш консультант
info@alhimik.ru

______________________________

Вопрос от Vsevolod'а. Sent: Monday, May 21, 2001 7:03 PM

Мне нужно докончить уравнение:
NH₄Cl + Ca(OH)₂(избыток) => ?
Буду очень благодарен.

Ответ

2NH₄Cl + Ca(OH)₂(избыток) = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Это обычный способ получения аммиака в лаборатории. Реакция проводится при нагревании.
С уважением... Alhimik

______________________________

From: Алексей - To:
Sent: Thursday, April 26, 2001 12:55 PM
Subject: Вопрос Алхимику

Здравствуйте!
Пишу письмо вам уже не в первый раз, поздравляю вас с наступающими Майскими Праздниками. :)
Подскажите пожалуйста, какие номера задач необходимо прорешать при подготовке к экзамену по курсу "неорганическая химия" (Второй триместр первого курса МГАТХТ)...
Заранее благодарен. Удачи.
=========================
Regards, Алексей

Ответ АЛХИМИКА

Добрый день!
Чтобы успешно подготовиться к экзамену по неорг. химии, советую:
а) проработать лабораторный практикум по химии элементов (по лабораторному журналу прописать все уравнения реакций, прочитать наблюдения и особенно комментарии: фактически это и есть вопросы билетов экзамена);
б) прорешать задачи и ответить на вопросы из домашних контрольных работ (можно только свой вариант. Но обязательно - по всем 17 темам).
Теоретический материал повторять лучше всего по конспекту лекций.
Желаю успеха и... ни пуха, ни пера!

_____________________________

У меня вопрос: чем отличается ионная изомерия комплексов от ионизационной? Спасибо за ответ, Мария (12.04.2001)

Ответ
Ничем они не отличаются. В обоих случаях речь идет о том, что при растворениии комплексов - изомеров этого типа диссоциация идет по-разному и в раствор переходят разные ионы.
Например, [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl ^. 2H₂O и [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ ^. H₂O - изомеры.
При диссоциации первого из указанных соединений комплексов в растворе окажется 1 моль хлорид-ионов на 1 моль комплекса (эти ионы находились во внешней сфере и отщепляются необратимо).
При диссоциации второго соединения отщепляются 2 моль хлорид-ионов на 1 моль комплекса.
Хлорид-ионы могут быть обнаружены в растворе химическим путем, например, при осаждении AgCl при добавлении избытка нитрата серебра.
Ионная изомерия - термин более современный. "Ионизационная" происходит от слова "ионизация" (так раньше называли диссоциацию в растворе).
Сейчас ионизацией принято называть превращение в ионы изолированных атомов (например, в газовой фазе: Na - e^- = Na⁺).
А в нашем случае речь идет о процессе диссоциации в водном растворе, это нечто иное...

____________________

13.04.2001 г. Вопрос от Федора Федотова.
Я написал в лабораторном журнале, что алюминий с NaOH дает Na₃[Al(OH)₆], а преподаватель сказал, что это неправильно. А как надо? Может, просто NaAlO₂?

Ответ
Вопрос, конечно, интересный - особенно если учесть разноречивые сведения в учебниках и пособиях по неорганической химии.
Метаалюминат натрия NaAlO₂ в растворе существовать не может (он получается при реакции металлического алюминия, оксида или гидроксида алюминия со щелочью только в расплаве).
В растворе подобные реакции дают гидроксокомплексы.
Причем если pH больше 11 (среда сильнощелочная), получается тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)₄]; анион этой соли имеет тетраэдрическое строение.
Если pH меньше 11 (например, 8 или 10), в растворе получается комплекс алюминия с координационным числом 6. Но это не гексагидроксо-, а тетрагидроксодиакваалюминат-ион [Al(H₂O)₂(OH)₄]^-. Это частица октаэдрической , но несколько искаженной формы, т.к. два лиганда из шести - вода, а остальные четыре - гидроксид-ионы.
Что же касается [Al(OH)₆]^3-, такая частица в растворе, видимо, не существует. Во всяком случае, исследования констант образования соответствующих комплексов показали, что ни пятый, ни тем более шестой гидроксидный лиганд к центральному атому Al^III не присоединяются.
Многие авторы учебников и пособий пытались учесть стремление алюминия к проявлению координационного числа 6, но при этом не учитывали то обстоятельство, что образование трехзарядного аниона маловероятно.
Вот почему там встречается формула Na₃[Al(OH)₆], которая является неточным отражением того, что имеется в растворе на самом деле.
Уж если упрощать формулу - так надо пренебрегать молекулами воды и при любом значении pH считать, что образуется [Al(OH)₄]^-. Ведь то же самое мы это делаем, записывая формулы катионов (а не аквакатионов) солей в растворе. Например, пишем: Cu²⁺, а не [Cu(H₂O)]²⁺ и т.п.

___________________

В практикуме написано: взять тетрахлоростаннат(II),
преподаватель на семинаре говорит - трихлоростаннат(II),
в учебнике - гексахлоростаннат(II), а на пробирке в лаборатории вообще написано SnCl₂.
Почему нам сказали, что все это одно и то же?
(Нина, 16 апреля 2001 года)

Ответ

Так же, как и в случае с гидроксокомплексом алюминия, единственный критерий, чтобы оценить состав комплексных ионов в растворе - это константы устойчивости.
Конечно, SnCl₂ в водном растворе присутствовать не может: идет реакция гидролиза, в результате выпадает осадок SnCl(OH). Поэтому для стабилизации таких растворов добавляют HCl.
Что же получается в растворе после добавления кислоты - [SnCl₃]^-, [SnCl₄]^2-, [SnCl₆]^4-?
Давайте будем расматривать строение комплексных частиц с точки зрения типа гибридизации атомных орбиталей по всем правилам, относящимся к применению метода валентных связей.
Учтем, что атом олова в степени окисления +II имеет на внешнем (валентном) уровне неподеленную пару электронов.
Тогда получится следующее:

ионы 	тип гибридизации	геометрия

[SnCl3]-	sp 3	незавершенный тетраэдр
[SnCl4]2-	sp 3d	тригональная бипирамида
[SnCl6]4-	sp 3d 3	пентагональная бипирамида

Наиболее вероятным является существование самой симметричной геометрической конфигурации - незавершенного тетраэдра - [SnCl₃]^-, трихлоростаннат(II)-иона.
И правда: константы устойчивости в справочниках приводятся для комплексов олова(II), содержащих 1, 2 и 3 хлоридных лиганда, - но не более того.
Все остальные формулы, приведенные выше, являются гипотетическими и их существование до сих пор не подтверждено.
То же самое относится и к хлоридным комплексам свинца(II).
Вот она какая непростая - обыкновенная неорганическая химия!!!

___________________

Спрашивает Надя, 29.03.2001:
как вычислить тепловой эффект реакции восстановления?

Ответ
Если имеется уравнение реакции, то это просто. Надо найти в справочнике значения стандартных энтальпий для продуктов и реагентов, а затем воспользоваться законом Гесса (из суммы энтальпий образования продуктов вычесть сумму энтальпий образования реагентов). И надо не забыть учесть коэффициенты уравнения реакции!

___________________

Спрашивает Вадим, 12.02.2001
Как обработать данные по методу наименьших квадратов, в учебнике ничего не понял.

Ответ АЛХИМИКА. Хотя предмет данного вопроса мне не так близок, как прикладная химия, попробую ответить на вопрос. Извините, если недостаточно полно.

Многие химические эксперименты включают измерение какой-либо зависимой переменной Y как функции независимой, контролируемой переменной X. Чаще всего при этом встречается случай, когда X представляет собой параметр, измеряемый с большой точностью. Анализ экспериментальных данных называют регрессионным анализом, а прямая или иная графическая зависимость, полученная при этом, носит название линий (или графика) регрессии.
В большинстве случаев между переменными X и Y пытаются найти линейную зависимость. В этом случае функция (линия регрессии) должна иметь вид:

Y = mX + b

Если определить наилучшие значения тангенса наклона прямой (m) и величины отрезка b, отсекаемого прямой на оси Y, можно предсказывать значение Y при любом X с минимальной вероятной ошибкой. Можно доказать, что максимальную вероятность совпадения с истинной линейной зависимостью имеет такая линия, для которой сумма квадратов отклонений значений Y, взятых по этой "наилучшей" линии, от соответствующих экспериментальных значений Y минимальна. Такой критерий, называемый методом наименьших квадратов, позволяет определить величины m и b, характеризующие прямую линию, которая дает наиболее точное соответствие с экспериментальными данными:

m = {N ΣX_iY_i - (ΣX_i) (ΣY_i)} / {N ΣX_i² - (ΣX_i)²}

b = Y - mX = {(ΣY_i) (ΣX_i²) - (ΣX_i) (ΣX_iY_i)} / {N (ΣX_i²) - (ΣX_i)²}

Здесь: Y_i - экспериментальное значение, соответствующее X_i, Σ - знак суммирования, а N - число точек, полученных при измерении.
В тех случаях, когда принято логарифмическое или полулогарифмическое выражение измеряемых величин, вместо X_i и Y_i используются логарифмы этих величин.
Для быстрого вычисления значений m и b существуют простые и широко известные программы вычисления на микрокалькуляторах.
А еще можно уточнить и углубить знания по данному вопросу, если воспользоваться знаменитым Справочником по математике для инженеров и учащихся ВТУЗов (авторы И.Н.Бронштейн и К.А.Семендяев), стр.569 и далее.

Или (что, возможно, для вас проще) воспользоваться сведениями ресурса Аналитическая химия. Там содержатся не только аналитические методики, таблицы, полезные справочные данные по аналитической химии, но и очень просто и доходчиво изложенные методики обработки результатов, сведения о статистике в химии и проч.

_______________________

17 января 2001 г., 21:18. Письмо прислал Николай.

Здравствуйте. У меня давно есть вопрос, но конкретно мне никто не может ответить. От чего зависит, будут ли реагировать между собой соли?
Пример: NH₄NO₃ + KCl = KNO₃ + NH₄Cl
(эта реакция работоспособна), но почему бы не пойти обратной реакции? И что вообще влияет на направление таких реакций? Активность металлов, сила кислот или что-то еще? Объясните пожалуйста!
- Origin: Самого главного глазами не увидишь...
Best regards, Николай.

Ответ. Добрый вечер, Николай!
Ответ на Ваш вопрос дает правило Бертолле:
"Обменная реакция в растворе идет до конца (т.е. необратимо), если в результате получается:
а) малорастворимый осадок
б) слабая кислота или основание
в) вода
г) газообразный продукт"
Иначе говоря, получаемое в результате реакции вещество тем или другим способом удаляется из сферы реакции. Поэтому обратный процесс становится невозможен.
Кстати в Вашем примере все вещества и слева, и справа от записанного Вами знака равенства - хорошо растворимые соли. Значит, в результате сливания двух растворов указанного состава записанная Вами реакция не пойдет до конца, в будет обратимой. В конечном растворе будут содержаться все катионы и анионы, которые введены в сферу реакции - катионы калия K⁺ и аммония NH₄⁺, нитрат-анион NO₃^- и хлорид-анион Cl^-.
Постараюсь в ближайшее время более подробно (с примерами) разобрать данный вопрос и поместить соответствующий текст в разделе "Абитура" ("виртуальный репетитор"): ведь все это больше имеет отношения к школьной программе по химии.

11 декабря 2000 г., 19:32. Спрашивает Аня, студентка первого курса МИТХТ.
В справочной лит-ре указывается для одной и той же среды несколько вариантов ОФ/ВФ. Например: MnO₄^- / Mn²⁺ и MnO₄^- / MnO₂
Как выбрать нужный? Опубликуйте, плз, ответ на сайте или пришлите на e-mail моего друга. Заранее благодарна, с Уважением, Аня.

Ответ. Дорогая Аня! Дело в том, что окислительно-восстановительные пары не определяют по справочным таблицам, их надо знать заранее.
Например, для перманганат-иона в кислотной среде восстановленная форма - катион Mn²⁺, в сильнощелочной - манганат-ион MnO₄^2-. А в нейтральной, слабокислотной и слабощелочной среде - MnO₂. Это надо выучить!..
Справочные таблицы служат для того, чтобы узнать потенциалы любых окислительно-восстановительных пар.
Вспомните, какие концентрации считаются стандартными: 1 моль/л для окисленной формы, 1 моль/л для восстановленной формы, 1 моль/л для катионов или анионов среды (если она не нейтральна).
Если измерять экспериментально потенциал для пары ОФ/ВФ MnO₄^- / MnO₂ при рН 6 (кислотная среда), получится совсем другое значение (около 1,7 В), нежели для той же пары при рН 8 (+0,62 В).

Спрашивает Andrey Kokuev (7 декабря 2000 г. 20:53)

Как происходит затвердевание силикатного клея?
Происходит ли при этом испарение влаги?
Либо это физико-химический процесс кристализации?
Где можно найти информацию на процесс затвердевания (сушки) силикатного клея или вообще клеёв?
С нетерпением жду ответа!

Отвечаю Андрею. Силикатные клеи отверждаются при комнатной температуре под действием силиката кальция либо целлюлозы (бумага, ткань и т.п.). При этом образуются как кристаллические структуры (полисиликаты сложного строения), так и аморфные (стеклоообразные). Подробнее о клеях, как неорганических, так и органических, см.: Химическая энциклопедия, том 2, изд-во "Советская энциклопедия", Москва, 1990, стр. 404-409 (полосы 800-809).

Самые последние виртуальные консультации >>>