Химическая всячина

Внимание: это интересно!

Некоторые страницы из переписки АЛХИМИКА и его друзей

Читайте нашу простую историю "Бабушкин казан"

-----Original Message-----

From: Maria Stanislavova [...] Sent: Thursday, October 03, 2002 1:14 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: просьба
Уважаемый Алхимик!
Очень нужна Ваша помощь. Мне необходимо найти формулы по аналитичекой химии (для 2 курса института). Тема - титриметрический анализ.
Помогите, пожалуйста, или подскажите какую-либо ссылочку на книгу по аналитической химии в электронном виде.
Мои поиски в сети интернет пока не увенчалисьуспехом. Натыкаюсь на обычные статьи.
Заранее огромное спасибо.
С уважением, Мария.

Ответ

From: Ludmila Alikberova - To: Maria Stanislavova
Sent: Tuesday, October 08, 2002 12:45 AM
Вот ссылка: http://www.chat.ru/~novedu - аналитические методики, таблицы, полезные справочные данные по аналитической химии, статистике в химии и проч. С уважением, ...

Следующее письмо

From: Maria Stanislavova [...] Sent: Tuesday, October 15, 2002 5:29 PM
To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: просьба
Здравствуйте, Людмила!
Огромное спасибо, что ответили на мое письмо.
Но я не могу найти формулу для расчета титра раствора по веществу и вообще, как ни странно, в большинстве источников вообще не указано само определение слова ТИТР, не говоря уже о формуле.
Если Вас еще раз не затруднит моя просьба, помогите, пожалуйста.
Заранее спасибо.

Ответ

Титр раствора, как пишут в энциклопедическом словаре - это "число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора". Иногда химики употребляют данный термин в переносном смысле, подразумевая под "титром" концентрацию раствора, выраженную любым способом.
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Sergey Tsytovsky [...] Sent: Sunday, October 20, 2002 1:00 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: books etc.
Здравствуйте, уважаемые алхимики и химики.
Нашел ваш сайт "по наводке" В.В.Загорского, с кото- рым давно знаком как школьник, потом как член методкомиссии всесоюзной олимпиады по химии, по "Химере" и т.д.
Прочитал, очень хороший сайт. И вообще, вы - молодцы.
А у меня к вам есть несколько просьб, если, конечно, это вас не затруднит.
1. Нельзя ли получить по почте (т.е. в виде нормального текста) такие книги, как "Опыты без взрывов", "Химия для любознательных", "Карякина, Ангелова" - полностью, т.е. книжки из читального зала. Может быть, их и так можно download-ить, но я с ходу не смог. Если можно, напишите, пожалуйста, как.
2. Не знаете ли вы хороших сайтов по химии для преподавания детям, по демонстрационным экспериментам, а также мест, где из интернета можно скачать классические вузовские учебники (Некрасов, Реми, Терней, Моррисон и Бойд и в таком же духе), если, конечно, такая возможность существует.
3. Я сам давно преподаю химию в ЛЭШ и ЛМШ (lasch.narod.ru, lmsh.edu.ru), а сейчас еще и веду кружок по химии в ИТЭФе, и меня интересуют талантливые школьники, которые хотят заниматься практически и теоретически. Если у Вас такие найдутся - буду весьма признателен.
Здесь есть хорошая база для этого.
Может быть, у вас на сайте можно поместить объявление про кружок? (все это, конечно, на личных связях и общественных началах).
4. Если чем-нибудь могу быть полезен (информация по летним школам, знакомые в области преподавания химии, книги, реактивы)- рад буду помочь, пишите.
С уважением, Сергей.

Ответ

Здравствуйте, Сергей!
1. Пересылка почтой указанных вами книг пока не планируется. Это очень большие объемы. Может быть, когда-то в обозримом будущем...
2. Адреса, где размещена "химическая классика", мне неизвестны. Может быть, их и не существует.
Все, что мне попадалось в сети (рунет) по хим. эксперименту, не вызвало особой радости: либо это творчество школьников (фотографии и тексты, очень славно, но уровень пояснений сами понимаете какой), либо просто тексты, порой безграмотные, либо плохие фотографии и невнятно обещанные видеофрагменты (на диске "Химия для всех" и соответствующем сайте). То, что лежит на "Открытой химии" Физикона (www.college.ru/chemistry), хим. экспериментом назвать нельзя - даже моделированным; к тому же там бессчетное количество ошибок в формулах... Правда, есть надежда, что скоро будет новая версия как диска, так и сайта, и тогда уж!!!... Ну - посмотрим.
Вот есть серия дисков Марийского гос. техн. университета (www.alhimik.ru/abitur/cd-mar.html), там удачно смоделированы несколько опытов со сборкой хим. установок и получением веществ (надо сказать, эти ресурсы вообще хороши - мультипликация, музыка, с чувством юмора у создателей все в порядке и ошибок практически нет). Но в сети эти ресурсы только анонсированы, посмотреть можно только обложки. Может быть, существует еще что-то дельное? Поделитесь информацией!
3. Размещу на видном месте любые ваши объявления, анонсы, детские работы и т.п.
4. И вообще в радостью принимаю любые предложения о сотрудничестве и взаимопомощи.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Эдуард Савин ... Sent: Wednesday, August 21, 2002 12:08 PM

To: info@alhimik.ru Здравствуйте!
Подскажите, как можно изготовить "жидкое стекло?
Очень надо, а в продаже нет.
Спасибо.

Ответ

Жидкое стекло - это силикатный конторский клей. Продается в магазинах канцтоваров.
С уважением, Л.Аликберова

From: Эдуард Савин ... Sent: Wednesday, August 21, 2002 14:51 PM

To: Ludmila Alikberova
Уважаемая Людмила, здравствуйте!
Дело в том, что в Эквадоре нет в продаже силикатного клея!
Можно ли его изготовить?
С уважением Эдуард Савин.

Ответ

Тогда другое дело! Специально для Эквадора: взять кварцевый песок (можно речной, промытый) и обработать при нагревании щелочью NaOH или содой (карбонатом натрия) при небольшом добавлении воды.
С уважением, Л.А.

-----Original Message-----

From: Андрей - Sent: Monday, August 12, 2002 5:31 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите!
Здравствуйте!
Обращаюсь к Вам как к специалисту в данной области.
У меня есть сварочный аппарат, который работает на водороде, получаемом путем расщепления воды за счет электролиза в щелочи NaOH. К сожалению, завод-изготовитель нерадиво отнесся к конструкции и при работе этот аппарат буквально "плюется" щелочью из горелки. Я решил модернизировать его, приделав на выходе из электролизера газоотделитель, чтобы щелочь, выброшенная при бурном электролизе, вернулась обратно, а чистый газ пошел в работу. Но я встал перед проблемой: из какого материала можно изготовить данное приспособление, чтобы он не вступал в реакцию с электролитом, не разрушился сам со временем и не давал в электролизер дополнительную грязь от своего разложения (или разъедания). Прошу Вас промочь выбрать данный материал.
Конечно лучше всего, если его можно было бы изготовить из листовой меди. С ней легко работать. А вот можно ли в этом случае паять оловянным припоем, не знаю. Или надо обязательно варить меднофосфорным или серебрянным припоем? А может медь и совсем не подходит в этом случае? Не хотелось бы выполнять его из фторопласта: во-первых, дорого, а во-вторых, трудоемко.
Я попробовал в раствор этого электролита положить на двое суток латунную сеточку, так она почернела полностью, а значит окислилась. Может надо значительно больше времени, для того, что бы увидеть реальный результат, но у меня уже на счет латуни закралось сомнение. Раз она за двое суток так почернела, то за год или два совсем развалится.
В общем, если Вас не затруднит, помогите, пожалуйста.
Заранее благодарен.
С уважением.
Андрей.

Ответ

Олово, цинк и свинец реагируют со щелочью, поэтому их использование исключено. Поэтому и латунь не годится. Хорошо бы взять титан. В крайнем случае - сталь (не обязательно нержавейку).
С уважением,
...

From: Андрей - Sent: Wednesday, August 14, 2002 1:13 AM

Спасибо большое за отклик!
С титаном, к сожалению, очень трудно будет работать, он варится только в аргоне.
А вот насчет стали можно подумать. А что, неужели она никак не реагирует с этой щелочью?
А как насчет меди? Можно ли ее использовать? И как от этого может измениться электролит? Ведь я его разбавляю дистиллированной водой, а если сталь или медь в этом электролите окислится или еще как-то прореагирует, растворив в растворе свои ионы, молекулы или еще чего-нибудь, то вода уже не может считаться дистиллированой? Как в таком случае пострадает электролит и как может измениться процесс электролиза? Он протекает при напряжении почти в 200 вольт и ток при этом довольно большой. Я боюсь, что при этом может начать образовываться какой-нибудь нехороший осадок, который впоследствии может просто замкнуть пластины электролизера.
Простите, что все еще загружаю Вас вопросами, но просто обратиться больше не к кому.
Еще раз заранее благодарен.
С уважением
Андрей.

Ответ

Мне кажется, что если не будет реакции со щелочью, нечего бояться загрязнений. Электрохимическое растворение следует исключить, заизолировав сетку от электродов (резиной, пластмассой). Если будете опробовать придуманный Вами способ, сообщите о полученных результатах (даже при неудаче) - мне это тоже интересно.

-----Original Message-----

From: Горбулин Олег - Sent: Monday, July 29, 2002 2:27 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Люди, АУ!
Прошу помочь решить некоторые проблемы, вставшие на моем пути.
Как известно, жидкое стекло (канцелярский клей) очень недолговечно в покрытиях в связи с окислительными процессами.
1. Мне хотелось бы знать, существует ли какой-то консервант, способный придавать жидкому стеклу (натриевому и калиевому) более устойчивые свойства (особенно к погодным условиям)?
2. Существует ли реальная возможность посредством какой либо химической реакции заменить натрий на калий полностью или частично в жидком натриевом стекле?
Заранее благодарен.
E-mail: orientir@rikt.ru
С уважением Олег.

Ответ

Нестойкость жидкого стекла на воздухе - следствие процесса взаимодействия с углекислым газом воздуха (что приводит к выделению кремниевой кислоты в осадок). Окислительно-восстановительных процессов здесь нет.
Способов придания жидкому стеклу большей устойчивости - добавка щелочей (но жидкое стекло и так довольно агрессивное вещество).
Натрий на калий заместить нельзя.

-----Original Message-----

From: Горбулин Олег - Sent: Wednesday, July 31, 2002 1:45 AM

Subject: Fw: Силикат натрия
Уважаемая Людмила!
Премного благодарен за столь скорый и содержательный ответ (по жидкому стеклу).
Однако вопросов у меня еще много, и как я понял, "покопавшись" в Интернете, помочь сможете только Вы.
Постараюсь быть кратким.
Имею возможность получать жидкое стекло из силиката натрия любой плотности, но не имею информации о сферах применения его.
На Вашем сайте нашел способ изготовления силикагеля, это просто замечательно, но мне хотелось бы собрать побольше подобной информации.
Если в Вашей "кладовой" есть что нибудь подобное, не были бы Вы так любезны поделиться этой информацией?
С уважением Олег.

Ответ

Здравствуйте! Обычное применение жидкого стекла - канцелярский клей (самый дешевый) - этот клей применяют также для склейки деревянных деталей.
Жидкое стекло можно также использовать для пропитки разных материалов с целью придания им огнестойкости. Оно включено также в рецепты многих паст и составов для замазки, герметизации и т.п. (см. АЛХИМИК - Домашний мастер, в разделе "Химия на каждый день")

From: Petr Sergeev - Sent: Monday, July 01, 2002 3:36 PM

Subject: Вопрос
Уважаемые друзья и коллеги!
Нужна ваша помощь!

1. Части ювелирного изделия (золото 583 пр + серебро 925 пр) при ремонте грубо соединены свинцово-оловянным припоем. Прошу посоветовать, как удалить свинцово-оловянный припой, которым испорчен внешний вид изделия.

2. Прошу посоветовать, как в домашних условиях можно отличить мельхиор от нейзильбера?
Петр Сергеев

Ответ

Здравствуйте!
1. свинец и олово химически растворимы в щелочах (конц. водный раствор), а золото и серебро - нет.
2. Поскольку мельхиор - сплав меди с никелем (5-30%), марганцем и железом (по 1%), а нейзильбер - сплав меди с никелем (5-35%) и цинком (13-45%), следует обработать образей сплава раствором щелочи. Цинк из нейзильбера начнет растворяться, а компоненты мельхиора со щелочью не реагируют.

From: Petr Sergeev - Sent: Thursday, July 04, 2002 10:09 AM

Subject: Thanks!!
Уважаемые друзья!!
Выражаю искренюю благодарность за Ваши советы по интересовавшим меня вопросам (очистка Ag & Au от припоев с помощью щелочей и др).
Для практического использования Ваших рекомендаций хотелось бы уточнить следующее:
- какой конкретный тип щелочи Вы рекомендуете, какова должна быть её концентрация и температура? Если очищаемое ювелирное изднлие имеет несъёмные детали из мельхиора или нейзильбера (?), то как должна быть изменена технология? Нужно ли защитить от воздействия щелочи части изделия, покрытые горячей эмалью. чтобы не испортить блеск эмали, например, на значке или ордене? - я понял, что для дифференцирования нейзильбера и мельхиора нужно использовать то, что цинк из нейзильбера растворяется в щелочи, а компоненты мельхиора со щелочью не реагируют.
А как это практически осуществить дома (конц. р-ра, температура, способ наблюдения)?
Помогите бывшему химику (сам я уже всё забыл, рассчитываю на Вас).
С уважением,
Петр Сергеев

Ответ

Здравствуйте!
Концентрацию и температуру щелочи для этого процесса надо подбирать опытным путем. Эмалевые и др. повреждаемые щелочью детали следует защитить от щелочи (например, покрыть слоем расплавленного парафина и охладить). При работе будьте осторожны и используйте защитные очки, перчатки и др.: растворы щелочей - едки и опасны!!! > u > -----Original Message-----

From: Alexander The Maker - Sent: Thursday, May 30, 2002 8:16 AM

Здравствуй, Алхимик!
Очень прошу, подскажи, что можно понимать под понятием "экстракт пептида(ов)"?
Заранее благодарен,
Александр.

Ответ

Это, наверное, экстракт белков?

Ответ

Благодарю Вас за ответ. В общем-то да, может и экстракт белков. Но я, к сожалению, не химик (я скрипичный мастер), и слово экстракт мне о многом не говорит.
Посмотрел в словаре - не прояснилось.
Как мне, например, сделать экстракт белка яйца?
Я понимаю, что это уже частности, и на них Вам надо много времени, к-го как всегда не хватает, но в двух словах объясните, пожалуйста, какова общая методика получения экстрактов?
Мой сайт: http://www.viomaker.com
С уважением,
Александр.

Ответ

-----Original Message-----

From: IM - Sent: Tuesday, May 28, 2002 9:32 PM

Subject: электролиз
Здравствуйте!
Я хотел бы узнать, как посеребрить медь, используя электрод из не чистого серебра. Какие условия надо создать для этого?
Спасибо.

Ответ

Медь покрывается слоем серебра, если ее на некоторое время погрузить в 1-2%-ный раствор нитрата серебра.

From: IM - Sent: Tuesday, June 04, 2002 6:40 PM

Subject: Re: электролиз
Здравствуйте!
Спасибо Вам за то, что ответили на мой вопрос.
У меня есть несколко дополнительных вопросов по этой теме. Если Вас не затруднит, не могли бы Вы подробней расказать о подготовки медной поверхности: какую химическую очистку надо сделать.
С уважением,
Виталий Михеев

Ответ

Подготовка поверхности обычная - очистка от оксидов (разбавл. соляной или серной кислотой) и обезжиривание (см. раздел "Домашний мастер" на сайте АЛХИМИК).

From: IM - Sent: Wednesday, June 05, 2002 1:25 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Re: электролиз
Добрый вечер!
Спасибо Вам за помощь! Я попробовал сделать. Серебро ложится тонкой пленкой (получается бледный загар :) ), а потом реакция прекращается. Извините за назойливость. Я хотел бы у Вас спросить насчет электролиза. Не подскажете, как мне это сделать? По идее, электролиз должен идти в обычной воде анод - медь, серебро - катод, но на практике ничего не выходит.
Виталий

Ответ

Чтобы получить более толстый слой серебра, надо присоединить медный электрод к отриц. полюсу источника постоянного тока (например, гальванического элемента - батарейки), а второй (положительный) электрод можно делать даже из графита. И оба электрода погрузить в раствор нитрата серебра.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Constantin - Sent: Thursday, May 23, 2002 9:53 AM Subject: Вопрос
Уважаемая Людмила Юрьевна!
Я с удовольствием читаю Ваш интересный сайт - Алхимик!
У меня к Вам большая просьба. Пожалуйста, посоветуйте, как извлечь золотое покрытие с предмета?
Какой способ более рациональный? Посоветуйте пожалуйста, где можно ознакомиться с информацией на эту тему?
Заранее искренне благодарю. Желаю успехов в Вашей большой и интересной работе, счастья Вам и добра! Искренне Ваш Александр Беликов.

Ответ

Здравствуйте!
Если золотое покрытие на стекле или фарфоре - используйте царскую водку (азотная и соляная кислоты, конц., 1:3 по объему).
Если на металле - задача сложнее, т.к. при любом воздействии растворится и металл. Кстати - смотря КАКОЙ металл...
Благодарю за интерес к сайту АЛХИМИК, желаю успехов.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: valter@ok.kz - Sent: Monday, May 20, 2002 1:54 PM

Здравствуйте!
Столкнулся с бытовой проблемой: на дачном участке засорилась скважина (труба, длиной 12 м). Основание изначально обмотано металлической сеткой, которая покрылась известняком. Вода жесткая. Бурильщики посоветовали для прочитки залить в скажину литра 4 соляной кислоты.
Это не опасно? Допустим ли такой процесс?
Если да, то где можно в Москве приобрести кислоту. Заранее благодарен.
Станислав

Ответ

Здравствуйте!
Я бы не советовала использовать кислоту: железная сетка тоже может раствориться. Однако если сетка из нержавейки или медная, соляную кислоту использовать можно. Она продается в хоз. магазинах или на рынке.

-----Original Message-----

From: Tum [...] Sent: Tuesday, May 28, 2002 11:33 AM To: info@alhimik.ru

Subject: Книга об истории химии

Добрый день!
На моем сайте Dutum (www.dutum.narod.ru) есть интересная книга по истории химии "Рассказы об элементах", которую написал И.Нечаев.
Увлекательные рассказы об истории химии, об ученых, о том, как совершались открытия новых элементов и измененялось представление людей об окружающем мире. Книга имеет много иллюстраций и фото, ее можно читать on-line и загрузить в виде ZIP -файла. Это единственный экземпляр в Интернет.
Вот ссылка на ресурс: http://www.dutum.narod.ru/element/1start.htm

-----Original Message-----

From: Big White Bear [mailto: ...]
Sent: Thursday, April 25, 2002 10:14 AM
To: info@alhimik.ru

Subject: Неоновая палочка
Всем привет!
Купил так называемую "Неоновую палочку", которая представляет из себя пластиковую трубочку, запаянную с двух сторон, внутри жидкость какая-то. Скажите пожалуйста, что внутри и как это работает? Я так понимаю, свечение происходит при нагревании от тела, но у меня не работает, мож бракованная :) попалась?
Best regards,
Дмитрий

Ответ

Вообще-то, когда что-то покупаешь, надо бы еще и посмотреть инструкцию...
Может быть, это "светящаяся" палочка, которая начинает излучать свет после сгибания (там внутри тонкая стеклянная ампула, она ломается, смешиваются две жидкости, идет хим. реакция - вот и свечение)...
С уважением, info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Aliya Baloi [mailto:...]
Sent: Wednesday, April 24, 2002 2:11 PM

Здравствуйте!
Я бы хотела узнать, как объяснить такое явление: если в комнату внести стакан с водой, то на стенках появляются пузырьки. Почему так происходит?
Заранее спасибо!
P.S. Просьба, если можно, то прошу ответить сегодня, т.к. хотелось бы узнать ответ до того, как я уеду (завтра).

Ответ

Причина появления пузьрьков в стакане с водой состоит в том, что даже при небольшом повышении температуры уменьшается растворимость воздуха в воде. Вот излишний газ (воздух) и выделяется на стенках стакана в виде пузырьков. Если вода кипяченая - растворенный воздух из нее уже был удален, и аналогичное явление наблюдаться не будет.

-----Original Message-----

From: gasanov ilgam [mailto:...]
Sent: Чт 18.04.2002 13:03

Уважаемый АЛХИМИК!
Пару месяцев назад нашел ваш сайт. Очень здорово!!!
Очень много полезной информации нашел, за что вам весьма благодарен! Должен сказать что, я не особый знаток химии, но интересуясь всем тем, что интересно. Прочитав способ приготовления глицериновых свечей, я очень надеялся получить прозрачную гелевую свечу, но в итоге получил темно-коричневое вязкое вещество, которое к тому же не горело(я не помню кто и когда, но помню, что вам писали об этом). В зарубежных сайтах я читал о том что гель для свечей, это минеральное масло, полимеризованное сополимерами и ничего конкретного.
Буду Вам благодарен, если Вы мне подскажете как можно приготовить свечной гель в домашних условиях?
С ДОБРЫМИ ПОЖЕЛАНИЯМИ: Ильгам. Баку.

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте!
Способ получения гелевых свечей действительно "капризничает" и продукт не всегда получается нужного качества. Поэтому мы сейчас изыскиваем альтернативные рецепты их изготовления.
С уважением, Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: gasanov ilgam - Sent: Monday, April 22, 2002 4:49 PM

ЗДРАВСТВУЙТЕ!
Благодарю Вас за выделенное Вами время написать ответ на мое письмо!!! Был бы рад, если бы Вы еще сообщили бы мне, хотя бы предположительно, какие минеральные масла и какие сополимеры для них можно использовать (для продолжения опытов дома).
Также хочу сказать Вам, что (помню что у вас спрашивали это) для меня лучшим способом покраски парафиновых свечей в желтый цвет является покраска имбирем, так как он, в отличие от других красок, при горении свечи не оседает на фитиле и не мешает пропитыванию его парафином.
С ДОБРЫМИ ПОЖЕЛАНИЯМИ: Ильгам. Баку.

Ответ АЛХИМИКА

Здравствуйте!
Спасибо за ценные сведения по окраске свечей.
Желаю вам успехов и благополучия!

-----Original Message-----

From: Из Германии [mailto:...] - Sent: Tuesday, April 09, 2002 8:59 PM

Здравствуйте Алхимик!
Очень познавательный и интересный сайт у Вас.
К сожалению, очень многое, что когда-то учил в школе, позабылось. Уже 36. Не уверен, что получу ответ, но всё же...
Прочитал про кристализацию ацетата натрия.Это Кунсткамера-Читальный зал-Опыты без взрывов-Кристаллы большие и маленькие-Другой опыт...............Очень интересная тема для меня.
Подскажите, пожалуйста, какова удельная теплота (энергия) кристаллизации у ацетата натрия.
Где это можно прочитать? Существуют ли в природе вещества, похожие на ацетат натрия в этом плане?
Заранее благодарен.
Игорь.
Хамельн, ФРГ.

Ответ

Здравствуйте!
В Химической энциклопедии (3 том, Москва, 1992 г., с.180 , полоса 351) мне удалось обнаружить значения энтальпии образования для безводного ацетата натрия (-709,32 кДж/моль) и тригидрата ацетата натрия (-1604 кДж/моль), а также энтальпии плавления безводного ацетата натрия (18 кДж/моль).
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

----- Original Message -----

From: "Konstantin" / Sent: Sunday, February 03, 2002 10:17 PM

Subject: Пластмассы
Hello info,
1) Как можно восстановить/нанести молотковую эмаль? Как сеpебpистую, так и зеленоватую, стильные они :-) (покрытие многих приборов)
2) Как можно сделать пластмассы типа бакелита и каpболита? Хочется поотливать фуpнитуpу под стаpину. Т.е.:
а) доступные ингpедиенты
б) их желательно отливать
в) теpмоpеактивные (изделие должно деpжать темпеpатуpу)
г) хоpоший изолятоp
д) пpочная(желательно не хpупкая), но в тоже вpемя, удобная в обpаботке

И совсем отлично, если имеет черный цвет (или легко окрашивается).
В пpинципе, достаточно близка эпоксидка, но может есть что-то еще?

У Гроссе немного об этом есть, но не конкретно. Нужна точная рецептура. Может есть что-то более современное?
Best regards, Konstantin

Ответ

Добрый вечер!
Насчет молотковой эмали и проч. ничего не нашла, а вот способ получения бакелита в домашних условиях удалось отыскать, причем очень подробно изложенный. Источник - "Энциклопедия забытых рецептов" - М.: "ННН", 1994 г. Читайте его в разделе Домашний мастер >>>

----- Original Message -----

From: Alexandr To: info@alhimik.ru Sent: Sunday, February 17, 2002 9:43 PM

Здравствуй, Алхимик!
Для этого письма у меня появилось целых 3 причины.
1. В Новой Николаевской Газете за 7 февраля 2002 года была статья "Ртуть в ресторане". Цитирую: "В Крыму в подсобном помещении одного из ресторанов посёлка Кореиз (район Большой Ялты) были обнаружены 27 герметичных металлических цилиндров, содержащих около тонны ртути.
По оценкам специалистов, найденные ёмкости - промышленного производства, к тому же все опломбированы.
...Изъятая ртуть передана в лабораторию МЧС Украины для исследования."
Я никак не могу понять - что там можно искать?
2. На данный момент у меня нет возможности практиковаться, поэтому хочу чтобы вы подтвердили: при кипячении раствора гидрокарбоната натрия он полностью переходит в NaOH. Теоретически, пищевая сода при кипячении в растворе образует карбонат натрия, который гидролизируется водой с образованием исходного гидрокарбоната и гидроксида натрия. Значит при долгом кипячении вся сода перейдёт в гидроксид натрия, которого получится намного больше:
Na₂CO₃ + H₂O=2NaOH +CO₂
3. Предлагаю добавить в раздел Шоу-химия такой опыт.
Для начала, идём в аптеку и покупаем там пузырек иода и ампулу нашатырного спирта. Потом сливаем их в один сосуд, профильтровываем его и оставляем сушиться. Когда он полностью высохнет, у нас в руках будет иодид азота, точнее NI₃*nNH₃. Как вы, наверное знаете, при легком нагревании или прикосновении это вещество взрывается с огромным шумом.

Ответ

1. Спасибо за то, что заметили такой забавный казус в прессе.
2. При кипячении раствора питьевой соды получается обычная ("стиральная", или кальцинированная) сода - карбонат натрия. Этот процесс лежит в основе просышленного способа получения соды. Гидролиз карбоната натрия (обратимый) действительно дает щелочную среду в растворе, одновременно получаются гидрокарбонат-ионы. Но по мере выпаривания равновесие этого гидролиза сдвигается влево (в более концентрированных растворах степень гидролиза меньше, чем в разбавленных). Поэтому в сухом остатке получится снова карбонат натрия.
3. Получение нитрида иода I₃N (именно таковы название и формула данного вещества) - широко известный опыт. Однако получать его следует крайне осторожно, а хранить - только во влажном виде. Сухой препарат взрывается даже от громкого звука. Честно говоря, мне столько пришлось видеть неприятных последствий домашних опытов юных пиротехников, что опасаюсь рекомендовать его всем желающим...

----- Original Message -----

From: "Konstantin" \ Sent: Monday, February 04, 2002 2:03 AM

Subject: Шпаклевки
Hello info,
Еще пара вопросиков:
1) Где можно почитать про ректификацию спиртов (этилового) с чертежиками и расчетами?

2) У старых радиоламп часто стеклянный баллон отваливается от цоколя (карболитового (?)) держится на проводах, в исходном виде крепление - это что-то типа пористого цемента. В Радиофронте середины 30х нашел рецепт смеси из глета и глицерина, но данная смесь не затвердела за 2 недели. В конференциях советуют смесь эпоксидной смолы и мелкого абзива, но баллоны мощных ламп могут достигать температуры в 150 градусов, что произойдет при нагреве такой смеси? Данная проблема касается и ламп с металлическим напылением (применялись до широкого внедрения металлических ламп), там обычно ржавчина (изредка позолота), их тоже надо как-то крепить.
Коллекционирую я их, вот и скопилось много с такими повреждениями. Может есть какая-то шпаклевка или т.п?
Best regards, Konstantin

Ответ

В рубрике"Домашний мастер" АЛХИМИКА есть много материалов о замазках и массах, подходящих для ваших целей. Посмотрите - может быть, подойдет.
Про ректификацию спирта - посмотрите учебники по общей химической технологии (лучше старые): там найдете все, что вас интересует.

----- Original Message -----

From: BG / To: info@alhimik.ru
Sent: Monday, January 14, 2002 2:40 PM

Здраствуйте! Я нашел в одном сайте, что чтобы увидеть ауру человека надо на нее посмотреть через стекло, покрытое дицианидом. Пожалуйста, расскажите, где его можно купить или как получить в домашних условиях.
Заранее благодарен!
С уважением, BG

Ответ

Цианиды - сильнодействующие ядовитые вещества, в открытую продажу не поступают.
С уважением...

_____________________

----- Original Message -----

From: Хмельник / To: info@alhimik.ru
Sent: Monday, December 24, 2001 7:43 PM

Subject: Кислоты олова.
Здравствуйте!
Подскажите пожалуйста, какое строение имеют альфа- и бета-оловянные кислоты и как как различие в строении сказывается на их свойствах? Помогите пожалуйста как можно скорее!!!
Заранее благодарю.
Дмитрий

Ответ

Добрый день!
Оловянные кислоты, которые могут быть прелставлены как гидратированные формы диоксида олова, имеют неопределенный состав, который ближе всего отвечает формуле SnO₂ * 1,8 H₂O. Известны две модификации - альфа-оловянная и бета-оловянная кислоты. Альфа-оловянаая (ортооловянная) кислота образуется при действии аммиака на тетрахлорид олова или действии кислот на гексагидроксостаннат(IV) натрия. Бета-оловянная (метаоловянная) образуется при взаимодействии металлического олова с концентрированной азотной кислотой. Источник информации: Химическая энциклопедия, т.3, с.383 (757) - 1992 г.
Альфа-оловянная кислота - белый студенистый осадок или (после высушивания) белое стекловидное вещество, старение которого сопровождается прогрессирующей дегидратацией с образованием бета-оловянной кислоты; при нагревании старение ускоряется. Свежеприготовленная альфа-олов. к-та рентгеноаморфна (т.е. некристаллическая) и растворима в серной, соляной и азотной кислотах, в растворе щелочи... Бета-оловянная кислота - белый порошок; при нагревании постепенно теряет воду, при прокаливании превращается в диоксид олова. Имеет кристаллическую структуру, нерастворима (на холоду) в щелочах, соляной, серной, азотной кислотах.
Источник: Г. Брауер. Руководство по неорганическому синтезу, т.3, с 827-828.

----- Original Message -----

From: Хмельник / Sent: Monday, December 24, 2001 7:47 PM

Subject: Отличие кремния от углерода
Здравствуйте ещё раз!
У меня есть ещё один вопрос: Почему для кремния характерны координационные числа 4 и 6, а для углерода 4 и 2? Заранее спасибо.
Дмитрий

Ответ

Добрый день!
Углерод - элемент 2-го периода, на внешнем валентном уровне у него отсутствуют d-орбитали. Поэтому его валентность и координационное число не могут быть больше 4.
Кремний находится в 3 периоде, у него есть на внешнем уровне 3d-орбитали, которые могут участвовать в образовании связей по донорно-акцепторному механизму.

__________________________

----- Original Message -----

From: "Anna Cinkova" / Sent: Tuesday, December 25, 2001 11:01 AM

Subject: formaldegid
Уважаемый Алхимик, дорогие друзья!
Переворошив весь интернет, я нашла Вас. Может быть, Вы мне поможете? Ищу везде и всюду методы определения формальдегида в различных средах. Пока мной найдены только методы для определения СН₂О в атмосфере: спектроскопический, полярографический, колориметрический и флуоресцентный.
Как качественно обнаружить формалин и его производные в водных растворах я приблизительно догадываюсь по той обширной информации со спецэффектами, которая оказалась на Вашем сайте при поиске с ключевым словом "ФОРМАЛЬДЕГИД". Но хотелось бы узнать количественные методы.
Можно ли определить количество СН₂О в формальдегидных смолах, в тканях, которые ими пропитаны, в других материалах и продуктах.
И раз уж получилось такое большое письмо, спрошу у Вас заодно: что Вы знаете о Азокомплексах, азокрасителях? Существуют ли методы для них?
Буду рада любой информации по этому поводу. Она, поверьте, мне жизненно важна. За ценой не постою. С наилучшими пожеланиями и надеждой на Ваш ответ,
начинающий химик Анна Сынкова.
Тел./Факс: (095)725 33 34
mailto:profi@gusi.ru

Добрый день, Анна!
Во всех случаях, когда фольмальдегид находится в связанном состоянии (например в феноформальдегидных смолах, получаемых путем поликонденсации из фенола и формальдегида), его прямое селективное определение невозможно. Для аналитического определения присутствия формальдегида в различных объектах используют известную "реакцию серебряного зеркала" либо восстановление гидроксида меди(II) до оксида меди(I).
Методики анализа существуют для всех химических объектов. В случае органических веществ следует различать элементный анализ (сжигание образца или его разложение, с последующим определением углерода, водорода, азота и т.д. по составу продуктов сгорания), и определение содержания функциональных групп (альдегидной, аминной и т.д.).
Люди, АУ! Анна ждет дополнения этого краткого ответа от квалифицированных специалистов-химиков!

_____________________

----- Original Message -----

From: "Водянкин Алексей" / Sent: Saturday, January 05, 2002 8:24 AM

Здравствуй, уважаемый Алхимик!
Всегда с интересом читаю материалы, помещенные на Вашем сайте.
Интересуясь историей становления современной физики и химии, узнал очень много интересных и познавательных фактов из биографии выдающихся ученых.
В настоящее время собираю материалы о жизни французского химика Эжена Пелиго, которого считают основателем химии урана. К сожалению, изучив имеющиеся печатные материалы и все известные мне интернет-ресурсы не смог найти ни одной фотографии этого замечательного ученого.
Не могли бы Вы подсказать мне, где ее можно найти? Или (что, наверно, будет интересно, не только мне) - опубликовать его биографию в Кунсткамере.
С уважением, Ваш старый читатель
Алексей Водянкин.

Ответ

Добрый день и с Новым Годом! Спасибо за предложение. Постараюсь его реализовать побыстрее. Что касается фото, попробуйте поискать в зарубежных ресурсах (Франция). Для справки - Пелиго Эжен пишется так: Peligot E.M.
Можно еще поискать на еще www.rubricon.ru - но там фотографии очень маленькие и невзрачные.
С уважением
Л.Аликберова

_____________________

info@alhimik.ru

----- Original Message -----

From: Evgenia Anishchenko /To: info@alhimik.ru
Sent: Monday, December 03, 2001 3:38 AM

Здравствуйте!
Не думала, что предётся обратиться, но проблема возникла сама собой. Химическое соединение содержит 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе. Образец этого соединения массой 8,35 г нагрели при температуре более 450 °С с 1,86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды, и через раствор пропустили 1,92 л аммиака (давление 1 атм, температура 20 °С). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Задача из олимпиады.
Я могу её решить, точнее считаю что могу. Ничего, подолбаюсь и справлюсь. Дело в том, что я не уверена в правильности составленных мной реакций.
Была бы очень признательна Вам, если бы Вы написали для меня уравнения реакций и конечный ответ, чтобы себя проверить. Эту задачу решает человек 10 - все окончившие самый лучший университет Ирландии, и никак не могут. Вот оно какое - "лучшее европейское образование". Всё равно образование нужно получать в России, чем я и займусь, надеюсь.
Заранее спасибо за помощь. С уважением, Евгения

Ответ

Добрый вечер. Очень интересная задача.
Исходное вещество, как показывает расчет, - бромат калия KBrO₃. Его реакция с фосфором протекает так:
10KBrO₃ + 12P = 3P₄O₁₀ + 10 KBr
Бромата калия - 0,05 моль, фосфора - 0,06 моль, что полностью соответствует уравнению реакции.
Летучий продукт - это конечно же оксид фосфора(V) - бромид калия при заданной температуре нелетуч.
При поглощении оксида фосфора водой (150 мл - это 8,33 моль, большой избыток) получается ортофосфорная кислота (0,06 моль).
Аммиака по расчету с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона получается 0,08 моль.
Прикиньте, какие соли получаются при реакции кислоты с аммиаком: дигидроортофосфат (при соотношении реагентов 1:1) и гидроортофосфат (1:2) . Первого будет, очевидно, 0,04 моль, а второго - 0,02 моль.
Считаем массовые доли и получаем для гидроортофосфата и дигидроортофосфата аммония... примерно 2,97% и 1,73% (это надо проверить, считаю наспех). Желаю успеха!
С уважением...

----- Original Message -----

From: Evgenia Anishchenko / To: Ludmila Alikberova
Sent: Tuesday, December 04, 2001 9:47 PM

Здравствуйте!
Спасибо за ответ и внимание. Вы подтвердили мои предположения и опровергнули моих умудрённых опытом ирландских оппонентов! Меня интересует одна деталь в реакции. Там значит оксид фосфора Р₄О₁₀. Это димер Р₂О₅? Ещё раз спасибо, удачи Вам во всём. С уважением, Евгения.

From: Ludmila Alikberova / Sent: Wednesday, December 05, 2001 01:39
To: Evgenia Anishchenko/ Subject: Re: Re:

Добрый вечер!
Совершенно верно, P₄O₁₀ - димер, молекула его имеет очень интересное строение ("корзина"). Чтобы представить ее себе, нарисуйте тетраэдр - молекулу P₄ (атомы фосфора по вершинам). Потом "разомкните" связи между атомами фосфора и вставьте атомы кислорода (6 связей - 6 фрагментов P - O - P). После этого к каждому атому фосфора присоедините "снаружи" (двойная связь!) еще по одному атому кислорода (4 фрагмента P=O).
Получилось? Правда, здорово?..
С уважением...

----- Original Message -----

From: Evgenia Anishchenko / Sent: Wednesday, December 05, 2001 9:30 PM

Здравствуйте! Действительно здорово! Ещё один аргумент в пользу людей, считающих, что наука - это великая красота. Простите, что отвлекаю Вас от работы, просто у меня такая черта - всегда задавать столько вопросов, сколько нужно, чтобы до конца понять материал...
Здесь дело не в том, чтобы сдать экзамен и забыть - дело в том, что если я не разберусь сейчас, потом будет сложнее - а пробеы в знаниях такая не хорошая вещь...
Особенно в тех случаях, когда действительно очень любишь предмет, который изучаешь.
Мой вопрос: в задаче объём воды - 150 мл. По уравнению Клапейрона-Менделеева количество вещества воды у меня получается 0,006 моль (что крайне недостаточно!). Вычисления другими методами дают сходный результат.
Так может быть я что-то делаю неправильно? Как получить 8,33 моль?
Спасибо за помощь. Удачи Вам!
Евгения

Ответ

Добрый вечер!
В задаче 150 мл воды - жидкой, к ней уравнение это неприменимо (т.к. оно - для газов).
Количество воды в моль - масса ее (150 г), деленная на молярную массу (18 г/моль).
С уважением
Л.Аликберова -- info@alhimik.ru

_________________________

Смотрите также "О способе получения хлорида палладия" в рубрике Домашний мастер. Это настоящий роман в письмах...

----- Original Message -----

From: "Илья В. Круглов" . To:
Sent: Tuesday, November 27, 2001 6:01 AM

Subject: Карбонат кальция - это мел???

Добрый вечер, АЛХИМИК!!! У меня есть ВОПРОС??? Карбонат кальция - это мел (строительный) или мел (школьный)? Если мел строительный, школьный и карбонат кальция одно и тоже, то в чем же разница? Мне сказали, что карбонат кальция - это мел!!! Но строительный мел чище! Если это правда подтвердите это, пожалуйста.
С уважением Isotron.

Ответ

Добрый вечер!
Действительно, основный, главный и практически единственный компонент школьного мела, строительного мела, а также известняка, мрамора и др. материалов - карбонат кальция. Разница между ними - в степени очистки от примесей и кристаллической структуре.

_________________________________

From: "Илья Круглов" / Sent: Saturday, December 01, 2001 7:07 PM

Subject: Карбонат кальция, какой чище!!! Дорогой АЛХИМИК, прошу ВАС очень, уточните ПОЖАЛУЙСТА.........
Какой карбонат кальция(мел) чище, школьный или строительный, какой больше соответствует формуле CaCO₃???
С глубочайшим уважением isotron!

Ответ

Добрый вечер! Среди тех материалов, которые Вы назвали, более чистый - мел школьный. А еще меньше примесей - в искусственно полученном (по обменной реакции хлорид кальция + карбонат натрия) карбонате кальция . Последний служит основой для зубного порошка, входит в состав зубной пасты и т.д.

_______________________________

From: "Илья Круглов" / Sent: Sunday, December 02, 2001 2:26 PM

Subject: Где достать хлорид кальция???
Уважаемый АЛХИМИК!!! Где можно купить или как приготовить хлорид кальция.
P.S. Напишите, пожалуйста, подробнее: как приготовить хлорид кальция и карбонат кальция (из карбоната натрия и хлорида кальция).

Ответ

Добрый вечер! Хлорид кальция - аптечный препарат. Если он у вас есть, надо растворить его в воде и добавить водный раствор карбоната натрия. Расчет количества обеих солей следует вести по уравнению реакции, т. е. на 111 г безводного хлорида кальция - 106 г безводного карбоната натрия. Если вместо безводных солей будут кристаллогидраты (гексагидрат хлорида кальция и декагидрат карбоната натрия - т.н. "кристаллическая" сода), то надо брать соответственно 219 г и 286 г. После сливания растворов выпадет белый осадок. Его надо отфильтровать и промыть на фильтре, несколько раз наливая чистую воду. После высушивания на воздухе получится белый порошок - карбонат кальция.
P.S. Если вам не удастся достать хлорид кальция, его можно получить обменной реакцией из гашеной извести и соляной кислоты.
С уважением...

___________________________________

Предыдущие письма и ответы

Химическая всячина: содержание