предыдущий параграф

следующий параграф

Как отмерить 1 моль вещества, если оно газообразное? Еще проще, если учесть, что в нормальных условиях (при давлении, равном 1 атм*, и температуре 0 °С, или 273,15 K) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

• Объем 1 моля водорода H₂ при нормальных условиях - 22,4 л.
• Объем 1 моля кислорода O₂ при нормальных условиях - 22,4 л.
• Объем 1 моля диоксида углерода CO₂ при нормальных условиях - 22,4 л.

Для чего же нужна эта новая единица количества вещества - моль? Не проще ли было химикам обойтись "старыми" единицами - граммами и килограммами, а также литрами и миллилитрами?

Оказывается, обойтись-то можно, но тогда для каждого отдельного вещества необходимо будет выводить все химические законы. А если измерять количество вещества, пропорциональное молярной массе, то химические константы (характеристики веществ) будут выражаться в одинаковых единицах и для кислорода, и для серной кислоты, и для всех других веществ, которые нас окружают.

Химикам приходится каждый день рассчитывать, какое количество веществ надо взять и сколько их может получиться в результате реакций. Все это можно сделать очень быстро, если пользоваться химической единицей измерения количества вещества и уметь составлять уравнения реакций.

предыдущий параграф

следующий параграф