Н+ + ОН−), электропроводность чистой (дистиллированной) воды весьма мала, поэтому электролиз воды проводят в присутствии сильных электролитов.Вода H2O - наиболее распространенное в природе соединение водорода.
Физические константы:
Mr = 18,02, ρ = 1,004 г/см3 (4 °C), tпл = ±0,00 °C, tкип = +100,0 °C
При обычных условиях полярные молекулы воды образуют между собой водородные связи. Это обуславливает аномалию температур плавления и кипения - они значительно выше, чем у ее химических аналогов (H2S и других).
Чистая вода не имеет цвета, вкуса и запаха, толстые слои воды (более 5 м) имеют голубую окраску.
Затвердевание воды в лёд сопровождается увеличением объёма на 9%, то есть лёд легче жидкой воды (вторая аномалия воды).
Наибольшую плотность вода имеет не при 0 °C, а при 4 °C (третья аномалия воды).
Вода - чрезвычайно слабый электролит (H2O Н+ + ОН−), электропроводность чистой (дистиллированной) воды весьма мала, поэтому электролиз воды проводят в присутствии сильных электролитов.
По химическим свойствам вода - достаточно активное вещество, в подходящих условиях она реагирует со многими металлами и неметаллами, основными и кислотными оксидами:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑
H2O + Cl2
HClO + HCl
H2O + BaO = Ba(OH)2
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, большинство солей вступает с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного количества обменных и окислительно-восстановительных реакций.
Со многими безводными солям вода образует кристаллогидраты, один из методов обнаружения воды основан на переходе во влажной атмосфере белого сульфата меди(II) CuSO4 в голубой медный купорос CuSO4 . 5H2O.