Пероксид водорода H₂O₂

Молекула H₂O₂ неплоская, имеет строение H−O−O−H с σ-связью O−O на ребре и связями H-O на плоскостях двугранного угла:

молекула пероксида водорода

Степень окисления кислорода равна −I, валентность атома O равна 2. Группу -O-O- называют пероксогруппой. Пероксид водорода H2O2 - бесцветная жидкость, неограниченно смешивается с водой. Физические константы: Mr = 34,01; ρ = 1,4 г/мл (20 °С), tпл = −0,43 °C, tкип = +150 °C

На свету и под действием катализаторов (MnO₂) легко разлагается (при нагревании - со взрывом):
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

Известны производные H₂O₂:
Na₂O₂ - пероксид натрия
BaO₂ - пероксид бария

Пероксиды при нагревании выделяют кислород:
2BaO₂ = 2BaO + O₂

реагируют с углекислым газом:
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2 Na₂CO₃ + O₂
(реакция используется для регенерации воздуха).

Пероксиды проявляют сильные окислительные свойства (O^−I → O^−II):

4H₂O₂ + PbS(т) = 4H₂O + PbSO₄↓
Na₂O₂(т) + 2H₂SO₄ + 2KI = 2H₂O + I₂↓ + Na₂SO₄ + K₂SO₄

и умеренные восстановительные свойства (O^−I → O⁰):

2H₂O₂ + Ca(ClO)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2O₂↑
5Na₂O₂(т) + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5O₂↑ + 8H₂O + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄

Получение H₂O₂:
BaO₂ + 2HCl(конц., хол.)= BaCl₂ + H₂O₂

Пероксиды применяются как отбеливатели текстиля, бумаги, кож, жиров и минеральных масел, окислители ракетного топлива, реагенты в органическом синтезе, при осветлении картин старых мастеров (красочный слой, потемневший из-за перехода белил (гидроксокарбоната свинца в черный PbS) осветляют переводом в белый PbSO₄).