Электролитическая диссоциация

Растворение веществ в воде сопровождается образованием гидратов. Если при этом в растворе не происходит формульных изменений у частиц растворенного вещества, то такие растворенные вещества являются неэлектролитами.
Например, неэлектролитами в водном растворе являются газ азот N2, жидкость хлороформ CHCl3, твердое вещество сахароза C12H22O11, которые в водном растворе существуют в виде гидратов их молекул.

Известно, однако, много веществ (обозначим их формулой MA), которые после растворения в воде и образования гидратов их молекул MA · nH2O претерпевают существенные формульные изменения.
В результате в растворе появляются гидратированные ионы -

  • катионы M+ · nH2O и
  • анионы A− · nH2O

    Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.).

    Слабые и сильные электролиты

    Электролитическая диссоциация ионных кристаллических веществ (М+)(А−) в воде является необратимой реакцией:
    (М+)(А−) = М+(р) + А−(р)

    Такие вещества относятся к сильным электролитам. Например:

    Электролитическая диссоциация веществ МА, состоящих из полярных ковалентных молекул, является обратимой реакцией:
    (Мδ+ - Аδ−) знак обратимости М+(р) + А−(р)

    Такие вещества относятся к слабым электролитам. Например: