Заочный консультант

Задавайте вопросы! АЛХИМИК даст ответ, объяснит, посоветует

-----Original Message-----

From: Danya [...] Sent: Wednesday, October 23, 2002 2:53 PM

Привет, Алхимик!
Помоги!!! Очень срочно нужно решить задачку:
Водный раствор сахарозы кипит при 374,4 К. Вычислить молярную монцентрацию и массовую долю сахарозы в растворе.
Danya

Ответ

Здравствуйте!
Рекомендую найти на странице "Консультации" раздела "Студиозус" сайта АЛХИМИК решение задачи, очень похожей на вашу (с использованием эбулиоскопической константы).

-----Original Message-----

From: Аня - Sent: Monday, October 21, 2002 11:09 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите, плиззззз!!!!!
Подскажите, пожалуйста, как составлять полуреакции и как будет выглядеть само уравнение KMnO₄ + NaI? (Надо срочно сдавать, ответьте как можно раньше).
Заранее благодарна, Аня

Ответ

2KMnO₄ + 6NaI + 4H₂O = MnO₂ + I₂ + 6NaOH + 2KOH
2I^- - 2e^- = I₂
MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- = MnO₂ + 4OH^-
С уважением,
...

-----Original Message-----

From: djon [...] Sent: Tuesday, October 22, 2002 6:40 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Заочный консультант
Привет!
Задача из контрольной.
Буду весьма признательна за помощь.
На нейтрализацию 1 дм³ раствора, содержащего 1,56 грамм КОН требуется 100 см³ раствора кислоты.
Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

Ответ

Привет!
1,56 г гидроксида калия - это 1,56:56 моль экв.
Концентрация (эквивалентная) для гидроксида калия составляет 0,028 моль/л.
1л х 0,028 = 0,1 х с кислоты.
Отсюда легко определить и концентрацию кислоты...
Справишься?

-----Original Message-----

From: tamogavk [...] Sent: Monday, October 21, 2002 7:50 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: вопросик
Здравствуйте, Алхимик!
Не могу никак решить задачку:
Какой объем воды необходимо добавить к концентрированной серной кислоте, объемом 10 мл, плотностью 1600 г/л , чтобы получить раствор с W вещества = 5%.

Ответ

Здравствуйте!
Прежде всего надо определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе по таблицам зависимости плотности раствора от его состава. Результат такого определения - 69,1% серной кислоты.
Масса безводной серной кислоты в 10 мл исходного раствора равна

0,010 х 0,691 х 1600 = ... (г)

Полученный расчетом результат надо разделить на 0,05 (получится масса 5%-ного конечного раствора).
Чтобы рассчитать массу добавляемой воды, надо вычесть из массы 5%-ного раствора массу исходного раствора (0,010 х 1600). Поскольку плотность воды равна 1000 г/л, то, по-моему, вы уже догадались, что делать дальше...

-----Original Message-----

From: Мошарин Вячеслав [...] Sent: Monday, October 21, 2002 3:10 PM

To: info@alhimik.ru
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста!
Как определить валентность элемента?
И если можете, пришлите таблицу или подскажите, где найти такую таблицу валентностей элементов.
С уважением Вячеслав.

Ответ

Здравствуйте!
Валентность - это число химических связей атома с другими при образовании молекулы химического соединения.
Максимальные валентные возможности атомов определяются не по таблицам, а по строению внешней (валентной) электронной оболочки. Например, у атома бора на внешнем уровне 4 квантовых ячейки (атомных орбиталей), значит, максимальная валентность 4. А в соединении BCl₃ валентность бора равна 3.

-----Original Message-----

From: DaniX [...] Sent: Friday, October 18, 2002 6:44 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: прошу помощи
Здравствуйте! У меня решается практически вопрос жизни и смерти, поэтому я очень надеюсь на Вшу помощь.
Задача следующая.
Требуется рассчитать тепловой эффект реакции, протекающей в водном растворе:

Fe(NO₃)₂ + HNO₃ --> NO + .......(????)

Помогите, пожалуйста, дописать эту ОВР и расставить коэффициенты. (С подсчетом теплового эффекта проблем нет, прошу лишь правильно дописать реакцию.) Преогромное спасибо. С надеждой жду ответа и желаю Вам всего самого лучшего.

Ответ

Вот уравнение:

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ = NO + 3Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

С уважением...

-----Original Message-----

From: Даша Иовчева [...] Sent: Wednesday, October 16, 2002 4:44 PM

To: info@alhimik.ru
Привет, Алхимик!!!!
Вот тут задачка попалась, что-то я не поняла, как ее решать, а стало интересно!
20 г смеси Fe и Al обработали избытком NaOH. Выделившийся водород занял объем 5,6 литров (н.у.). Определить массовую долю металлов в смеси! Какой объем водорода (н.у.) выделился бы при обработке 20 г этой смеси соляной кислотой?
Если решите - буду признательна.

Ответ

Добрый день!
С раствором NaOH реагирует только алюминий:

2NaOH + 6H₂O + 2Al = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Если объем водорода 5,6 л (н.у.), то алюминия было (5,6:22,4)х (2:3) х 27 = ... (г)
Полученное здесь число надо разделить на общую массу смеси (наверное, сплава?) металлов.
При обработке тех же металлов соляной кислотой реагировать будут и железо, и алюминий. Надо будет произвести расчет по двум уравнениям реакций, а потом найти сумму.

-----Original Message-----

From: Даша Иовчева [...] Sent: Wednesday, October 16, 2002 4:44 PM

Привет, Алхимик!!!!
Вот тут задачка попалась, что-то я не поняла, как ее решать, а стало интересно! 20 г смеси Fe и Al обработали избытком NaOH. Выделившийся водород занял объем 5,6 литров (н.у). Определить W смеси! Какой объем водорода (н.у) выделился бы при обработка 20 г этой смеси HCl? Если решите, буду признательна.

Ответ

Добрый день!
С раствором NaOH реагирует только алюминий:
2NaOH + 6H₂O + 2Al = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Если объем водорода равен 5,6 л (н.у.), то алюминия было (5,6:22,4)х (2:3) х 27 = ... (г)
Полученное здесь число надо разделить на общую массу смеси (наверное, сплава?) металлов.
При обработке тех же металлов соляной кислотой реагировать будут и железо, и алюминий. Надо будет произвести расчет по двум уравнениям реакций, а потом найти сумму.

-----Original Message-----

From: Катя [...] Sent: Tuesday, October 15, 2002 6:40 PM

To: info@alhimik.ru
Напишите пожалуйста, электронную формулу по квантовым ячейкам элемента Fe (степень окисления 0 и +2).
Best regards,
Катя

Ответ

[Ar]3d⁶4s² - Fe(0)
[Ar]3d⁶4s⁰ - Fe(+2)

-----Original Message-----

From: Alex [...]
Sent: Thursday, October 17, 2002 5:24 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: химия
Как вычислить, во сколько раз плотность тетрахлорметана больше плотности воздуха. Подскажите, очень нужно, срочно!

Ответ

Для это надо молярную массу тетрахлорметана разделить на "молярную массу" воздуха (29 г/моль).

-----Original Message-----

From: eos@imail.ru [...]
Sent: Sunday, October 13, 2002 7:48 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопросы
Здравствуйте, Алхимик!
Прошу Вас ответить на вопросы:
Почему раствор хлорида сурьмы(III) мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его прозрачным, не фильтруя?
Прошу подсказать мне формулу устойчивого соединения - карбонила железа и напишите, пожалуйста, тип гибридизации в этом соединении.
Заранее благодарна!

Ответ

Здравствуйте!
При добавлении воды к хлориду сурьмы(III) идет гидролиз, приводящий к выделению основных солей, часть которых выпадает в осадок (получается суспензия белого цвета). Можно добавить соляную кислоту, тогда равновесие гидролиза сместится влево, раствор станет прозрачным.
Формула карбонильного комплекса железа - [Fe(CO)₅], тип гибридизации dsp³.

-----Original Message-----

From: Olga Gurevich [...]
Sent: Monday, October 07, 2002 1:57 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Заочный консультант
Здравствуйте!
Задача из контрольной. Ну никак не получается. Буду весьма признательна за помощь.
Условия задачи:
Вычислить рН 0.01 М раствора перхлората натрия.
Сдавать уже скоро!!!
С огромным уважением и признательностью,
Ольга Гуревич.

Ответ

Здравствуйте!
Перхлорат натрия не подвергается гидролизу, так что его растворы любой концентрации имеют рН 7 (среда нейтральная).

-----Original Message-----

From: Петрунин Игорь Вячеславович [...]
Sent: Wednesday, October 02, 2002 11:00 AM

To: 'info@alhimik.ru'
Subject: Изотопы Селена
Прошу перечислить все изотопы хим. элемента Селен.
Спасибо!

Ответ

Стабильные изотопы селена имеют массу 74, 76, 77, 78, 80, 82. Самый распространенный - селен-80 (49,82%)
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Maria Stanislavova [...]
Sent: Thursday, October 03, 2002 1:14 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: просьба
Уважаемый Алхимик!
Очень нужна Ваша помощь. Мне необходимо найти формулы по аналитической химии (для 2 курса института). Тема: титриметрический анализ. Помогите, пожалуйста, или подскажите какую-либо ссылочку на книгу по аналитической химии в электронном виде. Мои поиски в сети интернет пока не увенчались успехом. Чаще всего натыкаюсь на обычные статьи.
Заранее, огромное спасибо.
С ув., Мария.

Ответ

Зайдите на http://www.chat.ru/~novedu - аналитические методики, таблицы, полезные справочные данные по аналитической химии, статистике в химии и проч.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: ОКК [...]
Sent: Thursday, September 26, 2002 4:02 PM

Расскажите, пожалуйта, как получить салициловую кислоту из ацетилсалициловой. С Уважением
Ирина.

Ответ

Путем гидролиза - разложения ацетилсалициловой кислоты в кислотной среде.
См. также раздел "домашняя аптечка" сайта "Алхимик".

-----Original Message-----

From: Irina [...] Sent: Saturday, September 14, 2002 10:51 PM

При сплавлении гидроксида натрия с гидроксидом цинка получается цинкат натрия. Напишите уравнение реакции, пожалуйста.
И формулу метаалюмината.

Ответ

Получение цинката натрия:
2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂ZnO₂ + H₂O
Метаалюминат натрия - NaAlO₂.
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Pavel V. Esin [...]
Sent: Friday, September 06, 2002 1:01 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: From Alkan to Nitrobenzol
Здравствуйте, АЛХИМИК!
У меня возникло затруднение с переходом путем химических превращений из Алкана в Нитробензол (цепочка)!!!
За ответ заранее спасибо !!!

Ответ

Алкан при термолизе дает ацетилен, ацетилен превращается в бензол, а при нитровании бензола получается нитробензол.

-----Original Message-----

From: Афтаев Алексей ... Sent: Monday, July 22, 2002 10:15 PM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Справочные данные
Здравствуйте, уважаемый Алхимик.
В справочных данных нашел таблицу "Растворимость некоторых веществ в воде". Проблема в том что ни как не могу понять как ей пользоваться. Что такое Wв?
У меня есть таблица растворимости некоторых веществ. В которой четко указывается при такой то температуре растворится столько то вещества в 100 г воды. И нет никакого Wв.
Долго ломал голову, но так и ничего не понял. Поэтому и решил написать вам и спросить как пользоваться вашей таблицей.

Ответ

Уважаемый Алексей!
Величина, о которой вы спрашиваете (Wв) - это массовая доля вещества в растворе, определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора (т.е. к сумме массы растворенного вещества и растворителя - воды). Может выражаться в % ("процентное содержание").

-----Original Message-----

From: Ihor Melnyk ... Sent: Wednesday, August 07, 2002 4:23 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Question
Здравствуйте, уважаемый Алхимик!
Очень надеюсь на Вашу помощь в решении одной важной практической задачи.
Я - физик, но пришлось заниматься травлением кремния водным раствором фтористоводородной и азотной кислот:

Si + 2HNO₃ + 6HF = H₂SiF₆ + 2HNO₂ + 2H₂O.

Проблема состоит в том, что плотность этого раствора необходимо увеличить, не применяя при этом органических соединений, а также химических соединений, способных принимать участие в химических реакциях с компонентами приведенной выше формулы. Добавляемое вещество должно быть максимально нейтрально и дешево.
Вопрос второй - какова вероятность образования устойчивого химического соединения Na с H₂SiF₆ при добавлении в описанный раствор NaNO₃?
Заранее благодарен за Вашу помощь.
Игорь

Ответ

Здравствуйте!
В вашем уравнении реакции ошибка (образуется не HNO₂, а NO).
Чтобы увеличить плотность данного раствора, надо добавить, например, (NH₄)₂SiF₆.
Техническое название добавки - кремнефтористоводородный аммоний, научное по номенклатуре - гексафторосиликат аммония.
Добавление нитрата натрия к смеси может привести к выпадению осадка Na₂SiF₆: растворимость данной соли невелика и составляет 0,67 г/100 г воды при 20 град. и 1,96 г,100 г воды при 80 град.
С уважением,
Л.Аликберова

-----Original Message-----

From: virport@nbc.com.ua ... Sent: Sunday, August 04, 2002 11:30 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: роданид
Здравствуй, Алхимик!
У меня возник вопрос: на что разлагается роданид аммония и для какого оргсинтеза его применяют?
Андрей.

Ответ

Тиоцианаты (старое название роданиды) – соли неустойчивой в обычных условиях тиоциановой кислоты HNCS, существующей при низких температурах в виде бесцветной вязкой жидкости или белого твердого вещества. И сама тиоциановая кислота, и ее соли – соединения нетоксичные. Они присутствуют в слюне человека и в некоторых растениях, например, в луке. Тиоцианаты – бесцветные кристаллические вещества, большинство из которых хорошо растворимо в воде.
При нагревании все тиоцианаты разлагаются по сложным реакциям, зависящим от рода катиона. Так, тиоцианат калия KNCS уже при 250 °С распадается на сульфид калия K₂S и дициан (CN)₂ – ядовитый, легко воспламеняющийся бесцветный газ:

2 KNCS = K₂S + (CN)₂­

Тиоцианат аммония NH₄NCS при 140-180 °С превращается в тиокарбамид (NH₂)₂CS (тиомочевину):

NH₄NCS = (NH₂)₂CS

Тиомочевина применяется в производстве хим. средств защиты растений, как реактив-комплексообразователь в гальванотехнике (получении тонких металлических покрытий) и др. областях.

-----Original Message-----

From: lihvlad - Sent: Monday, July 08, 2002 9:39 PM

Subject: Бром
Здравствуйте АЛХИМИК,
У меня, если можно, такой вопрос. Можно ли получить бром по реакции:

10KBr + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O,

и не взрывоопасна ли она (ведь промежуточный продукт наверное Mn₂O₇)?
Best regards,
Владимир

Ответ

Здравствуйте!
Бром по этой реакции, конечно же, получить можно. Легко.
Вероятность выделения оксида марганца(VII) равна нулю, т.к. в реакционной смеси имеется восстановитель - бромид-ион.

-----Original Message-----

From: Victor Velasco - Sent: Saturday, July 13, 2002 12:06 AM

Добрый день, уважаемый Алхимик!
Хочу задать такой вопрос:чему равен электрический дипольный момент SiO₂?
Заранее благодарен.
Виктор

Ответ

Здравствуйте!
Дипольный момент диоксида кремния равен 0.

-----Original Message-----

From: oper oper - Sent: Monday, July 15, 2002 11:11 AM

Subject: Вопрос
Прошу написать хим. формулу сернистого калия. (KHSO₄?) - а это гидросульфат калия.

Ответ

K₂S - сернистый калий (сульфид калия) А KHSO₄? - это гидросульфат калия.

-----Original Message-----

From: SAN - Sent: Friday, June 07, 2002 5:44 PM

Subject: Please help Здравствуйте! пожалуйста, помогите мне с решением задачи! В производстве фосфора при восстановлении фосфатов углём, шлак образуется в основном при взаимодействии оксидов кремния, кальция, алюминия, железа и магния. Напишите уравнения реакции образования шлака.
Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 M раствора сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3*10^-2 Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
Большое спасибо, с уважением - Александр.

Ответ

1. шлак - это расплав метасиликатов соотв. металлов (напр. CaSiO₃)

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2. концентрация (моль/л) катионов водорода равна корню квадратному из произведения концентрации кислоты на константу диссоциации.

-----Original Message-----

From: tigran petrosyan ... Sent: Monday, June 03, 2002 8:36 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: С уважением
Здравствуйте!
Скажите, пожалуйста, что получается, если охлаждать или выпаривать смесь р-ров солей с одинаковым катионом и анионами, образующими с данным катионом в первом случае - соли с разными температурными коэффициентами, а во втором - соли, более или менее растворимые в воде?
Выделится ли в начале полностью та соль, у которой большая тенденция к кристаллизации в установленных условиях, только потом другая или этот процесс происходит как то иначе.
С нетерпением жду Вашего ответа!
С уважением Тигран.

Ответ

Здравствуйте!
Такой процесс, о котором вы спрашиваете, идет весьма сложным образом, т.к. возможно образование двойных солей, твердых раствором разного типа или просто эвтонических областей и точек. Существует область химии - физико-химический анализ, которая изучает процессы этого рода, и соответствующие атласы-справочники по диаграммам растворимости и плавкости.

-----Original Message-----

From: Frumkin - Sent: Tuesday, June 11, 2002 11:20 AM

Уважаемый алхимик, помоги, пожалуйста. Я ищу такое вещество, которое было бы не смешивалось или мало смешивалось с изопропанолом, тяжелей его, т.е. оставалось бы в нижнем слое, и при этом могло бы испаряться без остатка. Я думаю, это какой–то органический неполярный растворитель, но в энцикопедии ничего не нашел.
Спасибо заранее.

Ответ

Возможно, вам подойдет тетрахлорид углерода CCl₄.

-----Original Message-----

From: Grosheva M.A. - Sent: Tuesday, May 21, 2002 11:35 AM

Здравствуйте, обнаружила Ваш замечательный сайт.
Химией занимаюсь недавно, но уже появился вопрос. Надеюсь, что Вы мне подскажете, как быстро и точно определить содержание в образце глутарового альдегида (в присутствии других альдегидов) и содержание аминного азота. Может, это описано в литературе?
Очень надеюсь на ответ.
Заранее благодарю, Маргарита.

Ответ

Для глутарового альдегида конкретного ничего найти не удалось. Попробуйте использовать отличия диальдегидов (в число которых входит глутаровый) от обычных альдегидов, например, способность к образованию циклических структур.
Определение аминного азота ведут способом Кьельдаля: раздагают навеску конц. серной кислотой, затем добавляют избыток раствора NaOH и отгоняют выделяющийся аммиак и гидрат аммиака в поглотительный раствор - это точно отмеренный объем титрованного раствора серной кислоты.
Способ широко известен и описан в распространенных руководствах по аналитической химии.

-----Original Message-----

From: max - Sent: Friday, May 31, 2002 9:03 AM

To: info@alhimik.ru
Здравствуйте!
Что получается при реакции расплава аммиачной селитры с медью, оксидом меди или другими металлами и их окислами?
И еще вопрос: можно ли из аммиачной селитры получить азотную к-ту, скажем создавая условия, при которых NH₄NO₃ начинает разлагаться на NH₃ u HNO₃, затем связывая аммиак (с техникой безопасности у меня налажено!)
Я не зря спрашиваю про реакцию NH₄NO₃ + CuO ... Потому что в случае, если продуктом реакции является Cu(NO₃)₂, а не какой нибудь комплекс,то далее следует
2Cu(NO₃)₂ =
= 2CuO + 4NO₂ + O₂ - Q,
с последующим растворением NO₂ в воде.
Буду крайне благодарен за ответ!

Ответ

Здравствуйте!
Разложение нитрата аммония при нагревании - процесс чрезвычайно сложный. Главный продукт - оксид диазота N₂O и вода, помимо него, получаются NO, NO₂, N₂.

-----Original Message-----

From: ivenec - Sent: Wednesday, May 29, 2002 2:00 PM

Приветствую, уважаемый Алхимик!
Вопрос у меня такой.
Для проведения эксперимента мне на первом этапе необходимо растворить органические вещества (зерно, горох и т.п.). С этой целью я использую смесь азотной и хлорной кислоты и все это кипячу до полного растворения (так называемое "мокрое" озоление). Но хлорная кислота вещь довольно дорогая. Может быть, ее можно заменить чем-нибудь более дешевым?

Ответ

Возможно, достаточно будет использовать только азотную кислоту.
Кроме того, уточните по прописи анализа (нет ли ошибки) - может быть, там не хлорная, а соляная (т.е. хлороводородная)????

-----Original Message-----

From: NSD - Sent: Saturday, May 25, 2002 1:47 PM

Subject: Высокие степени окисления железа
Здравствуйте! Срочный вопрос!!!!!
Всем известно, что наиболее распространены такие степени окисления железа, как +2 и +3. Однако железо может проявлять и такие СТО, как +6 и +8. Про +6 более или менее имеется информация (однако её немного), а вот про +8 - нет!
Пожалуйста, расскажите про высокие СТО железа (+6 и +8, а особенно +8) или (и) укажите источник подробной информации по этой теме (можно и в Internet).
С уважением, Новиков Дмитрий.

Ответ

Степень окисления +VI железо проявляет в ферратах(VI) BaFeO₄, K₂FeO₄, а степень окисления +IV - в тетранитрозиле состава [Fe(NO)₄], который образуется при действии NO на железо при повышенном давлении, и ферратах(IV) типа K₂FeO₃ или K₄FeO₄ (образуются в щелочных растворах при окислении).
При анодном растворении железа при высоких плотностях тока образуются ферраты(VIII) переменного состава. (Хим. энциклопедия, Т.2, 272).
О ферратах(VI). При окислении FeO(OH) в щелочной среде сильными окислителями (например бромом) образуются соли не существующей железной кислоты H₂FeO₃ (триоксид железа FeO₃ также неизвестен) - ферраты(VI). Например, K₂FeO₄ - красно-фиолетовые кристаллы, при 120-200 °С разлагаются на Fe₂O₃, K₂O и O₂. Ферраты(VI) - более сильные окислители, чем KMnO4. (Хим. энциклопедия, Т.2, 255).
Ферраты(VI) щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а ферраты(VI) щелочноземельных и других металлов малорастворимы. В частности, малорастворим феррат(VI) бария - кристаллическое вещество красного цвета.

-----Original Message-----

From: Аня [mailto:...]
Sent: Sunday, May 19, 2002 6:30 PM

Subject: вопрос по химии

1.Требуется привести все доводы, согласно которым в реакции
Au₂O₃ + 3CO = 2Au + 3CO₂
образуется золото в свободном виде.
2.Ещё я никак не могу написать уравнение след. реакции:
[Cd(H₂O)₆]²⁺ + NH₃ * H₂O =
3.Как можно идентифицировать вещества KOH, Zn(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, если в распоряжении имеется только вода? И какого цвета эти вещества?

Ответ

1. Оксиды золота термически неустойчивы. В присутствии восстановителя (СО) восстанавливаются до металла.
2. В результате реакции образуется аммиачный комплекс кадмия.
3. Растворить все вещества и сливать их попарно. При реакции щелочи с солью цинка выпадает белый осадок гидроксида цинка, который потом растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксокомплекс. При реакции щелочи с солью ртути выпадает желтоватый осадок, который в изб. щелочи не растворяется.

-----Original Message-----

From: Vladimir Makarov
Sent: Sunday, May 19, 2002 3:38 PM

Subject: Методическое пособие "Комплексные соединения"
Уважаемый Алхимик!
Меня очень заинтересовало выложенное на сайте методическое пособие по комплексным соединениям. К сожалению я не обладаю возможностью регулярного доступа в интернет и не могу по первому желанию зайти к вам на сайт и посмотреть интересующие меня материалы. А скачивать весь справочник по главам достаточно долго и нудно...
Поэтому прошу вас, если это не будет затруднительно, выложить куда-нибудь на сайт, или залить мне на е-мэйл этот справочник в виде zip-архива.
Заранее благодарен.

Ответ

Пособие, которое Вас интересует, зарегистрировано в Депозитарии электронных изданий ФГУП НТЦ "Информрегистр" (№1499-1 от 12 марта 2002 года, номер госучета 0320200384). Там Вам и предоставят электронную копию. С уважением...

-----Original Message-----

From: Оленька
Sent: Friday, May 10, 2002 12:23 PM

Здравствуйте!!! Я к вам уже обращалась и в итоге получила высокий бал за ответ.Не могли бы вы помочь мне ещё раз..
Задача 1.
Определите, какая масса этилацетата образуется при реакции этерификации уксусной кислоты массой 56 г, если массовая доля выхода эфира составляет 80%. Задача 2.
Определите, какой объем (н.у.) оксида углерода(IV) выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком массой 75 г, в котором массовая доля примесей составляет 12%.
Заранее благодарна:))

Ответ

1. Запишите уравнение реакции, рассчитайте молярные массы уксусной кислоты и этилацетата.
Дальше: 56 г делим на молярную массу уксусной кислоты, а результат умножаем на молярную массу этилацетата и еще на 0,8 (процент выхода).
2. Запишите уравнение реакции, рассчитайте молярную массу карбоната кальция (известняка).
Дальше: 75 г делим на молярную массу карбоната кальция, а результат умножаем на 22,4 л/моль (объем моля газа при н.у.) и еще на 0,78 (1,00 - 0,12) - это учет количества примесей.
С уважением...

-----Original Message-----

From: Каратаева С и Д [mailto:...]
Sent: Wednesday, May 22, 2002 12:06 PM

Уважаемый АЛХИМИК! Что получится, если избытком водного раствора брома, в щелочной среде, обработать сульфид хрома(III)?
С уважением Саша и Даша Каратаевы.

Ответ

Здравствуйте!
В результате окислительно-восстановительной реакции получатся: бромид-ионы, хромат-ионы, сульфат-ионы.

-----Original Message-----

From: Каратаева С и Д [mailto:...]
Sent: Friday, May 17, 2002 7:41 AM

Дорогой Алхимик спасибо за помощь оказанную перед сессией, она очень пригодилась! А теперь у нас появились новые вопросы. Ждем помощи.

Задача 1. Катион ртути(I) (его состав?) подвергается в водном растворе обратимой дисмутации, для которой дано Кс. Рассчитайте молярную концентрацию, образующихся ртуть содержащих веществ в О,01М растворе "нитрата ртути(I)" (точное название?)
В этой задании нам непонятно:
1. непонятны вопросы в скобках.
2. зачем нужна Кс и первая часть задачи?
Концентрация находится из реакции протолиза нитрата ртути?

Задача 2. Определите, выпадает ли осадок, если в раствор сульфата кадмия(II) значение рН довести до 9,18.
Здесь мне не понятно:
1. какой должен выпасть осадок, CdSO₄ - растворим? 2. и как выяснить, выпадет ли осадок, если у нас только Св и рН?
С уважением, Саша и Даша Каратаевы.

Ответ

Здравствуйте!
1. Состав "катиона ртути(I)" - катион диртути Hg₂²⁺.
Константа равновесия - для реакции

Hg₂²⁺ Hg(ж) + Hg²⁺

Без Кс решение задачи невозможно.
Точное название "нитрата ртути(I)" - динитрат диртути.
2. Это задача на ПР. В осадок выпадает гидроксид кадмия.

-----Original Message-----

From: Наталья [mailto:...]
Sent: Friday, May 17, 2002 8:24 AM

Subject: Гидролиз
Уважаемый консультант, помоги разобраться!
Смешали растворы сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ и сульфида натрия Na₂S. Написать гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнением.

Ответ

При смешивании указанных растворов идет реакция необратимого совместного гидролиза:
2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄

-----Original Message-----

From: Полина Соколова [mailto:...]
Sent: Sunday, May 05, 2002 9:52 PM
To: info@alhimik.ru

Subject: SOS!
Здравствуйте!
Очень прошу, помогите решить задачу и ответить на вопрос.
1) Какой объём 90%-ной азотной кислоты (1,483 г/мл) потребуется для получения 45,4 г глицерина-тринитрата?
2) Какое уравнение реакции отражает получение: этиленгликоля из этилена?
С уважением, Полина

Ответ

1) Для решения задачи надо а) написать уравнение реакции, б) рассчитать или найти в справочнике молярные массы азотной кислоты и продукта реакции, в) составить пропорцию с учетом коэффициента уравнения реакции, г) рассчитать массу азотной кислоты, которая идет на реакцию. Затем разделить полученное число на 0,9 (массовая доля) и на плотность. Получится объем в мл.
2) Реакция дегидратации. С уважением, Л.Аликберова info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: alex / Sent: Tuesday, March 26, 2002 6:20 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: задачи
Приветствую вас!!!!
Очень большая просьба - помогите решить задачи! Очень сильно вас прошу!
1.Получить уксусную кислоту из ацетилена в две стадии.
Какой объем ацетилена надо взять для получения 50 г промежуточного продукта, если выход составляет 56,8%.
2.Сколько тонн 98% серной кислоты можно получить из 2,4 т пирита FeS₂, если выход составляет 90%.

Ответ

Добрый вечер!
Для решения задачи 1 требуется уравнение реакции превращения ацетилена в уксусный альдегид (это и есть промежуточный продукт). 50 г укс. альдегида делим на его молярную массу - получим кол-во его в моль. На получение этого кол-ва идет 1 моль ацетилена, т.е. при норм. усл. 22,4 л. перемножьте эти величины - получите результат при 100%-ном выходе. А у вас 56,8%. Значит, надо еще разделить на 0,568.
Для решения задачи 2 тоже нужны уравнения реакций. Когда их напишете, то увидите, что на получение 1 моль серной кислоты при 100%-ном выходе нужно 0,5 моль пирита, т.е. 0,5 х 120 г пирита (120 г/моль - молярная масса FeS2). А у вас - 2,4 т. Прикиньте, сколько это в моль (надо разделить на 120 г/моль, не ошибитесь в переводе тонн в граммы). Дальше результат делим на 0,90 и еще раз делим на 0,98.

-----Original Message-----

From: . Таня / Sent: Wednesday, March 20, 2002 1:06 PM

Здравствуйте.
Хочу еще раз обратиться к вам за помощью, (не решением) - объясните, пожалуйста. 1. Вычислить, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка, содержащего 92% CaCO₃.
2. Технический цианамид кальция содержит 19,6% азота. Вычислить процентное содержание СаCN₂ в техническом продукте.
3. Вычислить, какое количество электричества необходимо для получения 1 т KOH при электролизе раствора KCl. Какие объемы (н.у.) газообразных продуктов будут при этом получены?
4. Вычислить, какое количество металлической меди и серной кислоты можно теоретически получить при пирометаллургическом процессе, который протекает по реакции вида:
2CuFeS₂ + 5O₂ + 2SiO₂ = 2Cu + 2FeSiO₃ + 4SO₂
если масса исходного медного колчедана составляет 40 т.
С уважением Таня.

Ответ

Добрый вечер!
1. Гашеная известь - это гидроксид кальция CaO, который получается, когда известняк прокаливают, а потом обрабатывают водой. Из каждого 1 моль карбоната кальция получается 1 моль оксида кальция, а потом - 1 моль гашеной извести. Если исходного известняка 10 т, то карбоната кальция - 9,2 т, или 9200 кг. Делим 9200 на молярную массу карбоната кальция и умножаем на молярную массу гидроксида кальция (т.е. гашеной извести), получаем результат в кг гашеной извести.
2. В 1 моль цианамида кальция (масса его = 80 г) - 2 моль атомов азота, или 2х14 = 28 г. В чистом цианамиде кальция 28:80 = 35%. А у нас 19,6%. надо 19,6% разделить на 35% и умножить на 100%. Будет 56%.
3. Напишите уравнение реакции электролиза, с помощью пропорций определите количество электричества (в моль), которое приходится на заданное кол-во гидроксида калия.
4. Тоже задача на стехиометрию хим. реакций.
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Frumkin / Sent: Monday, March 25, 2002 1:28 PM

Уважаемый алхимик!
Как рассчитать теоретически рН 1М и 0,1М раствора серной кислоты?
Экспериментально получились соответственно рН 0 и рН 0,89. До каких концентраций, вообще, можно рассчитывать рН сильных и слабых электролитов?
Заранее благодарен.

Ответ

Здравствуйте! Считается, что расчет значений рН по концентрациям возможен, если раствор разбавленный - т.е. содержание растворенной кислоты не превышает 0,01 моль/л.
Более высокое содержание вещества требует использования уже не концентраций, а активности компонентов процесса.

-----Original Message-----

From: . Таня - Sent: Wednesday, March 13, 2002 12:38 PM
To: info@alhimik.ru

Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, решить задачку. Очень срочно нужно.
Сколько тонн Al₂O₃ можно получить из 100 тн нефелина K₂O*Al₂O₃*SiO₂, содержащего 10% (по массе) примесей.
Заранее благодарна Татьяна.

Ответ

Добрый вечер!
В 100 т нефелиновой руды с указанным содержанием примесей будет находиться 90 т чистого нефелина.
А массу оксида алюминия в этом количестве нефелина находят по формуле:
масса оксида алюминия = (молярная масса оксида алюминия : молярную массу нефелина) х 90 т.

----- Original Message -----

From: "Димыч Великий" / Sent: Thursday, February 07, 2002 7:20 AM

Subject: Реакции
Здравствуй, Алхимик.
Мне тут задали кучу зверских реакций; помоги решить, плиз. Я нигде не могу найти подобных реакций, даже свойств таких веществ не знаю...
a) (NH₄)₂S₂O₈ + FeSO₄ =
b) H₂O₂ + CrCl₃ + KOH =
c) CuCl + HCl =
d) CuCl + NH₄OH =
И цепочка превращений:
NH₄VO₃ => VOCl₂ => VO(OH)₂ => Na₂V₄O₉ => V₂(SO₄)₃ => VSO₄ => VO(OH)₂ => VOSO₄ => V₂(SO₄)₃

Ответ

a) (NH₄)₂S₂O₈ + 2FeSO₄ = (NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ (ОВР)
(NH₄)₂S₂O₈ - окислитель, FeSO₄ восстановитель
b) 3H₂O₂ + 2CrCl₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O (ОВР)
H₂O₂ - окислитель, CrCl₃ - восстановитель
c) CuCl + HCl = H[CuCl₂] (комплексообразование)
d) CuCl + 2NH₃ ^. H₂O = [Cu(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O (комплексообразование)

NH₄VO₃ (+ HCl) = VOCl₂ + ...
VOCl₂ + NaOH = VO(OH)₂ + ...
VO(OH)₂ + NaOH = Na₂V₄O₉ + ...
Na₂V₄O₉ + H₂SO₄ + Zn = V₂(SO₄)₃ + ...
V₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + Zn = VSO₄ + ...
VSO₄ + H₂O + O₂ = VO(OH)₂ + ...
VO(OH)₂ + H₂SO₄ = VOSO₄ + ...
VOSO₄ + H₂SO₄ + Zn =V₂(SO₄)₃ + ...
(это только пояснения, уравнения изобразите самостоятельно)

----- Original Message -----

From: Аня / Sent: Tuesday, February 05, 2002 5:50 PM

Subject: вопрс по химии
Здравсвуйте. Помогите, пожалуйста, решить след. задачу.
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5л 0,1 М раствора серной кислоты при 25 ^оС. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Спасибо. Аня.

Дорогая Аня!
Задача 12.90 из нашего сборника очень простая, подойдите ко мне после лекции или в субботу во время/до/после занятий - и я ее вам объясню.
С уважением
Л.Аликберова

----- Original Message -----

From: Oxana / Sent: Tuesday, February 05, 2002 4:08 PM

Помогите решить задачу!!!
В растворе гидрооксида натрия растворили 16 г Si и получили 22,4 л H₂.
Какова массовая доля кремния во взятом образце?
Оксана

ОТВЕТ

Добрый вечер!
Уравнение реакции:
Si + 4NaOH = Na₄SiO₄ + 2H₂
В образце, который подвергли растворению, было кремния : 22,4 л / (2х22,4) л/моль = 0,5 моль, а масса его составила : 28 г/моль х 0,5 моль = 14 г.
Остается найти массовую долю кремния: (14:16) х 100% = ...
Примечание: уравнение реакции может быть и другим (например, при нагревании может получаться не ортосиликат натрия Na₄SiO₄ , а метасиликат Na₂SiO₃), но решение от этого не изменится.

----- Original Message -----

From: A.S. / Sent: Thursday, January 31, 2002 9:03 PM

Subject: Не справиться с задачей
Здраствуйте, Уважаемый АЛХИМИК.
Без Вашей помощи не обойтись.
Помогите вычислить стандартные величины энтальпии энтропии и энергии Гиббса при температуре 298 К для реакции
CH₃CHO CH₄ + CO и объяснить знак изменения энтальпии и энтропии.
Заранее благодарен.
Сергей

Ответ

Здравствуйте!
Это задача на закон Гесса.
Значение энтальпии реакции: (-75 -110) - (-166) = -19 кДж
Значение энтропии реакции: (+186 +198) - (+264) = 120 Дж/К
Значение энергии Гиббса для реакции: (-51 -137) - (-133) = -55 кДж.

----- Original Message -----

From: "Nadejda" / Sent: Monday, January 28, 2002 5:27 PM

Subject: Заочная консультация
Добрый день, замечательный и нужный у Вас сайт, спасибо за него! Разрешите обратиться за консультацией:
При прокаливании безводного (гидрофилит) хлорида кальция при 300 градусах Цельсия он увеличился в объеме приблизительно в 1.5 раза. Почему?
Заранее благодарю, спасибо
Надежда

Ответ

Добрый вечер!
Поскольку безводный хлорид кальция до 772 град (т.плавл.), по доступным мне сведениям, не должен испытывать никаких существенных изменений структуры (плотность меняется мало), остается сделать вывод, что ваш реактив содержал некоторое количество поглощенной воды.
В этом случае прокаливание сопровождается частичным гидролизом соли (с образованием оксида кальция и выделением хлороводорода). Так ли это, можно проверить, растворив продукт прокаливания в воде и измерив рН (щелочная среда).

----- Original Message -----

From: Карьков Антон / Sent: Tuesday, January 29, 2002 12:16 AM

Subject: помогите пожалуйста срочно!!!!
Как 3-метилпентен-1 серией реакций превратить в 3-метилпентанол-3?
Приведите возможные уравнения реакций.

Ответ

Здравствуйте!
Для превращения, о котором вы пишете, необходимо провести:

1) CH₂=CH-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ + HCl = CH₃-CHCl-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ (гидрогалогенирование)

2) CH₃-CHCl-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ + NaOH = CH₃-CH=C(CH₃)-CH₂-CH₃ + NaCl + H₂O
(дегидрогалогенирование в среде спирта, при нагревании)

3) CH₃-CH=C(CH₃)-CH₂-CH₃ + H₂O = CH₃-CH₂-C(OH)(CH₃)-CH₂-CH₃ (гидратация, идет при нагревании, катализатор H₃PO₄)

----- Original Message -----

From: "Alexcx" / Sent: Sunday, January 27, 2002 11:42 AM

Subject: смешанный гидролиз
Доброе время суток.
Помогите пожалуйста обосновать решение задачи, в подручной литературе смешанный гидролиз описан как-то расплывчато, а через два дня нужно сдавать контрольную (как обычно:)).
Полный текст:
К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄; б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему?
Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Заранее спасибо.

Ответ

Здравствуйте. К сожалению, из-за болезни отвечаю на Ваш вопрос с опозданием.
Гидролиз сульфата алюминия отвечает следующим уравнениям
А) необратимой диссоциации с одновременным образованием аквакатиона алюминия и гидратированного сульфат-аниона:
Al₂(SO4)₃ = 2Al³⁺(р) + 3SO₄^2-(р)
Сульфат-анион - непротолит (т.к. H₂SO₄ - сильная кислота) и в дальнейшем нас интересовать не будет.
Состав аквакатиона алюминия:
[Al(H₂O)₆]³⁺( или упрощенно Al^{3+ .} H₂O)

Б) обратимого протолиза того из ионов соли, который является в водном растворе протолитом (в данном случае аквакатиона алюминия). Аквакатионы всех металлов (за исключением входящих в состав сильных оснований) - катионные кислоты и отдают протон молекулам растворителя:

[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺

или Al^{3+ .} H₂O + H₂O Al(OH)²⁺ + H₃O⁺

Среда раствора кислотная , рН < 7

Усиление гидролиза (сдвиг равновесия гидролиза вправо и превращение процесса в необратимый) будет наблюдаться только при внесении сульфита натрия Na₂SO₃, т.к. в этом случае в раствор добавлен анион-протолит SO₃^2- (слабое основание), который способствует выведению из сферы реакции катионов оксония.
Суммарное уравнение реакции необратимого совместного гидролиза:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃(т) + SO₂(г) + 3Na₂SO₄

Более подробные разъяснения - см. на сайте АЛХИМИК - http://www.alhimik.ru/sprav/prop81.html (Протонная теория кислот и оснований - общие сведения); http://www.alhimik.ru/sprav/prop82.html (Сольволиз и гидролиз - общие сведения)

----- Original Message -----

From: olenka / Sent: Friday, January 25, 2002 6:59 PM

Subject: азотная кислота
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, ответить на пару вопросов.
Что получится в результате реакции магния с азотной кислотой средней концентрации, фосфора с концентрированной азотной кислотой (в результате получится оксид азота (4) и ...) и древесного угля с концентрированной азотной кислотой.
Заранее спасибо!

Ответ

Добрый день!
В результате реакций азотной кислоты с ЛЮБЫМИ восстановителями ВСЕГДА получается полный набор продуктов восстановления HNO₃ - от NO₂ до NH₃ (точнее - NH₄NO₃). В зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя преобладают разные продукты.
В Вашем случае:
а) магний превращается в нитрат магния Mg(NO₃)₂; из азотной кислотой средней концентрации получается газообразный продукт N₂O (все прочие присутствуют - но в меньших количествах)
б) фосфор и углерод преимущественно дают с азотной кислотой (конц.) газообразный NO₂ (все прочие присутствуют - но в меньших количествах).
При этом фосфор превращается в ортофосфорную кислоту H₃PO₄, а углерода - в диоксид углерода CO₂ (углекислый газ).

----- Original Message -----

From: "Вистовый" / Sent: Friday, January 25, 2002 6:06 PM

Subject: помогите решить задачу, пожалуйста !
Уважаемый Алхимик, помогите решить задачу, пожалуйста. Условие:
Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода равен 85% от теоретически возможного.
Большое спасибо. С уважением...

Ответ

Добрый день!
В 270 мг (0,27 г) сплава за вычетом меди - 80% алюминия.
Уравнение реакции:
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
Если будем считать объем водорода при н.у., получится следующее:
v(газа) = (22,4х0,27х0,8х0,85х3) : (27х2) = 0,07616 л = 76,16 мл (при н.у.)

----- Original Message -----

From: Черник Д.И. / Sent: Saturday, January 12, 2002 9:43 PM

Subject: Re: Помогите ответить
Здравствуйте! Огромное спасибо за вашу помощь. Я взяла на себя смелость спросить у вас еще пару вопросов: мне нужно сдать сессию, но, к сожалению, я очень плохо понимаю химию.

1) Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Нужно написать термохимическое уравнение этой реакции , предварительно вычислив ее тепловой эффект.
Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия ?

2) При сгорании 1 л ацетилена (н.у) выделяется 56,053 кДж теплоты. Нужно написать термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.
Вычислите теплоту образования C₂H₂(г).

Спасибо.

Ответ

Вот решение ваших задач.

1) NH₃ + HCl = NH₄Cl; ΔH° = -177 кДж

По закону Гесса получаем: ΔH° = Δ H° (NH₄Cl) – {Δ H° (NH3) + ΔH° (HCl)} = -315 – (-46-92) = -177 кДж, в расчете на 1 моль продукта.
Определим количество выделившейся теплоты в расчете на 10 л аммиака (т.е. на 10:22,4 = 0,446 моль). Получится 79 кДж.

2) C₂H₂(г) + 2,5 O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(г)

Задача решается с использованием следствий закона Гесса.
1 л ацетилена – это (1:22,4 = 0,0446 моль).
Энтальпия реакции (в соответствии с написанным выше уравнением) будет равна -56,053:0,0446 = -1256,3 кДж. Знак “минус”, поскольку теплота выделяется, реакция экзотермическая.
Чтобы найти энтальпию образования ацетилена, надо эту величину вычесть из суммы энтальпий образования продуктов (воды и диоксида углерода):
ΔH° (C₂H₂) = {2ΔH° (CO₂) + ΔH° (H₂O)} – ΔH° (реакции) = (-2х393 –242) –(-1256) = +228 кДж/моль
(энтальпия образования кислорода - простого вещества – равна нулю).

----- Original Message -----

From: Черник Д.И. / Sent: Thursday, January 10, 2002 10:53 PM

Subject: Помогите ответить
Избытком хлороводородной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Нужно написать уравнения реакций этих веществ с HCl и определить количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента. Заранее благодарна.

Ответ

а) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂
эквивалентная масса = 1/2 от молярной массы гидрокарбоната кальция.
б) (AlOH)₂Cl₂ + 2HCl = AlCl₃ + 2H₂O
эквивалентная масса = 1/2 от молярной массы дихлорида гидроксоалюминия.
С уважением...

----- Original Message -----

From: "Andrey Chernyshyov" / Sent: Monday, January 21, 2002 9:10 AM

Subject: Вопрос
Помогите, пожалуйста! Нужно составить электронно-ионные и молекулярное уравнения реакции: K₂Cr₂O₇ + HNO₂ = Спасибо, что вы есть.
Андрей.

Ответ

Добрый вечер! K₂Cr₂O₇ + HNO₂ = ...

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O
NO₂^- + H₂O - 2e^- = NO₃^- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3NO₂^- = = 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3NO₃^-

В этой реакции азотистая кислота, помимо восстановительной функции, будет еще и поставщиком H⁺ и анионов для катионов калия и хрома(III). Так что в результате получатся нитрит калия (1 моль), нитрит и нитрат хрома(III) (по 1 моль) и 4 моль воды.

----- Original Message -----

From: Аня
/Sent: Wednesday, January 23, 2002 11:27 AM

Subject: Вопрос по химии
Подскажите, пожалуйста, как ответить на вопрос: почему дисульфид калия можно использовать только как сульфатирующий реагент, тогда как пероксодисульфат калия- ещё и как сильный окислитель?
Еще надо привести примеры реакций, в которых K₂S₂O₆(O₂) выполняет сульфатирующую и окислительную функции.

Ответ

Добрый вечер. Думаю, у вас опечатка: не дисульфид, а дисульфат калия K₂S₂O₇ является сульфатирующим реагентом, т.к. при нагревании распалается на K₂SO₄ и SO₃ (последний и переводит всех, кто ему попадется, в сульфаты).
А пероксодисульфат еще и окислитель - за счет пероксидного кислорода (степень окисления его -I); пример сульфатирующих свойств пероксодисульфата калия - разложение его водой (на холоду образуется сульфат калия, серная кислота и пероксид водорода, при нагревании вместо пероксида водорода выделяется кислород).
Пример окислительных свойств - перевод MnSO₄ в HMnO₄ с помощью пероксодисульфата калия в кислой среде.

----- Original Message -----

From: Аня / Sent: Wednesday, January 23, 2002 11:37 AM

Subject: уравнение реакции
Пожалуйста, помогите написать уравнение реакции Na₂Te + NaOH(р) + Сl₂ = ...
И ещё какие химические свойства халькогенов в отрицательной степени окисления проявляются в этой реакции? Заранее спасибо. Анна.

Ответ

Добрый вечер!

Na₂Te + 6NaOH(р) + 3Сl₂ = Na₂TeO₃ + 6NaCl + 3H₂O

Te(-II) - восстановитель. Устойчивая степень окисления теллура +IV.

----- Original Message -----

From: "advancer" To:
Sent: Friday, January 11, 2002 7:20 PM

Subject: Помогите решить задачу
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.
При растворении 2,91 г сульфида металла, имеющего в соединениях постоянную степень окисления +2, в точно рассчитанном объеме 20%-й соляной кислоты, массовая доля соли в растворе, полученном после полного удаления газа, оказалась равной 0,318.
Установить формулу сульфида.
Заранее благодарен! Спасибо!

Ответ

Здравствуйте! Интересная задача.
Будем рассуждать следующим образом. Исходное количество (в моль) сульфида металла (обозначим его n) равно n = 2,91:(x + 32), где x - атомная масса металла.
В результате реакции получается соль (хлорид металла), имеющая молярную массу (x + 71), в количестве тоже n (моль). Значит, масса полученной соли m = n (x+71) г.
И эта масса соли, как явствует из условия, образует раствор с массовой долей соли (MCl₂), равной 0,318, или 31,8%.
Но сколько же получилось этого раствора (в граммах)??
0,318[ n(x+71) + y] = n(x+71), где y - масса воды.
Есть еще указание, что исходная 20%-ная соляная кислота была взята в точно рассчитанном количестве. Значит - вся прореагировала. И превратилась в хлорид-ионы той самой соли.
Сколько было кислоты? Правильно, 2n моль.
Сколько было раствора кислоты (в граммах)? 2n(36,5) + y = 73n + y.
Думаю, дальше понятно, как действовать (осталась алгебра). Желаю успеха!
С уважением
Л.Аликберова

_____________________

Предыдущие виртуальные консультации >>>