Заочный консультант

Задавайте вопросы! АЛХИМИК даст ответ, объяснит, посоветует

-----Original Message-----

From: Максимова Света [mailto:...] Sent: Saturday, March 29, 2003 12:27 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите, пожалуйста.
Почему раствора Na₂SO₃ и CH₃COONa имеет щелочную, а растворы (NH₄)₂SO₄ и AlCl₃ кислую реакцию? Ответ надо подтвердить ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

Ответ

Здравствуйте!
Причина – гидролиз.
Смотрите на сайте АЛХИМИК электронное пособие «Протолитические равновесия», там есть параграф «Гидролиз».
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Veronika Korneeva [...] Sent: Monday, March 10, 2003 8:40 PM

To: info@alhimik.ru
Дорогой алхимик , помоги решить задачку.
А то меня завтра должны спросить , а я в ней так и не смогла разобраться.
При действии на смесь алюминиевых и магниевых опилок соляной кислотой выделился водород объемом 4,48 м³. При действии на ту же массу исходной смеси концентрированной азотной кислотой получили азот объемом 0,448 м³.
Вычислите массовую долю (в%) алюминия в исходной смеси.

Ответ

Для решения этой задачи следует сначала принять массовую долю алюминия в смеси за х, тогда массовая доля магния равна (1 - х). Теперь можно выразить в общем виде содержание каждого металла в моль (для удобства рассуждений примите общую массу смеси равной m). После этого запишите уравнения реакций каждого из металлов а) с соляной кислотой, б) с азотной кислотой, и пользуясь этими уравнениями, выразите (в общем виде) объем водорода или азота, выделяющиймя при реакции заданного количества металла. Затем составьте систему из 2-х уравнений, отдельно для водорода и для азота. Решив уравнения, получите х (массовую долю алюминия).

-----Original Message-----

From: ludmila krasilnikova [mailto:...] Sent: Thursday, March 27, 2003 9:32 AM To: info@alhimik.ru
Subject: вопрос
Здравствуйте.
Помогите пожалуйста с решением вопроса: С помощью какого реагента можно разделить смесь гидроксида сурьмы(III) и гидроксида висмута(III)?
Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
При введении избытка концентрированного раствора щелочи гидроксид сурьмы дает растворимый гидроксокомплекс, а гидроксид висмута - нет.
С уважением
Л.Аликберова

-----Original Message-----

From: Drepa Mary [....] Sent: Monday, March 10, 2003 9:51 AM

To: info@alhimik.ru

Subject: Очень нужна помощь!!!!!!!!!!!!
Уважаемый Алхимик!
Поздравляю Вас с прошедшим 8 Марта!
Не могли бы Вы помочь решить задачи?! Очень надеюсь на Вашу помощь!!!!!!

1. С атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион фосфора?

2. Какие промышленно важные вещества можно получить, имея в наличии воздух,воду и располагая всеми средствами техники, но не расходуя никаких других веществ (допуская лишь применение катализаторов)? Напишите уравнения реакций.

3. Можно ли освободить оксид азота(II) от примеси оксида азота(IV), промывая его водой? Изменится ли при этом количество оксида азота(II), которым располагали?

Заранее огромное спасибо!
С уважением,
Маша.

Ответы:

1. См. Периодическую систему
2. Аммиак
3. Да. Да.

-----Original Message-----

From: Гаенко А.А. [mailto: ....] Sent: Sunday, March 02, 2003 9:28 PM

To: info@alhimik.ru
Уважаемый Alhimik!
Помогите пожалуйста решить задачу.
Колба, заполненная хлороводородом при н.у., соединена трубкой с большой банкой с водой. Благодаря высокой растворимости хлороводорода вода полностью заняла колбу. Какова концентрация получившейся в колбе соляной кислоты: а) в моль/л; б) в % по массе? Изменением плотности растворов можно принебречь.
Заранее говорю вам спасибо!
Антон

Ответ

Здравствуйте!
Объем колбы примем равным V. Тогда количество HCl газообр. (моль) составит V : 22,4 л/моль, а молярная концентрация HCl в растворе С = (V :22,4) :V(объем воды), т.е. 1:22,4 моль/л. Для перехода к массовой доле надо знать плотность раствора. Если она равна 1 г/мл, то С надо умножить на молярную массу, разделить на 1000 г и умножить на 100%.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Руслан Алтынбаев [mailto: ...] Sent: Thursday, February 27, 2003 1:50 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Аммиак
Здравствуй, мне нужно узнать различные способы получения аммиака

Ответ

Здравствуйте!
Аммиак получают а) прямым синтезом из азота и водорода,
б) разложением цианамида кальция (получается при нагревании на воздухе карбида кальция),
в) прокаливанием с щелочами солей аммония и
г) кипячением аммиачной воды.

-----Original Message-----

From: Татьяна Сытник [mailto: ...] Sent: Thursday, March 06, 2003 11:41 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Гидроксид титана
Расскажите о высшем гидроксиде титана.

Ответ

TiO(OH)₂ - белый, рентгеноаморфный, при прокаливании разлагается с образованием диоксида титана. не реагирует с водой, слабо взаимодействует в растворе с щелочами, реагирует с кислотами и пероксидом водорода (обр. пероксокомплекс, качественная реакция)

-----Original Message-----

From: Sherry [mailto: ...] Sent: Tuesday, March 04, 2003 11:32 PM

To: info@alhimik.ru
Здравствуйте, Алхимик!:)
Помогите пожалуйста с задачей!
Химический состав комплексного соединения отражается формулой CoCl₂(NO₃)^.5NH₃. Измерение физических свойств раствора данного соединения показало, что изотонический коэффициент близок к 3. Известно, что хлорид-ионы полностью осаждаются при действии AgNO₃. Запишите координационную формулу комплексного соединения.
Заранее благодарю,
С уважением,
Маша.

Ответ

Здравствуйте!
Формула комплекса [Co(NH₃)₅(NO₃)]Cl₂ С уважением, Л. Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Юрий [mailto: ...] Sent: Thursday, March 06, 2003 11:29 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопрос.....
Здравствуйте.
Меня заинтриговал мой друг. Он говорит, что видел как спираль из вольфрама растворилась прямо у него на глазах в растворе, который помешивали пальцем.
Если это так, можно узнать, что это за раствор.
Если нет, то напишите в чем можно растворить вольфрам, кроме смеси кислот.
Спасибо заранее.

Ответ

Здравствуйте!
Вольфрам можно перевести в растворимые соединения обработкой смесью азотной и плавиковой кислот либо сплавлением со щелочью в присутствии окислителя (например нитрата натрия).
С уважением, Л. Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: SA [mailto:...] Sent: Friday, March 07, 2003 6:53 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: мел
Ответьте пожалуйста:
- Каким образом можно предотвратить развитие реакции карбонизации известковой воды до получения гидрокарбоната кальция, ледовательно в любом случае получать карбонат кальция - и только.
Спасибо.
Сафар Алиев

Ответ

Здравствуйте!
Надо вести процесс поглощения углекислого газа раствором при нагревании (гидрокарбонат разлагается до карбоната).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Goncharovy [mailto: ...] Sent: Sunday, March 02, 2003 2:38 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: помогите!!!!!!!!
Здравствуйте! Подскажите пожалуста! При тримеризации каких углеводородов получаться гомологи бензола, если можно - с реакциями!

Ответ

Здравствуйте! Для таких реакций исходные вещества - производные ацетилена (алкины).

-----Original Message-----

From: popuhaj@yandex.ru [...] Sent: Friday, February 07, 2003 6:15 PM

To: info@alhimik.ru
Какие комплексные соли с хлором образует алюминий?
Что образуется при взаимодействии алюминия со сплавом натрия и ртути?
Пожалуйста, опишите свойства продукта этой реакции.
Огромное спасибо.

ОТВЕТ

Здравствуйте!
Алюминий образует с хлором комплексный тетрахлороалюминат-анион [AlCl₄]^--, а также двухядерный нейтральный комплекс [Al₂Cl₆] - гексахлородиалюминий, [Cl₂Al(Cl)₂AlCl₂].
Взаимодействие алюминия с амальгамой натрия, скорее всего, приведет к разрушению поверхностной оксидной пленки, после чего алюминий будет реагировать с водой (выделяя водород и превращаясь в гидроксид алюминия) и даже с влагой воздуха. С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Drepa Mary [mailto:...] Sent: Saturday, February 01, 2003 8:40 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Нужна помощь!!!!!!!!!!!!
Уважаемый Алхимик!
Помогите пожалуйста решить задачи!!! Очень надеюсь на Вашу помощь!
1) Через раствор массой 50 грамм с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 грамм. Определите выход продукта реакции.
2) В банке находится белое кристаллическое вещество, окрашивающее пламя в жёлтый цвет. При его обработке горячей концентрированной серной кислотой выделяется хорошо растворимый в воде газ, растворы которого имеют кислую реакцию. При взаимодействии этого газа с перманганатом калия выделяется жёлто-зелёный газ, который может быть поглощён раствором гидроксида натрия. Каков состав исходного вещества? 3) Составьте электронные формулы брома в степенях окисления: 0, -1, +3.
Заранее огромное спасибо!
С уважением,
Маша.

Ответ

1. При пропускании ИЗБЫТКА хлора иод не выделится, а получится иодноватая кислота HIO₃. 2. Хлорид натрия 3. См. учебник по химии или справочник АЛХИМИКА: Br(0) - [Ar]4s²3d¹⁰4p⁵. Удаление электронов при образовании брома(+3) приведет к конфигурации [Ar]4s²3d¹⁰4p², прием атомов электрона с образованием брома(-1) - к [Ar]4s²3d¹⁰4p⁶. С уважением, Л.Аликберова info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: ARTLIVEdmi357@yandex.ru [...]
Sent: Saturday, January 11, 2003 2:42 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Срочно нужна помощь!!!!!!!!!!!!!!!
Уважаемый Алхимик!
Если Вам не трудно, помогите, пожалуйста решить задачи:

1) В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH₄Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида амония может быть растворена в воде массой 100 г. при температуре 0 °С

2) При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50 °С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 0 °С раствор HCl массой 40 г нагрели до температуры 50 °С. Определите массу полученного раствора.

Заранее большое спасибо!!!
Маша.

Ответ

Здравствуйте!

1. Растворимость бромида аммония при 30 °С 81,8 г/100 г воды. Это значит, что при данной температуре масса раствора, полученного при смешивании 81,8 г соли и 100 г воды, будет равна 181,8 г. А в задаче дана масса раствора 300 г. В этом количестве раствора находится бромида аммония (81,8 г : 181,8 г) х 300 г = А (г) и воды (100 г : 181,8 г) х 300 г = Б (г).
При охлаждении выпало в осадок 36,8 г бромида аммония, а осталось в растворе (А - 36,8)г соли. Воды сколько было, столько и осталось ( Б г). Ответ на заданный вопрос = { (А - 36,8) : Б } х 100 г

2. Растворимость HCl в воде при нормальных условиях надо выразить через массу HCl на 100 г воды (это и есть коэффициент растворимости): (50,5 л/100г воды : 22,4 л/моль) х 36,5 г/моль = А г/100г воды.
В 40 г такого раствора будет (40 : 150,5) х 50,5 г HCl и (40 :150,5) х 100 г воды.
Если раствор нагревают, растворимость HCl становится меньше, часть его уходит ("испаряется"), количество воды при этом не меняется. Масса оставшегося раствора может быть найдена по формуле
(А г/100г воды - 59,6 г /100 г воды) х массу воды в 40 г раствора (ее только что рассчитали).
С уважением, Л.Аликберова info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: aelita [...] Sent: Sunday, January 12, 2003 11:54 AM

To: info@alhimik.ru
Какой основный оксид разлагается при нагревании?

Ответ

При нагревании оксид ртути(II) разлагается на ртуть и кислород.

-----Original Message-----

From: sin [...] Sent: Monday, December 16, 2002 2:09 PM To: info@alhimik.ru
Добрый день!
Помогите, пожалуйста решить задачу. Нужно найти молярную, массовую, моляльную, нормальную концентрацию, мольную и массовую доли, если при растворении H₂SO₄(раствор) в воде: V(H₂SO₄) = 0,01 л, плотность - 1,234 г/см³; объем полученного раствора равен 40 л.
Заранее БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

Ответ

Чтобы решить данную задачу, нужны таблицы зависимости плотности кислоты от ее состава.
По этим таблицам найдите массовую долю H₂SO₄ в исходной кислоте, умножьте на ее объем (0,01 л); получится масса безводной серной кислоты. Молярность найдите делением этой массы на молярную массу серной кислоты и на конечный объем (40 л). Нормальность можно найти, только если известна реакция, в которой будет участвовать серная кислота.
Для нахождения массовой доли и моляльности нужны значения плотности конечного (разбавленного) раствора.

-----Original Message-----

From: Efremov Andrey S. [...] Sent: Monday, December 16, 2002 10:43 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Добрый день Алхимик
у меня вопрос....
я сам не химик но потребовалось решить задачку....
прошу помочь........
При взаимодействии 0,8 г гидразина и 2,45 г H₂SO₄ образовалось 3,25 г соли.
Вычислить эквиваленты гидразина и образовавшейся соли.
заранее благодарен........

Ответ

Гидразин может реагировать с серной кислотой, образуя разные продукты:

N₂H₄ + H₂SO₄ =>
1) (N₂H₅)₂SO₄ или
2) (N₂H₆)SO₄

Молярная масса гидразина 32 г/моль, серной кислоты 98 г/моль.
В вашем случае на 1/40 моль серной кислоты приходится 1/40 моль гидразина (т.е. их соотношение 1:1). Это отвечает продукту 2).
Эквивалент гидразина в этом случае равен 1/2 моля (16 г/моль)
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Мария [...] Sent: Saturday, December 14, 2002 11:24 PM

To: Ludmila Alikberova
Доброй ночи, уважаемый Алхимик!
Вы не могли бы привести реакции, свидетельствующие об изменении химической природы простых веществ в ряду азот-висмут.
Заранее искренняя признательность и огромное спасибо!!!

Ответ

Здравствуйте!
Это могли бы быть реакции с концентрированной азотной кислотой. При взаимодействии с нею азота - реакция не идет, фосфора - получается H₃PO₄, мышьяка - H₃AsO₄, сурьмы - Sb₂O₅, висмута - Bi(NO₃)₃.
Таким образом, имеется изменение свойств от неметалла к амфотерному элементу (Sb) и затем к металлу (Bi).

-----Original Message-----

From: Dulin Michail Vladimirovich [...]
Sent: Saturday, December 14, 2002 6:22 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопрос
Здравствуйте!
ВОПРОС: Не могли бы Вы подсказать, правильно ли составлена ниже приведенная реакция? Буду признателен за информацию об условиях ее протекания.

Na₂CO₃ + C + 2NH₃ =(t)=> NaCN + 3H₂O

Ответ

Здравствуйте!
По моим сведениям, цианид натрия получается по реакции

Na₂CO₃ + C(кокс) + CaCN₂ =(600-700 °С)=> 2NaCN + CaCO₃

-----Original Message-----

From: Noise [...] Sent: Saturday, December 14, 2002 1:03 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: сульфит железа
Хотелось бы узнать о термодинамических характеристиках сульфита железа. Ни в одном из справочников не удаётся найти и произведение растворимости данного соединения.

Ответ

Дело в том, что указанное вами соединение не существует. При попытке получить его обменной реакцией из раствора, вероятно, происходит реакция необратимого гидролиза.

-----Original Message-----

From: Александра [mailto:...] Sent: Monday, December 23, 2002 1:47 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: еще небольшая помощь просто необходима!!!!!!!!!
Задачка вот у меня какая:
Пользуясь методом ВС(валентных связей):
а) определите пространственную конфигурацию молекулы
б) установите, обладает ли эта молекула дипольным моментом

1. XeFe₂ 2. SnCl₄ 3. SO₂Cl₂ Пожалуйста, помогите.
Правда, это нужно моей подруге, которая просто голову ломает над этим заданием. Заранее от нее вам большое спасибо.

Ответ

1) незавершенная тригональная бипирамида (три неподеленные пары электронов) - гибридизация типа sp³d, дипольный момент равен 0
2) тетраэдр, гибридизация типа sp³, дипольный момент равен 0
3) искаженный тетраэдр, sp³-гибридизация, дипольный момент не равен 0.

-----Original Message-----

From: John Scipovsky [mailto:texas....]
Sent: Monday, December 23, 2002 9:36 AM

Добрий день. Я в затруднении. В задании просят: "Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидрооксида марганца(IV)".
В литературе найти уравнения реакций с участием гидрооксида марганца(IV) не удалось. Ошибка?

Ответ

Здравствуйте! Действительно, гидроксид марганца(IV) не существует, а оксид марганца(IV) не вступает в реакции ни с кислотами, ни со щелочами. Амфотерность этого соединения следует из того, что марганец(IV) может входить в состав как катионной, так и анионной части соединений.
Примеры: Mn(SO₄)₂, K₂[MnCl₆].

-----Original Message-----

From: Dmitry Gavrovsky [mailto:...] Sent: Monday, December 23, 2002 2:50 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Korotenkij vopros
Почему чёрные оксиды являются лучшими окислителями, чем белые?

Jndtn

Удивительно, но я впервые слышу о такой закономерности :-)))
И конечно не могу ответить на ваш вопрос!
С уважением,
....

-----Original Message-----

From: Andrew Nazarov [mailto:...] Sent: Sunday, December 22, 2002 6:32 AM

To: info@alhimik.ru Subject: Помогите в решении задач, пожалуйста
Завтра у меня зачет, а я не могу решить вот эти шесть задач.
Помогите пожалуйста! рошу ответить, как можно быстрее.
Заранее спасибо.
1. При сжигании углеводорода массой 3.2 г образовалось 9.9 г оксида углерода(IV) и 4.5 г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
Ответ: C₉H₂₀
2. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется 1.3-дибромпропан. Составьте уравнение этой реакции и расчитайте,какую массу 1.3-дибромпропана можно получить при бромировании 84 г циклопропана, приняв, что массовая доля составляет 85%.
Ответ: 343.4 г
3. Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85.71%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 1.931. Найдите молекулярную формулу циклоалкана.
Ответ: C₄H₈
4. 10.5 г алкена присоединяет 5.6 г бромоводорода (нормальные условия). Определите молекулярную формулу алкена.
Ответ: С₆Н₆
5. В присутсвии катализаторов (платины, палладия) водород присоединяется к циклопропану с образованием пропана. Составьте уравнение этой реакции и расчитайте, какой объем (нормальные условия) пропана можно получить из 21 г циклопропана, приняв, что объемная доля выхода пропана составляет 95%.
Ответ: 10,64 л
6. Рассчитайте объем воздуха (нормальные условия), который потребуется для сжигания смеси метана объемом 6 л с циклобутаном объемом 8 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ответ: 285,7 л

Ответ

Здравствуйте!
Задачи, которые вы просите помочь решить, очень простые.

1. Если задана относительная плотность газообразного вещества, то можно найти его молярную массу (отн.плотность х мол. массу водорода) = мол. масса вещества.
Углерод, входящий в состав молекулы вещества, при сгорании превращается в СО₂. Чтобы найти содержание углерода в сожженной навеске вещества, надо массу СО₂ (9,9 г) разделить на мол.массу СО₂ (44 г/моль), полученное число умножить на ат.массу углерода (12 г/моль). Если полученное число разделить на массу навески (3,2 г) и умножить на 100%, получится процентное содержание углерода в исследуемом вами веществе.
Аналогичным образом для водорода: надо массу воды (4,5 г) разделить на мол.массу воды (18 г/моль), полученное число умножить на удвоенную ат.массу водорода(в молекуле воды 2 атома Н) (2 г/моль).
Если полученное число разделить на массу навески (3,2 г) и умножить на 100%, получится процентное содержание водорода в исследуемом вами веществе.
Nеперь воспользуйтесь соотношением для углеводорода СхНу: х:у = (содерж. углерода : ат массу углерода) : (содерж. водорода : ат.массу водорода)
2. Это задача еще более простая. Из 1 моля циклопропана получается 1 моль 1,3-дибромпропана.
Рассчитайте молярную массу каждого из этих веществ и составьте уравнение: масса продукта (1.3-дибромпропана) = {(молярная масса 1.3-дибромпропана : молярную массу пропана) х массу исходного пропана по задаче (84 г)} х выход (0,85)
3. 4. Эти задачи тоже решаются с использованием уравнения реакции. Только надо еще учесть, что 1 моль вещества (газообразного) при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Попытайтесь решить их самостоятельно, у вас все должно получиться.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Pavel Azarov [mailto:...] Sent: Tuesday, December 17, 2002 12:17 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Задача с параметрами
Привет, Алхимик!
Ни с какой стороны не могу подобраться к задаче, а на этой неделе надо сдать контрольную работу. Помоги, пожалуйста:
Через некоторое время после начала реакции 3A+B=2C+D концентрации веществ составляли: [A]=0,03 моль/л, [B]=0,01 моль/л, [C]=0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ A и B?

Ответ

Здравствуйте!
В таких задачах подразумевается, что в начальный момент времени концентрации продуктов (C и D) равны 0. Тогда все, что образовалось к моменту достжения равновесия - это продукт превращения исходных веществ (реагентов). В вашей задаче образовалось 0,008 моль/л C.
При этом израсходовалось вещества А пропорционально коэффициентам уравнения реакции: (0,008:2)х3 = 0,012 моль/л.
А вещества В израсходовалось (пропорционально коэффициентам уравнения реакции) вот сколько: (0,008:2)х1 = 0,004 моль/л.
значит исходного А было 0,012 + 0,03 = 0,042 моль/л (т.е. сумма израсходованного и оставшегося в равновесной смеси). Аналогично для В: 0,004 + 0,01 = 0,014 моль/л.
В общем, простая логическая задача.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru
-----Original Message-----
From: Pavel Azarov , Sent: Tuesday, December 17, 2002 11:37 PM Огромное спасибо, Людмила Юрьевна!
Вы мне очень помогли. Задача оказалась действительно простой, только надо было знать подход.
С уважением,
Павел Азаров

-----Original Message-----

From: ARTLIVE [mailto:...] Sent: Saturday, December 07, 2002 4:57 PM

To: Алхимик
Subject: Срочно!!!
Уважаемый Алхимик!
Большое спасибо за очень быстрый ответ! Я такого даже не ожидала. Не могли бы вы помочь мне еще раз. Нам задали решить 4 задачи и написать уравнения реакции. С тремя задачами я кое-как справилась, но вот 4... Помогите, пожалуйста!
1) При полном окислении органического соединения массой 6,3 г получилось 4, 83 г К₂СО₃, 1568 мл СО₂ и 0,63 мл Н₂О. Выведите простейшую формулу.
2) Н₂О + Металл = МеО + Н₂
Заранее огромное спасибо!
Анастасия

Ответ

Здравствуйте!
2) металл - это, по-видимому, железо: реакция идет при температуре красного каления, т.е около 800-1000 град. С.
1) предположим, что искомое соединение - соль органической кислоты (иначе откуда в продуктах горения калий?)
а) определим массовую долю калия в исходном соединении. Для этого надо 4,83 г разделить на молярную массу карбоната калия и умножить на удвоенную атомную массу калия, результат разделить на массу исходного вещества.
б) определим массовую долю водорода. Для этого 0,63 г (плотность воды = 1 г/мл) делим на молярную массу воды и умножаем на удвоенную атомную массу водорода. Результат делим на массу исходного в-ва.
в) определим массовую долю углерода. Для этого надо учесть не только углекислый газ (с ним поступаем примерно так же, как с водой и с калием), но и тот углерод, который оказался в виде карбоната калия. То есть: 1,568 л газообразного СО₂ (надо полагать, при н. у.) делим на 22,4 и умножаем на атмную массу углерода, а 4,83 г делим на молярную массу карбоната калия и умножаем тоже на атомную массу углерода. Эти две массу углерода складываем и делим на массу исходного вещества.
При желании можно а),б) и в) выразить в %
г) Теперь берем соотношение для определения формул: (%калия / ат.массу калия) : (%углерода / ат.массу углерода) : (%водорода / ат.массу водорода) = К : С : Н.
Думаю дальше уже ясно, как перейти к простейшей формуле - надо найти наименьшее общее кратное и т.д.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Drepa Mary [mailto:ARTLIVE...] Sent: Thursday, November 28, 2002 3:57 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Срочно!!!!!!!!!!!!!!!!!
Здравствуйте, уважаемый Алхимик.
Помогите, пожалуйста, ответить на такие вопросы:
1) Найдите среднюю молекулярную массу смеси водорода с кислородом (Н₂+О₂), если после взрыва 15 моль этой смеси осталось 4,5 моль О₂.
2) Некоторые гидроксиды имеют сходный состав, например Р(ОН)₃ и Fe(OH)₃, но различаются по своим свойствам. Как это различие можно увидеть в формулах этих веществ и какими реакциями можно показать их принадлежность к различным классам.
Заранее большое спасибо.
Маша.

Ответ

Здравствуйте!
1) Очень простая задача. В реакции участвовало (15-4,5) = 11,5 моль кислорода. Значит, водорода было в 2 раза больше.
Установите суммарное количество (моль) и суммарную массу (г) данной смеси и разделите второе на первое.
2) Данные гидроксиды относятся соответственно к кислотам (фосфористая к-та) и амфотерным (с преобладанием основных свойств) гидроксидам. Кислоту записывают так: H₂(PHO₃) (она относится к числу двухосновных кислот).
Кислоты реагируют с основаниями, основные и амфотерные гидроксиды - с кислотами. В обоих случаях получаются соответствующие соли.

-----Original Message-----

From: Dear Ксюша [...] Sent: Saturday, December 07, 2002 12:39 AM

Помогите мне пожалуста!!!!! У меня очень важная к/р по химии... и мне нужно решить хотя бы одну или несколько из предложенных задач!
1. Навеску глюкозы разделили на две порции в соотношении 1/3. Меньшую порцию окислили аммиачным раствором оксида серебра, при этом выделилось 54 г серебра. Какую массу этанола можно получить приброжении большой порции глюкозы, если массовая доля его выхода составляет 65%. Ответ: 44,85 г.
2. К 50 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды. После окончания реакции было получено 13,24 г осадка. Определите массовую доллю (в %) фенола в растворе. В какой массе 3,2%-ной бромной воды содержится необходимая для реакции с фенолом масса брома? Ответ: 7,52%; 600г. бромной воды.
Спасибо!!!!
with best regards,
your Ksyunya.

Ответ

Здравствуйте, Ксения!
1) Уравнение реакции глюкозы (1/4 общей массы навески) с аммиачным комплексом серебра следует записать, а затем рассчитать количество глюкозы (моль) в этой порции. После этого полученной кол-во глюкозы (моль) умножить на 3 (вторая порция) и использовать полученное число в качестве исходных данных для расчета массы этанола (предварительно составьте уравнение реакции глюкоза --- этанол + углекислый газ). Кстати, массовой доли выхода не бывает, а только "практический выход" в % или долях.
2) уравнение реакции - получение трибромфенола. После записи уравнения реакции рассчитаете массу фенола и брома, а потом, исходя из этих результатов, найдете а) объем бромной воды (масса брома : на 0,032) и массовую долю фенола (масса фенола : 50 г)
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: cola [mailto:...] Sent: Friday, November 29, 2002 12:31 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Заочный консультант
Здравствуйте!
У меня такая задача:
Определить изменение энтропии при фазовом превращении 100 г TiO₂ из рутила в жидкость. Теплота превращения равна 66,8 кДж/моль, а температура перехода 2143 К (P=1,013*10⁵ Н/м²).

Ответ

Вероятно, надо воспользоваться уравнением Гиббса, считая, что процесс обратимый и изменение энергии Гиббса равно 0. Тогда изменение энтальпии (теплота фазового перехода с обратным знаком) будет равна произведению изменения энтропии на абс. температуру.
Для 100 г рутила надо еще определить количество вещества в моль - разделить на молярную массу (т.к. все величины отнесены к моль). Давление, по данным задачи - стандартное.
С уважением...

-----Original Message-----

From: А.Шигайкин [mailto:...] Sent: Tuesday, November 26, 2002 9:17 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: вопрос
Подскажите, пожалуйста, стандартные теплоты образования для ионов [PdCl₆]^2- и [RhCl₆]^3-. Нигде не могу найти, буду очень благодарна.
Наталья.

Ответ

Рассчитайте необходимые вам величины, исходя из значений энергии Гиббса и энтропии для ионов [PdCl₆]^2- и [RhCl₆]^3- (соответственно -441 и -661 кДж/моль, +231 и +209 Дж/(К^.моль)

-----Original Message-----

From: Р. Ромашкина [...] Sent: Wednesday, November 27, 2002 7:53 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите, пожалуйста!!!!
Здравствуйте, уважаемый алхимик! Не могли бы вы мне помочь с решением 2-х задач?
1) До прекращения выделения осадка из раствора объемом 10,0 мл, содержащего смесь соляной кислоты и хлорида алюминия, пришлось добавить 3,57 мл раствора аммиака с концентрацией 7,00 моль/л. Раствор выпарили, а остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 255 мг. Вычислите молярные концентрации веществ в исходном растворе.
2) При обработке некоторой порции сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида натрия выделилось 2,24 л газа (н.у.) Вычислите массу осадка, который образуется при обработке такой же порции сульфида алюминия 50,0 мл раствора нитрата меди (с=2,50 моль/л)
Заранее огромное вам спасибо!!!!!!

Ответ

Здравствуйте!
Полагаю, что главные трудности здесь - в уравнениях протекающих реакций.
Подсказываю:
1) и соляная кислота, и хлорид алюминия реагируют с аммиаком. Но осадок (гидроксид алюминия) дает только хлорид алюминия. При прокаливании гидроксид алюминия превращается в оксид алюминия (255 мг). Отсюда можно определить, сколько хлорида алюминия было в исходном р-ре. А количество кислоты определите по разности кол-в аммиака, реагирующих со смесью и с солью алюминия...
2) сульфид алюминия реагирует с водой с выделением сероводорода и выпадением осадка гидроксида алюминия. Если процесс обработки ведут раствором нитрата меди, возможно, что вода будет в недостатке (надо это определить!).
В присутствии соли меди сероводород даст осадок сульфида меди (следует рассчитать его массу).
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: zizak [mailto:...] Sent: Wednesday, November 27, 2002 8:03 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: пожалуйста, поскорее: надо удивить школу
На урок химии по азотным и фосфорным соединениям мы решили подготовить дымный порох, дым-шашку и т.п., всё хорошо только никак мне не удаётся вывести формулу (надо на доске что-то написать)
Помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
KNO3 + C + S =
KNO3 + сахар =

Ответ

1) Нитрат калия превращается в нитрит калия, углерод - в углекислый газ, сера - в сернистый газ (диоксид серы)
2) Нитрат калия превращается в нитрит калия, сахароза - в углекислый газ и воду

-----Original Message-----

From: pastilka [...] Sent: Thursday, November 28, 2002 10:24 PM

Здравствуйте, Алхимик!
Помогите!!! Срочно нужно написать ионную формулу Al₂(SO₄)₃ и Са₃(PO₄)₂.
Большое марси!!!

Ответ

2Al³⁺ + 3 (SO₄)^2-- и 3Са²⁺ + 2(PO₄)^3--.

-----Original Message-----

From: В.Семенов [mailto:...] Sent: Thursday, November 28, 2002 10:16 PM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Химическая связь и строение молекул
Что называется дипольным моментом? Какая из молекул: HCl, HBr, HI - имеет наибольший дипольный момент? Почему??

Ответ

Дипольный момент = |эффективный заряд| х длина связи максимально его значение для HCl (т.к. разность электроотрицательностей H и Cl самая большая).

----Original Message-----

From: Виктория Викторовна [mailto:...] Sent: Tuesday, November 26, 2002 9:46 AM

Уважаемая Людмила Юрьевна!
На коллоквиуме по химии мне задали вопрос, на который я сжато ответила, что не понравилось нашей преподавательнице. В книгах, которые есть у меня, этому вопросу уделено ОЧЕНЬ МАЛО внимания.
Помогите, пожалуйста, объяснить причину "проскока" ("провала") электрона с 5s на 4d подуровень. (я сказала, что это происходит вследствие близости энергий этих подуровней, но ответ оказался неверным, преподавательница спросила, какому правилу это подчиняется, я не смогла ответить, т.к., насколько я помню, это исключение из правил).
Объясните, пожалуйста, в чем моя ошибка.
Заранее благодарна, Вика.

Ответ

Здесь "работает" правило минимума энергии. И еще: подуровни, заселенные электронами на 1/2 или полностью, обладают более низким уровнем энергии, чем заселенными иным числом электронов. Так что 4d-подуровень становится по энергии равен или даже ниже, чем 5s.

-----Original Message-----

From: Надя [mailto:...] Sent: Tuesday, November 26, 2002 11:54 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Здравствуйте!
1) Можете ли вы мне подсказать, как будет выглядеть уравнение реакции окисления щавелевой и муравьиной кислот перманганатом калия в сернокислой среде?
2) Почему, если взорвать циклоалкан в газовом состоянии, имея избыток кислорода, а потом охладить до начальной температуры, объём смеси становится меньшим. Как найти неизвестный циклоалкан, если мы знаем только начальную температуру (25) и молярное соотношение циклоалкана и кислорода (1:9,5)?
Большое Вам спасибо, за то что существует такой проект!!!!

Ответ

1) Продукт окисления органических кислот - углекислый газ. 2) В результате реакции окисления циклоалкана кислородом получается не только углекислый газ, но и вода, которая конденсируется в жидкость (поэтому объем уменьшается).

-----Original Message-----

From: Надя [...] Sent: Thursday, November 28, 2002 12:54 AM

To: info@alhimik.ru Subject: Здравствуйте! Это снова Надя!
Подскажите мне пожалуйста ответы на такие вопросы: 1) Какие химические реакции будут происходить, если к соде питьевой добавить кипячёную воду и пару капель спиртового раствора иода?
Какие внешние признаки таких реакций?
2) К каким газам, если добавить алюминат калия, выпадает осадок?

Ответ

Здравствуйте! 1) идет реакция дисмутации иода (получается иодид натрия NaI и иодат натрия NaIO₃)
2) Углекислый газ разлагает алюминаты. Выпадает осадок гидроксида алюминия.

-----Original Message-----

From: Шарова [...] Sent: Sunday, November 24, 2002 8:19 PM

Привет, Алхимик!
Хочу задать тебе два вопроса:
1. Фосфор, взаимодействуя с водой при 1000 градусов Цельсия под давлением, дает фосфорную кислоту и горючий газ. Помоги составить уравнение.
2. Вода реагирует при обычной температуре с фосфором с образованием атомарного кислорода. Помоги составить уравнение реакции и указать, что может получиться при взаимодействии атомов кислорода между собой.

Ответ

Здравствуйте!

1. 2P(кр) + 8H₂O = 2H₃PO₄ + H₂ (700-900 град., кат. Pt, Cu, Ti, Zr)

2. Ответ мною не найден - возможно, получаются фосфин и кислород (?)
Атомы кислорода могут образовывать озон. В присутствии фосфора это маловероятно.
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: tanja krylova [...] Sent: Monday, November 25, 2002 5:06 PM

Здравствуйте!
Посоветуйте, пожалуйста, где можно посмотреть спектр поглощения лимонной кислоты.

Ответ

Советую взять 5-й том Химической энциклопедии, там на последней странице приведены характерные полосы поглощения для всех органических молекул.

-----Original Message-----

From: rudis [...] Sent: Wednesday, November 20, 2002 8:55 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: заочному консультанту
Здравствуйте, уважаемый Алхимик!
Не могли бы Вы мне помочь с решением следующих задач?
1. Какими изменениями концентраций реагентов или продуктов реакции можно сместить равновесие вправо? Как влияет изменение давления на равновесие этой системы?

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

2. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей : СН₃СООК; КСl; АlCl₃.Какое значение рН (>7 или <7) имеют р-ры этих солей?
Спасибо.
С уважением,
rudis

Ответ

Здравствуйте!
1. Смещение равновесия в данной реакции вправо произойдет
а) при повышении концентрации реагентов (исходных веществ)
б) при снижении концентрации продуктов (конечных веществ)
Если все компоненты системы газообразны, давление не влияет на смещение равновесия.
2. Ответ найдете в электронном пособии "Протолитические равновесия" (см. рубрику "Ценные указания")

-----Original Message-----

From: Черняк Кирилл [...] Sent: Sunday, November 24, 2002 11:42 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Органический синтез
Вот такая вот тема: "Газ - сырье для органического синтеза" (предмет "Основные и альтернативные источники сырья"). Никак не могу найти подходящий материал в Интернете. Не могли бы вы мне посоветовать какие-либо ресурсы?!
С уважением,
Кирилл

Ответ

Лучший источник информации - энциклопедический ресурс РУБРИКОН - www.rubricon.ru

-----Original Message-----

From: Белов А.Е. [...] Sent: Tuesday, November 19, 2002 11:14 PM

Подскажите, пожалуйста, как получить силицид кальция.

Ответ

Обработать диоксид кремния металлическим кальцием.

-----Original Message-----

From: Светлана Кочкаева [...] Sent: Wednesday, November 20, 2002 8:40 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: вопрос
Здравствуйте, помогите с хим. уравнением, всей группой не можем решить - что надо прибавить к HNO₃, что бы получилось NH₄Cl?
Светлана.
Здравствуйте!
Ясно, что нужен сильный восстановитель (например цинк, магний, алюминий). Сама азотная кислота должна быть очень разбавленная. Ну и еще добавить хлорид натрия, например, - что перевести получающийся нитрат аммония в хлорид аммония.

-----Original Message-----

From: Р. Ромашкина [...] Sent: Friday, November 08, 2002 10:40 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите, пожалуйста!
Привет, Алхимик! Возникли проблемы с решением одной задачки. Помоги, если сможешь, please!!!!!
Тетрагидрат бромида марганца (2) массой 4,31 г растворили в достаточном объёме воды. Через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока молярные концентрации обеих солей не сравняются. Вычислите, какой объём хлора (н.у.) был пропущен.

Ответ

Здравствуйте!
Задача не особо сложная. Сначала запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
бромид марганца + хлор = хлорид марганца + бром. (Окисление марганца(+II) до перманганат-иона (марганцовой кислоты) - процесс возможный, но не будет идти, пока есть бромид-ионы в растворе).
Далее: определите количество (моль) бромида марганца.
Затем разделите это количество на 2 (столько будет получено хлорида марганца).
Теперь остается определить объем хлора (при н.у.) - видимо, надо просто умножить предыдущее число моль на 22.4 (л/моль)...

-----Original Message-----

From: Архаров [mailto:...] Sent: Saturday, November 09, 2002 6:21 PM

Привет, Алхимик!
Помоги, пожалуйста, с решением задач:
1. Почему газ NO (бурый газ) ни при каких обстоятельствах не подчиняется закону Бойля-Мариотта? Назовите другие примеры газов с подобным поведением.
2. При растворении 0,39г. сплава магния с алюминием в 50 г 5%-ного раствора НСl выделилось 448 мл газа (н.у.). Вычислить составы сплава и полученного раствора (в % по массе).
3. В герметичный сосуд поместили 0,3 г водорода и 0,8 г иода при повышенной температуре. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г иодида водорода. На сколько грамм изменится масса иодида в этом сосуде, если в него добавить еще 0,3 г водорода.
4. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната 2-валентного металла, масса смеси уменьшилась на 46,6 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси,если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла составляет 30% (по массе).

Ответ

Здравствуйте!
1. Бурый газ - это не NO, а NO₂. Не подчиняется газовым законам, видимо, потому, что при понижении температуры и повышении давления превращается в димер - N₂O₄.
2. Для решения задачи нужно составить два уравнения реакций - магний с кислотой и алюминий с кислотой.
Затем обозначить массу магния х, тогда масса алюминия будет (0,39-х). 50 г 5%-ного раствора соляной кислоты содержат 2,5 г HCl (явный избыток по сравнению с металлами магнием и алюминием, но это можно доказать с помощью пропорций).
Дальше определяется, сколько водорода выделится (при н.у.) при реакции х г магния и сколько - при реакции (0,39-х) г алюминия. Ключевое уравнение получится при сложении этих объемов водорода (сумма должна быть равна 448 мл.
3. Решение надо начать с определения равновесных концентраций реагентов (исходных в-в) в состоянии равновесия и расчета соответствующей константы равновесия. Затем, используя выражения для концентраций в изменившихся условиях (после добавки водорода), записать выражение для константы равновесия (а ее значение только что рассчитали); дальше - алгебраическое решение...
4. Написать уравнения реакций разложения, затем использовать подход, аналогичный зад.2 (составление уравнения, связывающего убыль массы и состав смеси.

-----Original Message-----

From: Архаров [...] Sent: Sunday, November 10, 2002 9:17 AM

Людмила, спасибо за помощь!
Но с третьей задачей я так и не понял, вернее, не справился. Помоги еще раз поподробнее, пожалуйста. Наверно, мне знаний не хватает - я учусь в 9 классе и эти задачи - мое домашнее контрольное задание.
Саша

Ответ

Здравствуйте! Задача 4. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната 2-валентного металла, масса смеси уменьшилась на 46,6 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла составляет 30% (по массе).

MSO₄ = MO + SO₃

2M(NO₃)₂ = 2MO + 4NO₂ + O₂

MCO₃ = MO + CO₂

Если количество каждой соли составляло х моль, то при прокаливании масса уменьшается:
в случае сульфата на (х:молярная масса сульфата)х(молярная масса триоксида серы) и аналогичным образом в случае карбоната и нитрата. Сумма этих трех величин составит 46,6 г. Отсюда найдем х.
Дальше уже можно будет установить атомную массу металла М. Если число окажется нереальным (не существует металла с такой атомной массой), то это значит, что для нитрата выбрана неверная реакция разложения.
Вспомните, как еще могут разлагаться нитраты: с образованием нитрита (кальций, барий и др.) либо с выделением металла (нитрат ртути). И все повторите заново с правильным уравнением. С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: Вадим Бубнов [...] Sent: Friday, November 08, 2002 11:04 AM

Subject: решить задачу
Здравствуйте! Помогите решить задачу:
Для промывания ран используют 0,1% р-р перманганата калия (перманганат-ион при обработке ран восстанавливается до оксида марганца(IV)), рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента этого в-ва в растворе.
Объясните, пожалуйста, решение. Спасибо

Ответ

Здравствуйте!
Молярная концентрация рассчитывается по формуле (массовая доля х плотность) / (молярную массу). Плотность в вашем случае можно принять равной 1 г/мл.
Эквивалентная концентрация равна молярной, умноженной на 3 (число электронов, принимаемых перманганат-ионом в реакции)

-----Original Message-----

From: avenger [...] Sent: Sunday, October 27, 2002 7:23 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Вопрос по химии
Расскажите, пожалуйста, как, пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислить константу равновесия реакции:

5H₂O₂ + 2HIO₃ = 5 O₂ + I₂ + 6H₂O.

C благодарностью, Наталья

Ответ

Вы можете воспользоваться уравнением Нернста (см. www.alhimik.ru/stud/ovr.htm)
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Олег Черных [...] Sent: Monday, November 04, 2002 8:57 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Задача по химии.
Здравствуйте! Пожалуйста, помогите решить задачу!
При йодировании поваренной соли в 1 т соли добавляют 10-25 г йодида калия. Рассчитайте концентрацию йода в тарелке супа.

Ответ

Сообщите, пожалуйста: а) емкость тарелки, б) рецепт подсаливания супа при его варке (сколько кладут соли на кастрюлю супа емкостью, например, 2 л).

-----Original Message-----

From: Виктория Викторовна [...] Sent: Sunday, October 27, 2002 1:30 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: химия
Уважаемая Людмила Юрьевна!
Не могли бы Вы помочь мне решить такую задачу... Все выходные над ней просидела, постоянно разные ответы получаются...
8.11. Рассчитайте значение ПР гидрооксида M(OH)₂, если известен водородный показатель его насыщенного раствора при 25 °С: рН = 10,24.
Заранее благодарна, Вика.

Ответ

Сначала запишите уравнение фазового равновесия:

M(OH)₂ (т) M²⁺ + 2OH^--

В раствор переходят х/2 моль/л катионов M²⁺ и х моль/л анионов OH^--, и выражение для ПР таково:
ПР = х³/2. Отсюда легко найти ПР, т.к. концентрация анионов ОН^- (х) будет равна 10^{(--14 + 10,24)} (по определению для водородного показателя рН). Дальше остается произвести расчет...
С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

-----Original Message-----

From: malvinka ---- Sent: Sunday, October 27, 2002 2:42 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите пожалуйста!!!!!!!
Здравствуйте, уважаемый Алхимик!
Помогите, пожалуйста, составить электронно-ионные уравнения для реакции пероксида водорода с перманганатом калия:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

Ответ

MnO₄^- + 8H⁺ +5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O

H₂O₂ - 2e^- = O₂ + 2H⁺

С уважением,
Л.Аликберова
info@alhimik.ru

_____________________

Предыдущие виртуальные консультации >>>