Заочный консультант

Задавайте вопросы! АЛХИМИК даст ответ, объяснит, посоветует

-----Original Message-----

From: 9 [mailto: ...] Sent: Saturday, November 15, 2003 5:59 AM

Subject: Задача

Здравствуйте!
Я никак не могу решить следующие задачи:

1. В закрытом сосуде вместимостью 0,6 м³ находится при 0 градусов по Цельсию смесь, состоящая из 0,2 кг СО₂, 0,4 кг О₂, 0,15 кг СН₄.
Вычислить: а) общее давление; б) парциальное давление; в) процентный состав смеси по объёму

2. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли.
Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

Если можно, то хорошо бы обьяснить, как решаются такие задачи.
До свидания!

Ответ

Здравствуйте!

Для задачи 1 надо прежде всего определить количество вещества для каждого из газов. Эта величина определяется делением массы газа на его молярную массу.
Затем, учитывая, что температура равна 0 градусов по Цельсию (как в определении нормальных условий) надо найти объем каждого из газов при н.у. Для этого надо умножить количество каждого из газов (в моль) на 22,4 л/моль.
После этого сложите полученные числа и вы найдете суммарный объем газовой смеси при н.у. Теперь уже можно определить процентный состав смеси по объему (делением объема каждого газа на общий объем).
Чтобы рассчитать суммарное давление газа в сосуде заданного объема, воспользуйтесь уравнением
p₁ x V₁ = p₂ x V₂,
где p₁ = 1 атм и V₁ - суммарный объем смеси газов при н.у., который вы рассчитали, а V₂ = 0,6 м³ (объем сосуда).
Для расчета парциального давления каждого газа надо полученное значение общего давления умножить на объемный процент каждого газа.

Решая вторую задачу, рассчитайте сначала количество эквивалентов хлороводорода (масса : на молярную массу, т.к. эквивалентное число HCl равно 1).
Затем, учитывая, что вещества реагируют и образуются в реакциях в количествах, пропорциональных эквивалентам (закон эквивалентов), найдите массу эквивалента (г/моль) для реагента (масса : количество эквивалентов HCl) и точно так же - для продукта (соли).

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: hodukin@mail.ru [ ...] Sent: Tuesday, November 25, 2003 7:31 PM

Subject: Углеводороды
Здравствуйте, Людмила!

Не подскажете, каким образом можно установить в смеси водорода и углекислого газа наличие углеводородов? С уважением,
Владимир

Ответ

Первое, что приходит в голову - это глубокое охлаждение газовой смеси, предварительно освобожденной от углекислого газа пропусканием через раствор щелочи. По-видимому, все углеводороды конденсируются при температурах более высоких, чем водород.

-----Original Message-----

From: chiligirl [mailto: ...] Sent: Monday, November 24, 2003 8:51 PM

Здравствуйте!

Ответьте, пожалуйста, на вопросы: как объяснить то, что глицерин и этиленгликоль - жидкости, сравнительно высококипящие, хорошо растворимы в воде?
Заранее огромное спасибо

Ответ

Здравствуйте!
Вероятно, самое простое объяснение гидрофильности глицерина и этиленгликоля - особенности строения этих многоатомных спиртов: полярные молекулы, содержащие сильно поляризованный фрагмент ОН, отсюда способность участвовать в образовании водородной связи с молекулами воды.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: av9950 [mailto: ...] Sent: Thursday, September 18, 2003 10:14 AM

Subject: Вопросы по неорганической химии (по курсу 8 класса)
Здравствуйте, мне очень нравится ваш сайт, я рекомендую его всем своим друзьям.
Помогите мне пожалуйста ответить на 2 вопроса. Это очень важно!

1. В 4-х пробирках находится по 1 г порошков меди, свинца, железа и магния. Как различить эти металлы?
2. Почему угольный порошок, распылённый в воздухе, может взорваться, а каменный уголь сгорает в печке без взрыва?

Большое спасибо!
Алексей

Ответ

Здравствуйте!
1. Надо посмотреть плотность этих металлов. Где плотность выше - объем меньше.
2. Угольный порошок имеет очень большую суммарную поверхность частиц, поэтому соприкосновение с воздухом ведет к бурной реакции.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Гудошников А.Н. [mailto: ...] Sent: Sunday, November 16, 2003 11:27 AM

Здравствуйте!
Мне срочно необходим ответ на такой вопрос: "Почему энтальпия реакции образования HF из молекул водорода и фтора меньше 0, а для реакции образования NO из молекул азота и кислорода больше 0?"
С уважением, Good!

Ответ

Чтобы образовались указанные вами продукты реакций, надо сначала расщепить каждое из исходных веществ (двухатомные молекулы) на атомы, а потом при соединении этих атомов в молекулы выделится энергия, равная энергии хим. связи. Очевидно, в случае NO затраты на расщепление очень прочных молекул кислорода и особенно азота велики, и энергия связи NO не покрывает этих энергетических затрат. А в случае HF - наоборот.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Сергей Шпырук [mailto: ...] Sent: Thursday, November 13, 2003 4:29 PM

Здравствуйте!
Скажите, пожалуйста, как это название <4)₃[Fe(C₂O₄)₃] ^. 3H₂O>> будет звучать по-русски. Если можно, приведите разные названия, если таковые есть.
Зарание благодарен за ответ.
Шпырук Сергей

Ответ

Тригидрат трис(оксалато)феррата(III) аммония
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Maksenkova Julia [mailto: ...] Sent: Wednesday, November 12, 2003 10:09 AM

Subject: Помогите пожалуйста!!!!

...

Используя закон действия масс, определите во сколько раз изменится скорость реакции

H₂ + 2NO = N₂O + H₂O

при добавлении инертного газа (V=const.)
Если ответите - буду очень признательна.

Ответ

При добавлении инертного газа, если объем постоянный, концентрации исходных веществ и конечных веществ не изменятся, так что и скорость реакции останется прежней.

-----Original Message-----

From: l_evseeva [mailto: ...] Sent: Tuesday, November 18, 2003 5:17 PM

Subject: Задача

Добрый день, Алхимик!
Помогите с решением задачи. Пытаюсь решить, приравнивая моли - не получается: может, в вычислениях ошибся?

При прокаливании 1 моль сульфата двухвалентного металла получается Х г оксида состава МеО. При прокаливании Х г того же сульфата получается У г этого оксида. Если прокалить У г рассматриваемого сульфата получим 20 г оксида МеО. Сульфат какого металла взят для изучения?

Спасибо.
Сергей.

Ответ

Интересная задача.

Уравнение реакции: MeSO₄ = MeO + SO₃

Очевидно, 1 моль сульфата дает 1 моль оксида, значит молярная масса оксида равна х г/моль.
Отсюда молярная масса исходного сульфата равна (х + 32 + 16х3) = (х + 80) г/моль
Во втором случае прокаливали [х : (х + 80)] моль сульфата и получили (y : x) моль оксида (количество сульфата в моль = количеству оксида в моль)
В третьем случае прокаливали [y : (x + 80)] моль сульфата и получили (20 : х) моль оксида (количество сульфата в моль = количеству оксида в моль) Таким образом, получается система из 2-х уравнений с 2 неизвестными, ее и надо решить. Потом, зная х, легко определить атомную массу металла, она равна (х – 16).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Saleh Jamal [mailto: ...] Sent: Sunday, November 23, 2003 12:03 AM

Subject: ??????? Здравствуйте, Алхимик! Мне нужна помощь в решении этой задачки.
Нужно развести 50 см³ раствор натрия гидроксида с концентрацией, равной 0,200 моль/дм³ до объёма 750 см³.
Найти объём серной кислоты с конц. 0,100 моль/дм³, который требуется для нейтрализации 100 см³ растворённого гидроксида натрия.
Заранее благодарна.
Алёна.

Ответ

Здравствуйте!
При разбавлении 50 мл раствора NaOH с концентрацией 0,200 моль/л до объема 750 мл концентрация его уменьшится в 750:50 = 15 раз, т.е будет равна 0,200:15 моль/л.
В 100 мл такого раствора будет содержаться [(0,1 х 0,200) : 15] моль NaOH.
При реакции с серной кислотой на 1 моль серной кислоты идет 2 моль NaOH.
Следовательно, на нейтрализацию заданного в задаче количества NaOH пойдет

{[(0,1 х 0,200) : 15] : 2} : 0,100 [моль/ (моль:л)]

серной кислоты.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: klaipeda@narod.ru [mailto: ...] Sent: Wednesday, November 12, 2003 11:15 PM

Добрый день!
Подскажите, пожалуйста, возможные продукты реакции:

K₃[Cr(OH)₆] + Br₂ + KOH =

Заранее благодарна,
Инга. Хромат калия K₂CrO₄ и бромид калия KBr.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Гумаргалиева К.З. [mailto: ...] Sent: Monday, November 03, 2003 1:45 PM

Subject: задача
Уважаемый АЛХИМИК!
Помогите, пожалуйста, решить задачу.

Определить рН смеси, в 1 л которой растворено 0,02 моль НСООН и 0,01 моль НСООNa (К кислоты = 0,0001).

Заранее благодарна.
С уважением Лена.

Ответ

Здравствуйте!
Для решения задачи напишите уравнение обратимого протолиза НСООН и диссоциации НСООNa:

НСООН + H₂O НСОО^- + H₃O⁺

НСООNa = НСОО^- + Na⁺

Затем составьте выражение для константы кислотности муравьиной кислоты по закону действующих масс:

Kк = [НСОО^-] [H₃O⁺] / [НСООН]

Здесь следует обозначить концентрацию катиона оксония [H₃O⁺] = x. Тогда концентрация муравьиной кислоты [НСООН] будет равна (0,02 – x), а формиат-иона [НСОО^-], учитывая вклад, вносимый солью, (0,01 + х).

Подставляете эти величины в выражение для константы кислотности, решаете квадратное уравнение относительно х, а затем находите рН = -lg x.

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Виталий [mailto:...] Sent: Friday, October 17, 2003 5:32 PM

Subject: Вопрос
Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
Меня зовут Виталий. У меня есть один вопрос: химическая формула соли, которая при обработке и кислотой и щелочью дает газообразные продукты реакции. Если не сложно - приведите уравнения реакции.
Заранее большое спасибо

Ответ

Есть такая соль. Называется гидрокарбонат аммония - NH₄HCO₃.
Под действием щелочи выделяет аммиак, под действием воды - углекислый газ (простые обменные реакции). С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Павел Лыга [mailto:...] Sent: Saturday, October 18, 2003 2:52 PM

Subject: Эквивалентность
Здравствуйте! Расскажите, пожалуйста, как вычислить и объяснить:
1. Факторы эквивалентности реагирующих веществ;
2. Молярные массы эквивалентов;
3. Количество вещества эквивалентных веществ.

Только расскажите, пожалуйста, поподробнее. Всю контрольную работу уже решил, а вот это задание не помню как решается. И если можно вышлите ответ по этому электронному ящику pliga@bk.ru.

Заранее благодарен.

Ответ

Все, что относится к эквивалентам, определяется аналогично количеству вещества в моль, но умножается на эквивалентное число. В случае ОВР (окислительно-восст. реакций) это экв.число равно числу электронов, которые отдает или принимает данное вещество.

-----Original Message-----

From: kelly [mailto: ...] Sent: Tuesday, October 21, 2003 1:00 AM

Subject: вопрос

Уважаемый алхимик! Подскажите пожалуйста, как рассчитать исходную нормальную концентрацию кислоты, если металл вытеснил из 100 мл соляной кислоты 348 мл водорода(н.у)?

Ответ

Если считать, что реакция прошла с полным расходованием кислоты, то это означает, что произошло восстановление (0,348/22,4) х 2 моль эквивалентов водорода. Если это число эквивалентов поделить на 0,1 л (100 мл раствора кислоты), то как раз и получится нормальность!
С уважением,
...

-----Original Message-----

From: Leonid Dvorkin [mailto: ...] Sent: Monday, October 27, 2003 3:46 AM

Subject: Ацетилениды
Уважаемый АЛХИМИК!
Не могли бы Вы подсказать температуры термического разложения ацетиленидов щелочных металлов?

Ответ

Для ацетиленида натрия это 800-825 град.
С уважением,
...

-----Original Message-----

From: Виктория Максюк [mailto: ...] Sent: Monday, October 27, 2003 11:38 PM

Здравствуй, алхимик!
У меня такая задача:
Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Ответ

Уравнение реакции:

2Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂

то есть из 2 моль натрия получается 2 моль гидроксида натрия.
Иначе: из 2 х 23 г натрия получается 2 х 40 г NaOH
А у вас натрия 2,3 г.
Ясно, что получится 4,0 г NaOH!

-----Original Message-----

From: Котлицкая Юлия [mailto: ...] Sent: Wednesday, October 15, 2003 4:42 PM

Subject: восстановление оксида свинца
Уважаемый алхимик!
Помогите мне пожалуйста найти ответ на вопрос: реакция восстановления порошкового оксида свинца древесным углем в сыпучем состоянии это реакция эндо-, экзотермическая или как? И если можно, в количественном виде.
Спасибо.
Котлицкая Ю.И.

Ответ

Здравствуйте!
Для ответа на ваш вопрос необходимо

а) составить уравнение реакции: PbO + C = CO + Pb

б) найти термохимические данные (стандартную энтальпию образования оксида свинца и монооксида углерода) – соответственно -217 кДж/моль и –110 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования C и Pb равны нулю (это простые вещества)

в) определить изменение энтальпии при данной химической реакции, используя закон Гесса: -110 –(-217) = +107 кДж/моль (реакция эндотермическая)

Возможно, что для случая образования в качестве газообразного продукта другого оксида углерода – СО₂ – результат расчета будет другим. Проверьте это (энтальпия образования СО₂ равна –393 кДж/моль.

С уважением,
...

-----Original Message-----

From: zhav [mailto: ...] Sent: Thursday, September 18, 2003 5:25 PM

Subject: NaOH
Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, плотность, вязкость и теплоемкость 26% раствора NaOH. В справочниках найти не могу. Заранее спасибо
Андрей

Ответ

Плотность 25,6%-ного раствора NaOH равна 1,280 г/мл
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Олюшка [mailto: ...] Sent: Monday, October 13, 2003 8:40 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: помогите
Здравствуйте!
Пожалуйста, дайте определение таким понятиям как:
1) длина химической связи,
2) кратность химической связи,
3)энергия химической связи
и, если можно, кратко расскажите о них.

Ответ

Здравствуйте!
Длина связи - расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Кратность - число электронных пар, обеспечивающих образование ковалентной связи.
Энергия связи А-В - 1/2 энергии, которая выделяется при реакции образования двухатомного соединения АВ из атомов А и В, находящихся в газообразном состоянии.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Леонтьева Светлана Вячеславовна [mailto: ...] Sent: Monday, October 13, 2003 9:08 PM

Subject: химия
Как и почему изменяются свойства элементов в периодах?

Ответ

От металлических до амфотерных и затем - неметаллических, из-за постепенного заселения очередного энергетического уровня электронами.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Замир [mailto: ...] Sent: Tuesday, October 07, 2003 11:05 PM

Subject: помогите решить пожалуйста
У меня зачет 8 октября, но я не могу решить ни одной задачи, помогите пожалуйста.
1 Какой объем кислорода необходим для сгорания 3,36 л этилена (н.у.)
2. Вычислите значение молярных масс эквивалентов указанных вещ-в в следующих реакциях NaCO₃ + HCl = NaCl + H₂0 + CO₂
3. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Расчитайте молярную массу эквивалентов металла.
Заранее огромное спасибо!
С уважением Замир.

Ответ

Здравствуйте!
1. Если этилен сгорает полностью (до углекислого газа и воды), то на каждый моль этилена идет 3 моль кислорода (по уравнению реакции).
Следовательно, 3,36 надо умножить на 3 – получится объем кислорода.
2. ошибка в формуле карбоната натрия
3. Эквивалент серы в сульфиде равен 1/2 моля серы, т.е. 16 г/моль экв. Эквивалент металла рассчитывается по формуле (6,75/18,75) х 16 (г/моль экв)
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Наталька [mailto: ...] Sent: Sunday, October 05, 2003 12:04 PM

Здавствуйте, ответьте, пожалуйста, на вопрос. Мы знаем такое свойство у алкенов как горение. Так вот, где применяется это свойство?

Ответ

Это свойство применяется там, где алкены (в частности этилен) используют как горючее.

-----Original Message-----

From: Наталька [mailto: ....] Sent: Tuesday, September 30, 2003 9:01 PM

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, в чем сходство и различие в свойствах пропилена и пропана?

Ответ

Здравствуйте!
Пропилен – непредельный углеводород ряда этилена (молекула с одной двойной связью), а пропан – предельный (все связи одинарные).
Отличие свойств – в том, что у пропилена могут разрываться двойные связи в молекуле, поэтому он участвует в реакциях присоединения (например, брома, бромоводорода и др.)

-----Original Message-----

From: Migellito [mailto: ...] Sent: Saturday, September 20, 2003 3:07 AM

Subject: Help
Уважаемуй алхимик, не поможете ли вы написать одну реакцию и указать изменения цвета в ней - пожалуйста -

K₂Cr₂O₇ + H₂SO⁴ + NaNO₂ = ?

Ответ

Здравствуйте!

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3NaNO₂ = Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Переход окраски: оранжевая --- зеленая
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Ира [mailto: ...] Sent: Saturday, September 20, 2003 10:06 PM

Subject: относительная атомная масса
Почему относительная атомная масса и относительная молекулярная масса не имеют единиц измерения?

Ответ

Как и любая относительная величина (относительная атомная масса и относительная молекулярная масса) – безразмерные.
С уважением...

-----Original Message-----

From: Ирина Ястремская [mailto: ...] Sent: Friday, September 19, 2003 10:14 PM

Subject: Вопрос о Менделееве
Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
У меня к Вам вопрос: я читала в интернете статью о снах и там упоминалось, что Менделеев открыл периодическую систему элементов во сне, но на Вашем сайте в статье о Менделееве об этом ничего не сказано. Так правда ли это? И если да, то где можно об этом подробнее почитать?
До свидания!

Ответ

Здравствуйте!
Действительно, существует такая версия, что Менделеев придумал свою таблицу во время сна.
Правда ли это или околонаучный анекдот - никто уже не скажет. Впрочем, напряженная умственная работа у людей науки, изобретателей и т.п. продолжается круглосуточно...
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Octider [mailto:o ...] Sent: Tuesday, September 09, 2003 7:45 PM

Subject: Самая сильная кислота
Здравствуйте.
Прочитал, что самой сильной кислотой является HF*SbF₅. Какова ее структура, может, это комплексное соединение?
Может ли pH быть отрицательным, например, при концентрации Н⁺ более 1 моль в литре?
Спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
Это действительно комплексное соединение гексафторостибат(V) водорода, H[SbF₆].
Значение рН имеет смысл при концентрации вещества не более 0,1 моль/л. Отрицательное значение рН может получиться в расчетах, проведенных без учета коэффициента активности растворенного вещества (это сильно влияет на результат в случае концентрированного раствора).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Пырлык А. 45442 [mailto: ....] Sent: Monday, September 08, 2003 12:20 PM

Subject: Медь и сера
Подскажи плотность и температуру плавления меди и серы.

Ответ

Сера: плотность 2,07 г/см³, т.пл.119,3 град
Медь: плотность 8,92 г/см³, т.пл. 1084,5 град

-----Original Message-----

From: mihael pasamanik [mailto: ...] Sent: Tuesday, September 02, 2003 1:23 PM

Посоветуйте, пожалуйста, какую и где можно найти русскоязычную литературу по интерпретации результатов импедансной спектроскопии в электрохимических исследованиях?

Ответ

Большая коллекция химической литературы есть на сайте chemister.da.ru.

-----Original Message-----

From: Pavel [mailto: ...] Sent: Friday, August 22, 2003 9:06 PM

Уважаемая Людмила Юрьевна!
1. Подскажите, пожалуйста, какой длины и какого диаметра должна быть металлическая трубка, чтобы через неё можно было пропускать водород, "загрязненный" воздухом (вплоть до состава гремучего газа), и при этом не опасаться проникновения пламени в аппарат, где этот водород образуется.
2. При полном растворении алюминия в соляной кислоте образуется раствор AlCl₃ с небольшой примесью оставшейся HCl. Если смешать полученную жидкость с раствором NaHCO₃ или Na₂CO₃, то выделяется газ и жидкость мутнеет (через несколько часов на дно оседает белая масса). По моему мнению, должна происходить следующая реакция:

AlCl₃ + 3NaHCO₃ = 3NaCl + Al(HCO₃)₃

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ = 6NaCl + Al₂(CO₃)₃

Но в таблице растворимости сказано, что ни карбонат, ни гидрокарбонат алюминия не существуют в водном растворе. Поэтому теоретически образовавшаяся соль алюминия сразу разлагается:

Al₂(CO₃)₃ = Al₂O₃ (осадок) + 3CO₂ (газ)

2Al(HCO₃)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O + 6CO₂

Скажите, пожалуйста, правильны ли эти рассуждения и уравнения?
Заранее спасибо,
Павел Краснопольский.

Ответ

Здравствуйте!
1) Очень опасно проводить такой опыт, не имея гидравлического затвора на выходе источника водорода.
2) Карбонат и гидрокарбонат алюминия не существуют. В реакции хлорида алюминия с карбонатом или гидрокарбонатом натрия в водной среде образуется гидроксид алюминия. Причина – необратимый совместный гидролиз. Пояснения вы найдете в пособии «Протолитические равновесия» (http://www.alhimik.ru/protolis/titul.htm)
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: wladimir kalman [mailto: ...] Sent: Friday, August 08, 2003 1:39 PM

Subject: химические связи
Привести примеры веществ с различным видом химических связей(ковалентная неполярная и полярная, ионная).
ПОМОГИТЕ МНЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Ответ

Здравствуйте!
Ковалентная неполярная связь – в молекулах H₂, Cl₂, P₄, S₈
Ковалентная полярная связь – в молекулах HF, CO, SO₃
Ионная связь - в кристаллах NaCl, KBr, LiF
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Татьяна Морозова [mailto: ...] Sent: Wednesday, August 06, 2003 12:44 AM

Subject: кислород
Здравствуйте!
Как можно удалить кислород из газа (аммиак и ацетилен) в условиях приблеженных к лабораторным?
Желательно способ без нагревания. Как можно определить наличие кислорода в этих газах и степень очистки.
Спасибо. Игорь

Ответ

Здравствуйте!
Для этого можно пропускать газ через раствор аммиака (5%) с добавкой хлорида аммония (10%), в котором находится медная стружка.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Alex z [mailto: ...] Sent: Monday, July 28, 2003 11:24 PM

Здравствуйте!
Подскажите, как растворённое в "царской водке" золото получить в осадок, в чистом виде?

Ответ

Здравствуйте!
Этого можно добиться, добавляя избыток восстановителя - цинка, угля, пропуская водород.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Александр [mailto: ...] Sent: Thursday, July 10, 2003 11:12 AM

Subject: Люминол
Добрый день, уважаемый алхимик, мне нужна ваша помощь. Не могли ли вы подсказать способ синтеза люминола или где его можно достать, сколько это может стоить и как это веществово называется в промышленности и неорганической химии.
Заранее благодарю, победитель областной олимпиады по химии, Свердловская обл. 2003.- Александр

Ответ

Здравствуйте!
Необходимые вам сведения вы найдете в статье «Хемолюминесценция и светящиеся составы - рецепты от Юрия Павловича» - http://www.alhimik.ru/etcet/etcet2.html
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Котлицкая Юлия Игоревна [mailto: ...] Sent: Wednesday, July 09, 2003 4:04 PM

Здравствуйте!
В справочных таблицах нашла теплоту парообразования цинка: 114,7 кДж/моль. Может тут ошибка. Мне кажется, что должно быть Дж/моль. Других источников найти не могу.
Как правильно?

Ответ

По моим сведениям, стандартная энтальпия перехода цинка из твердого в газообразное состояние равна 130 кДж/моль.

-----Original Message-----

From: Monakhova Anna [mailto: ...] Sent: Wednesday, July 09, 2003 9:08 AM

Здравствуйте!
Помогите решить задачку: сколько потребуется гашеной извести для полной нейтрализации 50 т 90% серной кислоты. И каковы условия протекания данной реакции?

Ответ

Здравствуйте!
В реакции гашеной извести с серной кислотой участвует 1 моль гидроксида кальция на 1 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Количество (в моль) серной кислоты в 50 т 90%-ного раствора будет

(50 000 000 г * 0,9) : 98 г/моль

Такое же количество (моль) нужно взять гидроксида кальция. Масса гидроксида кальция равна его количеству (моль), умноженному на молярную массу (84 г/моль). Условия реакции: будерт выделяться много теплоты, образуется малорастворимый сульфат кальция. Значит, до смешивания надо разбавить вещества водой.

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Татьяна Морозова [mailto: ...] Sent: Monday, July 14, 2003 12:46 AM

Subject: Бор
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, как можно получить газообразные соединения бора.
Я читал, что нагревом Mg₃B₂ и HCl можно получить соединения бора с водородом, но соединение Mg₃B₂ я не нашел. Как можно его получить (где взять)?
Или есть еще доступный способ получения газообразных соединений бора?
С уважением, Игорь.

Ответ

Здравствуйте!
Борид магния получается как побочный продукт при магнийтермическом получении бора реакцией оксида бора с магнием, при условии избытка магния.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: katerina Kjun [mailto: ...] Sent: Thursday, July 03, 2003 10:52 AM

Subject: Вопрос
Добрый день! Помогите, пожалуйста.
Объясните, почему медь иногда встречается в природе в металлическом состоянии, а алюминий никогда не встречается в виде свободного элемента. Заранее спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
У алюминия электроотрицательность значительно ниже, чем у меди. Другой показатель - положение в ряду напряжений: алюминий - левее водорода, медь - правее. Все это говорит о сравнительно низкой химической активности металлической меди и значительной реакционной способности металлического алюминия. В этом причина появления в природе самородной меди и отсутствия самородного алюминия.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Katerina A. Kochurova [mailto:...] Sent: Monday, June 30, 2003 11:36 AM

Subject: Задача
Здравствуйте.
Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя Cs[BiI₄]. Заранее спасибо.
С уважением, Кочурова Катерина

Ответ

Для Cs[BiI4]:
заряд комплексного иона [BiI₄]^-- --- минус 1
степень окисления --- Bi(+III)
и координационное число комплексообразователя --- равно 4
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Tatiana Touranova [mailto:...] Sent: Thursday, June 26, 2003 12:14 AM

Subject: берлинская лазурь
Добрый день!
В И-нете появилось сообщение о том, что турнбулевая синь и берлинская лазурь по сути одно и то же вещество. Подскажите, пожалуйста, как это может быть, если у них разные степени окисления.
Спасибо.
Таня

Ответ

Здравствуйте!
Так оно и есть: это комплексное соединение состава KFe[Fe(CN)₆]. Дело в том, что степени окисления атомов железа во внутренней и внешней сфере комплекса могут меняться при взаимном обмене электронами.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: wowan [mailto: ...] Sent: Thursday, June 05, 2003 1:15 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Степень окисления.
Определите степень окисления Mn в следующих соединениях: MnCl₂, MnS, MnO, MnSO₄, MnI₂.
ПОМОГИТЕ МНЕ!!!!!!

Ответ

Степень окисления марганца во всех указанных вами соединениях равна +2.

-----Original Message-----

From: Isakh [mailto: ...] Sent: Monday, May 26, 2003 6:38 PM

To: info@alhimik.ru

Помогите решить задачу.
При кипячении водного раствора смеси нитрата железа(III) и карбоната калия выпадает осадок метагидроксида железа и выделяется газ. При добавлении избытка раствора щелочи и бромной воды осадок переходит в раствор. Укажите окраску конечного раствора.
Заранее спасибо, Нана.

Ответ

В результате второй реакции получается феррат калия K₂FeO₄ (раствор красно-фиолетового цвета)
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Ирина Матвеева [mailto: ...] Sent: Sunday, March 02, 2003 6:10 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: ужасные задачки
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, никак не решить!

1. Вычислите стандартные величины ΔH⁰₂₉₈, ΔS₀₂₉₈, ΔG⁰₂₉₈ для реакций, уравнения которых приведены ниже. Объясните знак изменения энтальпии. Возможна ли данная реакция при нормальных условиях?

С₂Cl₄(г)+ Cl₂(г) С₂Cl₆(г)

2. Для реакции

С₂Cl₄(г)+ Cl₂(г) С₂Cl₆(г)

составьте кинетическое уравнение и выражение для константы равновесия. Вычислите, во сколько раз измениться скорость реакции при заданных измерениях температуры, общего давления (при изменении объема системы) и концентраций реагентов. Как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрацию), чтобы сместить равновесие вправо?

Ответ

Здравствуйте!
Для вычисления указанных величин используют закон Гесса: термодинамическая величина для реакции равна разности совокупности тех же величин для продуктов за вычетом совокупности величин для реагентов, с учетом стехиометрических коэффициентов. Это значит, что надо в справочных таблицах найти значения, например, энтальпии образования для всех продуктов реакции и сложить их между собой (если в уравнении были коэффициенты, отличные от 1, предварительно поумножать энтальпии образования веществ на эти коэффициенты). То же самое сделать для реагентов (исходных веществ). И потом из суммы для продуктов вычесть сумму для реагентов.
С уважением...

-----Original Message-----

From: Владимир Малеваный [mailto: ...] Sent: Saturday, May 24, 2003 11:52 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: соли урана.
Здравствуйте, уважаемая редакция "АЛХИМИКА"!
Помогите!
Расчетное задание к курсовой по химии элементов.
Часть задания сделано. Сделано расчетное задание, но не сделаны термохимические расчеты!
Если есть возможность, помогите сделать все! (Для проверки) Условие:
Навеску урансодержащей руды массой 50 г перевели в раствор. Путем обработки полученого раствора выделен осадок (NH₄)₂(U₂O₇). Прокаливанием этого осадка в токе водорода получен диоксид урана массой 0,1 г. Приведите уравнения возможных реакций и подтвердите возможность протекания каждой из них термодинамическим расчетом. Вычислите массовую долю урана в руде, а также объем водорода, потребовавшийся на восстановление ураната аммония.
С уважением Владимир Б.Малеваный

Ответ

Здравствуйте!
Для подтверждения термодинамической возможности протекания реакции необходимо а) составить ее уравнение, б) рассчитать по закону Гесса значение энергии Гиббса данной реакции (если это значение меньше нуля, реакция протекает самопроизвольно). Термохимические данные для исходных и конечных веществ (реагентов и продуктов) берут в соответствующих справочных таблицах.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Горбунова Ольга [mailto: ...] Sent: Thursday, May 15, 2003 7:49 PM

To: L.Alikberova
Subject: Re: Вопросы
Уважаемая Людмила Юрьевна!
Большое спасибо за ответы по поводу получения CuSO₄. Очень часто, решая задачи, я не могу найти свою ошибку. И теперь мне хотелось бы задать Вам еще один вопрос: существуют ли в неорганической химии, кроме изомерии комплексных соединений, еще какие-нибудь виды изомерии.
Заранее благодарна за ответ, Ольга.

Ответ

Здравствуйте!
В неорганической химии существую явления аллотропии и полиморфизма (например кислород и озон, красный и белый фосфор, сера ромбическая и моноклинная), а так явление таутомерии (разные формы для азотистой кислоты, гидросульфит-иона и др.).
"Настоящая" изомерия тоже имеет место (например, циановая и изоциановая кислоты).
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Pard [mailto: ...] Sent: Tuesday, May 13, 2003 9:59 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Метатитановая кислота
Здраствуйте, Людмила!
У меня такой вопрос:
формула химической реакции титана с азотной кислотой.
Заранее благодарю!
С уважением Алексей.

Ответ

При реакции титана с концентрированной горячей азотной кислотой образуется метагидроксид титана TiO(OH)₂ и диоксид азота.

-----Original Message-----

From: mariar [mailto: ...] Sent: Friday, April 18, 2003 10:51 PM

To: info@alhimik.ru
Здравствуйте! Что получится при взаимодействии избытка NaOH c растворами ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂?
Cпасибо.

Ответ

При взаимодействии избытка NaOH c растворами ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂ получится соответственно Na₂[Zn(OH)₄], Na₂[Cd(H₂O)₂(OH)₄], HgO.

-----Original Message-----

From: danval [mailto: ...] Sent: Saturday, May 17, 2003 10:17 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: соединения мыщьяка?
Уважаемый алхимик, помоги, пожалуйста, написать продолжение реакции:

NaAsO₂ + I₂ + NaOH = Na₃AsO₄ + ---

С уважением П.А.

Ответ

NaAsO₂ + I₂ + 4NaOH = Na₃AsO₄ + 2H₂O + 2NaI

-----Original Message-----

From: w2w [mailto: ...] Sent: Sunday, May 04, 2003 12:38 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: FromMicail
Здравствуйте! Вас спрашивает Михаил.
В каких диапазонах значений рН происходит реакция гидролиза солей металлов Cu, Zn, Mn, Cr, Ni?
Заранее благодарю за ответ.

Ответ

Здравствуйте!
Реакция гидролиза данных солей протекает всегда, когда они попадают в воду.
В результате гидролиза среда в растворе становится кислотной (рН меньше 7). Чем сильнее смещено равновесие протолиза в сторону продуктов (и чем больше значение константы кислотности аквакатионов соответствующих металлов – см «Справочник» АЛХИМИКА), тем ниже значение рН.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: MatveevaMB@yandex.ru [mailto: ...] Sent: Thursday, April 24, 2003 7:13 PM

To: info@alhimik.ru
Уважаемый Алхимик!
Напишите, пожалуйста, реакцию, протекающую при электролизе Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца).

Ответ

На катоде выделится свинец, а на аноде - кислород.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Заварзина Наталья [mailto: ...] Sent: Wednesday, April 23, 2003 12:23 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: спасение утопающего
Здравствуйте!
Меня зовут Варвара. Второй месяц пытаюсь найти литературу для реферата "Природный газ - сырье для химической промышленности". Ноги до коленок стерла. Может быть, Вы посоветуете какую-нибудь умную (но не закрытую для понимания студента гуманитарного факультета) книгу?

Ответ

Здравствуйте!
Советую поискать обзорные статьи в Соросовском образовательном журнале (адрес найдите в Яндексе). Там обычно пишут очень понятные вещи. Желаю успеха!
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Ленуська [mailto: ...] Sent: Tuesday, April 22, 2003 2:47 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: приветик
Пожалуйста, помогите, решить задачу по химии:
Найти объём водорода который образуется при растворении алюминия массой 8,1 гр в водном растворе щёлочи.

Ответ

Напишите уравнение реакции.
Объем водорода находим как произведение {22,4 л/моль (молярного объема газа при н.у.) на массу алюминия (8,1 г), деленную на атомную массу алюминия (27 г/моль)} х 3/2 (в соответствии с коэффициентами уравнения реакции.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----
From: kiapro [mailto: ...] Sent: Monday, April 21, 2003 12:22 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Гидролиз
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, правильно составить уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия и сульфида калия в водном растворе с учетом гидролиза.
Спасибо
С ув. - Светлана

Ответ

2AlCl₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl

-----Original Message-----

From: Роман Морозов [mailto: ...] Sent: Tuesday, April 08, 2003 3:16 PM

To: L.Alikberova
Subject: Две задачи
... Химия просто никак не дается, плохо понимаю ее.
Вот задача: При внесении в 0,1 л воды 10г сплава рубидия с цинком выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите состав сплава в % по массе, используя все цифровые данные.

Ответ

Здравствуйте!
Обозначьте массовую долю рубидия х, тогда массовая доля цинка будет (1-х).
С водой будет реагировать только рубидий, при этом выделяется водород. Его объем можно выразить через х, используя атомную массу рубидия и молярный объем газа 22,4 л (учтите, что 1 моль водорода выделяется при реакции с водой 2 моль рубидия!) - отсюда можно найти х.
С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Александр Макаревич [mailto: ...] Sent: Saturday, April 26, 2003 10:20 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Диссоциация
Скажите, пожалуйста, как диссоциируют такие комплексные соединения как тетроцианокадмиат натрия и трихлорогексоаквахром?

Ответ

Тетрацианокадмат натрия нацело диссоциирует на катионы натрия (внешняя сфера комплекса) и тетрацианокадмат-ион (внутренняя сфера комплекса). Последний ступенчато и небольшой степени (в соответствии с константой нестойкости комплекса) диссоциирует с отщеплением цианид-ионов.
Трихлорогексааквахром – комплекс без внешней сферы, диссоциирует ступенчато и небольшой степени (в соответствии с константой нестойкости комплекса) с отщеплением хлорид-ионов.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Виктория Викторовна [mailto: ...] Sent: Saturday, April 26, 2003 12:16 PM

To: Ludmila Alikberova
Subject: рН раствора
Здравствуйте, Людмила Юрьевна!
По какой формуле нужно расчитывать pH раствора, состоящего из сильной и слабой кислоты.
Отдельно я их расчитать смогу, а вместе не получается... :(
И правильно ли я рН расчитываю? рН(Н₂SO₄) = -lg(2c)
pH(HF) = -lg корень(К_к * с)? Не запуталась ли я с корнем?
Извините, что так много спрашиваю...

Ответ

Здравствуйте!
Катионы оксония, полученные в растворе за счет протолиза сильной кислоты, находятся в большой концентрации, значит, равновесие протолиза слабой кислоты сильно сдвинуто влево. В большинстве случаев в этих условиях протолизом слабой кислоты можно пренебречь, рН определять только по сильной кислоте.
С уважением Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Муляр Андрей [mailto:...] Sent: Tuesday, April 15, 2003 10:49 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Помогите решить!

Здравствуйте!

Буду очень признателен, помогите решить парочку задач (Я уже всю голову сломал:((

Вот они:

№1
Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе:

2NO + Cl₂ 2NOCl

составляют соответственно 0,5 и 0,2моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20%NO.

№2
Почему при добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диамминсеребра(1) [Ag(NH₃)₂]Cl образуется осадок AgCl? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции и объясните причину разрушения комплексного иона.

Заранее благодарен.
P.S обязательно расскажу всем друзьям о вашем замечательном сайте.
С уважением. Андрей.

Ответ

Здравствуйте!

1. Надеюсь, вы помните формулу для расчета константы химического равновесия. В нее входят равновесные молярные концентрации продуктов и реагентов: Kc = [NOCl]² /{[ NO]² x [Cl₂]}

Рассуждаем так: в момент смешивания реагентов концентрация продукта была равна 0; весь продукт NOCl получен в результате реакции из реагентов NO и Cl₂. А израсходовано было первого (NO) 20% от исходного количества, т.е. 20% от 0,5 моль/л, или 0,1 моль/л.
Вот столько и получилось NOCl (ведь коэффициенты при обоих веществах в уравнении одинаковые, а именно - 2). А вот хлора израсходовалось в 2 раза меньше (0,05 моль/л), коэффициент в уравнении реакции 1.
Итак, сколько реагентов и продуктов в смеси к моменту наступления равновесия?
[NOCl] = 0,1 моль/л
[ NO] = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль/л
[Cl2] = 0,2 – 0,05 = 0,15 моль/л
Дальше, думаю, понятно – подставить эти значения в формулу и все…

2. В присутствии кислоты аммиачные комплексы разрушаются (аммиак превращается в катион аммония). Катион серебра связывается в виде труднорастворимого осадка хлорида серебра. Написав уравнение реакции в ионном виде а затем – выражение для константы равновесия этой реакции, можно выразить эту константу через константу образования комплексного катиона, произведение растворимости AgCl и константу кислотности катиона аммония. Расчет этой константы покажет возможность протекания данной реакции (Kc >>> 1)

С уважением,
Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: cmnMirny@yandex.ru [mailto:...] Sent: Sunday, April 27, 2003 8:48 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Алхимик

Помогите, пожалуйста, вот задача и вы можете написать, как найти концентрации веществ и вообще как их находить.
После смешивания газов А и В в системе

А(г) + В (г) С(г) + Е(г)

устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л.
Константа равновесия реакции равна 4 х 10^-2.
Найти исходные концентрации веществ А и В.
С уважением, Сергей

Ответ

Здравствуйте!
Для решения задачи очень удобно то обстоятельство, что все коэффициенты равны 1.
Рассуждаем так: Вначале концентрации С и Е были равны 0, а в состоянии равновесия появилось 0,02 моль/л С. При этом обязательно появилось столько же (0,02 моль/л) Е. Чтобы это произошло, надо, чтобы израсходовалось 0,02 моль/л А и 0,02 моль/л В.
Но вещество В еще и осталось в реакционной смеси (0,05 моль/л) - значит, вначале этого реагента было 0,02 + 0,05 = 0,07 моль/л. Это первый ответ.
А сколько было реагента А? Израсходовано 0,02 моль/л и осталось еще неизвестно сколько (обозначим через х). Теперь пора использовать константу равновесия (она равна 0,04).

Kc = [C][E]/[A][B] = 0,02^.0,02/x^.0,05

После решения этого простенького уравнения сложите х и 0,02 и получится исходная концентрация вещества А.
С уважением, Л.
Аликберова

-----Original Message-----

From: kate [mailto:...] Sent: Sunday, May 04, 2003 4:02 PM

To: info@alhimik.ru
Здравствуй Алхимик!
Ответь пожалуйста на такой вопрос: надо получить гидроксид цинка и доказать его амфотерность.
Заранее спасибо!
Катя.

Ответ

Здравствуйте!
Взять раствор соли цинка (сульфат, хлорид, нитрат) и обработать раствором щелочи по каплям. Выпадет белый осадок - гидроксид цинка. Если добавить кислоты, осадок растворится (получится соль цинка).
Продолжим добавлять к осадку щелочь, осадок тоже растворится (получится гидроксокомплекс цинка). Растворение гидроксида как в щелочи, так и в кислоте - это и есть доказательство амфотерности.
С уважением, ...

-----Original Message-----

From: Ольга [mailto:...] Sent: Sunday, May 04, 2003 12:57 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Теплоты образования
Не могу найти теплоты образования соединений:
FeCl₂, Fe(OH)₂.
Если ответите, буду очень благодарна
Ольга

Ответ

Энтальпия образования для FeCl₂ – минус 342 кДж/моль, для Fe(OH)₂ – минус 574 кДж/моль.
Источник информации: Р.А. Лидин и др. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ (М., Химия, 1987)
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Lena [mailto:...] Sent: Wednesday, April 30, 2003 1:28 PM

Как, имея хром(III) и натрий гидроцид, добыть хром(III) гидроцид.
Доказать, что он взаимодействует с растворами кислот и лугів (укр.)
Написать уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

Ответ

Для получения гидроксида хрома(III) надо провести обменную реакцию соли хрома(III) с аммиаком (можно действовать и гидроксидом натрия, но очень осторожно, т.к. гидроксид хрома растворим в избытке щелочи.
Полученный малорастворимый Cr(OH)₃ – осадок серо-зеленого цвета, реагирует с кислотами (получается снова соль хрома(III)) и со щелочами (получается гидроксокомплекс Na₃[Cr(OH)₆])

-----Original Message-----

From: Mikola [mailto:...] Sent: Friday, April 25, 2003 7:01 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Просьба
Скажите, пожалуйста, как провести следующую лабораторную работу?
1. В пяти пробирках даны следующие вещества без надписей:
Первый вариант:
а) этанол; б) уксусная кислота; в) глюкоза; г) глицерин; д) этаналь.
Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Буду очень благодарен!!!!
Николай

Ответ

Глюкоза – твердое белое вещество,
Уксусная кислота окрашивает лакмус в красный цвет,
Глицерин реагирует с сульфатом меди,
Этаналь дает реакцию серебряного зеркала,
Ну а спирт (этанол) можно определить по запаху (!)
С дружеским приветом!!

-----Original Message-----

From: akbarshoh [mailto:...] Sent: Thursday, April 06, 2000 7:34 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: вопрос
Importance: High
Здравствуйте многоуважаемый АЛХИМИК!
У меня есть 2 задачи, которые я не могу решить.
Пожалуйста решите мне эти задачи, если можно - полностью, с уравнениями реакций и т.п.
1) Сколько нитрата аммония потребуется для получения оксида азота объёмом 2 литра?
2) Определите обьёмную долю выхода аммиака, если известно, что из 5 литров азота получено 0,8 литра аммония.
заранее благодарен.

Ответ

Здравствуйте!

1) Напишите уравнение реакции. 1 моль нитрата аммония дает 1 моль оксида диазота. Для получения 2 л этого газа требуется 2:22,4 моль нитрата аммония. Умножьте на молярную массу нитрата аммония, получится ответ (в г)

2) Непонятно условие. Что такое «объёмная доля выхода»? Что такое «0,8 литра аммония»? Уточните.

С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: duchD@yandex.ru [mailto:...] Sent: Saturday, April 26, 2003 7:44 AM

To: info@alhimik.ru
Subject: Алхимик
Напишите, пожалуйста, как вычислять тепловой эффект у реакций.

Ответ

Найти алгебраическую сумму стандартных энтальпий образования веществ-продуктов и вычесть из нее алгебраическую сумму стандартных энтальпий образования веществ-реагентов, при этом для каждого из реагентов и продуктов значения энтальпий должны быть умножены на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Sergo [mailto:...] Sent: Friday, April 25, 2003 3:38 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: определение драгметаллов
Hello Алхимик,
Не подскажете ли, как определить золото, серебро, платину, палладий?
Best regards, Sergo

Ответ

Специально для тех, кто углубленно изучает химический анализ - сайт "Аналитическая химия" (http://novedu.chat.ru/). Здесь вы найдете интересные статьи, методики анализа, справочные данные, ссылки.
С наилучшими пожеланиями!!!

-----Original Message-----

From: aelita [mailto:...] Sent: Friday, April 25, 2003 2:35 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Хром
Не могли бы вы подсказать, образует ли хром летучее водородное соединение и какова его валентность в высшем оксиде? Заранее благодарна за ответ.
С уважением,
Придворова Катя

Ответ

Про водородные соединения хрома мне ничего не известно, степень окисления хрома в оксиде CrO₃ равна +6, валентность (число электронных пар, образующих связи) – 6.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: kiapro [mailto:...] Sent: Monday, April 21, 2003 12:22 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Гидролиз
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, правильно составить уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия и сульфида калия в водном растворе с учетом гидролиза.
Спасибо
С ув.Светлана

Ответ

2AlCl₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6KCl
Уравнение может быть другим, только если процесс идет при кипячении - вместо Al(OH)₃ будет AlO(OH).

-----Original Message-----

From: Olga Gurevich [mailto:...] Sent: Wednesday, April 16, 2003 12:26 PM

To: info@alhimik.ru
Уважаемый Алхимик!
Помогите решить задачу:
"Какой минимальной концентрации должен быть раствор бромида калия, чтобы при добавлении 50 мл его к 50 мл 0,02М раствору нитрата свинца начал выпадать осадок?"
Заранее с благодарностью, Ольга.

Ответ

Здравствуйте!
Выпадение осадка начнется, когда произведение концентраций катиона и аниона (в вашем случае - бромид-ион взять во второй степени) превысит произведение растворимости соли (в вашем случае - бромида свинца). Не забудьте исходные концентрации поделить на 2 (при смешивании растворов происходит их разбавление!)
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: EVELS [mailto:...] Sent: Wednesday, April 16, 2003 2:39 PM

To: info@alhimik.ru
Хотела бы получить техническую характеристику о жёлтом фосфоре. Все сайты обыскала, нигде не написано про жёлтый фосфор. Надеюсь на вашу отзывчивость.
Пожалуйста, помогите...
С уважением, Маргарита.

Ответ

Здравствуйте!
Наверное, трудность связана с тем, что существующие модификации фосфора – белый, красный и черный.
Желтый фосфор – это, наверное, белый (он слегка желтоватого цвета).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: G... M... [mailto:...] Sent: Wednesday, April 02, 2003 4:07 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: Фулерен
Здраствуйте уважаемый АЛХИМИК.
Я решила написать вам письмо так-как никак не могу найти нормальную информацию о ФУЛЕРЕНЕ. Я смотрела все (почти все) сайты,где только может быть что нибудь о химии, я даже инцеклопедии все просмотрела, но там почти нечего не написано, только несколько строк которые я и так знаю. Мне очень-очень нужно (вообще-то не столько нужно, сколько интересно) знать о фулерене. Пишите пожалуйста как можно больше информации об этом. Я на вас очень надеюсь. Пишите пожалуйста ответ по этому адрессу ... gayane-mv15@mail.ru

Ответ

Советую обратиться к поисковым системам (например, www.yandex.ru, www.rambler.ru), а там в поисковой строке ("я ищу") набрать слово "фуллерен". С двумя "л".
Желаю успеха, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Максимова Света [mailto:...] Sent: Thursday, April 03, 2003 4:46 PM

To: info@alhimik.ru

Дорогой алхимик, помоги решить задачку.
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой H₃PO₃ израсходовано 1,291 г гидроксида калия.
Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. Н
а основании произведенных вычислений составьте уравнение реакции.
Заранее благодарю,
С уважением,
Света.

Ответ

Здравствуйте!
Сначала определите количество (моль) фосфористой кислоты и гидроксида калия. Для этого надо разделить массу каждого из этих веществ на соответствующую молярную массу.
Отношение полученных значений для фосфористой кислоты и гидроксида калия даст основность кислоты (т.е. число атомов водорода в ее молекуле, реагирующих с гидроксид-ионами с получением воды).
Скорее всего, получится 2. Тогда эквивалент фосфористой кислоты равен 1/2 молярной массы.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Дмитрий Сергеев [mailto:s...] Sent: Tuesday, April 01, 2003 9:03 AM

To: Ludmila Alikberova
Subject: Раствор серной кислоты
Уважаемая Людмила!
Помогите определить процентную концентрацию серной кислоты в водном растворе с рН=3.0.
Заранее благодарен.
Дмитрий.

Ответ

Здравствуйте!
Молярная концентрация серной кислоты равна 1/2 х 10 в степени (-рН). Для расчета по этим данным массовой доли надо знать плотность раствора.
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Olga Gurevich [mailto:...] Sent: Tuesday, April 01, 2003 3:38 PM

To: info@alhimik.ru
Уважаемый Алхимик!
При решении задач по теме "Методы окислительно-восстановительного титрования" натолкнулась на следующую:"Навеску оксалата кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 0,1 н. раствором перманганата калия.
Сколько граммов оксалата кальция в навеске?"
Всё было бы просто, если бы был дан объем перманганата, но он-то как раз и отсутствует.
Заранее благодарна за помощь. Ольга.

Ответ

Здравствуйте!
Очевидно, задачу решить количественно нельзя, можно только вывести расчетную формулу (если как-то обозначить объем раствора перманганата калия).
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Peter43@yandex.ru [mailto:...] Sent: Tuesday, April 01, 2003 10:41 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: A question
Уважаемый алхимик!
Мне хотелось бы узнать, что получается при электролизе растворов
а) медного купороса,
б) сульфата калия,
в) питьевой соды.
Заранее спасибо.
peter43@yandex.ru

Ответ

Здравствуйте!
А) медь (катод) и кислород (анод)
Б) водород (катод) и кислород (анод)
В) водород (катод) и кислород (анод)
С уважением, Л. Аликберова

-----Original Message-----

From: Зеленков Николай [mailto:...] Sent: Monday, March 31, 2003 1:32 PM

To: info@alhimik.ru
Subject: задача на концентрацию в-ва в растворе
Уважаемый Алхимик!
Решаю КР по КСЕ, а там задача по химии. Я слабо разбираюсь в ней, да и еще задача какая то левая попалась. Вроде на концентрацию растворов, но там не массовая доля вещества, и не молярная, а какие то гр*экв/л, обозначаемые буквой H. Искал - ничего не нашел. Помогите, а?
Мне бы хотя бы формулу, по которой считать.
Задача: Рассчитать, какое количество гидроксида натрия NaOH в граммах необходимо взять для приготовления 10 л раствора с концентрацией 2Н (2 г * экв/л).
Заранее спасибо.

Ответ

Здравствуйте!
В случае гидроксида натрия заданная в условии НОРМАЛЬНОСТЬ (н) равна моляности (М), т.е. концентрации, выраженной в моль/л. Для приготовления нужного раствора требуется (2 х 10 л х молярную массу гидроксида натрия) г NaOH.
С уважением, Л. Аликберова

Предыдущие виртуальные консультации >>>