Учебник Химическая азбука Конспект Практикум Тесты Справочник Приложения

Справочные материалы

Стандартные потенциалы
окислительно-восстановительных пар

(E°; водный раствор, 25 °С)

"к" − кислотная среда; "н" − нейтральная среда; "щ" − щелочная среда; "Оф" − окисленная форма; "Вф" − восстановленная форма

Оф/Вф E° , среда
Ag+ / Ag +0,80 к
[Ag(CN)2]− / Ag, CN− −0,43 щ
Al3+/ Al −1,70 к
Al(OH)3 / Al −1,49 н (pH=6)
[Al(OH)4]− / Al −2,34 щ
At2 / At− +0,20 к, щ
Au3+ / Au +1,50 к
[Au(CN)2]− / Au, CN− −0,76 щ
Be2+ / Be −1,85 к
[Be(OH)4]2− / Be −2,52 щ
Bi3+ / Bi +0,32 к
Bi(OH)3 / Bi −0,38 щ
Br2 / Br− +1,09 к, щ
BrO− / Br2 +0,43 щ
BrO3 −/ Br2 +1,51 к
BrO3− / Br2 +0,52 щ
CH3CHO/ C2H5OH +0,19 к
CO2 / H2C2O4 −0,47 к
Ca2+/ Ca −2,86 к
Cd2+/ Cd −0,40 к
Cl2 / Cl− +1,40 к, щ
ClO− / Cl2 +0,48 щ
ClO− / Cl2 +2,14 к
ClO3− / ClO− +0,48 щ
ClO3− / Cl2 +0,48 щ
ClO3− / Cl2 +1,47 к
ClO4− / ClO3− +1,19 к
Co3+ / Co2+ +1,38 к
CoO(OH) / Co(OH)2 +0,19 щ
Cr3+ / Cr2+ −0,41 к
Cr(OH)3 / Cr(OH)2 −1,18 щ
CrO42− / [Cr(OH)6]3− −0,17 щ
Cr2O72− / Cr3+ +1,33 к
Cu2+/ Cu +0,34 к
Cu2+ / Cu2O +0,21 к
Cu2+, Br− / CuBr +0,66 к
Cu2+, CN− / [Cu(CN)2]− +1,11 щ
Cu2+, Cl− / CuCl +0,55 к
Cu2+, Cl− / [CuCl2]− +0,49 к
Cu2+, I− / CuI +0,86 к
Cu2+, I− / [CuI2]− +0,69 к
[Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 −0,12 щ
[Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 −0,07 щ
Cu2O / Cu +0,47 к
Cu2O / Cu −0,37 щ
Fe2+ / Fe −0,44 к
Fe3+ / Fe2+ +0,77 к
FeO(OH) / Fe(OH)2 −0,67 щ
F2 / F− +2,87 щ
F2 / HF +3,09 к
H+ / H2 ± 0,00 к
H+ / H2 −0,42 н (pH=7)
H2O / H2 −0,83 щ
H2, Ca2+ / CaH2 −2,16 к
HBrO / Br2 +1,57 к
HClO / Cl2 +1,63 к
HO2− / OH− +0,88 щ
H2O2 / H2O +1,76 к
H2O2 / OH− +0,94 щ
H3PO4 / H(PH2O2) −0,39 к
H3PO4 / H2(PHO3) −0,28 к
H3PO4 / P −0,38 к
HSO3− / S +0,48 к
Hg2+/ Hg +0,85 к
HgCl2 / Hg2Cl2, Cl− +0,66 к
Hg2Cl2 / Hg, Cl− +0,27 к
[HgI4]2−/Hg, I− −0,04 к
[I(I)2]− / I− +0,54 к, щ
I2 / I− +0,54 к, щ
IO3− / I− +1,08 к
IO3− / I− +0,25 щ
IO3− / I2 +1,19 к
IO3− / I2 +0,20 щ
Mg2+/ Mg −2,37 к

Mg(OH)2 / Mg

−2,69 щ

MnO(OH)/Mn(OH)2

+0,17 щ

MnO2 / Mn2+ +1,24 к
MnO4− / MnO2 +0,62 н (pH=8)
MnO4− / MnO2 +1,73 н (pH=6)
MnO4− / MnO42− +0,56 щ
MnO4− / Mn2+ +1,53 к
N2 / NH4+ +0,27 к
N2 / N2H5+ −0,23 к
N2 / NH3 . H2O −0,74 щ
N2 / N2H4 . H2O −1,12 щ
N2 / NH3OH+ −1,87 к
N2 / NH2OH . H2O −3,04 щ
NO2− / NO +1,20 к
NO2− / NO −0,45 щ
NO2− / N2O +0,16 щ
NO3− / HNO2 +0,93 к
NO3− / NO2− +0,01 щ
NO3− / NH3 . H2O −0,12 щ

NO3− / NH4+

+0,88 к

NO3− / NO

+0,96 к

NO3− / NO2 +0,77 к
Na+/ Na −2,71 к, щ
Na2O2 / H2O, Na+ +2,86 к
Na2O2 / OH− , Na+ +1,20 щ
NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ +0,37 щ
NaBiO3 / Bi3+, Na+ +1,81 к
Ni2+ / Ni −0,23 к
NiO(OH) / Ni2+ +2,25 к
NiO(OH) / Ni(OH)2 +0,78 щ
O2 / HO2− −0,08 щ
O2 / H2O +1,23 к
O2 / H2O2 +0,69 к
O2 / H2O2 −0,13 щ
Pb2+ / Pb −0,13 к
PbO2 / Pb2+ +1,46 к
PbO2 / [Pb(OH)3]− +0,19 щ
(Pb2IIPbIV)O4 / Pb2+ +2,16 к
S / H2S +0,14 к
S / S2− −0,44 щ
SO2 / S +0,45 к
SO2 / SO3S2− +0,39 к
SO32− / S −0,66 щ
SO32− / S +0,58 к
SO32− / SO3S2− −0,59 щ
SO42− / H2S +0,31 к
SO42− / S +0,35 к
SO42− / S −0,75 щ
SO42− / S2− +0,15 к
SO42− / S2− −0,67 щ
SO42− / SO2 +0,16 к
SO42− / SO2 −1,50 щ
SO42− / SO32− −0,93 щ
SO42− / SO32− −0,10 к
SO42− / SO3S2− +0,28 к
SO42−, Cu2+ / CuS +0,42 к
SO42−, Fe3+ / FeS +0,33 к
S4O62− / SO3S2− +0,02 н
S2O6(O2)2− / SO42− +1,96 к
SO3S2− / S +0,51 к
Sn2+/ Sn −0,14 к
[SnCl3]− / Sn, Cl− −0,20 к
[SnCl6]2− / [SnCl3]− +0,14 к
SnO2/ Sn −0,12 к
[Sn(OH)3]− / Sn −0,90 щ
[Sn(OH)6]2− / [Sn(OH)3]− −0,96щ
Tl3+ / Tl+ +1,28 к
Zn2+ / Zn −0,76 к
[Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 −1,03щ
[Zn(OH)4]2− / Zn −1,26 щ


Учебник Химическая азбукаКонспект
ПрактикумТесты СправочникПриложения		 ©2003 Copyright by alhimik.ru